高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識點整理

1、文檔高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)提綱及試題第二章化學(xué)物質(zhì)及變化班別 姓名第一節(jié)物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為: 混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質(zhì)：N& Fe、Cu等物質(zhì)V單質(zhì)(【非金屬單質(zhì)：Cl 2、H2、Q、Q、。0等L純凈物酸：HCl、HkCO等無機化合物堿：NaOH Ba (OH 2、NH3 - HbO等比合物J1鹽：NaCQ NaHSQ Cu (OH 2 (CO) 211氧化物：CO C CuO等c 有機化合物：CH3COOH CH、C2H6、CHCHOHl?練習(xí)1 .下列各組物質(zhì)分類正確的是 ()酸堿鹽氧化

2、物A硫酸純堿氯化鈉鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰心2、膠體的概念和性質(zhì)概念一一分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm- 100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)一一丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。朗運動一一在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”*電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝

3、聚一一膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。練習(xí)2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是 ()A 、膠體粒子直徑為 1-100nm,比較穩(wěn)定，無色透明B 、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C 、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D 、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同第二節(jié)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合

4、物，如非金屬氧化物、有機物等。小結(jié)(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電。(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；(6)、BaSO AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)練習(xí)3.下列說法中正確的是 ()A.硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖

5、、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.氯氣溶于水得到的溶液氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)D.NaCl是電解質(zhì)，所以 NaCl晶體、NaCl溶液、熔融 NaCl都能導(dǎo)電2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機物。練習(xí)4.在下列物質(zhì)中， CH3COOH© HClNaOHCu (OH 2AgClN&CO GIOHSOFe屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子例：NaCl=Na+Cl-練習(xí)5.寫出

6、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋼： 碳酸鈉： 4、離子方程式的書寫方法 - 寫、拆、刪、查 注意事項：拆-強酸、強堿、可溶鹽不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時：a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。b.若反應(yīng)物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO通入澄清石灰水中：CO+20H一 = CaCOj + H2Q 其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入N&CO溶液：Ca (OH 2+ CQ” = CaCOj+2OH酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時， 弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCOF

7、口 HCl反應(yīng)：HCJ+H+= H2O+COT ;強酸的酸式根 HSQ一般情況下要拆開。必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。5、方程式的意義-離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；而且可以表示：所有同一類型的離子 反應(yīng)。練習(xí)6.下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是()A. HCl 和 NS2CO與 HCl 和 NaHCO B . AlCl 3和 NaOH(少量)與 AlCl 3和 NaOH (過量)C. BaCl2和 NaSO 與 Ba (OH 2與 HSO D . KOH和 HCl 與 Ba (OH 2與 HCl4、方程式正誤判斷看產(chǎn)物是否符合事實?？幢硎?/p>

8、各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確?？措姾墒欠袷睾恪？词欠衤┑袅四承┓磻?yīng)。如，CuSO溶液與Ba (OH 2溶液的反應(yīng)，若寫成: BS2+SO2=BaSO則漏掉了 Cu2+2OH= Cu (OH 2J的反應(yīng)。 練習(xí)7.下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰石和鹽酸反應(yīng)CO2-+2H+=COT + H2O B.氯氣與 H2O反應(yīng)：Cl2+h2O=2l+Cr + ClOC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=2Na+2OH + H4 D.硫酸銅溶液與 Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SQ2 =BaS(4>5、離子共存問題-離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：生成沉淀，產(chǎn)生氣體，生成難電離的物質(zhì)

9、，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，練習(xí)8.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 ()A. K、Na+、OH、N。B, Cu2+、Ba2+、Cl-、NQC. Na> M、OH、SO2-D, Fe2+、H> NO-、ClO-練習(xí)9.有一固體混合物，可能由 Ns2C Ns2SO、CuSQ CaCH NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ,肯定沒有 ,可能有 ,對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗。

10、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還 原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時發(fā)生的。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(1)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價 升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無化合價升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。(2)凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還 原反應(yīng)。(3)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征。3 .

11、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系.原型| 叵亙l化| .牝&匈軻"蘆物f t*+艮應(yīng)物T表現(xiàn)性廄| -1 -化過夜一發(fā)生應(yīng)畫一比成輛,+ I*粗化劑I i氣化性用通面摩反應(yīng)I I還原產(chǎn)物I(2)五條規(guī)律1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變 價時既具有氧化性又具有還原性。2)性質(zhì)強弱規(guī)律潺n-r 在氧化劑十三原劑一匹原產(chǎn)物十氧化審物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動順序表判斷氧化性(還原性)的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱3文檔3）反應(yīng)

12、先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入CR首先被氧化的是 Fe2+4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價-中間價”的規(guī) 律。5）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋法氧化還原

13、反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價升降的關(guān)系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標(biāo)價態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)目），即：連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素；雙線橋跨越等號；得失電子總數(shù)相等。練習(xí)10.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)練習(xí)11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是(A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化練習(xí)12.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是 ()D. 復(fù)分解反應(yīng))某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑A.HCl 一 MgCbB.Na- Na+ C.CO 一 COD. Fe3+

14、一 Fe練習(xí)13.下列變化需要加入氧化劑的是A S -HS B.HCO 3-CO C.2 Cl練習(xí)14.下列物質(zhì)不能做還原劑的是()一 Cl2D. Cu2+f CuA. H 2sB. Fe2+C .Fe)3+D. SO 2練習(xí)15.下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A. C+ H 2O = CO+ HC. NazO + H2O =2NaOH練習(xí)16. P單質(zhì)在下列反應(yīng)中A.被氧化 B. 被還原B.2 HD.CuO+ H(2O)=2 H 2 T + 02 T2= Cu+ H 2O4P+3KOH+32O=3KHPO+PH 的變化是()C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原練習(xí)17.在H2SO+2 H2s=3 H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2練習(xí)18.油畫的白色顏料含有 PbSO,久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌.試寫出反應(yīng)的方程式： 練習(xí)19 .臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍