高中化學(xué)計(jì)算題解題方法歸納

1、高中化學(xué)計(jì)算題解題方法姆納化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目，也是他們?cè)跍y(cè)驗(yàn)和考試中最 難得分的一類題目，能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計(jì)算題，對(duì)于提高學(xué)習(xí)成績， 增強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，有著重要意義。選用合適的方法解計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：例130mL 一定濃度的硝酸溶液與 5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后。共收集到氣體2.24升（S.T.P）,則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（）A、9mol/L B、8mol/L C、5mol/LD、

2、10mol/L解法一：因?yàn)轭}目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個(gè)方程式：（1）3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2+2NOT +4H 2O,（2）Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NO2T +2H2O, 可以設(shè)參與反應(yīng) 的Cu為xmol ,則反應(yīng) 生成的NO氣體為xmol ,反應(yīng)消耗的硝酸為 xmol ,再設(shè)參與反應(yīng)（2）的Cu為ymol ,則 反應(yīng)生成的NO2氣體為2ymol ,反應(yīng)消耗的硝酸為 4ymol,從而可以列出方程組：（x+y） 64=5.12, x+2y 22.4=2.24, 求得 x=0.045mol , y=0.035mol ,

3、則所耗硝酸為 x+4y=0.26mol ,其濃度為 mol/L ,在 8-9 之間，只能選Ao解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成Cu2+,則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為mol=0.08mol ，從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu（NO 3）2可以看出， 參與復(fù)分解反應(yīng)提供 NO 3-的HNO 3有2X0.08=0.16摩；而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，無論是NO還是 NO2,每一個(gè)分子都含有一個(gè) N原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的HNO3的摩爾數(shù)，所以每消耗一摩 HNO3都產(chǎn)生22.4L氣體（可以是NO或NO2甚至是兩者的混合 物），現(xiàn)有氣體2.24L,即有0.1摩

4、HNO3參與了氧化還原反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩, 其濃度為 mol/L,在8-9之間，只能選 Ao從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此 題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運(yùn)用了守恒法，所以運(yùn)算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平,從而大大縮短了解題時(shí)間，更避免了因不知按哪一個(gè)方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌.再看下題：例2在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變 ，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加 5%,

5、 X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的 n值是 （）A、3 B、4 C、5 D、6解法一：抓住“X濃度減少，結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)比等于體積比，可分別列出各物質(zhì)的 始態(tài)，變量和終態(tài)：4X +3Y2Q+nR始態(tài)3L2L00變量-為L=1L-1L= L+ ML= L+ X1L= L終態(tài)3-1=2L2- = L0+ = L0+ = L由以上關(guān)系式可知，平衡后 （終態(tài)）混和氣體的體積為（2+ + ）L即L,按題意 混和氣體的 壓強(qiáng)比原來增加 5%即-5=5X5%,求得n=6。解法二：選用差量法，按題意混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%即混和氣體的體積增加了（2+3） 5%=0.25L ,根據(jù)方程式，4X+3Y只能

6、生成2Q+nR ,即每4體積X反應(yīng)，總體積改 變量為（2+n）-（4+3）=n-5 ,現(xiàn)有 X3L=1L的X反應(yīng)，即總體積改變量為1LX =0.25L ,從而求出n=6。解法三：抓住 混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5% ,得出反應(yīng)由X+Y開始時(shí)，平衡必定先向右移，生成了 Q和R之后,壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)方程式中X與Y的系數(shù)之和必小于 Q與R的系數(shù)之和，所以4+35 ,在四個(gè)選項(xiàng)中只 有D中n=6符合要求，為應(yīng)選答案。本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容。解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法， 雖然肯定能算出正確答案，但沒有把握住選擇題，不問過程，只要結(jié)果 ”的特點(diǎn)，當(dāng)作

7、一道計(jì)算題來做，普通學(xué)生也起碼要用5分鐘完成，花的時(shí)間較多。解法二運(yùn)用了差量法，以含n的體積變量（差量）來建立等式，能快速算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的選擇”特點(diǎn)，用時(shí)要1分鐘左右。解法三對(duì)平衡移動(dòng)與體積變化的關(guān)系理解透徹，不用半分鐘 就可得出唯一正確的答案。由此可見，在計(jì)算過程中針對(duì)題目特點(diǎn)選用不同的解題方法，往往有助于減少運(yùn)算過程中 所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的機(jī)會(huì)，達(dá)到快速，準(zhǔn)確解題的效果，而運(yùn)用較多的解題方法通常有 以下幾種：1 .商余法:這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物（尤其是煌類）知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)于煌類，由于烷燒通式為CnH2n+2 ,分子量為14n+2 ,對(duì)應(yīng)

8、的烷煌基通式為CnH2n+1 ,分子量為14n+1 ,烯煌及環(huán)烷煌通式為CnH2n,分子量為14n,對(duì)應(yīng)的煌基通式為CnH2n-1 ,分子量為14n-1 ,快煌及二烯煌通式為 CnH2n-2,分子量為14n-2 ,對(duì)應(yīng)的煌基通式為 CnH2n-3 , 分子量為14n-3 ,所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14（燒類直接除14）,則最大的商為含碳的原子數(shù) （即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就 是其所屬的類別。例3某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成 0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目 為（）A、6個(gè) B、7個(gè) C、8個(gè) D、9個(gè)由于一元醇只含一個(gè)-OH

9、 ,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出 molH 2,由生成0.2克H2推斷出14克醇 應(yīng)有0.2mol,所以其摩爾質(zhì)量為 72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17后，剩余55,除以14, 最大商為3,余為13,不合理，應(yīng)取商為4,余為-1,代入分子量通式，應(yīng)為4個(gè)碳的烯煌基或環(huán)烷 基，結(jié)合 直鏈”從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè).2 .平均值法：這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量 （例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義 式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成 混合物的各

10、成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成.例 4將兩種金屬單質(zhì)混合物 13g, 加到足量稀硫酸中 ,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L, 這兩種金屬可能是（）A Zn 和 Fe B Al 和 Zn C Al 和 Mg D Mg 和 Cu將混合物當(dāng)作一種金屬來看,因?yàn)槭亲懔肯×蛩?13 克金屬全部反應(yīng)生成的 11.2L（0.5摩爾 ）氣體全部是氫氣,也就是說,這種金屬每放出 1 摩爾氫氣需26 克 ,如果全部是+2 價(jià)的金屬 ,其平均原子量為 26, 則組成混合物的 +2 價(jià)金屬,其原子量一個(gè)大于2

11、6, 一個(gè)小于 26.代入選項(xiàng) ,在置換出氫氣的反應(yīng)中,顯+2 價(jià)的有 Zn, 原子量為 65,Fe 原子量為 56,Mg 原子量為 24,但對(duì)于 Al, 由于在反應(yīng)中顯+3 價(jià),要置換出 1mol 氫氣 ,只要 18 克 Al 便夠 ,可看作 +2 價(jià)時(shí)其原子量為二18,同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23X2=46, 對(duì)于 Cu, 因?yàn)樗荒苤脫Q出 H2, 所以可看作原子量為無窮大,從而得到A 中兩種金屬原子量均大于 26,C 中兩種金屬原子量均小于26,所以 A、 C 都不符合要求,B 中 Al 的原子量比26小 ,Zn 比 26 大 ,D 中 Mg 原子量比

12、 26 小 ,Cu 原子量比 26 大 ,故 B,D 為應(yīng)選答案。極限法與平均值法剛好相反,這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%（極大）時(shí) , 另一組分 B 對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為 0%（ 極?。? 可以求出此組分A 的某個(gè)物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N2,而混合物的這個(gè)物理量N 平是平均值，必須介于組成混合物的各成分 A ， B 的同一物理量數(shù)值之間即N1N平N

13、2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。例 54 個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由 KCl 和 KBr 組成的混合物 ,他們各取 2.00 克樣品配成水溶液加入足夠 HNO 3后再加入適量AgNO 3溶液， 待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A 3.06g B 3.36g C 3.66g D 3.96本題如按通常解法,混合物中含KCl 和 KBr, 可以有無限多種組成方式， 則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00 克全部為 KCl ，根據(jù) KCl-A

14、gCl ，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為（2.00/74.5） 僅3.5=3.852 克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為 KBr 時(shí),每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克 ,所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119） 188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B C。4 .估算法 :化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算,所要考查的是化學(xué)知識(shí) ,而不是運(yùn)算技能,所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的,通常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。例 6已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表,若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22

15、% 的該鹽溶液由 50逐漸冷卻 ,則開始析出晶體的溫度范圍是溫度（ ）010203040溶解度（克/100 克水 ） 11.515.119.424.437.6A 0-10 B 10-20 C 20-30 D 30-40 本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義， 溶解度 /(溶解度 +100 克水)00%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果將各個(gè)溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 22% 的大小,可得出結(jié)果,但運(yùn)算量太大,不符合選擇題的特點(diǎn)。從表上可知,該鹽溶解度隨溫度上升而增大,可以反過來將22%

16、 的溶液當(dāng)成某溫度時(shí)的飽和溶液,只要溫度低于該溫度，就會(huì)析出晶體。代入溶解度/(溶解度+100克水)100%=22% , 可得：溶解度X78=100X 22,即溶解度=2200/78 ,除法運(yùn)算麻煩，運(yùn)用彳t算 應(yīng)介于25與30之 間 ,此溶解度只能在30-40 中 ,故選 D 。5 .差量法 :對(duì)于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量,濃度 ,微粒個(gè)數(shù),體積 ,質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng),運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系 ,從而排除干擾,迅速解題,甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解.例7在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA,H +和A-的物質(zhì)的量之和為 nC摩，則H

17、A 的電離度是()A. nX100%B. (n/2) 100%C. (n-1) 100% D. n%根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的 HA的物質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與 HA的總量(1升XC 摩/升 =C 摩 )相除,其百分?jǐn)?shù)就是HA 的電離度.要求已電離的HA 的物質(zhì)的量,可根據(jù) HAH+A-,由于原有弱酸為1升XC摩/升=C摩，設(shè)電離度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC 摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的 HA就為(C-CX)mol,所以 HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為(C-CX)+CX+CX摩，即(C+CX) 摩=nC摩,從而可得出1+X=n, 所以X的值為n-

18、1,取百分?jǐn)?shù)故選 C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題:根據(jù)HA的電離式，每一個(gè)HA電離后生成一個(gè) H+和一個(gè)A-,即微粒數(shù)增大一，現(xiàn)在微粒數(shù) 由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離，則電離度為 (n-1)C摩/C摩=n-1,更快地選出 C項(xiàng)答案.6. 代入法 .將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果,這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采用的方法,但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件,縮窄要代入的范圍 ,也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題 .例 8某種烷烴 11 克完全燃燒,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L, 這種烷烴的分子式是A C5H12

19、B C4H10 C C3H8 D C2H6因?yàn)槭峭闊?，組成為CnH2n+2,分子量為14n+2,即每14n+2克燒完全燃燒生成 n摩CO2和 (n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷燒11克，氧氣為28/22.4=5/4 摩, 其比值為44:5,將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入(14n+2):因?yàn)槭峭闊?，組成為CnH2n+2,分子量為 14n+2,即每14n+2克燒完全燃燒生成 n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即 3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷燒11克,氧氣為28/22.4=5/4摩淇比值為44:5，將選項(xiàng)中的四個(gè) n值 代入 (14n+2

20、):3n2+1/2 , 不需解方程便可迅速得知 n=3 為應(yīng)選答案.7. 關(guān)系式法.對(duì)于多步反應(yīng),可根據(jù)各種的關(guān)系 （主要是化學(xué)方程式,守恒等）,列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式,快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系 ,從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算,不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間,還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響 ,是最經(jīng)常使用的方法之.例 9 一定量的鐵粉和 9 克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒 , 共收集得 9 克水 , 求加入的鐵粉質(zhì)量為A 14g B 42g C 56g D 28g因?yàn)轭}目中無指明鐵粉的量,所以鐵粉可能是過量,也可能是不足,則與硫粉反應(yīng)后,

21、加入過量鹽酸時(shí)生成的氣體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS2）,或者是既有H2s又有 H2（鐵除了生成FeS2外還有剩余工所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量，不易建立方程求解根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：（1）Fe-FeS（鐵守恒）-H 2s（硫守恒）-H 2。（氫守恒）,（2）Fe-H 2（化學(xué)方程式）-H2O（氫定恒）,從而彳#知，無論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng)，每1個(gè)鐵都最 終生成了 1個(gè)H2O,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，根本與硫無關(guān)，所以應(yīng)有鐵為 9/18=0.5 摩 ,即 28 克 .8. 比較法 .已知一個(gè)有機(jī)物的分子式,根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同

22、分異構(gòu)體,反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu) ,反應(yīng)方程式的系數(shù)比等,經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法,其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹 ,將相關(guān)的官能團(tuán)的位置,性質(zhì)熟練掌握,代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行確定.例 10 分子式為 C12H12 的烴 ,結(jié)構(gòu)式為 ,若萘環(huán)上的二溴代物有9 種同分異構(gòu)體,則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A 9種 B 10 種 C 11 種 D 12 種本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目 ,不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu),只求官能團(tuán)的位置異構(gòu),如按通常做法,將四個(gè)溴原子逐個(gè)代入萘環(huán)上的氫的位置,便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目 ,但由于數(shù)量多 ,結(jié)構(gòu)比較十分困難 ,很易錯(cuò)數(shù) ,漏數(shù) .抓住題目所給條

23、件-二溴代物有9種,分析所給有機(jī)物峁固氐?不難看出 ,萘環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溴取代 ,也就是說 ,每取代四個(gè)氫原子,就肯定剩下兩個(gè)氫原子未取代,根據(jù) 二溴代物有9 種這一提示 ,即萘環(huán)上只取兩個(gè)氫原子的不同組合有9 種,即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9 種,所以根本不需逐個(gè)代,迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9 種 .9. 殘基法 .這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后,可以有很多種不同的結(jié)構(gòu),要最后確定其結(jié)構(gòu),可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除 ,剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán) ,再討論其可能構(gòu)成便快捷得多 .例

24、 11某有機(jī)物 5.6 克完全燃燒后生成6.72L（s.T.P 下）二氧化碳和3.6 克水 ,該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2, 試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使溴水褪色,并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀,試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為 2,所以其分子量是CO 的 2 倍,即 56,而 5.6克有機(jī)物就是0.1 摩,完全燃燒生成6.72L（s.T.P）CO 2 為 0.3 摩,3.6 克水為 0.2 摩,故分子式中含3個(gè)碳,4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-3X12-4X1=16克，分子式中只有1個(gè)氧,從而確定分子式是C3H4O.

25、根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO,從C3H4O中扣除-CHO,殘基為-C2H3 ,能使溴水褪色,則有不飽和鍵,按其組成 ,只可能為 -CH=CH 2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為 H 2C=CH-CHO 。10. 守恒法 .物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí),化合價(jià)升降的總數(shù),反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量,各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù),各種微粒所帶的電荷總和等等,都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù),守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用,是各種解題方法的基礎(chǔ),利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系, 達(dá)到速算效果.例 12 已知某強(qiáng)氧化劑 RO(OH) 2+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài),如果還原含2.4 M0

26、-3molRO(OH) 2+的溶液到低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價(jià)態(tài)為A +3 B +2 C +1 D -1因?yàn)樵?RO(OH) 2-中，R 的化合價(jià)為+3 價(jià)，它被亞硫酸鈉還原的同時(shí),亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)2.4 xi0-3molRO(OH) 2與12mlx 0.2mol?L 1=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024 X2=0.0048價(jià)，則依照升降價(jià)守 恒，2.4 M0-3molRO(OH) 2-共降也是0.0048價(jià)，所以每摩爾RO(OH) 2-降了 2價(jià)，R原為 +3 價(jià) ,必須降為 +1

27、價(jià)，故不需配平方程式可直接選 C 。11. 規(guī)律法 ：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的 ,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式 ,各物理量定義式 ,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用 .熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果.例13120 c時(shí),1體積某煌和4體積。2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變 ,該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是A、 1 B、 2 C、 3 D、 4本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型,由于烴的類別

28、不確定,氧是否過量又未知,如果單純將含碳由 1 至 4 的各種烴的分子式代入燃燒方程,運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該脛為CxHy,其完全燃燒方程式為:CxHy+(X+Y/4)O 2=XCO 2+Y/2H 2O,因?yàn)榉磻?yīng)前后溫度都是120 C ,所以H2O為氣態(tài)，要計(jì)體積 ,在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比,則無論 O2 是否過量 ,每 1 體積CxHY 只與X+Y/4 體積O2 反應(yīng) ,生成 X 體積 CO2 和 Y/2 體積水蒸氣,體積變量肯定為1-Y/4, 只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-丫/4=0，立刻得到分子式為C

29、xH4,此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙快，只有C4H4不可能.12. 排除法 .選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是, 四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案,只要將不正確的答案剔除,剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點(diǎn) ,針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性,可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法,不直接求解而得到正確選項(xiàng),尤其是單選題,這一方法更加有效.例 14取相同體積的 KI,Na 2S,FeBr 2三種溶液,分別通入氯氣,反應(yīng)都完全時(shí),三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同 ,則 KI,Na 2S,FeBr 2 三種溶液的摩爾濃度之比是A、1 ： 1 ： 2 B、1 ： 2 ： 3 C、

30、6 ： 3 ： 2 D、2 ： 1 ： 3本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出,按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù),從而求出其濃度之比的方法來解,但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算,沒有充分利用選擇題的特殊性 .根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中 KI 和 FeBr 2的比例或Na2S 和 FeBr 2 的比例均不相同這一特點(diǎn) ,只要求出其中一個(gè)比值，已經(jīng)可得出正確選項(xiàng).因KI與C12反應(yīng)產(chǎn)物為I2,即兩反應(yīng)物 mol比為2 ： 1,FeBr 2 與C12反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物mol比為2 : 3,可化簡為：1,當(dāng)C12用量相同時(shí)， 則KI與FeBr2之比為2：即3：1, A、B、D中比例不符合，予以排除，

31、只有C為應(yīng)選項(xiàng).如 果取 Na2S 與 FeBr 2 來算 ,同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度,抓住KI,Na 2S,FeBr 2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等量物質(zhì)與 C12反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eBr 2需耗最多C12.換言之，當(dāng)C12的 量相等時(shí),參與反應(yīng)的FeBr 2 的量最少 ,所以等體積的溶液中 ,其濃度最小,在四個(gè)選項(xiàng)中,也只有 C 符合要求, 為應(yīng)選答案.13. 十字交叉法.十字交叉法是專門用來計(jì)算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成,混合溶液中某種離子濃度 ,混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法,其使用方法為:組分 A 的物理量a 差量 c-b平均物理量c(質(zhì)量，濃度,體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32、等)組分 B 的物理量b 差量a-c則混合物中所含 A 和 B 的比值為 (c-b):(a-c), 至于濃縮 ,可看作是原溶液A 中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液.例 15有 A 克 15%的 NaNO 3溶液 ,欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?30%, 可采用的方法是A. 蒸發(fā)溶劑的 1/2 B. 蒸發(fā)掉 A/2 克的溶劑C.加入 3A/14 克 NaNO 3 D.加入 3A/20 克 NaNO 3根據(jù)十字交叉法,溶液由15% 變?yōu)?30% 差量為 15%, 增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法:(1) 加入溶質(zhì),要使100% 的 NaNO 3變?yōu)?/p>

33、 30%, 差量為 70%, 所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15:70, 即要 3A/14 克.(2)蒸發(fā)減少溶劑,要使 0% 的溶劑變?yōu)?30%,差量為 30%, 所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為 15%:30%, 即要蒸發(fā) A/2 克 .如果設(shè)未知數(shù)來求解本題,需要做兩次計(jì)算題,則所花時(shí)間要多得多.14. 拆分法 .將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu),化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆,成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分 ,可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較,將運(yùn)算簡化.這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相似), 同一物質(zhì)參與多種反應(yīng),以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計(jì)算題 .例 16 將各為 0.3214 摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒,消耗氧氣的體積最少的是A. 甲酸B. 甲醛 C. 乙醛 D. 甲酸甲酯這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算, 因?yàn)槭堑饶柕奈镔|(zhì),完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾數(shù),但本題只需要定量比較各個(gè)物質(zhì)耗氧量的多少,不用求出確切值,故此可應(yīng)用拆分法: 甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH, 可拆為H2O+CO, 燃燒時(shí)辦只有CO 耗氧 ,甲醛為HCHO,可拆為H2O+C,比甲酸少了一個(gè)