人教版高中化學(xué)必修二第3講：化學(xué)鍵(教師版)—宣武門何佩

1、.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點或小叉“X”來表示。大腦體操，七作業(yè)完成情澗矗教學(xué)目鬲1.理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。2.了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。幺鋰趣味釧入)I坯知識梳理知識點一.化學(xué)鍵一 化學(xué)鍵：化合物中，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。1離子鍵(1)概念：帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強烈的相互作用(2)成鍵粒子：陰、陽離子。(3).成鍵實質(zhì)：靜電作用。(4).形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(5).離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(6)常見的離子化合物：強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化

2、物等。2.共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。成鍵粒子:原子。成鍵實質(zhì):共用電子對。.形成條件:通常是非金屬兀素的原子相結(jié)合。二電子式(1)概念：在元素符號周圍用“ ”或“X”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子。(2).電子式書寫注意事項：化學(xué)鍵2.陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在兀素、符號右上角標出n+”電荷字樣。3.陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。(3).離子鍵的表示方法：1.用電子式表示離子化合物的形成過程Na2S:CaCl2:2.寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：:Na2O2： .

3、 -.V V 4 NaOH:CO2：H G * -4H- H：C；H.寫出下列物質(zhì)的電子式Cl2：E -十2*0Ci : C :：ON2：H2O2:CO2：o :匸：:C:fi a* H : O；Cl :3.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；Cl；形成共價鍵的每一對共用電子對H2O：HOH;CCI4：用“一”表示，并且略去未成鍵的電子的式子。CO2：O=C=O。三.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對（電子云重疊）而形成的 化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑

4、金屬兀素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不冋種兀素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物四分子間作用力與氫鍵化學(xué)鍵（離子鍵與共價鍵）都是分子內(nèi)原子或離子之間的相互作用，而分子之間也存在力的作用。1.分子間作用力：（1）概念：分子之間一種把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。（2）.強弱：分子間作用力小于化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)， 而化學(xué)鍵屬于分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；（3）存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價化合物、共價單質(zhì)和稀有氣體的分子 之間。（注：

5、稀有氣體由單原子分子構(gòu)成，其分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力）（4）規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。如：HCIHBr2.氫鍵：（1）概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等這些還存在分子之間是一種比化學(xué)鍵弱比分子間 作用力強的力的作用，也可以把氫鍵看成是一種較強的分子間作用力（2）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔 化或液體汽化時必須破壞分子更強間的氫鍵，從而消耗更多的能量。知識點二.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新鍵的過程。原

6、子在重新組合過程中為 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子（得失電子形成離子鍵）或共用電子（共用電子形成共價鍵）。通常金屬失電子（金屬最外層電子數(shù)小于4,易失電子）非金屬得電子，從而金屬與非金屬形成離子鍵（一些特殊的除外，如AICI3）;非金屬與非金屬大都難失去電子，在形成化合物時共用電子，形成共價化合物（一些特殊的除外如NH4+）。原子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)得失電子，從而決定成鍵類型，成鍵類型影響物質(zhì)的性質(zhì)。 靈特色講解類型一.化學(xué)鍵和離子化合物、共價化合物例1.下列說法正確的是（）A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D

7、.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：NH4CI就全是由非金屬元素形成的離子化合物，A錯誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，B錯誤；由CaCL的電子式可以看出，兩個氯離子（都是陰離子）之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C錯誤；含有離子鍵的化合物 -定是 離子化合物，正確。答案：D例2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.共價化合物里，一定不存在離子鍵C.非極性鍵只存在與雙原子的單質(zhì)分子里D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：離子化合物中一定存在離子鍵，還可能存在共價鍵（如NaOH），共價化合物中一定不含

8、離子鍵，一定含共價鍵，A項錯；B項對；如H2O2的電子式中，既有非極性共價鍵和極性共價鍵， 故C、D項錯；答案：B例3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氫溶于水解析：共價鍵的是化學(xué)鍵,破壞共價鍵一定要是化學(xué)變化，A、B、C三項均屬物理變化，沒有破壞共價鍵，只有D選項是氯化氫的電離，屬于化學(xué)變化答案：D例4.下列各組物質(zhì)中，既都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是（）A.Na2O2Na2OB.KCIO NaOHC.Br2HBrD.HF H2O解析：只要含有離子鍵就是離子化合物則C、D無離子鍵，都為共價化合物，所以錯；而A中Na?。?中既含

9、離子鍵，又含共價鍵，Na2O中只含離子鍵，無共價鍵，所以不正確；B中金屬與離子團間為離子鍵，而ClO中的氧、氯之間，OH中的氧、氫之間存在共價鍵，正確。答案：B類型二.電子式例5.下列電子式中書寫正確的是（）A.: Br：B.Kf F :C.| : Cl：: Cl：IHii 2s；& i解析：A中漏標溴離子電荷且漏寫另一個溴離子；B中KF電子式應(yīng)為- D中漏寫硫離子電荷且2個Na+不能合并。答案：C例6.下列分子的電子式書寫正確的是（）解析：A項中N原子和B項中Cl原子漏寫未成鍵的電子對;子對。CIn朗氯化族ci：c：G JC1.n二贛化礁:o: c: o :基礎(chǔ)演練.選擇題1.（20

10、14-2015人大附中期中考試第7題）起下列敘述正確的是（）D項中C與O之間應(yīng)是兩對共用電A.分子中一定含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵D.離子化合物中只含有離子鍵2.（2014-2015年北京市西城區(qū)期末考試第9題）下列電子式中，書寫正確的是（）A.B.C.D.3.下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是（）A.Na22B.Ca（H）2C.HCIOD.Ne4.（2014-2015年北京市西城區(qū)期末考試第8題）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（A. N2B. NaOHC. HClD. NaCl5.（2014-2015年北京市東城區(qū)期末考試第9題）下列物質(zhì)中

11、，屬于共價化合物的是（）A. 許二備:B.pCJ3C!OSA * 6.表示下列微粒的圖式中，正確的是A .CO的電子式為： :! C：2B.用電子式表示Na22形成過程：2N： ： N ； ；NHC.甲烷的電子式為：H：C：HHI2D.硫離子的電子式為:S2存I7.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）加執(zhí)AAA.NH4CI NH3f+ HClf8.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、填空

12、題2 1-喫a )NG (D. NH4CIB.NH3+ C2+ H2 = NH4HCO3C.2NaH + Cl2= NaCl + NaCI + H2D.2Na22+ 2C2= 2Na2C3+ 29.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右下圖。已知:質(zhì)子數(shù)之和為31.請回答下列問題：（1）Y的最高價氧化物的電子式為（2）Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。鞏固提高一選擇題1.X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（）A.NaFB

13、.MgCl2C.NaCID.CaCl22含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A、 只含有離子鍵的物質(zhì)B、 既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)C、 既含有極性鍵，又含有離子鍵的物質(zhì)D、 只含有非極性共價鍵的物質(zhì)3.A、B兩元素屬于同一周期，能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型的化合物。A和B兩元素可能分別屬于元素周期表中的（）A.nA族和WA族B.IA族和WA族C.IVA族和WA族D.IVA族和四A族4.下列各組純凈物中，其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是（）A.H2、NH3、S03B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、NeD.P4、CS2、Na2O25.氫化鈉（NaH）

14、是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是（）A.NaH的電子式為：Na+:H-B.NaH與H2O反應(yīng)時水做氧化劑C.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同XYZX、Y、Z三種元素的(1)MgCl2(2)C2(3)NaBrD.離子半徑：H+H-6.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PHI是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確是（）A.在加熱時此化合物可以分解B.它是一種離子化合物C.這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D該化合物在一定條件下由PH3,與HI化合而成、填空題7沖元素周期表前20號元素中某兩

15、種元素原子序數(shù)相蔓上3,周期數(shù)相差C1,并且該兩種元素能形成化合物。1寫出這些化合物的化學(xué)式在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是（從“離子鍵”“共價鍵”中選擇填寫）寫出這兩種化合物的名稱2在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是（從“離子鍵”“共價鍵”中選擇填寫）這兩種化合物屬于（從“離子化合物”、“共價化合物”中選擇填寫&現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2；Na2O2；NaOH:HCI:H2O2；MgF2；蟲淹當堂檢測.選擇題3.（2014-2015年北京四中期中考試第5題）離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物.下列 物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）(1)這兩種元素的組合有種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子

16、數(shù)之比為1:2.(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中兩種元素的原子數(shù)之比為1:1.NH4CI(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(3)只有非金屬元素組成的離子化合物是(4)由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(5)由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(6)屬于離子化合物的物質(zhì)是(7)屬于共價化合物的物質(zhì)是1.(2014-2015年東城區(qū)期末考試第4題）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A. H2B. NH3D. NaOH2.(2014-2015年東城區(qū)期末考試第C. MgCI26題）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（A.H2OB.HClC.NaClD.CO24.卜列分子含有的電子數(shù)目與HF相

17、同，且只有兩個極性共價鍵的是()A.CO2B.N2OC.H2OD.CH45主族元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為()A.6,8B.12,9C.16,8D.11,166.現(xiàn)有如下說法:1在水分子中各原子間均存在化學(xué)鍵；2金屬和非金屬化合形成離子鍵；3離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；4根據(jù)電離方程式：HCI- H+Cl，判斷HCI分子里存在離子鍵;5H2分子和CI2分子的反應(yīng)過程是H2、CI2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、CI原子，而后H、CI原子形成離子鍵。對于上述各種說法判斷正確的是()A.正確B.都不正確C.正確，其他不正確D.僅正確7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號

18、元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A.還原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZ04二、填空題：& W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號：W為_ ,X為_,Y為_ ,Z為_。(2)_W2Z是由

19、_鍵組成的分子，其電子式為。(3)_由Y、X、W組成的物質(zhì)中有 _ 鍵和 鍵組成的化合物。9.有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同 ；(4)B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)?；卮饐栴}：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。(2)_在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是

20、_ ，其電子式是_ ，屬于共價化合物的是 _ ，其結(jié)構(gòu)式是o蕊當堂總結(jié)】家庭卡業(yè)一選擇題1.HBr分子的電子式為（）A. Hr:B. H+BC. H+Br:D. HBr2某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（）A.一定是離子鍵B. 一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確3下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCI3C.SiF4D.NO24.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78C，沸點為59C；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液 完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀，下列判斷錯

21、誤 的是（）A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EOD.E位于元素周期表的HA族5.（2013-2014年北京市西城區(qū)期末考試第7題）含有極性鍵的共價化合物是（）A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC16.（2014-2015年北京市朝陽區(qū)第一次月考試卷第6題）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共 價鍵的是（）A.Na2O2B.MgCl2C.HClD.KOH7.（2014-2015年北京市門頭溝區(qū)第一次月考第1題）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同 主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金

22、屬元 素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（）A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3& 膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是()APH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(或稱孤對電子)C.PH3是一種強氧化劑DPH3分子中PH鍵是非極性鍵9.2010年曾報道合成和分離了含高能 量正離子N的化合物N5ASF6，下列敘述錯誤的

23、是()A.N正離子共有34個核外電子B.N中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5ASF6中As化合價為+1D.化合物N5ASF6中F化合價為 110.下列事實中，能夠證明HCI是共價化合物的是()A.HCI易溶于水B.液態(tài)的HCI不導(dǎo)電C.HCI不易分解D.HCI溶于水能電離，呈酸性二、填空題11.下列物質(zhì)中：CS2ArCaH2N2NHQMg(OH)2F2HFH2SO4Na2O2貝V：(1)_只有非極性鍵的是 _ ; (2)只有極性鍵的是 _ ;(3)只有離子鍵的是 _ ;(4)_既有離子鍵，又有非極性鍵的是 _ ;(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是 _ ;(6)不含化學(xué)鍵的是 _ ; (7)屬于共價化合物的 _ ; (8)屬于離子化合物的是 _