2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考前15天回扣六化學(xué)基本理論誤區(qū)突破學(xué)案

1、六、化學(xué)基本理論誤區(qū)突 破（一）關(guān)于元素周期律（表）的 6 大誤區(qū)常見(jiàn)誤區(qū)出錯(cuò)原因誤認(rèn)為最咼正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 相等的元素只有第WA族的元素忽視了第IA族的 H 的最咼正價(jià)為+ 1 ,最低負(fù)價(jià)為一 1誤認(rèn)為主族兀素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)誤認(rèn)為兀素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化 物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能 力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體兀素的原子失電子難，得電子也難誤認(rèn)為冋周期相鄰兩主族兀素原子序數(shù)之差都等于 1忽視了長(zhǎng)周期也有相差11 或 25 的情況誤認(rèn)為得（失）電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性（金屬性）越強(qiáng)忽視了兀

2、素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、 金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”）雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵（X）（2）非金屬元素原子不可能形成離子化合物（X）（3）三氯化硼分子中，B 原子最外層滿足了 8 電子結(jié)構(gòu)（X）(4)第IA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第2nA族的強(qiáng)(V)非金屬性強(qiáng)弱順序是 FON 所以在一定條件下， 氟氣能置換水中的氧， 氧氣也能置換出 氨中的氮(V)(6) 第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(X)(7) 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(X)(8) 按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有

3、23 種(V)(二)熱化學(xué)中的 5 個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)致誤原因特別提醒忽視反應(yīng)熱的意義H表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。對(duì)于 可逆反應(yīng)，改變條件、平衡可能發(fā)生移動(dòng)， 但H不變忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計(jì)算的不同1A(g) +尹 9)C(g) H,平衡常數(shù)為K;1C(g) +尹 9)D(g)也平衡常數(shù)為 6則反應(yīng) A(g) + B(g)D(g) H= H+ Ha,平衡常數(shù)K=KK2忽視用鍵能或用能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)公式的不同日=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能日=生成物總能量一反應(yīng)物總能量忽視催化劑對(duì)活化能與反應(yīng)熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱忽視反應(yīng)熱的符號(hào)比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，需帶上正

4、、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)(1)已知 2C(s) + 2Q(g)=2CQ(g)H=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b,貝Uab(X)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H= 890 kJ mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH(g) +12Q(g)=CO2(g)+2fO(g)H= 890 kJmol (X)(3) 已知 S(s) +Q(g)=SQ(g)H= QkJ mol1,S(g) + O(g)=SQ(g)H2= QkJ mol1,貝UQb(X)(3) pH = 4 的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低(X)(4) 無(wú)論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離

5、出的c(H+) =c(OH)(V)(5) 某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(X)(6) 水解方程式都必須寫(xiě)“”(X)(7) 沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為 心小的沉淀(X)(8) 中和等體積、等 pH 的鹽酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同(X)(9) 用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)得某溶液的 pH= 3.4(X)(10) 在 NaHCO 溶液中加入 NaOH 不會(huì)影響離子的種類(V)(11) 在 NaHSO 溶液中，c(H ) =c(OH ) +c(SQ )(V)(13) 用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOOI 到終點(diǎn)時(shí)，c(Na+) =c(CH3COO)(X)(12)0.1 mo

6、l一 1-L氨水中加入 CHCOON 固體,CNH H2O 比值變大(X)7(14) 室溫時(shí)，向等體積 pH=a的鹽酸和 pH=b的 CHCOOH 中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab(X)8（15）常溫下，等體積的鹽酸和 CH3COOH 的 pH 相同，由水電離出的C（H+）相同（V）（16）溶液均為 0.1 molL的 CH3C00H NH4CIH2SQ 三種溶液中，由水電離出的C（H+）:（V）（五）突破電化學(xué)中的易錯(cuò)點(diǎn)致誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例混淆電解池和原電池原理根據(jù)電池反應(yīng)，充電時(shí)為電解 池，放電時(shí)為原電池；與電源 連接的為電解池，提供電流的 為原電池電池的總反應(yīng)為.

7、放電Li1-xMnO+ Li xG 充電LiMnQ + C6,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6一xe =C+xLi ，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 LiM nQxe=LixM nO+xLi電解時(shí)忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別惰性電極為石墨、Pt、Au 等，Cu、Fe 等金屬都是非惰性電極惰性電極與電源正極相連接， 電極不參與反應(yīng)，非惰性電極 與電源正極相連接，發(fā)生氧化 反應(yīng)不清楚電池正、負(fù)極所 帶電荷情況，錯(cuò)誤判斷 離子遷移方向原電池中，負(fù)極附近溶液帶正 電，陰離子向負(fù)極遷移，正極 附近溶液帶負(fù)電，陽(yáng)離子向正 極遷移；電解池中陰離子向陽(yáng) 極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移在 Cu Zn、H2SQ 形成的原電池 中，S

8、O一向 Zn（負(fù)極）遷移，H 向 Cu（正極）遷移；電解 NaCI 溶液時(shí)，Na+、H 向陰極移動(dòng)， CI一、OH 向陽(yáng)極移動(dòng)不理解電解反應(yīng)，錯(cuò)誤判斷加入復(fù)原物質(zhì)需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷電解 CuSO 溶液，2CuSO+電解木2H2O=2Cu+2fSQ+ Oj,對(duì)于此反應(yīng)，每生成 1 mol O2, 析出 2mol Cu,加入 2 mol CuO 或 2 molCuCO3,溶液可復(fù)原， 加入 2 molCu(OH)2則多了 2 mol H2O判斷下列說(shuō)法是否正確（正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”）丄2 丄（1）Cu + 2H =Cu +H4既可在原電池中完成，也可在電解池中完成（X） 蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“一”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連 （V）9（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（X）(4) 在銅鋅原電池 (Zn|H2SO4|Cu) 中，硫酸根離子向正極移動(dòng)；在電解( 惰性電極 ) 硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)(X)用惰性電極電解 MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂(X