《氧化—還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

1、附件二：市直屬學(xué)校2013年優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計參評表類別（中學(xué)或小學(xué)）：中學(xué) 學(xué)校：茂名市第十七中學(xué)西校區(qū)姓名方珊參評學(xué)科化學(xué) 教學(xué)設(shè)計 課題名稱氧化還原反應(yīng)職稱中學(xué)二級職務(wù)教師聯(lián)系方式固定電話手機號子郵箱496446221學(xué)校意見 （蓋章） 年 月 日氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計一、設(shè)計思路氧化還原反應(yīng)知識是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)重點內(nèi)容。由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深，要求微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點。該設(shè)計從學(xué)生熟悉的化學(xué)問題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應(yīng)類型的判斷，指出按反應(yīng)體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)分類的不足，為建立新分類標(biāo)

2、準(zhǔn)奠定基礎(chǔ)；再通過一些典型反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)而認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征?；诮滩脑敱M描述了一些化合物形成過，教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。為深化對相關(guān)知識的掌握，要求學(xué)生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應(yīng)，有利于優(yōu)化學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)。最后設(shè)置應(yīng)用性的問題，要求學(xué)生從氧化還原的角度去認(rèn)識，很好地培養(yǎng)學(xué)生運用知識分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的價值。二、三維目標(biāo)知識與技能： 理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

3、。過程和方法： 通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價值觀：通過交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。三、重、難點突破教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)

4、生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。五、教學(xué)過程提出問題，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境；引導(dǎo)思考，自主探究:問題1鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來得到鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？針對學(xué)生回答情況予以點評講解以上三個問題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容氧化還原反應(yīng)投影氧化還原反應(yīng)問題2請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。投

5、影實驗課件，反應(yīng)原理。問題3該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？點評通過分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物 的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來對所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可行的。問題4你們能各用一個反應(yīng)來描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。巡視并指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式點評學(xué)生書寫化學(xué)方程式情況問題5你們能夠正確標(biāo)出所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價嗎？問題6針對你們所標(biāo)的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？針對學(xué)生回答點評并指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變； 而有反應(yīng)的所有元素的化

6、合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。于是化學(xué)上對所有的反應(yīng)從元素化的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進(jìn)行劃分。有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。問題7請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個定義。小結(jié)并投影1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；提問8如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？總結(jié)并投影2、判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。課堂練習(xí)，投影下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、

7、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2根據(jù)學(xué)生練習(xí)情況進(jìn)行點評問題9根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系嗎？根據(jù)學(xué)生回答情況點評，并歸納總結(jié)，投影 3、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：問題9根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化 合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？講述我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間

8、的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。指導(dǎo)閱讀請同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？巡視，了解學(xué)生閱讀情況與學(xué)生一道完成下列表格 化合物形成過程 電子得失（偏移） 化合價變化情況 NaCl Na失去1個電子轉(zhuǎn)移給氯 化合價升高Cl從鈉中得到1個電子 化合價降HCl H電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯） 化合價升高 Cl電子對共用，且共用電

9、子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價降問題10通過上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？講解并投影4、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）課堂練習(xí)，投影請同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況（任選一組，有關(guān)反應(yīng)的條件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2、S+O2=SO2、（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2、N2+3H2=2NH3巡視并點評學(xué)生完成情況講解在上述反應(yīng)組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質(zhì)有：（1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；（3）中的Na、H2，這類物質(zhì)是還原劑

10、，發(fā)生了氧化反應(yīng)；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質(zhì)稱為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)。問題11請同學(xué)們參考上述分析嘗試從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)下一個定義。了解學(xué)生回答情況并總結(jié)、投影 4、氧化反應(yīng)：元素的原子失去（或偏離）電子的過程； 還原反應(yīng)：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。練習(xí)請同學(xué)們采用表格的方式從得失氧、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化反應(yīng)、還 原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。巡視學(xué)生完成情況，并投影 得氧 失氧化合價升降 電子轉(zhuǎn)移 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)-化合價升高的反應(yīng)-失去電子的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)-化合價降低的反應(yīng)-得到電子的反應(yīng)。氧化

11、還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。課堂反思，歸納總結(jié)：課堂練習(xí)1、工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。2、下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、2NC22NC4、在一個化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？講解并投影1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原2、不可能。在一個反應(yīng)中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。因此，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是一對矛盾，總是同時發(fā)生的。3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生而起到保護(hù)作用。4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質(zhì)；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空