可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷

1、歐陽治創(chuàng)編2021.03.10歐陽治創(chuàng)編 2021.03.10可逆反應達到平 衡狀態(tài)的標志及判斷時間2021.03.10 |創(chuàng)作：歐陽治在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆 反應速率相等時，反應物和生成物的物質(zhì)的量濃度 不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學平衡狀態(tài)。其特點 有：(1) “逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。(2) “等”：化學平衡的實質(zhì)是正、逆反應速 率相等，即：巾正)=彳逆)。 “動”：彳正)=險) H()(4) “定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì) 量分數(shù)及體積分數(shù)保持一定(但不一定相等)，不 隨時間的變化而變化。(5) “變”：化學平衡是在一定條件下的平 衡，若外界條件改變，

2、化學平衡可能會分數(shù)移動。(6) “同”：在外界條件不變的前提下，可逆 反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是歐陽治創(chuàng)編2021.03.10歐陽治創(chuàng)編 2021.03.10由逆反應開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同的，即 同一平衡狀態(tài)。可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志及判斷方法如下：以 mA(g) + nB(g) = /<(g)+ 如(©為例：、直接標志： 速率關系：正反應速率與逆反應速率相等， 即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率 與C的消耗速率之比等于m : p； 反應體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。二、間接標志： 混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨 時間的改變而改

3、變(m + qH+g)； 各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改 變； 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變 而改變。對于密閉容器中的可逆反應：n7A(g) + nB(g)=/<(©+小©是否達到平衡還可以歸納如下表:化學反應曲(g) + nB(g) pC (g) + <?D(g)是否平衡混合物體系中各成分的含址各物質(zhì)的物質(zhì)的雖或物質(zhì)的質(zhì)雖:分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)雖分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體枳、總壓強.總物質(zhì)的址一定不一定平衡正、逆反應速率之間的關系在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A,同時也生成（m mol A,即卩（正）=卩（逆

4、）平衡在單位時間內(nèi)消耗f n mol B,同時也消耗f p mol C, 即a（正）=卩（逆）平衡 r( A) : v(B) : v(C) : v(D) = jt ： n ： p ： q 9 卩(正)不一定等于丿(逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成f n mol B,同時也消耗f q mol D,即敘述的都是丿（逆）不一定平衡壓強其它條件一定、總斥強一定，且平衡其它條件一定、總斥強一定，且m七n = p + q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)a平均相對分子質(zhì)量一定，且也+ n工p十q平衡平均相對分子質(zhì)雖一定，且也十n = p十q不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能址變化.當體系溫度一定時平衡氣體

5、的密度密度一定不一定平衡顏色反應休系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡三、例題分析:【例題1】可逆反應：2N（）2（g） =2N（） +O2（g）,在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的 標志是單位時間內(nèi)生成n mol （）2的同時生成2n molNO?單位時間內(nèi)生成n mol （）2的同時生成2n molNO 用N()2、N()、()2表示的反應速率的比為2:2: 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體 的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體 的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B. C.D.全 部【例題2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)十Y2(g)

6、= 2XY(g)已達到平衡的是：A.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B.容器中氣體 的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C. XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D.笛和丫2的 消耗速率相等【例題3】在一定溫度下可逆反應A(g) + 3B(© = 2C(g)達到平衡的標志是：A. C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D. A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2【練習1】對于可逆反應2HI(g)I2(g) + H2(g), 下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的量的濃度比2: 1: 1B.容器內(nèi)的總壓 不隨時間變化C.斷裂

7、2molH一1鍵的同時生成lmoll I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時【練習2】在恒容密閉容器中，不能作為反應 2S()2(© +()2(g) =2S()3(©達到平衡的標志是：A.混合氣體的分子數(shù)之比為2:1:2B.混合氣體 的壓強不再發(fā)生變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 D混合氣體的密度不再發(fā)生變化【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質(zhì) 的下列物理量不再變化時，表明反應A(s) + 2B(g) = C(g) + D(g)已達到平衡的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的 量四：應注意的問題：(1) 正逆反應速率相

8、等與反應混合物中各組分 的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態(tài)的基本 方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判 斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)的標準。(2) 在 eA(© + cB(g) =/<(©+gD)反應中，v(A): v(B) : v(C) : v(D) =在應用勺正)=彳道)判斷化學平衡狀態(tài)時要充分注意這一點。(3) 化學平衡狀態(tài)中，反應混合物里各組成成 分的濃度(或百分比含量)保持不變，但是反應混 合物里各組成成分的濃度(或百分含量)保持不變 的化學反應狀態(tài)并不一定是化學平衡狀態(tài)。因此， 在應用反應混合物里各組成成分的濃度、百分含 量、物質(zhì)的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體 的平均摩爾質(zhì)量等判斷化學平衡狀態(tài)時，一定要慎 重。(4) 向氣相化學平衡體系加入惰性氣體以后， 化學平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強，化 學