化學(xué)選修3期末考試試卷13

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前選修3期末13*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n1)np(n1)，則下列說法不正確的是（）AY元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多DZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1

2、04s24p32. 某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)可能為（）A24 B25 C26 D273. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O24. 下列分子構(gòu)型為正四面體形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D5. 下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是（）ACO2 BP4CNH3 DH2O6. 能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為（）7. 據(jù)報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)

3、的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅硬，則下列說法正確的是（）A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物中CN鍵鍵長大于金剛石中CC鍵鍵長D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小8. 以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（）1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D9. 金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A脫落價電子后的金屬離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用C脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用D金屬原子與價電子間的相互作用10. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)

4、性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（） 11. 下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（）硅晶體H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯酚A B C D12. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（） A熔點(diǎn)1 070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C難溶于CS2，熔點(diǎn)1 128 ，沸點(diǎn)4 446 D熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm313. 下列有關(guān)鍵的說法錯誤的是（）A如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成 s-s 鍵Bs電子與p電子形成s-p 鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl

5、分子里含一個s-p 鍵14. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定：把長式周期表原先的主、副族及族序號取消，從左到右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A第15列元素的最高價氧化物為R2O5B第2列元素中肯定沒有非金屬元素C第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素15. 下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高B氨分子與水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸點(diǎn)比PH3高16. 下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B各能層的能級都

6、是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n217. 下列元素最高價氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是（）A原子最外層只有1個電子的元素B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素C原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素18. 關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（）A破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體B缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性19. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： Ne3s23

7、p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A最高正化合價： B原子半徑：C電負(fù)性： D第一電離能：20. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）ACCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子21. 下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大 B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C第A族元素的原子，其半徑越大，

8、越容易得到電子 D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等22. 科學(xué)家艾哈邁德·澤維爾使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時原子的運(yùn)動”成為可能。澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時，Na和I兩核間距在1015 A。，呈現(xiàn)離子鍵；當(dāng)兩核靠近約2.8 A。時，呈現(xiàn)共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是（）ANaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限CNaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D離子晶體可能含有共價鍵23. “飛秒化學(xué)”，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B化學(xué)反應(yīng)中原子

9、的運(yùn)動C化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解24. 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）25. 1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對微粒中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與BF326. 請回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 g·cm3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na和Cl的核間距大約是（）A. cm

10、B. cmC. cm D. cm27. 下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（）A堿金屬都可以保存在煤油中 B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物 D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上28. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A與H2的化合能力：At2I2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外電子層上有7個電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳29. 多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是A便于形成規(guī)則的幾何外形 B微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C便于使晶體具有對稱性 D為了使晶體具備各向異性30.

11、已知NN、N=N、NN鍵能之比為1.002.174.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.001.772.34。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A乙烯分子中鍵、鍵的電子云形狀對稱性不同B乙炔分子中鍵重疊程度比鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)C氮分子中的NN鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)D氮?dú)夂鸵胰捕家自诳諝庵悬c(diǎn)燃燃燒31. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ332. 下列說法正確的是（ ）A用米湯檢驗食鹽是否加碘 B共價分子構(gòu)成了共價化合物C分子晶體中一定存在化學(xué)鍵 D用小

12、蘇打焙制糕點(diǎn)33. X微粒與水有下列反應(yīng)，則X微粒是（）34. X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：135. 如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D該

13、化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵36. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.下列判斷正確的是（） AA、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第A族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低37. 在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A圖可以表示F、Na、Mg

14、2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系38. 有關(guān)苯分子的說法不正確的是（）A苯分子中C原子均以sp2雜化方式成鍵，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B每個碳原子還有一個未參與雜化的2p軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成大鍵C大鍵中6個電子被6個C原子共用，故稱為6中心6電子大鍵D苯分子中共有六個原子共面，六個碳碳鍵完全相同39. 下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D40. 在下列

15、選項中判斷錯誤的是（）A沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題41. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙

16、、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學(xué)的實驗原理是_ 。寫出B處的離子方程式： _。評卷人得分三、計算題42. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。（1）計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。評卷人得分四、推斷題43. 如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)B、C兩種原

17、子的電子排布式_、_。(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是_、_、_；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是_、_、_；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是_、_。評卷人得分五、填空題44. 臭氧(O3)能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：呈V形，鍵角為116.5°，三個氧原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵。中間氧

18、原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對。那么，O3分子中有_對孤電子對。45. 有X、Y、Z 3種元素（X、Y、Z分別代表元素符號），原子序數(shù)均不超過20。已知：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩元素可以形成4核42電

19、子的1價陰離子。請回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X_，Y_，Z_。（2）寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式：_。46. 3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，一個該有機(jī)物分子中含有_個手性碳原子。其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為：和，則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為：和_。47. 已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2離子與E2離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“

20、生物金屬”之稱，F(xiàn)4離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2。請回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(填元素符號)。(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為_。(寫出2種即可)(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為_，它屬于_(填“極性”或“非極性”)分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是_。(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(6)氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料，該合

21、金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_。已知該晶體的密度為d g·cm3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，則該晶胞的體積是_。(請列出算式)48. 今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素。已知：三者原子序數(shù)之和為25元素Y的原子價電子排布為X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2 Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為3877據(jù)此填寫下列空白：(1)寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式 。(2)X2 Y2屬于 晶體，構(gòu)成晶體的微

22、粒是 （填微粒符號）。(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是 ，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是 。第13頁 共14頁 第14頁 共14頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】A【解析】因為Y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經(jīng)排滿且只能為2個電子，則n12，n3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項正確。Z為As元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。2.【

23、答案】C【解析】失去3個電子后，3d軌道半充滿，也就是3d5，可寫出這種離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26個電子，為26號元素。3.【答案】C【解析】本題考查等電子體。N2O4電子數(shù)是NO2的2倍；Na的電子數(shù)是10，Cl的電子數(shù)是18；NO的電子數(shù)是15，O2的電子數(shù)是16，故A、B、D不正確。4.【答案】C【解析】分子構(gòu)型為正四面體形的有P4、CCl4、CH4。因此選項C是正確的。5.【答案】C【解析】物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是NH3，因此選項是正確的。6.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出

24、的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是雜化軌道的相關(guān)知識。7.【答案】B【解析】由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因為碳原子半徑大于氮原子半徑，所以CN鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長。故B正確。8.【答案】D【解析】電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是1s22s22p63s2 、1s22s22p63s23p1。9.【答案】C【解析】金屬晶體的形成是因為晶體中存在脫落了價電子的金屬離子與脫落的價電子間的相互作用。10.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，最外層電子數(shù)相同的元素F與Cl，化學(xué)性質(zhì)相似。11.【答案】D【解析】含有非極性鍵的物質(zhì)有H2O2，

25、含OO鍵，CaC2中含CC非極性鍵，苯酚含碳碳非極性鍵，只有CaC2、Na2O2為離子化合物。12.【答案】B【解析】熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，這些性質(zhì)是適合于分子晶體的。因此選項B是正確的。13.【答案】C【解析】有關(guān)鍵的說法錯誤的是p電子與p電子不能形成鍵。因此選項是錯誤的。14.【答案】D【解析】第15列為A族，最高價為5，A項正確；第2列包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全為金屬，B項正確；第17列為A族第一種元素是F，無含氧酸，C項正確。15.【答案】D【解析】A、B、C都具備形成氫鍵的條件，且敘述都與氫鍵有關(guān)，唯獨(dú)D項中的物質(zhì)不能形成氫鍵。16.【答案】A【解析】

26、各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n1時，它只有一個s能級，當(dāng)n2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子。17.【答案】B【解析】A、D均有例外，如H元素。B可能是 即為K，其堿為KOH。C選項有可能是 ，符合條件，但Mg(OH)2不是強(qiáng)堿。18.【答案】B【解析】晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動結(jié)晶析出的條件，A選項所述過程不可能實現(xiàn)；C選項中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的，而是受容器的限制形成的；D項中玻璃是非晶體。19.【答

27、案】D【解析】20.【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑。CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，比較而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D項正確。21.【答案】B22.【答案】B【解析】NaI晶體在不同情況下屬于不同的晶體類型，不是離子晶體和分子晶體的混合物，并且NaI晶體中的化學(xué)鍵在Na和I核間距發(fā)生變化時可能是離子鍵，也可能是共價鍵，說明共價鍵和離子鍵無明顯界限；D項中內(nèi)容不是根據(jù)澤維爾的研究成果得出的結(jié)論。23.【答案】A【解析】可以觀察到原子，但不能看到再小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，A

28、項符合題意。24.【答案】A【解析】選項B事實與解釋無因果關(guān)系；選項C的理論解釋錯誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項D的理論解釋錯誤，原因是HF分子間存在氫鍵。25.【答案】A【解析】由題中信息可知，只要算出分子中各原子最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3，C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5，O、S的最外層電子數(shù)為6。26.【答案】B【解析】已知一個晶胞中有4個NaCl分子，且食鹽晶體中Na與Cl的核間距的2倍正好是晶胞的邊長。設(shè)邊長為a，故有×NA4，解得a，則 cm，選B。27.【答案】B【解析】A項中，金屬鋰的密度為0.534 g

29、83;cm3，會浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A項是錯誤的；通常狀況下，堿金屬都比較軟，屬于軟金屬，即硬度較小，密度最大的銫也只有1.879 g·cm3，熔點(diǎn)最高的鋰只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔點(diǎn)低”是正確的，B項正確；C項中，鋰在空氣中加熱只生成Li2O，不可能生成多種氧化物，C項錯誤；堿金屬中，銣、銫的密度均大于1 g·cm3，所以D項也不正確。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質(zhì)和遞變規(guī)律，特別應(yīng)注意堿金屬物理性質(zhì)的特殊性。28.【答案】C【解析】從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2的化合能力逐漸減弱，A項不正確；由F2到At2，單質(zhì)的顏色逐

30、漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正確。29.【答案】B30.【答案】D【解析】由題意知，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，N=N鍵能大于NN鍵能的兩倍；而CC鍵能小于CC鍵能的三倍，C=C鍵能小于CC鍵能的兩倍。說明乙炔分子和乙烯分子中的鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生氧化反應(yīng)；而氮分子中的NN鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。鍵的電子云形狀呈軸對稱，鍵的電子云形狀呈鏡像對稱。31.【答案】A【解析】由三種元

31、素原子的排布可知，X為第一主族的元素，化合價為1，Y為Al，化合價為3，而Z為氧，化合價為2，形成的化合物化合價代數(shù)和為0，所以可以看出為A。32.【答案】D33.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的選項分析，根據(jù)示意圖知，X2H2ONH3·H2OH3O，推知X為。34.【答案】C35.【答案】B【解析】由題中描述：“二聚分子”、“該分子中”等詞語，知該化合物為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，不存在離子鍵，由圖示知，只存在A、B之間的極性共價鍵；所以利用排除法結(jié)合題干描述知該化合物為Al2Cl6，分子晶體中含共價鍵、配位鍵。36.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過

32、的知識分析，37.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系的相關(guān)知識。38.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，苯分子中六個碳原子、六個氫原子共十二個原子共平面。39.【答案】D【解析】40.【答案】A【解析】B考查不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低，一般認(rèn)為是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；A項錯誤，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相

33、似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3。二、實驗題41.【答案】(1)強(qiáng)酸制弱酸 稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O， SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)2ICl2=2ClI2【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是元素周期律的相關(guān)知識。三、計算題42.【答案】（1）A=40 （2）第四周期 第IIA族【解析】四、推斷題43.【答案】(1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角錐形V形sp3sp3sp3H2O>HCl>H2S>PH3(3)金剛石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三個周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B