2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2.2.1化學(xué)能與電能同步練習(xí)新人教版必

1、 第1課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 一、非標準 1. 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 （ ） A. 任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計成原電池 B. 原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置 C. 原電池的兩極必須都是金屬 D. 原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流 ，應(yīng)用十分廣泛 解析：原電池的基礎(chǔ)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ；原電池的正極可以用碳棒；原電池不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電 流，因此應(yīng)用受到限制。 答案:B 2. 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ） A. 銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原 解析：由圖可知，Zn為原電池負極，失去電子被氧化，電子經(jīng)導(dǎo)

2、線流向正極銅電極。溶液中的氫離子 在正極得到電子而被還原為 H2。電子流向與電流方向相反。 答案：D 3. 將金屬 A 和金屬 B 分別放入稀硫酸中有氫氣生成。若將金屬 A 和金屬 B 相連后投入稀硫酸中發(fā) 現(xiàn) A 被腐蝕，B 未被腐蝕，關(guān)于A B 的敘述正確的是（ ） 2 A. 金屬活動性 AA C. 在后者裝置中金屬 A 發(fā)生還原反應(yīng)，金屬 B 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 在后者裝置中金屬 B 的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬 A 表面無明顯現(xiàn)象 解析：后者形成原電池,A 作負極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,而 H 在正極 B 極上發(fā)生得電子還原反應(yīng),生成 Hao 答案:D 4. 有A B C D 四種金屬,當A

3、 B組成原電池時,電子流動方向 A B;當A D 組成原電池時,A 為正極;B與 C 構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為 C2+2e_ C,B-2e-_ B2+,則A B、C、D 金屬性由強到 弱的順序為（ ） 解析：根據(jù)：“當A B 組成原電池時，電子流動方向 A *B”可知金屬性 AB;根據(jù)“當 A、D 組成原 電池時,A為正極”可知金屬性 DA;根據(jù)“B與 C 構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為 C2+2e-_ C,B-2e- B2+”可知金屬性 BC,綜合可知金屬性順序為 DABC 答案:C 5. 根據(jù)下列事實：A+B2+用+B;D+2H2O D（0H）2+H仁以 B E 為電極與 E 的鹽溶液組成原

4、 電池，電極反應(yīng)為 E2+2eE,B-2e B2+o由此可知 A B2+、D2+ E2+的氧化性強弱關(guān)系是（ ） A.D2+A2+B2+W+ B. A2+ETcTh c. D2+E2+A2+E?+ d. E2+ETA2+D 解析：由信息知氧化性 B2+A2+,D 能和水反應(yīng)而 A E、B 不和水反應(yīng)，所以有金屬活動性 D 大于 A B E,B、E 組成的原電池中 B 失電子，則 B 的金屬性大于 Eo金屬活動性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性 就越弱，所以氧化性E2+Ef+A+C2+,選 Do 答案：D 6. 將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間 ，以下敘述正確的是（ ） A.

5、ABCD B. ABDC C. DABC D. DCAB 4 甲 乙 A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C. 兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 解析：甲池中鋅與銅用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中 ，形成原電池；乙池中僅發(fā)生鋅與硫酸的反應(yīng)。所以 甲池中銅片表面有氣泡產(chǎn)生 ，乙池不構(gòu)成原電池。兩池中 c（H+）均減?。患壮刂挟a(chǎn)生氣泡的速率比乙 快。 答案:C 7. 等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b,分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量 的稀硫酸,同時向 a 中加入少量 CuSO 溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系用

6、圖像表示如下 其中正確的是（ ） A R 0 D 解析:等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸 ,同時向 a 中加入少量 CuSQ 溶液，則 a 中發(fā)生的反應(yīng)有：Zn+Cu2+_Zn2+Cu,Zn+2bf _ Zn2+H4 ,由于置換出來的 Cu與 Zn 在稀硫酸中構(gòu)成原電池，所以,a 中的反應(yīng)速率比 b 中的反應(yīng)速率大，即反應(yīng)完成所需的時間短，但 Cd+消耗了少量的 Zn,a中產(chǎn)生的 H 比 b 中產(chǎn)生的 H2少。b 中只發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+Zn2+Hj。符合 這些條件的圖像就是 Do 答案：D &在銅 鋅 稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有 1 mol 電

7、子通過時，理論上的兩極變化是（ ）5 鋅片溶解了 32.5 g 鋅片增重 32.5 g 銅片上析出 1 g H 2銅片上析出 1 mol H 2 A. B. C. D. 答案:A 9. 某同學(xué)在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟： 用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接 (如圖 1)； 把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中 把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中 用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖 2)。 回答下列問題： (1) 實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _。 (2) 實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _。 (3) 實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _。

8、 (4) 實驗步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _。 (5) 通過實驗步驟和，該同學(xué)頭腦中有了一個猜想 (或假設(shè)),該猜想是有電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線向銅片 移動。為了證實該猜想，該同學(xué)又設(shè)計了第步實驗，請簡要畫出第步實驗的裝置示意圖。 解析:形成原電池必須滿足下列條件：兩塊活潑性不同的金屬 (或一塊金屬，一塊可導(dǎo)電的非金屬) 作兩極；電解質(zhì)溶液；形成閉合電路；有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)電流計指針不偏轉(zhuǎn) (2) 鋅片上有氣泡產(chǎn)生 圖2 6 (3) 銅片上無氣泡7 稀硫酸 (4) 銅片上有大量氣泡，鋅片溶解，鋅片上沒有氣泡或有少量氣泡 (5) 有電子從導(dǎo)線上流過，導(dǎo)線上應(yīng)形成電流，可以連接一個電流計來證明

9、，實驗裝置圖可設(shè)計 如上，溶液為稀硫酸。 10. 有人設(shè)計以 Pt 和 Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源。 它依靠人體內(nèi)體液中含 有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、 H+和 Zn2+行工作。試寫出兩極反應(yīng)的方程式。 解析：題目中給出了 Pt、Zn兩電極材料。Zn是較活潑的金屬，應(yīng)作負極；Pt 不活潑，作正極。又由 于電池是利用人體內(nèi)體液中的溶解氧以及體液中的 H Zn2+工作，故電極反應(yīng)應(yīng)與 Q、H+ Zn2+有 關(guān)，Zn失去電子，02得到電子。 答案：負極:2Zn-4e 2Zn2+ 正極：O2+4Hf+4e-2H2O 11. (2014 河南鄭州一中高一期中考試 )分別按下圖甲、乙所

10、示裝置進行實驗 ，圖中兩個燒杯里的溶 液為同濃度的稀硫酸，乙中 G 為電流計。請回答下列問題： Cu 二 一- = 屮 Zn - - 1 J -Jo 乙 (1) _以下敘述中，正確的是 。 A. 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 C. 兩燒杯中溶液的 pH 均增大 8 D. 產(chǎn)生氣體的速率甲中比乙中慢 E. 乙中外電路的電流方向為 Zn Cu 變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是 ：甲為;乙為 _ 9 (3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣體產(chǎn)生 ，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體 ，分析其原 因可能是 。 (4)在乙實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式 解析:(1)甲燒杯中沒有形成原電池，在 Zn片上有氣體生成，而乙燒杯中形成原電池 生成,且生成氣體的速率大于甲燒杯 ，電流方向是由 Cu經(jīng)外電路