高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物金屬部分試題

1、2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物（金屬部分）試題考試時間：90分鐘 滿分：100分相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32 Cu-64一、選擇題（共16小題，每小題只有一個正確選項，各 3分，共48分）C. Na2CO3D. KOH）C.鹽D.氧化物）C. AgID. HClO下列可作為冷卻氣體的是（）N2。21 .向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀 H2SC4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2B. Ba（OH）22 .氯化俊是一種白色固體，氯化俊屬于（A.酸B.堿3 .下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（ A. NaHC

2、O3B. HNO34 .工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻:C12CO2ArH2A .B .C .D .5,下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是（） A . NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B. NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸C. NaNO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉D. NaNO2中氮元素化合價為+3,既有氧化性又有還原性6.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A,用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al 3+ + 3NH 3 H2O = Al（OH） 3 J+ 3NH

3、4+C.向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2： 2Al（OH） 4 +CO2 = 2Al（OH）3；+ CO32 +H2OD,向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3 +OH = CaCOU+ H2O7 . 10 mL 0.3 mol L 1的Na2SO3溶液恰好與10 mL 0.1 mol L1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)， 則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A. 0B. +2C. +3D. +68 .下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A.在無色溶液中：Cl I Fe3+、Al3+、Cu2+B.在能使酚吹變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl二BLC.在 pH=1 的

4、溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42 一、C、HCO3 一9.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O - 2e一 SO42 + 4H+;向亞氯酸鈉 （NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e一 2Cl ,在和反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物 X,則X的化學(xué)式為（）A. NaClOB. HClOC. CIO2D. NaClO410.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能.實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZMANaOHNa2C

5、O3NaHCO3CO2BAl 3+Al(OH) 3Al(OH) 4一NaOHCFeFeCl2FeCl3Cl2D匚3+Fe匚2+FeFeZn11.高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH4L2K2FeO4+6KCl+8H 2O。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A .該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.鉀元素化合價降低C. Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)D. C12是氧化劑12,有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、C、SO42HCO3MnO4一中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入 NaO

6、H溶液至過量，只 觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；另取部分溶液，加入 HNO3酸化 的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl ,可能有K+B,肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 ,肯定沒有MnO4C,肯定有A產(chǎn)、Mg2+、Cl ,可能有NH4+D,肯定有 K+、Al3+、MnO4 ,可能有 HCO313.如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說法正確的是（）A.第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液-NaOH溶液一BaCl2溶液一過濾后加鹽酸？B.第

7、步每生成 22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子C.第步中制得的無水 MgCl2,可以用熱還原法冶煉金屬鎂D.第步中澳元素被氧化，第、步中既有澳元素被氧化也有澳元素被還原14.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3ASO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子，則下列說法不正現(xiàn).的是（）A. AsH3是該反應(yīng)的還原劑B.根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3H3AsO4C. X的化學(xué)式為Br2D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:515.電導(dǎo)率用于表示介質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力，它與電阻率互為倒數(shù)。常溫下，下列實驗操作與 圖示結(jié)果

8、相符的是（）A.圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol L-1的稀鹽酸B.圖1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol L-1的稀醋酸C.圖2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同濃度相同體積的 NaOH溶液D.圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的 NaOH溶液16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉， 最 多能溶解19.2g （已知硝酸只被還原為NO氣體）.向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量 隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A.混合酸中NO3一物質(zhì)的量濃度為2mol?L B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB 段的反應(yīng)為

9、Fe + 2Fe3+= 3Fe2+,C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量為2.5mol二、填空題（4小題，共52分）17. （14分）一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見.某同學(xué)選取 可口可樂公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象，進行本次實驗。1 .提出假設(shè)：易拉罐的主要成分是鋁和鐵.2 .配制6mol/L氫氧化鈉溶液和6mol/L的鹽酸.3 .將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊，進行實驗探究： 實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量氫氧化鈉溶液，可看到有氣泡生成 反應(yīng)一段時間后，溶液中還有不溶物，分離

10、不溶物和濾液，用蒸儲水洗凈不溶物。實驗二：用滴管繼續(xù)向裝有實驗一濾液的試管中逐滴加入6mol/L的鹽酸至足量，按實驗順序，該同學(xué)記錄的現(xiàn)象如下：開始沒有明顯現(xiàn)象；有白色絮狀沉淀生成；白色沉淀消實驗三：取實驗一洗凈的不溶物，置于試管中，逐滴加入6mol/L鹽酸至足量，靜置24小時。 該同學(xué)記錄現(xiàn)象如下：不溶物完全溶解，溶液呈淺綠色；靜置 24小時后，溶液呈棕黃色。實驗四：再向?qū)嶒炄嚬苤屑尤胍欢康臍溲趸c溶液 ，最終只得到紅棕色沉淀。請回答下列問題：（1）實驗一反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗一的不溶物如何檢驗已經(jīng)洗凈（2）實驗二：白色絮狀沉淀消失的離子方程式（3）實驗三所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠

11、色變?yōu)樽攸S色（用一離壬方程式表示一）通過以上實驗，該假設(shè) 優(yōu)成立，不成立或無法確定）（5）該同學(xué)認(rèn)為實驗三所得的小黃色溶液可能同時含F(xiàn)e2 +和Fe”,若要設(shè)計實驗驗證，請回 答下列問題。(限選試劑：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、鐵粉、 鋅粒)證明溶液可能同時含F(xiàn)e2+應(yīng)選用 試劑寫出反應(yīng)的離子方程式 18. (12分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)實驗室使用稀硫酸和 H202溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)電子工業(yè)使用FeCh溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 配制的FeCl3溶液應(yīng)保持 (填 酸性堿性或 中性)原因

12、是 (3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得： 2Cu2+5l-=2CuI J +- l3-+2S2032-= S4062- +3I-反應(yīng)中的氧化劑為 現(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的 KI充分反應(yīng)后， 用0.1000mol? L-1的Na2s203，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 Na2s203溶?衩25.00 mL,此溶液中Cu2+的濃度為_ mol? L-1.19. (12分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子(陰離子主要為SO42)。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑和常用的酸、空氣等從廢水 中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠磯(FeS

13、C4 7H2。)和硫酸銅溶液。填寫下面空白：(1)圖中標(biāo)號處需加入的物質(zhì)是、操作IV名稱(2)物質(zhì)與工業(yè)廢水發(fā)生多個反應(yīng)，請寫出非置換反應(yīng)的離子方程式(3)寫出丁轉(zhuǎn)化為戊的化學(xué)方程式： (4)有人提出，丁應(yīng)該先與空氣共熱，再加物質(zhì)的稀溶液溶解過濾得戊，這種方法的優(yōu)(5)配制綠磯溶液，配制用的蒸儲水要先煮沸并冷卻過，還應(yīng)該在配制綠磯溶液時加入和。20. (14分)K3Fe(C2O4)3 3H2。(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：(已知FeC2O4難溶于水)(1)曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)3 3H2。作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。具光 井昭解反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2c2。4 +2CO2 T;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是 實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有FeO和F&O3,檢驗Fe2O3存在的方法是：0（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是向上述溶液中加入過量鋅粉至反

15、應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗 KMnO,溶液V ml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物（金屬部分）試題化學(xué)參考答案化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：二 ”寫成“二不扣分，無條件，無配平，無氣標(biāo)扣1分，不累扣；化學(xué)式錯誤不得分。一、選擇題（共16小題，每小題只有一個正確選項，各 3分，共48分）15: BCABC610: BCBCC1116: DADDAD二、填空題（4小題，共52分）17. （14 分）（1） 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl（OH

16、） 4 + 3H 2 T, （2 分）取少量最后一次洗滌液于試管，逐滴滴加稀鹽酸至足量，如果整個過程都沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)洗凈。（2分）（2） Al（OH） 3 + 3H+ = Al3+ + 3H 2O（2 分）（3） 4Fe2+ + O2 +4H + = 4Fe3+ +2H 2。（ 2 分）（4） 成立（2分）（5）KMnO 4酸性溶液（2分），5Fe2+ MnO4_ +8H += 5Fe3+ + Mn 2+ + 8H2O （2 分）18. （12 分）（1） Cu +H2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O （2 分）；（2） Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+; （2 分）酸性（2 分）防止 Fe3+水解（2 分）（3） Cu2+ （2 分）；0.1250 （2分）；19. （12 分）稀硫酸（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（1分），過濾、洗滌、干燥（1分）（共2分）（2） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2 分）Cu+2H 2SO4 （濃）=L CUSO4+SO2 T +HO或 2CU+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2 分）（4）不產(chǎn)生SO2污染