人教版新高一化學2019-2020學年必修一第二章《化學物質及其變化》測試試題含答案

1、人教版新高一化學 2019-2020學年必修一第二章化學物質及其變化測試試題含答案絕密啟用前人教版新高一化學 2019-2020學年必修一第二章化學物質及其變化測試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分。第I卷一、單選題（共20小題,每小題3.0分洪60分）1 .下列無色溶液中可以大量共存的離子組是（）A. Na+、NO?、ClB. Cu，K+、NO：C. H+、HCOr NOD. Na+、Ba2+、S。：2 .某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖I連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖n連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是 （）A.氯化鎂固體是非電解質B.氯化鎂溶液是電解質C.氯化鎂在水溶

2、液中電離產生自由移動的離子D.氯化鎂只有在溶液中才能導電3.下列敘述中不正確的是 （）A. CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH） 2CO3者B屬于碳酸鹽B. HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍磯（CuSO4 5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.通過化學反應，可由 Ba（OH）2 一步轉化生成 NaOH4.用下列方法來制備膠體： 0.5 mol L 1氯化鋼溶液和等體積 2 mol L 1硫酸相混合并振蕩； 把 1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入 20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色； 把1 mL水玻璃加入 10 mL 1 mol L鹽酸中，用力振

3、蕩。可行的是 （ ）A.只有B.只有C.只有D.5.高鎰酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下（未配平）：+Fe2 +H =Mn 2 +Fe3+ + 8H2O,下列有關說法正確的是 （）A, 和H +是氧化劑，Fe2+是還原劑B, H2O既是氧化物又是還原物C.每生成1 mol水轉移1.2 mol的電子D. Fe2+的還原性強于 Mn2+6 .下列各組離子能大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、匚鋁-、IB. H+、NOg、Fe2+、BrC. NH；、K+、ClD. Na+、S2、Cu2+、S07-7 .下列各物質或其主要成分的名稱 （或俗名卜化學式、類別一致的是（）A.膽磯

4、 CuSO4 5H2O 混合物8 .速氣 Ne單質C.燒堿 NaOH 氧化物D.純堿 NaOH 堿8 .化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（）16 / 15A .化合物與氧化物屬于交叉關系9 .單質與非電解質屬于包含關系C.溶液與分散系屬于并列關系D.化合物與電解質屬于包含關系10 某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現的是（）A. K+ H+OHB. Na+ Ca2+C. Na+ H+ ClD. Na+ Cu2+ Cl11 .根據反應式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強至U弱的順序是（）A. Fe2+、Fe3

5、+、Cu2+B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+D. Fe3+、Cu2+、Fe2+11.下列有關物質的分類正確的是（）A.單質：生鐵、赤銅、青銅B.有機物：甲烷、葡萄糖、乙醇C.純凈物：冰水混合物、純堿、98%濃硫酸D.氧化物：雙氧水、生石灰、燒堿12.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A . NaHCO3=Na +H + COfB. NH4NO3=NH； + ND!C. NaHSO4=Na+H+SO；"D. Ba （OH） 2=Ba2+2OH13 .下列敘述中正確的是（）A .能電離出氫離子的化合物叫作酸B .能電離出氫氧根離子的化合物叫

6、作堿C.能電離出酸根離子的化合物叫作鹽D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽14 .下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A,含有大量NO的溶液：I、Fe為、§0：一、ClB,使酚酗:變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO；、CO；'C.含有大量 Fe"的溶液：Na+、Mg2+、NO；、SCND.含有大量A產的溶液：Na+、NH； SO；'、Cl15 .下列關于氧化還原反應說法正確的是（）A. 一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D.在氧化還原反應中非金屬單質一定是

7、被還原16.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（）A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇17 .下列反應的離子方程式正確的是（）A. Ca （HCO3）2 溶液與足量 NaOH 溶液反應：Ca2+2HCO£+2OH =CaCO 3 J CO； +H2OB. 等物質的量的Ba （ OH ） 2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2+2OH +2H+SO/ =BaSO4（ +2HOC,向 100 mL 1 mol L-1FeBr2溶液中通入 0.5 mol Cl 2

8、： 2Fe2+2Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD.氫氧化鐵與足量的氫澳酸溶液反應：Fe （OH） 3+3H+=Fe3+3H2O18 .如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B. X為氧化物、丫為化合物、Z為純凈物C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物D. X為非金屬氧化物、丫為酸性氧化物、Z為氧化物19 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某無色澄清透明溶液中：K+ H+ Fe2+ ClB,含 0.1 mol L：1OH 的溶液中：Na+ K+CIOC,含 0.1 mol L：1的溶液中：K+ Ca2+D,含 0

9、.1 mol L1OH 的溶液中：Fe"Cu2+20 .下列說法不正確的是（）A.干冰和冰都屬于氧化物B .小蘇打和蘇打都屬于鹽C.碳酸鈣和碳酸都屬于酸D.水銀和銀都屬于單質第n卷二、非選擇題（共4小題，每小題10.0分洪40分）21 .皮鞋很忙”的惡搞段子曾經風靡網絡，揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視每周質量報告曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興 某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬銘，從而對人 體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。已知Fe（CrO2）2中銘元素是+ 3價，則其

10、中鐵元素是 價。CrO；是一種酸根離子，則 Fe（CrO2）2屬于（填 酸“堿"鹽"或 氧化物”）（2）明膠的水溶液和 K2SO4溶液共同具備的性質是 （填序號）。a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達爾效應c.分散質粒子可通過濾紙(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na 2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸儲水的燒杯中，設計實驗 證明so；一能夠透過半透膜： 22 .對一份稀溶液作初步分析發(fā)現，溶液無色、澄清，其中可能含有3。：、Na+、(2巧一、C、Ca2+等離子中的若干種。然

11、后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。取少量該溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。在實驗的溶液中再加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用鉗絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色。問：(1)上述實驗可以確定溶液中一定含有一 一定沒有 。(2)從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是 ,為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一 步檢驗的操作步驟和實驗現象：。(3)有同學認為實驗 可以省略，你認為呢？ (填可以"或不可以”)，并說明理由 。23 .過氧化氫 H2O2,(氧的化合價為-1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上

12、利用它有殺菌消毒作用來清洗 傷口。對于下列 AD涉及H2O2的反應，填寫空白：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H 2O2B. Ag 2O+H 2O2=2Ag+O 2+H 2OC. 2H2O2=2H 2O+O2D. 3H2O2+Cr2 (SO4) 3+10KOH=2K 2CQ4+3K2SO4+8H2O(1) H2O2僅體現氧化性的反應是 (填代號)。(2) H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是 (填代號)。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2 - 2e =2H +O2,還原反應：MnO 4 +5e +8H+=Mn 2+4H2。寫出該氧化還原反應

13、的化學方程式： 。(4)請配平以下化學方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO 2+N2 T +H2Oo24.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：。2、H2CQ4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O20 2(1)該反應中的還原劑是 。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 一。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。(4)如反應轉移了 0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。(5)已知、Fe2+、SO2、C、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I>H2O2>Fe

14、2+>Cl ,則下列反應不能發(fā)生的是 。A . 2Fe3+SO2+2H 2O=2Fe2+SO42 +4H +B. I2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2f +OT +2HOD. 2Fe3+2I =2Fe2+I2答案解析1 .【答案】A【解析】Na+、NQg、C之間不發(fā)生反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故 A正確；Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故 B錯誤；H+、HCOg之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故 C錯誤；Ba2+ SO：之間反應生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故 D錯誤；故選A。2 .【答案】C【解析】氯化鎂

15、固體溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離生成自由移動的鎂離子和氯離子，都能導電， 氯化鎂固體是電解質，氯化鎂溶液是混合物，不是電解質。3 .【答案】B【解析】 A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH) 2CO3是碳酸的堿式鹽, 三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍磯是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài) CO2,二者都 屬于化合物；D 中，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 b 2NaOH ,可一步轉化生成 NaOH。4 .【答案】C【解析】膠體制備時對溶液濃度、反應時的操作、滴加試劑的順序都有嚴格要求。中硫酸溶液濃度太大，生成硫酸鋼沉淀，得不到硫酸銀膠體；是制

16、備氫氧化鐵膠體的正確方法； 中水玻璃與鹽酸反應生成硅酸膠體。5 .【答案】D【解析】首先結合雙線橋法利用化合價升降總數或得失電子總數相等，配平方程式中氧化劑、還 原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數，然后根據元素守恒及電荷守恒配平其他物質的化學計量數。該反應中，鎰元素的化合價由+ 7價變?yōu)? 2價，鐵元素的化合價由+ 2價變?yōu)? 3價，所以 氧化劑是，還原產物是 Mn2+, Fe2+是還原劑，故 A錯誤；Mn2+是還原產物，Fe3+是氧化產物，水既不是氧化產物也不是還原產物，故 B錯誤；根據得失電子相等配平方程式得 2KMnO4+ 10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe

17、2(SO4)3+8H2O,根據方程式知，生成 1 mol 水時，轉 移電子的物質的量= =1.25 mol,故C錯誤；該反應中還原劑是 Fe2+,還原產物是 Mn2 + , 還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Fe2+的還原性強于 Mn2+,故D正確。6 .【答案】C【解析】Mg2+、CO；結合生成沉淀，不能共存，故 A不選；H+、NO：、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故 B不選；該組離子之間不反應，可大量共存，故 C選；S2 > Cu2+結合生成沉淀，Cu2+、SO；相互促進水解生成沉淀，不能共存，故 D不選；故選Co7 .【答案】B【解析】膽磯是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿屬于

18、鹽而不是堿。8 .【答案】B【解析】A項，由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩 者屬于包含關系，故 A錯誤；B項，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，故單質不是非電解質，兩者屬于 并列關系，故B正確；C項，分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包 含關系，故C錯誤；D項，在水溶液中或溶質狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故電解質屬于化合物，兩者為被包含關 系，故D錯誤。選B。9 .【答案】D【解析】A項，H+與OH反應生成H2O; B項，Ca2+與反應生成 CaCO3沉淀；C項，H卡與反應生成CO2和H2O

19、； D項，Na+、Cu"、C、之間不反應。只有 D項符合。10 .【答案】D【解析】根據元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應反應中氧化劑氧化性大于 氧化產物的氧化性。由反應Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知氧化性Cu2+> Fe2+,由反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知氧化性 Fe3+>Cu2+,則氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+,故選 D。11 .【答案】B【解析】生鐵含有碳等雜質，青銅含有銅、錫等金屬，它們屬于混合物不屬于單質；98%濃硫酸屬于混合物，不屬于純凈物；燒堿屬于堿，不屬于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都屬于有機物。12 .【

20、答案】A【解析】碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na+HCO； , A錯誤；硝酸俊在溶液中完全電離，其電離方程式為 NH4NO3=XH；+NO； , B正確；硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為 NaHSO4=Na+H+S0；- , C正確；氫氧化鋼為強電解質，在溶液中完全電離出鋼離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba ( OH) 2=Ba 2+2OH , D正確。13 .【答案】D【解析】 對概念的理解要特別注意關鍵字詞，如筌部”。電離出的陽離子筌部”是h+的化合物才是酸；電離出的陰離子

21、 全部”是OH-的化合物才是堿；鹽則是由金屬離子 (或俊根離子)和酸根離 子組成的化合物。14 .【答案】D【解析】A項中，由于H +、NO；> Fe2+能發(fā)生反應而不共存；B項中，Ca為與X。：、COj反應 生成沉淀而不能大量共存； C項中，Fe“與SCN一反應生成絡合物而不能大量共存。 D項中，各離 子間均不反應，能大量共存。15 .【答案】C【解析】氧化還原反應可能發(fā)生在同種元素之間，A項錯誤；元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，化合價可能升高也可能降低，B項錯誤；只要有元素化合價發(fā)生變化，即發(fā)生了氧化還原反應，不一定所有 元素的化合價都發(fā)生變化，C項正確；非金屬元素既有正價又有負價，單質反應

22、過程中化合價可能升高也可能降低，不能確定被氧化還是被還原。16 .【答案】C【解析】對于反應事實，首先弄清背后的反應原理，比較元素的化合價是否發(fā)生變化，然后作出判斷。A、B、D三項中均涉及到燃燒反應，氧元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，C項中碳酸鈣分解過程中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應。17 .【答案】D【解析】Ca (HCO3) 2溶液與過量 NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，碳酸氫鈣全部反應,反應離子方程式為 Ca2+2HCO： +2OH -=CaCO3+2H 2O, A 錯誤;等物質的量的Ba (OH) 2與NH4HSO4在稀溶液中反應生成硫酸鋼、水和一水合氨，反應的

23、離子方程式為 Ba2+2OH +H+NH；+SO：=BaSO4 J +HO+NH3?H2O, B 錯誤；還原性Fe2+>Br ,所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2+Ci2=2Fe3+2C/，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應 2BL+Cl2=Br2+2C，溶液中含有 Br，說明氯氣完全反應，。2的物質的量為0.5mol, n (FeBW =0.100 LM mol L-1=0.1 mol, n ( Fe2+) =0.1 mol, n (Br ) =0.2 mol,亞鐵離子反 應0.1 mol,澳離子全部反應 0.2 mol,氯氣剩余物質的量 =0.5 mol - 0.15 mol = 0

24、.05 mol ,離子方程 式 2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe+2Br 2+6Cl , C 錯誤；濱離子還原性弱，不能還原三價鐵離子，所以氫氧化鐵與足量的氫澳酸溶液發(fā)生中和反應，Fe(OH)3+3HBr=FeBr 3+3H2O,氫澳酸是強酸，拆成離子，澳化鐵是易溶于水易電離的鹽，拆成離子，所以離子方程式為 Fe (OH) 3+3H+=Fe3+3H2。，D正確。18 .【答案】D【解析】含氧酸屬于酸，酸屬于化合物，A項正確；氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，B項正確；強堿屬堿，堿屬于化合物，C項正確；非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物屬于氧化物，D項錯誤。19

25、.【答案】B【解析】A項，Fe"是淺綠色溶液；B項，Na+、K >、ClO-四種離子與 OH能大量共存；C項， 能與Ca2+反應生成沉淀；D項，OH能與Fe3+、Cu2+生成沉淀，與 生成NH3 H2。20 .【答案】C【解析】干冰（CO2）和冰（H2O）都屬于氧化物；小蘇打 （NaHCO3）和蘇打（Na2CO3）都屬于鹽；水銀 （Hg）和銀（Ag）都屬于金屬單質；碳酸鈣屬于鹽，不屬于酸。21 .【答案】（1） + 2鹽（2）c取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2或Ba（NO3）2、Ba（0H）2溶液，有白色沉淀產生【解析】（1）根據化合物中元素化合價的代數和等于零計算。（

26、2）溶液很加I定，a項錯誤；膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b項錯誤；膠體的分散質和溶液中的溶質都能透過濾紙，c項正確。（3）檢驗SO廠可用Ba2+。22 .【答案】（1） Na+、SO：、COCa2+（2） C另取少量原溶液，先加入足量的Ba （NO3） 2,過濾，再向濾液中加入硝酸酸化的AgN0 3,若有白色沉淀產生，則存在Cl（3）可以 溶液顯電中性，有陰離子存在必有陽離子存在【解析】（1）so：和銀離子反應生成硫酸鋼沉淀，不溶于鹽酸，而 coj一和根離子反應生成碳 酸根沉淀，碳酸根沉淀能溶于鹽酸并放出氣體；說明一定含有SO；、CO；-;匚河,和Ca2+不能大量共存，故一定沒有 Ca2+O

27、因在實驗的溶液中加入的氯化鋼中含氯離子，加入硝酸銀溶液肯定會生成了不溶于稀硝酸的 白色沉淀，不能證明原溶液中是否含有氯離子。用鉗絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，說明含Na+O故一定含 Na+、SO：、CO：, 一定沒有 Ca2+O（2）氯離子不能確定。需進一步取原溶液檢驗氯離子的存在，檢驗時需先排除硫酸根離子的干擾。（3）因原溶液中只有兩種陽離子，鈣離子被排除，根據溶液電中性，可知一定存在鈉離子。23 .【答案】（1） DC(3) 5H2O2+2Mfl。二+6H+=2Mn 2+8H 2O+5O2 T(4) 10 6 4 10 3 2【解析】(1)。元素的化合價降低，只表現氧化性，則以上反應中H2O2僅體現氧化性的反應為 Do(2)。元素的化合價既升高也降低，可體現氧化性、還原性，則以上反應中H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是 Co(3)氧化還原反應由氧化反應和還原反應兩個分反應構成，由氧化反應：H 2O2 - 2e 2H