利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)(含答案)

1、利 用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A 2:1B 4:8 C 1:8D 1:162電解54 克水，可得到氫氣（）A 6克B 3克C 1.5克 D 8克3.化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D, 5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D,則所需 A 的質(zhì)量為（）A. 5.6克 B. 11.2克 C. 14.6克 D.無法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）A 27:32:102B 27:16:43 C 4:3:2D 9:8:175用氫氣還原+2 價(jià)金屬氧化物a 克，得到金屬b 克，則該金

2、屬的原子量是（）A16b/（ab）B4（ab）/ b C 4b/（ab）Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A MgB AlC Zn D Fe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3： 2 D108：96：2048 4 克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。A1B0.5C2D49 3 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A 10 B 6C 5D 1210 在化學(xué)反應(yīng) A2+3B2=2AB明,6克B2與足量的A2反應(yīng)后，得到34可AB3.則化合物AB3中A,B兩元素的

3、質(zhì)量比是（ ）A17：4B 14：3C14： 7D14： 1711 用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2 克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）A1：1B27：28C9：28D3：212 2.3克鈉、 2.4克鎂、 2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A1：2：3 B 1：1：1C2：3：1D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）A1：2：3：2 B2：3：2：1C14用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8 克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）A.小于0.2克 B.等于0.2克C.大于0.2克15 托盤天平調(diào)至平衡，在

4、兩盤燒杯中各盛98 克 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的質(zhì)量分別是（）A3 克Mg，3克ZnB1 克Mg，1 克鋅C7克Mg，7克ZnD5克Mg，5克Zn16 8 克氫氣在氧氣中充分燃燒，需要消耗克氧氣（ ）A 56克B 64克C 72克 D 60克17制取71 克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣 克（ ）A 30克 30克 B 30克 40克C 31 克 40克D 40克 31 克二、填空題1.12.25克KC13跟3.25克MnO共熱，反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量為10.7克。則其中MnO21:KC13分解的質(zhì)量為克，產(chǎn)生的Q質(zhì)量

5、為克2 .相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為。3 .電解10克水，能得到氫氣 克，氧氣克。4 .相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為 。5 .在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是 6 .某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到 6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅 的質(zhì)量是。三、計(jì)算題1 .實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高鈕酸鉀？ ( ZKMnOe&MnG+MnO+OT)2 . 26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鴇，求可還原出多

6、少克鴇(W) ? (Zn+HS-ZnSO+HT , 3H+WOPW+3地)3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(氫氣的密度是0.09g/L)4 .往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g,求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(H2+CuOeCu + H2O )四、實(shí)驗(yàn)題江蘇)密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火視點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng).此混合氣體可能是H力CO 、。2三種中的二種或三種混合而成.(1)此混合氣體組成可能有三種情況：若由Hz、。2、混合而成，則氫分子與

7、氧分子個(gè)數(shù)之比為 7b.若由CO、Oz混合而成，則一氧化碳與氧分子個(gè)數(shù)之比為 ac.若由CCL叫與Oz混合而成組成，則.2、若此混合氣體肯定由0232克和其它二種氣體組成，討論各成分氣體間的質(zhì)量關(guān)系.在混合氣體總質(zhì)量為6克這一特定情況下，Th、CO、。2三者質(zhì)量之比為.b.在混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定的情況下，混合氣體中其它二種氣體質(zhì)量的取值范圍及相應(yīng)限制條件是 取值范圍;限制條件：.五、創(chuàng)新題1 .有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì) 為()A. Mg B. Zn C. Cu D. Al2 .鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣?/p>

8、（生成物中N呈-3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A .等于20g B .小于20g C .大于20g D.以上情況都可能3 .托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛 98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量 Mg、 Zn,欲使天平仍保持平衡，加入 Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A. 3g Mg, 3g ZnB. 1g Mg, 1g ZnC. 7g Mg, 7g ZnD. 5g Mg, 5g Zn4 .為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的 KCLO和一定質(zhì)量的MnO共熱，開始時(shí)MnO在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算KCLO分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、?5 . KClQ和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClQ 和KCl的質(zhì)量比約是（）A. 1: 1 B. 2: 1 C. 1.64: 1D. 1.5: 16 .在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A：g 4b7 .趣味題冰塊燃燒”拿一小塊冰，放上一小塊 石頭”，用火柴在靠近小 石頭”的地方點(diǎn)燃，很快就形成了一團(tuán)烈火, 冰塊和 石頭”一起燒起來。這是街頭表演的 冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1. C2. A6.答案：B 7.答案：D 8.答案：B , 9.答案：C10.答案：B

10、11 .答案：C 12.答案：A 13.答案：C 14.答案：C15.答案：C 16.答案：B 17.答案：C二、1. 3.25克12.25克 4.8克 2.3.克 4. 1: 15. 24n/ （m-n）6.答案：8三、1. 47.4克2. 24.5A設(shè)，可還原出鴇的質(zhì)量為 X,Zn+HSrZnSO+14 T , 3H+WOW+3HD；根據(jù)化學(xué)方程式得出鋅與鴇的關(guān)系式：3Zn - W19518426gx195: 184 = 26 : xx=24.5g答：可還原出鴇的質(zhì)量為24.5g .3.解：(1)設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為X,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,則Fe+HSO- H2T +FeSO56215

11、221g X y56: 2= 21: XX=0.75g，56:152 = 21 : yy=57g，答：生成的氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為0.75g 和 57g；( 2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L ，則氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.75/0.09=8.3L ，答：氫氣的體積約為8.3L答：略。點(diǎn)撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe與HSO反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積。4答案：原混合物中，CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：原混合物中 CuO能被H2還原，而Cu不反應(yīng)。 反應(yīng)后的8.4g固體殘留物

12、中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含CuO Xg ，依題意：H2 + CuO = = Cu + H 2O 固體質(zhì)量減少8064 80-64=16X 10g-8.4g=1.6g80:16 = X :1.6X=8g混合物中CuO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)8g/10g*100%=80%四、答案：(1)2: 1 1: 2(2) 1: 14: 1616【分析】1)根據(jù)氧氣與氧氣、一氧化碳與氧氣、氧氣與氧氣與一氧化碳三者混合反應(yīng)的反應(yīng)方程式，即可 得出分子個(gè)數(shù)比m(2) a、根據(jù)氧氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式和氧氣與一氧化臻的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算出氧氣和一氧化破的 質(zhì)量，然后寫出比值即可；b、溫合氣

13、體恰好賓全皮應(yīng)；然后根據(jù)一氧化碳、氫氣與氧氣的反應(yīng)化學(xué)式，確定它們的取值范困.解：(1) a*根據(jù)氫氣與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式二2H2+0之電叁2H2。，可知氧分子與氧分子個(gè)數(shù)之比占懶b、根據(jù)一氧化藻與氯氣的化學(xué)反應(yīng)戌:2CO+O2厚三乂。2,可知一氧化碳與氧分子個(gè)數(shù)之比為口若是三種氣體混合，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：之比+外星量2H2。、2co-O2真空2co2, CO與分子數(shù)可以任意比，但CO與的分子總數(shù)與分子數(shù)之比為2： ”(2) a、氧氣質(zhì)量為分g，混合氣體病里為Gg,則氧氣和一氧化碳的總質(zhì)量M2g.32g=3Qg； 設(shè)：氧氣的質(zhì)量是陰，則一氧化碳的質(zhì)里是( jO-x) g占悔根據(jù) IHz+02 =2

14、H2O占想3c0。 2CO24 32563Q-x3230-工）56D 32乂（30工）一Sx+-32 56v=2g則C。的質(zhì)量=30-” 28g可知要使氫氣和一氧化碳分別與氧氣完全反應(yīng)，所以氧氣、一氧化碳、氧氣的質(zhì)里比是30 2S： 2即 18： 14： 1；b %若混合氣體不作規(guī)定，CO和Ha分子總數(shù)與。2分子數(shù)之比必須保持為2工卜氣體完全反應(yīng)，才可 以知道取值范困.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：2H2+。2國蜜=2H2。、2c0+。2電暹*。2，可知如果完全反應(yīng)，并且全是氫氣，H2=4g?如果全是一氧化碳，CO=5Eg.所以要使賓全皮應(yīng)，氧氣和一氧化碳的 取值范圍是：一氧化碳和氤氣的質(zhì)里之和為大于43小

15、于56寸故答案為；(1)a s 2： 1 bx 2： 1 c、。、Ha與。2混合而成，CO與Hz分子數(shù)可以任意比，但CO與的分 子總數(shù)與。2分子數(shù)之比為卜(2) L ： 14： 16b、工克CO和盾量之和56克；CO和H2分子總數(shù)與。2分子數(shù)之比必須保持為2二1五、 1答案： A D點(diǎn)撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g,而實(shí)際產(chǎn)生的質(zhì)量0.21g0.20g,這說明鐵片中所含的金屬是能與 稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于 0.21g。設(shè) 5.6g 鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，F(xiàn)e+HSO FeSG+H2 T 5625.6g

16、X56:2=5.6:xX=0.2g；設(shè) 5.6g 鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，Zn+HLSO ZnSOHT6525.6gY65:2 = 5.6:yY=0.17g，設(shè) 5.6g 鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，Mg+HB MgSO+HT2425.6gZ24:2 = 5.6:ZZ=0.47g，設(shè) 5.6g 鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，AI+KSO AI SO+HT2725.6gP27:2 = 5.6:PP=0.41g，由以上計(jì)算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.2g氫氣,當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣，當(dāng)5.6g純

17、鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.47g氫氣，當(dāng)5.6g純鋁與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)能夠生成0.41g氫氣，0.2g,如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g,由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于不純的鐵5.6g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g 氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂解法二： 設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬 M （化合物中化合價(jià)統(tǒng)一為+2價(jià)）反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量為x. M+2HCl=MC+Hd x25.6g0.21gx:2 = 5.6:0.21xP 53.3由于鐵的相對原子質(zhì)量為56,所以既然混合物的相對原子質(zhì)量為 53.3,所以含雜質(zhì)的相對原子質(zhì)量一定小于53.3,符合題

18、意的有鎂和鋁.鋅大于56,所以不會含有.銅不反應(yīng)，更不會含有.鋁為三價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量為27,當(dāng)理解為+2價(jià)，可以看成是相對原子質(zhì)量為18.2 .答案：B點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g,鎂與 反應(yīng)：，12克鎂能 生成 約16.7g,因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于 20g,大于16.7g,選Bo3 .答案：C點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給 Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫 酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g

19、10%的硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g, Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反應(yīng)時(shí)都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為 C。4 .解：由于這個(gè)反應(yīng)中 MnO 2是催化劑，MnO2反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，設(shè)MnO2為1g,則反應(yīng)前混合物質(zhì)量 1及5%=4g ,其中KC1O3為3g;反應(yīng)后混合物質(zhì)量共1與0%= 10/3g,所以，放出 02的質(zhì)量為4-10/3=2/3g。設(shè)分解的KCIO3質(zhì)量為x。2KC1Q = 2KCl + 3O224596X2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(245*2/96*3)/3=56.7% 。答：分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.

20、7%。點(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的 MnO的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān) 的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí)，常能收到出奇制勝的 效果。5 .答案：C點(diǎn)撥：混合物完全分解后，KCl的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由KClO3分解產(chǎn)生的KCl質(zhì)量是a克。這些KClO3中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于KCl中Cl元素的質(zhì)量。根據(jù)題目信息可知，生成的氧化鉀的質(zhì)量=2己/=4克.設(shè)參加反應(yīng)的氨酸鉀的質(zhì)量為X .2KCIO2KC1 + 3O 2 T245X245149己克 X149 a 克24Sa 一得；X-克149二原混合物中KCI。3和KG的質(zhì)星比=紀(jì)

21、:a= =164 : 1 , 149149故選C.6 .答案：B點(diǎn)撥：此題可用差量法來解答。被CuO還原成Cu,失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（a-b）克堂務(wù)力白勺馮5c rm 亳 氣圣基 鼻，化用 白勺/七字藁呈至仁.貝MI之十 CuO . Uu + H之O國年 B 呈冬N 8064（ 30-4 ）xB一修N x（自。,E4）3 Lda-b 弊彳導(dǎo)x =r gS7 .答案：那塊小 石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生 成氫氧化鈣和乙快： （乙快）乙快是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大 量的熱。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題歸類根據(jù)化學(xué)

22、方程式進(jìn)行計(jì)算的解題提示：首先要認(rèn)真審題，理清思路，確定解題方法，嚴(yán)格按照解題步 驟求解；要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對分子質(zhì)量是否正確；化學(xué) 方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，把體積換算成 質(zhì)量，方可代入化學(xué)方程式計(jì)算；要注意反應(yīng)中的條件如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以便作出正確的判斷。、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計(jì)算例1 （2006年重慶）煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，計(jì)算含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。分析：設(shè)生成S%的質(zhì)量為x占燃0十0工3

23、口3264400g x3,64 4 40口8*解得父=8。8 技巧點(diǎn)撥：該類試題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)題，只要同學(xué)們認(rèn)真審題，按照化學(xué)方程式的計(jì)算步 驟（設(shè)、寫、標(biāo)、歹h求、答）進(jìn)行計(jì)算，便可完成。二、反應(yīng)生、生成物均為不純物的計(jì)算例2 （2006 宿遷）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成 分是過氧化鈣（2口2）,是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水 反應(yīng)的原理：+ 2H簿=4NaOH +5 T ,且Ca與Na?%的化學(xué)性質(zhì)非常相似。（1）寫出6%與H戶反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）該同學(xué)為測定這種固體中C&5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取

24、20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成*花外 （假 設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計(jì)算該樣品中口5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：（1）以與的化學(xué)性質(zhì)非常相似，因此 伽與H 反應(yīng)后也會生成對應(yīng)的堿及氧氣，然 后正確書寫化學(xué)式，配平化學(xué)方程式即可：/孫。= 2CmH）行口/。（2）設(shè)20g樣品中的5的質(zhì)量為x。2。必 + 科0 = 2Ca（0H1 +5 T14432X3.2g144: 32=x: 3.2g 解得芯=M.4g該樣品中保5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4g/2UKl叩% = 72%。技巧點(diǎn)撥：本題是信息型化學(xué)方程式的計(jì)算。對該類試題，首先要仔細(xì)讀題，對題中給出的信息完全理解，在此基礎(chǔ)上完成知識的遷移；其

25、次，按物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度）純物質(zhì)的質(zhì)量1n1VX IOOto=不純物質(zhì)的質(zhì)量（或總質(zhì)量或樣品質(zhì)量），便可求解。、涉及巧解的計(jì)算 例3 （2006年萊蕪）有一種含CaC。與心0的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% ,取該混合物16g經(jīng)高溫煨燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH% ,則生成的質(zhì)量為（）Ca（QH%的質(zhì)量為x,則:。故C選項(xiàng)正確。A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g分析：根據(jù)變化前后鈣元素的質(zhì)量不變可進(jìn)行簡便計(jì)算。設(shè) x X :吧X皿 = 1鬼X 5忸俳（口田照相對分子質(zhì)里,解得x = 14一匹技巧點(diǎn)撥：該題中發(fā)生的反應(yīng)較多，

26、因此，在遇到該類試題時(shí)，要冷靜思考，嚴(yán)格審題，克服思維定式, 做到巧思妙解，抓住某元素的質(zhì)量守恒這一關(guān)鍵。在用此法解決問題時(shí)，一定要注意反應(yīng)物中的某種元 素應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為生成物中的該元素，然后確定質(zhì)量關(guān)系求解。四、涉及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算 例4 （2006年廣安）某課外活動小組為了測定銅鐵合金（銅和稀硫酸不反應(yīng)）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 銅、鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份，分為4次逐滴加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后 測得剩余固體質(zhì)量見下表：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體質(zhì)量/g17.214.413.013.0（1） 20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量

27、為 go（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3） 20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。分析：這是一道數(shù)據(jù)分析題，根據(jù)稀硫酸的量在不斷增多，但剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.0g后不再減少,20.0g-13.0g可以確定21鬼樣品中含?？诘馁|(zhì)量為13.呢,從而求得：鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30 gx 100%= 35%因?yàn)榈谝淮渭尤?10g稀硫酸時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，因此根據(jù)第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量：20.0g-17Jg = 2.Eg就可進(jìn)行計(jì)算解：設(shè)2域稱硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T56 982.8g x56: 98=2.8g : x 解得 x = 4技巧點(diǎn)撥：解答該

28、類試題時(shí)，首先要明確該題中的實(shí)驗(yàn)所研究的問題是什么，其反應(yīng)原理是什么；其次 要仔細(xì)分析結(jié)合圖表數(shù)據(jù)所表示的質(zhì)量變化規(guī)律；然后，再從圖表中提取有關(guān)的數(shù)據(jù)（正好反應(yīng)的數(shù)據(jù) 組）進(jìn)行對比、計(jì)算，最后解答所要探究的問題。課題3利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算學(xué)海導(dǎo)航一、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：1、利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算2、能認(rèn)識化學(xué)變化中的定量計(jì)算在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，發(fā)展規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。二、例題解析：例題1:將紅磷在氧氣中燃燒生成 7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高鎰酸鉀分解得到，至少需要多少克的高鎰酸鉀？分析：本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，KMn8解和紅磷在 Q中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1g P

29、2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些 Q需要多少克的 KMnO經(jīng)過兩次計(jì)算比較繁瑣，但這兩個(gè)反應(yīng)通過Q存在一定的聯(lián)系，KMnO的分解產(chǎn)物 O是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO后P2。在量方面的關(guān)系式。2 KMnO 2K2MnO+MnO+OT 4P+5O2P2Q 將x 5與疊加可得關(guān)系式：10 KMnO5Q4P2PQ簡化后可得5 KMnO-P2Q然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要KMnO4勺質(zhì)量為x g有關(guān)化學(xué)方程式2 KMnO 2 K2MnO+MnOQT 4P+5O 2=2P2Q 關(guān)系式5 KMnO-PO55X158 142X 7.1g5X 158 /42X 7

30、.1g5X158X 7.1gX339.5g142 答：至少需要 KMnO 39.5g 。 例題2:把干燥的高鎰酸鉀固體 50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計(jì)算反應(yīng)中生成多少克氧氣？ 45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？ 分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高鎰酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反 應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO分解的化學(xué)方程式和生成Q的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中KMnO和MnO的質(zhì)量，同時(shí)也要求出分解的KMnO的質(zhì)量，判斷出 KMnO是否完全分解。如果KMn0g全分

31、解則剩余固體是 K2MnO和MnO的混合物，如果KMnOW乘U余，則剩余固體是 KMnO, K2Mn5口 MnO 的混合物。解：反應(yīng)后生成 Q的質(zhì)量為50 45.2=4.8g 設(shè)參加反應(yīng)的KMnO的質(zhì)量為x g,反應(yīng)生成 &MnO的質(zhì)量為yg ,生成MnO的質(zhì)量為zg。2 KMnO 2 K2MnO+MnO+Q T 31619787 32X y z 4.8 316197 87 _J2= X y z 4.8g316X =32,197132士強(qiáng)-47.4gX4.8g29.55gz 874.8g13.05g32反應(yīng)后剩余 KMnO 50g 47.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成 4.8gO229.55g

32、K 2MnO , 13.05gMnQ基礎(chǔ)訓(xùn)練1 .加熱6g高鎰酸鉀可制得多少 g氧氣？2 .電解9千克的水能生產(chǎn)多少千克的氫氣？同時(shí)生產(chǎn)多少千克的氧氣?3 .工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少 t?4 .要得到32g二氧化硫，需要多少克硫參加反應(yīng)？5 .制取142g五氧化二磷，需要磷多少g?需要氧氣多少 g?這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下p O2=1.43g/L）6 .消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示，醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為每日3次每次2片，試計(jì)算：Stomacheas

33、e幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)，已知2HCl+Mg（OH）=MgCb+2HO）7 .中國登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員于今年3月21日13: 40成功登頂，假設(shè)每名運(yùn)動員沖頂消耗自帶的液氧4.8kg ,求：這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L）若在實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高鎰酸鉀?用這種方法給登山運(yùn)動員供氧，是否可行？簡述理由。8 .有一種含水的過氧化氫樣品10g,在二氧化鎰的

34、催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展探究1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L），某同學(xué)用質(zhì)量比為 3: 1的氯酸鉀和二氧化鎰 制取氧氣，并回收二氧化鎰和氯化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)1.12收集L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì) 量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g3.燃燒含硫的煤和燃放煙花爆竹都會產(chǎn)生污染空氣的SO2大部分城市明文規(guī)定禁止燃放煙花爆竹， 但一些中、小城鎮(zhèn)和農(nóng)村仍在春節(jié)期間燃放放煙花爆竹， 對環(huán)境造成了污染，若3天內(nèi)燃放20億爆竹，平均每只爆竹產(chǎn)生 0.05gSO2, 則10億爆竹

35、產(chǎn)生的SO2相當(dāng)于燃燒含硫 2%勺煤多少噸？4.已知Zn+H2SO=ZnSO+H2 T今有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用Zn與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差可忽略不計(jì)）：甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入鋅的質(zhì)量/gX1.25 x2x2x生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8計(jì)算：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量是多少克?其中稀硫酸中所含純H2SO硝質(zhì)量是多少克？反思評價(jià)有關(guān)的相對分子質(zhì)量：Cu- 64 H -1 0- 16 K- 39 Cl 35.5 Zn-651 .計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：02: CuO : H2Q 2KMnO4: 2 .計(jì)算下列化學(xué)方程式中物質(zhì)之間

36、的質(zhì)量比：木電解 木 木2 KMnO4 2 MnQ+MnO+Q T2H2O=2H T +04想一想根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，已知化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量，能否求另一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量。3 .3g碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量是多少克？4.agH2O與2gMnO混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg,求生成的氧氣的質(zhì)量是多少克?5.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將 14g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)次序123氧氣的質(zhì)里/g4.514.018.0二氧化硫的質(zhì)量/g9.028.028.0分析數(shù)據(jù)回答下列問題：在這三次實(shí)驗(yàn)中，第 次剛好完全反應(yīng)。在第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g;在第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余go若將剩余的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫 go6 .在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）可有效的防治碘缺乏癥，從 2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08g 之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g ,加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO=3h2SO+3l2+3H2Q測得生成碘單質(zhì)0.0254g ,請計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣 品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。7 .飼養(yǎng)觀賞魚