17年高考化學(xué)卷(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜苹瘜W(xué)測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 1277下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣8本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取9已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 Bb、d、p的二氯代物均只有三

2、種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接

3、近于零 B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期13常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的p

4、H與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，26（15分）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，

5、關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。27Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO

6、3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40 時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？ （列式計(jì)算）。的Ksp分別為。（

7、6）寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式 。28（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以 B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所

8、需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）AH2S BCO2 CCOS DN236化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由

9、芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）。理科化學(xué)參考答案 7.A 8.B 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 26（1）避免b中壓強(qiáng)過(guò)大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c中溫

10、度下降，管路中形成負(fù)壓（4）液封，防止氨氣逸出 +OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出（5）27（1）100、2h，90，5h （2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于40，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 （4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c()= mol·L1=1.3×10-17 mol·L1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO228（1）D （2）H2O(