備戰(zhàn)2020中考科學(xué)化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)探究系列專題3----實(shí)驗(yàn)型

1、備戰(zhàn)2020中考科學(xué)化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)探究-23 -備戰(zhàn)2020中考科學(xué)化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)探究系列專題3-實(shí)驗(yàn)型1.小科以10克鋅、8克氧化銅和足量的稀硫酸為原料制取單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列有關(guān)分析正確 的是()A.實(shí)驗(yàn)中，可觀察到試管內(nèi)紅色粉末變黑B.實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)6.5克鋅反應(yīng)時(shí)可以得到 6.4克銅C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)酒精燈，再往漏斗里倒入稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該小流量連續(xù)緩慢地把稀硫酸加入錐形瓶中2.Na2CQ、NaHCQ是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)(已知：NazCQ、NaHCOs的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成 NazCQ、H2O和CQ)(1)稱取兩種固

2、體各1g分別放入兩支試管中，再加入 5mL水，振蕩.固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫； 發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCC3有剩余.由此得出結(jié)論：在相同溫度下， 向所得溶液中各滴入 12滴酚酗:溶液后，溶液均呈 色(2) 取少量NaHCC3按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察帶的現(xiàn)象是： ;大試管口有水珠生成; 用 的方法除去混在 Na2CC3粉末中少量的 NaHCC3NaHCOs澄清的石灰水(3)測(cè)定NazCQ樣品(含NaCl雜質(zhì))中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解； 加入過(guò)量的CaC2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;證明反應(yīng)后 CaC2有剩余的方法是;過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量測(cè)

3、定的質(zhì)量為ng.則樣品中Na2CC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .3.牙膏摩擦劑的類型很多，如 CaCO , SiO2或它們的混合物。某興趣小組對(duì)牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行了如 下探究。【提出問(wèn)題1】某品牌牙膏中是否含有CaCQ?【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)。鈉溶液才肓忤口口鋼溶液ABCD(1)【實(shí)驗(yàn)方案】取少量牙膏于試管中，加入適量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有 (填離子符號(hào))(2)【提出問(wèn)題2】該牙膏中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【實(shí)驗(yàn)步驟】 按如圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯(cuò)誤，改正為 ; 重新連接好裝置，并再次檢查裝置的氣密性； 在B裝置中加入牙膏樣品 8g

4、 關(guān)閉Ki ，打開(kāi)K2 ,向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至B中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止滴加鹽酸;關(guān)閉K2 ,打開(kāi)Ki緩緩地通入空氣，至 C中不再產(chǎn)生沉淀； 將C裝置中的固液混合物過(guò)濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖(已知此品牌牙膏中的其他成分不和鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量)【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定結(jié)果將 (填偏大”、褊小”或不變”)。D裝置的作用是 據(jù)上面數(shù)據(jù)，計(jì)算該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。無(wú)水硫酸洞甲乙丙?。?） 在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用

5、是 。（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置內(nèi)裝置反應(yīng)前48.8 克161.2 克反應(yīng)后46.5 克163.9 克11.5克，純度為76.7%。小麗想根據(jù)裝置小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅質(zhì)量為丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）比較兩種計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是（）。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收。5.小科為測(cè)定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取石灰石樣品

6、6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開(kāi)始計(jì)時(shí)； 待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）0.1%)（1）根據(jù)圖乙，運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 。去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置 B 去掉裝置C,將B與D裝置直接相連當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣6 .做科學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)提倡綠色環(huán)保。右圖為某種微型”實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)使用藥品的量少，產(chǎn)生的廢棄物也少。用該儀器完成 制取并檢驗(yàn)C

7、Q”的實(shí)驗(yàn)只消耗了 0.66克10%的鹽酸(密度為1.1克/厘米3)?；瘜W(xué)方程式 為：CaCQ+2HC1=CaQ+H2O+CQT型科管鷲博W肯)(1)微型塑料滴管”相當(dāng)于乙圖實(shí)驗(yàn)裝置中的 。(填字母)(2)通常完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)大約需10%的鹽酸6毫升，相比較而言，這是該微型實(shí)驗(yàn)中鹽酸用量的 倍；(3)請(qǐng)計(jì)算利用該 微型”實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中產(chǎn)生CQ的質(zhì)量是多少克？(結(jié)果保留兩位小數(shù))7 .化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，如下圖所示：將過(guò)量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，把產(chǎn)生的CQ氣體用足量的燒堿溶液吸收， 同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如 下表所示：時(shí)間/

8、分024681012C增加房量反03.05.06.06.6K6.6(1)上表中，第 10分鐘日x=。(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) B中所裝藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，你認(rèn)為沒(méi)有 B,測(cè)量結(jié)果會(huì)(選填偏高"或褊低" J8.學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份氧化銅樣品中氧化銅的含量進(jìn)行測(cè)定，他們稱取了20g固體樣品，用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。至反應(yīng)完全 (雜質(zhì)不參與反應(yīng)，石灰水足量 )，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖 2所示：(1)圖2中M點(diǎn)的含義是。(2) 20-16.8=3.2, 3.2 克是 的質(zhì)量。(3)如果將另一份含10克氧化銅樣品完全反應(yīng)

9、，計(jì)算參加反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。9.為了探究酸堿反應(yīng)，兩位同學(xué)做了如下圖甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲實(shí)驗(yàn)中酚酬:試液的作用是 60.0克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。如丙實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中溶液(2)取乙實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液10.某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。粉末(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？ 。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 (填 揩 加“減少“或不變" J(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混

10、合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，其原因是 。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)， 把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由： 。(3)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，結(jié)果精確到0.1%)。11 .某二氧化鎰樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:CC2來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定。（1）儀器 的名稱是 。如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖（一）裝置來(lái)制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）用圖（二）裝置可用于干燥

11、氧氣：應(yīng)在燒瓶?jī)?nèi)裝入進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從端通在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成入。（3）圖（三）是用干燥純凈的 C2與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置 中裝有堿石灰（生 石灰與固體氫氧化鈉的混合物），其作用是 。（4）為驗(yàn)證圖（三）中裝置 已將CC2吸收完全，可在裝置 與 之間加入圖（四）裝置進(jìn)行證明, 則圖（四）裝置中加入的試劑為（）A. NaCH溶液E澄清石灰水（5）稱取5.0g二氧化鎰樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖（三）中裝置 化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。O硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g,請(qǐng)計(jì)算樣品中二氧12 .某校課外興趣小組用 6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二

12、價(jià)金屬氧化物RO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，數(shù)據(jù)記錄如下表。已知： CO還原RO,生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個(gè)反應(yīng)都充分進(jìn)行，冷卻 C裝 置過(guò)程中不考慮金屬 R重新氧化。 實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)裝置代號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)前藥品質(zhì)量(g)707011.670頭Ik后藥口口質(zhì)里(g)7170.51074.4請(qǐng)分析計(jì)算：(1) 6g混合氣體中CO2的質(zhì)量是 克。(2)參加反應(yīng)的 CO的質(zhì)量是多少？(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)裝置 C中的10g藥品進(jìn)行測(cè)量，測(cè)得其中 R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 92.8%,請(qǐng)你求出金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量？13 .三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)

13、既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。(1)小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;在過(guò)濾操作中，需要用到的 玻璃儀器有(填序號(hào))。樣品10克充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗畜.干悻佇金"加入福塞酸50克二二一 K洗添工憚斗,作、尺A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒(2)小華取10g樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了 4.6g,根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是co：體枳刈(mL)(3)小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將 20g稀鹽酸加入到1.25g樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)

14、間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8g/L,求該石灰石樣品中 CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14 .用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氫氣還原氧化銅，并測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))。(1)該實(shí)驗(yàn)中，裝置乙的作用是 。(2)在丙裝置中加入 15克氧化銅干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置內(nèi)裝置反應(yīng)前48.8 克161.2 克反應(yīng)后46.5 克163.9 克小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，則氧化銅的純度為上 小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度。(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)比較小明和小麗的計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)

15、致這一結(jié)果的原因可能是。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收CO15 .某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵礦的純度(假設(shè)礦石不含其它與 反應(yīng)的成分)，并除去尾氣。CO 用 H2c2。4 (乙二酸)CO2個(gè)T+COT +H2O來(lái)制取。與F&O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥。(1)若所制的氣體的流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，下列儀器組裝連接的順序是(用，b, c表示)(2)裝置乙的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅 處的酒精燈，再熄滅 處的酒精燈，其主要原因是 。(4)為了保護(hù)環(huán)境，怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO (寫

16、出具體方法)。 。(5)實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為 xg,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙和丙的質(zhì)量分別增加了yg和zg,則氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16 .小李同學(xué)為探究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：調(diào)節(jié)天平平衡；步驟2：將等質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 10%的稀鹽酸倒入燒杯內(nèi)，分別放在天平的左右兩盤;步驟3:將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入左，右燒杯內(nèi)，觀察天平的平衡情況；步驟4:根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出結(jié)論。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，我們會(huì)觀察到，天平開(kāi)始會(huì)向傾斜。由此可以得出什么結(jié)論(2)利用天平，我們還可以計(jì)算出，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而建立相應(yīng)的坐標(biāo)關(guān)系。如圖 是小李做出的等質(zhì)量

17、的鐵和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖，請(qǐng)幫他補(bǔ)充完整。17 .科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑.圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的微型”化改進(jìn)后的裝置。型料首微塑滴灌清石灰水甲Z(1)圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的 儀器相同(填儀器名稱)；(2)圖乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;(3)通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是(4)二氧化碳驗(yàn)滿的方法是 ;(5)用乙裝置完成制取并檢驗(yàn)CQ”的實(shí)驗(yàn)，消耗了 1.46g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 是多少克？18.某固體粉末由Mg、MgO、

18、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè) 計(jì)如圖所示的裝置(固定裝置省略)。2：00g 足量 15% 樣品硫酸溶酒水準(zhǔn)管AB【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟H:傾斜 丫形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體的體積為55.6mL。步驟出：拆下裝置，往 丫形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后, 稱得沉淀質(zhì)量為2.90g o【回答問(wèn)題】(1)為使樣品完全反應(yīng)的正確操作是(填標(biāo)號(hào))。A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中B¥品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)

19、步驟出計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 。(3)【反思】該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以下結(jié)論，正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B.實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C.僅稱量步驟n中 丫形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量19.我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2C6?bNaHCa?cH2O (a. b. c為最簡(jiǎn)整數(shù)比).小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):Ai1111 111 111 卜CDEF資料： 許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí), 晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物.晶體里常含有一定數(shù)目的水分子,這

20、樣的水分子叫做結(jié)晶水. 含有結(jié)天然堿樣品(aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O)是一種結(jié)晶水合物，受熱時(shí)結(jié)晶水易失去; 2NaHCO3DNa2CO3 T +CO T +H2O; 碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解.圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí) Ai關(guān)閉，A2處打開(kāi)；拉注射器時(shí)， Ai打開(kāi)進(jìn)空氣，A2關(guān)閉.【實(shí)驗(yàn)步驟】：組裝好裝置，檢查氣密性反復(fù)推拉注射器 稱量E、F的質(zhì)量關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行 打開(kāi)彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦髟俅畏Q量E、F的質(zhì)量.【問(wèn)題探究】：(1) E中的藥品為 ; C F、G中裝有堿石灰(CaO與NaOH的固體混合物)G的作用是(2)若不進(jìn)行步驟的操

21、作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大"、偏小“、無(wú)影響”)(3)請(qǐng)你根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：該天然堿樣品16.6g中碳酸氫鈉的質(zhì)量(寫出具體計(jì)算過(guò)程).組別反應(yīng)前反應(yīng)后甲E的質(zhì)量為100.0克E的質(zhì)量為102.25克乙F的質(zhì)量為50.0克F的質(zhì)量為51.1克(4)【交流與反思】：在計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量時(shí)，小紅使用了甲組數(shù)據(jù)，而小華用了乙組數(shù)據(jù)，他們驚奇的發(fā)現(xiàn)兩個(gè)人的計(jì)算結(jié)果不一樣，請(qǐng)問(wèn)你贊成 (填 小紅"或小華”)的計(jì)算結(jié)果，不贊成另一位同學(xué)的原因是： (5)最后確定16.6g天然堿樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為 g.20.實(shí)驗(yàn)室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已模糊不

22、清，小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)重新標(biāo)注,以下是他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟： 取10克樣品于燒杯中，加入蒸儲(chǔ)水充分溶解，配制成60克溶液。 在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)。將上述混合液過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。(1)在過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、 和玻璃棒。(2)為了回收硝酸鉀，小明對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計(jì)算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是 (填字母)。A.晶體沒(méi)有干燥B.蒸發(fā)時(shí)液體飛濺C硝酸鉀殘留在玻璃棒上(3)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(4)完全反應(yīng)后，混合液中硝酸鉀的質(zhì)量是多少？答案解析部分1 .【答案】D2 .【答案】

23、(1)同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；紅(2)澄清石灰水變渾濁；加熱106n“3 3) Na2CO3+CaC2=CaC。J +2NaCl ;再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成； m3.【答案】 (1) CO32-(2) C中裝置導(dǎo)管應(yīng) 長(zhǎng)進(jìn)短出”(3)偏大；吸收空氣中的二氧化碳干擾，防止干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定；25%4.【答案】 (1)檢驗(yàn)氫氣中水分是否全部被吸收(2)生成水的質(zhì)量為：163.9g-161.2g=2.7g;設(shè)要生成2.7g水需要參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X則：DH2+CuO = Cu+H2O8018X2.7g80 _ 18x 2.7g解得：X=12g;一 一

24、,口12g所以氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： g ? 100% 80% 15g(3) B5 .【答案】 (1)解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2克CaCO+2HCl=CaC2+H2O+ Cg10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5gCaCQ%=5g/6g x 100%=83.3%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%6 .【答案】 (1) b10(3)設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x,CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQ T ,73440.66g x 10% x飛 HQ；!”一，li X解得：x=0.04g。7 .【答案】(1) 6.6g(2)解：設(shè)樣

25、品中碳酸鈣的質(zhì)量為x值電+2HQ=值的+睫+力10044x6.6g100 _ x44 - 6.4gx=15g，一，15g-樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一絲？100% 75% (3)偏高20g8.【答案】(1)樣品中的氧元素完全反應(yīng)(2)氧元素(3) 3.5g9.【答案】(1)幫助判斷稀鹽酸與氫氧化鈣是否發(fā)生反應(yīng)(2)產(chǎn)生氣泡(3) Na2c.質(zhì)量 40.0gx26.5%=10.6g解：設(shè)生成CaCQ的質(zhì)量xNa2CC3+CaC2=CaCQ J +2NaCl10610010.6gx列出比例式，得出 y=10克實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的曲線如下圖020.0 WQ 400 MO 1QO.O n10 .【答案

26、】(1)平衡；減少(2)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，使總質(zhì)量減小；不能；氣球變大后，受到空氣的浮力 變大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小(3)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2克。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3+ 2HCl=CaC2 + H2O+CO2 T10044x2.2克100 _ x44 一 2.2gx= 5克5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100% 83.3%。6g答：石灰石中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。11 .【答案】 (1)長(zhǎng)頸漏斗；2H2O2=2H2O+02 T(2)濃硫酸；b(3)防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，影響測(cè)

27、定結(jié)果(4) B(5) 94%12.【答案】 (1) 1(2)計(jì)算參加反應(yīng)的 C0的質(zhì)量，可以通過(guò)生成的二氧化碳與CuO中質(zhì)量的變化量計(jì)算即可，C裝置中減少的是氧元素的質(zhì)量，而D裝置內(nèi)增加的質(zhì)量是 CO和氧元素質(zhì)量之和，即參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為70.4g-70g-(11.6g-10g)=2.8g ;(3)已知樣品剩余質(zhì)量中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求出樣品中 R的質(zhì)量，從而求出原樣品中 R與氧元素的質(zhì)量比，即可得出 R的相對(duì)原子質(zhì)量；故答案為：m(R)=10g 92.8%=9.28g,則樣品中氧元素的質(zhì)量為：AR 9.28g 11.6g-9.28g=2.32g;設(shè)金屬 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 R, =

28、2 32g , ,R =64;13.【答案】 (1) 79%； B(2) B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣、HCl氣體(3)解：生成 032的 m= p V=1.8g/L X0.244L=0.44g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x,則CaCQ+2HCl=CaQ+ C。T +H?O10044x0.44g100 _ x44= 0.44g '解得：x=1gCaCQ%= 1g x 100%=80%1.25g(4)由題意可知，50g鹽酸與5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V,則CaCQ+ 2HCl=CaC2+CO2 T +H2O100735g50gy100 5g73 - 50g ' y解得：y=7.3%14.【答案】(1)檢驗(yàn)氫氣中水分是否全部被除盡(2)76.7% ； 根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成的水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為：163.9g-161.2g=