2018-2019學年高中化學第二章《化學反應速率和化學平衡》章末習題檢測新人教版選修4

1、濃度增大，應采取的措施是()化學反應速率和化學平衡章末習題檢測一、選擇題(本題包括 16 個小題，每小題 3 分，共 48 分)1. 2010 年諾貝爾化學獎化學授予理查德赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是()A. 催化劑只改變反應的正反應速率B. 催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C. 催化劑能夠改變反應的反應熱D. 催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率解析：在化學反應中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，是因為改變了反應的活化能，使反應速率改變，但不能改變反應的反應熱和轉(zhuǎn)化率。答案：D2.關于下列過程熵變的判斷不正確的是()解析：A

2、、B、D 選項都是混亂度增大、熵值增大的過程，AS0。答案：C3對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是()解析：四個選項中，只有選項A 在任意時刻都會v(正)=v(逆)，即反應處于平衡狀態(tài)。答案：A4.已知反應 A(g) + 3B(g)=2C(g) + D(g)在某段時間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學反應速率為 1 mol/(L min)，則此段時間內(nèi)以C 的濃度變化表示的化學反應速率為()A. 0.5 mol/(L min)B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)D. 3 mol/(L min)解析：根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)之比可知：v(

3、C) = 2v(A) = 2 mol/(L min)。答案：CA. 溶解少量食鹽于水中,B. 純碳和氧氣反應生成C. HzO(g)變成液態(tài)水，D. CaCQs)加熱分解為 S0CO(g), AS0S0CaCOs)和 CO(g) ,AS0濃度增大，應采取的措施是()5.反應 2A(g) - 2B(g) + E(g)AH0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A 的3解析：降溫，反應速率降低，平衡左移，A 的濃度增加。答案：D6.雙選題下列說法正確的是()B. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的電解C.常溫下，2HO=2H2f+Qf,即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應D.對于反應 HC2=2

4、HO+ Of,加入 MnO 或升高溫度都能加快 C2 的生成速率解析：鎂在氯氣中的燃燒是放熱反應，反之則為吸熱反應,反應，AS0, A 正確；有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如 2NbO5(g)=4NO2(g) + Q(g)AH0,B 錯誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對它做功，才能使它發(fā)生反應，所以是 非自發(fā)反應，C 錯誤；MnO 對 H2Q 的分解起催化劑作用、升高溫度也能使反應速率加快，D正確。答案：AD7.現(xiàn)有下列各組溶液：110C時 10 mL 0.1 molL的 NstSQ 溶液和 50 mL0.05 molL的 H2SQ 溶液；210C時 10 mL 0.05 molL_1

5、的 NaQ 溶液和 10 mL 0.1 molL_1的 H2SQ 溶液；330C時 10 mL 0.05 molL的 NaQ 溶液和 10 mL 0.1 molL的 H2SQ 溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2SQ+ HSQ=NaSQ+ SJ+SQf+ fO,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是()A.B .C.D .解析：溫度越高，反應速率越快，的反應速率最大；相同溫度下，混合液中Na2S2Q3和 H2SQ 的濃度大于，故反應速率 。答案：C&一定條件下的密閉容器中：4NH(g) + 5Q(g)_ 4NO(g) + 6fO(g)AH=_905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是()A.4 mo

6、l NH3和 5 mol O2反應，達A.加壓BC.減少 E 的濃度D減壓降溫A. 定溫度下，反應MgC2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的AH。S0MgCb 的分解是熵值增大的4到平衡時放出的熱量為905.9 kJ4B. 平衡時v正(O2)=v逆(NO)5C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大5D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO 含量降低解析：由于該反應為可逆反應， 故反應達平衡時反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于 905.9 kJ，A 錯誤；根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應達平衡時，v正(O2)5=4V逆(NO), B 錯誤；降低壓強，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量增大，但

7、氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量減小，C 錯誤；升高溫度，平衡左移，NO 的含量降低，D 正確。答案：D9由丙烯合成正丁醛的反應：一定條件CHCH=C2(g) + g Hz-壬-TCHCHCHCHO(I)該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是()A. 低溫、高壓、催化劑B. 適當?shù)臏囟?、高壓、催化劑C. 常溫、常壓、催化劑D. 適當?shù)臏囟取⒊?、催化劑解析：合成正丁醛的反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故可以采用高壓，加快反應速率且增大了轉(zhuǎn)化率，又因為該反應的正反應為放熱反應，高溫會使原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以要采用適當?shù)臏囟葋硖岣叻磻俾?/p>

8、。答案：B10.雙選題反應 A(g) + B(g) - C(g) + D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A. 該反應的正反應為放熱反應B. 升高溫度，利于 A 的轉(zhuǎn)化率增大C. 加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變D. 增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率解析：由圖可知，由于該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應屬于放熱反應； 升高溫度，平衡逆向移動，A 的轉(zhuǎn)化率減?。辉诜磻w系中加入催化劑， 對反應熱無影響。加壓能夠增大氣體的濃度， 故化學反應速率加快， 反應達到平衡狀態(tài)的時 間縮短。答案：AD11 .向絕熱恒容密閉容器中通入SO 和 NO, 定

9、條件下使反應SO(g) + NO(g)-SO(g) + NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如 圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應在 c 點達到平衡狀態(tài)6B. 反應物濃度：a 點小于 b 點C. 反應物的總能量低于生成物的總能量D.Ati=At2時，SO 的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于 bc 段解析：由題圖知，開始時正反應速率增大，說明該反應為放熱反應，放出的熱量使容器內(nèi)部溫度升高，加快反應速率，則反應物的總能量應高于生成物的總能量，C 項錯誤；達到平衡時，正逆反應速率不再隨時間改變而改變，所以曲線上所有點均沒達到平衡狀態(tài)，反應均向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，A、B 兩項錯

10、誤，D 項正確。答案：D12.(將 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密閉容器中發(fā)生反應：2A (g) + B(g) - 2C(g);AH0,4 s 后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為 0.6 mol/L。下列說法正確的是()A. 4 s 內(nèi)，v(B) = 0.075 mol/(L s)B.4 s 后平衡狀態(tài)下，c(A) :c(C) = 2：1C.達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C 的物質(zhì)的量濃度增大D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變， 縮小容器的體積，則A 的轉(zhuǎn)化率降低=0.075 mol/(L s)，正確； B 項，4 s 后達到化學平衡狀態(tài)時，c(A) :c(C) =

11、 7 : 3,故不正確；C 項，因為正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C 的物質(zhì)的量濃度減小，故不正確；D 項，溫度不變，縮小容器的體積，相當于增大壓強，則化學平衡向正 反應方向移動，A 的轉(zhuǎn)化率升高，不正確。答案：A13.雙選題 設反應 Fe(s) +CO(g) :- FeO(s) + CO(g)AH= akJ/mol，反應Fe(s) + HbO(g)二=土 FeO(s) + Hb(g)AH=bkJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K和&。在不同溫度下，K、&的值如下：T/KKK29731.472.381 1732.151.67F 列有關敘述正確的是()A.

12、 bbD.在常溫下反應一定能自發(fā)進行解析：由題意知溫度升高 K 增大，K2減小，說明升溫，反應的平衡向右移動，反應8的平衡向左移動，所以中正反應是吸熱反應，a0,中正反應是放熱反應，b0, A 對，C 對；增大壓強，兩平衡均不移動，B 錯；反應的AS的取值及符號不能確定，AH T AS不一定小于 0，所以反應不一定自發(fā)進行，D 錯。答案：AC14.某溫度下，在一個 2 L 的密閉容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應：3A(g)+ 2B(g)、- 4C(s) + D(g)，反應 2 min 后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是()A. 前 2 min

13、 , D 的平均反應速率為 0.2 mol/(L min)B. 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40%C. 增大該體系的壓強，平衡不移動D.增加 B,平衡向右移動，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：由方程式可知，當反應生成1.6 mol C 時，冋時生成 0.4 mol D，則:3A(g)+2EW+ D(g)起始： 2 mol/L1 mol/L0變化： 0.6 mol/L0.4 mol/L 0.2 mol/L平衡： 1.4 mol/L0.6 mol/L0.2 mol/L故前： 2 min , D 的平均反應速率為：A.該反應是放熱反應B. b 點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C. T1溫度下若由a點達到平

14、衡，可以采取增大壓強的方法0.2 mol/L2 min=0.1 mol/(L-min),B 的轉(zhuǎn)化率：罟： X100%= 40%由于 C 為固體，故增大壓強，平衡正移；增加1 mol/LB,平衡向右移動，A 的轉(zhuǎn)化率增大，但 B 的轉(zhuǎn)化率降低。答案：B15.有一反應：2A+ B2C,其中AB C 均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度，y軸表示 B 的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是(9D.c點:v(正)2 或3） 保持溫度不變，增大壓強，C 嘛小，說明平衡向逆反應方向移動，故x1+ 1= 219. （10 分）一種“人工固氮”的新方法是在

15、常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表3面與水發(fā)生反應生成 NH: N2+一 2NH+進一步研究 NH 生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間 3 h）:T/C3040502.02X 10fiPA1.01X Lt? Pa2.02X10hPa12生成 NH 量/(10一6mol)4.85.96.0請回答下列問題：（1）_50C時從開始到 3 h 內(nèi)以 Q2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為 _molh-1。（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是反應過程13(3) 與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量

16、的建議：_。(4) 工業(yè)合成氨的熱化學方程式為 Nb(g) + 3H(g) _ 2NH(g)AH= - 92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入 2 mol N2和 4 mol Hb,達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 50% 體積變?yōu)?10 L。求：1該條件下的平衡常數(shù)為 _；2若向該容器中加入amol N2、bmol H2、cmol NH3, 且a、b、c均大于 0,在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應放出的熱量 _(填“”“ ”或“ =” )92.4 kJ。當加入 2 mol N2和 4 mol H 時，生成 2 mol NH,放出 92.4 kJ 的

17、熱量，而當加入amol N2、bmolH2和cmol NH3時，平衡時 NH3仍為 2 mol，則生成的 NH 為(2 c) mol，則放出 的熱量小于 92.4 kJ。答案：(1)1.5X1063(2)N2(g) + 3fO(l)=2NH3(g) +AH=+765.2 kJ/mol(3)升高溫度40020. (12 分)在一個 2 L 的密閉容器中，加入 3 mol A 和 1 mol B，發(fā)生下述反應：3A(g) + B(g) : 2C(g) + 3D(s) , 5 min 達到平衡時，C 的濃度為 0.6 mol/L。(1) 達到平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率為 _ ，此溫度下的平衡常數(shù)K=_。(

18、2) 維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_(填“正反應方向移動” “逆反應方向移動”或“不移動”)。(3) 維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B C 的濃度之比將(填“增大”、“減小”或“不變”)。c I -(4) 當增加 A 的濃度，B 的轉(zhuǎn)化率 _ ;若將 C 分離出來，化學平衡常數(shù) _ (填“增大”、“減小”或“不變”)解析：(1)根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃 度變化之比的原則進行“三段法”計算。-=400。3解析：(4)K=c10143A(g)+起始：2 mol L 變化 6 mol L平衡J mol /1

19、.(2)溫度不變而縮小容器體積，相當于加壓,少的方向，所以平衡右移。(3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動。(4)若增加 A 的濃度，平衡右移，B 的轉(zhuǎn)化率增大；對于一個平衡來講，平衡常數(shù)僅與 溫度有關，與濃度無關。答案：(1)60% 8.33 (2)正反應方向移動(3)不變(4)增大 不變21. (6 分)(1)在容積為 2 L 的密閉容器中，由 CO 和 H 合成甲醇，在其他條件不變的 情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：Ti、T2均大于 300C);下列說法正確的是 _ (填序號);nA一1溫度為Ti時，從反應開始到平衡，生成甲

20、醇的平均速率為v(CHOH)= molL mintA-12該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小3該反應為放熱反應nI4處于A點的反應體系從T1變到丁2,達到平衡時增大(2)在T1溫度時，將 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若 CO 的轉(zhuǎn)化率為a則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 _。解析：(1)根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫度T1時生成甲醇的速率=nA/21AmolL-1 min-1,故錯誤；讀圖可知，溫度從T升高到Ta時，甲醇的物質(zhì)的量降低，說明平衡逆向移動， 故此時平衡常數(shù)減小，故錯誤；因為升高溫度，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，所 以正反應是放熱

21、反應，故正確；因為溫度從T1升高到T2時，平衡逆向移動，故氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故n(H2)/n(CH3OH)增大，故正確。(2)寫出方程式 CO+ 3HCILOHH2O,則平衡時 CO、H2、CHOH HO 變化的物質(zhì)的量分別是amol、3amol、amol、amol，故平衡時它們的物質(zhì)的量分別是(1 a mol、Ks)+ D(g)1 mol/L00. 1 mo/LC. 2 mol I.0. & mol L()b2 mol I.由于 D 為固體， 正反應方向是氣體體積減OESS覺畧窯住E-(3)c15(3 3a) mol、amol、amol，故平衡時氣體的總物質(zhì)的量是(4 2a) mol，所以此時的壓強與起始壓強之比為(4 2a)/4 = (2 a)/2。a答案：(2)