2015年高考化學(xué)新課標(biāo)1卷(解析版)(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 2015年高考化學(xué)新課標(biāo)I卷1我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B?！究键c定位】本題考查歷史背景下的化學(xué)知識，核心考點為元素化合物知識。難度為容易等級2NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC

2、過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C?！究键c定位】 考查阿伏伽德羅

3、常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。試題難度為較易等級3烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為( )A11 B23 C32 D21【答案】C【解析】 該有機物的分子式為C6H12N6，根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為64=32，答案選C?！究键c定位】本題重點考查有機物分子的識別、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；試題難度為較易等級。4下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且

4、兩者具有因果關(guān)系的是( )選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生

5、成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?！究键c定位】中學(xué)常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級5微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。

6、下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成。錯誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移。正確；C、原電池中陽離子向正極移動。正確；D、電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化

7、反應(yīng)。正確。【考點定位】原電池原理；難度為一般等級6W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣

8、與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>W。錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4<HClO4）。錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷；難度為較難等級。7濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點

9、C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性。正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點。正確；C、兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確；D、當(dāng)=2時，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度

10、，電離正向移動，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時比值減小，錯誤?！究键c定位】電解質(zhì)強弱的判斷、電離平衡移動（稀釋、升溫）；難度為較難等級。8化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K

11、，其固體屬于 晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面?！敬鸢浮浚?）電子云 2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN-（4）分子（5）3 212 4【解析】（1）電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，

12、而2p軌道的電子的自旋方向相同；（2）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個鍵和1個鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價鍵類型為鍵和鍵；C原子的最外層形成2個鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；（4）該化合物熔點為253K，沸點為376K

13、，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；（5）根據(jù)均攤法來計算。石墨烯晶體中，每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3 = 2； 每個C原子周圍形成4個共價鍵，可以組合六個角，每個角延伸為兩個六元環(huán)，因此每個碳原子連接有2×6=12個六元環(huán)；單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有船式和椅式兩種構(gòu)象。船式構(gòu)象的船底四個原子是共面的；椅式構(gòu)象中座板部分的四個原子是共面的。所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面（原解：根據(jù)數(shù)學(xué)知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構(gòu)成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。）【考點定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用、化學(xué)鍵類型的判斷、晶胞

14、的計算；試題難度為較難等級。9（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實

15、驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（2）F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；（3）向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【解析】首先通讀這道題，合理猜測H2C2O4·2H2O的

16、分解產(chǎn)物為CO2、CO、H2O三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（化合價升降）來驗證猜想。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)試驗就可以順利展開了。（1）問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，因此有必要強調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中，由題意知草酸和石灰水會產(chǎn)生草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗。（2）問考查實驗原理和物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進(jìn)而檢驗其產(chǎn)物CO2。但要注意到

17、原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥，這是氣體進(jìn)入加熱裝置的常規(guī)要求）、H（氧化CO）、D（驗證H中生成的CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；（3）問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。題中不給試劑濃度的話，濃度大小可不強調(diào)。碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，要用到中和滴定。用一元強堿NaOH中和，根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量

18、之比來作判斷，這是草酸是二元酸的最可靠的證據(jù)?！究键c定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。難度為較難等級10（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）

19、“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_?！敬鸢浮浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。（2）Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（4）（七水）硫酸鎂（5）（6）2H3BO3

20、 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【解析】（1）問寫化學(xué)方程式，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應(yīng)，但是要先分析Mg2B2O5·H2O 中硼元素的化合價為+3價，聯(lián)系到流程圖最終產(chǎn)物可推知：硼元素變?yōu)镠3BO3（H3BO3為弱酸，易溶于水）；這不是氧化還原反應(yīng)，故鎂元素轉(zhuǎn)化為硫酸鎂。加快反應(yīng)速率可以采用升溫等措施，增大固體顆粒的接觸面積也是中學(xué)常規(guī)。（2）體系中有磁性只有Fe3O4，故填寫Fe3O4（中學(xué)所學(xué)反應(yīng)可能困擾考生）。剩下的不溶物除了SiO2還有CaSO4。（3）先將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+，這是高三經(jīng)常訓(xùn)

21、練的除雜方法。（4）題中講到含硫酸鎂的母液，應(yīng)該容易想到硫酸鎂也會結(jié)晶析出，只是晶體含有七個結(jié)晶水不容易想到（從七水硫酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想），講硫酸鎂晶體應(yīng)該也可以。（5）硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，電子式是由離子鍵和陰離子內(nèi)部的共價鍵兩部分合成。（6）做題時這樣想，這個反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置換反應(yīng)。再將化學(xué)方程式配平就好?！究键c定位】元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。本題是以化學(xué)工藝為素材，選材冷僻，試題難度為很難等級。11（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液

22、中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)

23、H2(g) + I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(

24、HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）【答案】（1）MnSO4；（2）4.7×10-7；（3）299（4）；k逆= k正/K ；1.95×10-3； A、E【解析】（1）問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s) +Cl AgCl(s) +I。分子、分母同時乘以，有：，將Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得：。（3）鍵能一般取

25、正值來運算，H=E（反應(yīng)物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x（436+151）x =299（4）問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）化學(xué)平衡常數(shù)為本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達(dá)式。問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，

26、故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點會上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動，坐標(biāo)點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。12化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO

27、）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070度，原因是_。（2）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_（寫名稱）。（4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是 。（5）步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A分餾塔 B離心機 C反應(yīng)釜 D框式壓濾機（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反

28、應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮浚?5分）（1）CuSO4或Cu2+； 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）B、D（6）【解析】（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此Cu2+和NH4+都會變成對應(yīng)的硫酸鹽。（2）步驟反應(yīng)后過濾，說明反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為CuCl沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可

29、知步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；（3）鹽酸中含有較多氯離子，可能溶解CuCl沉淀，不合適；硝酸具有氧化性，會氧化CuCl沉淀，不合適；三大強酸中只有稀硫酸合適。（4）CuCl難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸點低，可加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步驟。（5）用于分離固體和液體的設(shè)備與實驗室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯誤；B、離心機可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，正確；C、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯誤；D、框式壓濾機可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選BD；（6）根據(jù)題意，CuCl與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2Cr2O7被還原為Cr3+，則bmL、a mol/L K2