蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題2_課時(shí)練習(xí)專(zhuān)題及答案

1、過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量的鹽酸加過(guò)量的碳酸鈉溶液加過(guò)量的氯化鋼溶液A、C、B、D、專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氯、澳、碘及其化合物（一）1、海水中含量最多的離子是（）D、鎂離子A、鈉離子B、氯離子 C、鈣離子2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（）A、漢弗萊戴維 B、舍勒 C、阿伏加德羅D、侯德榜3、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘 表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難

2、溶物主要是（）A、碳酸鎂B、硫酸鋼C、氫氧化鎂D、碳酸鋼5、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca”、Mg"、SO42一及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是（）6、下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無(wú)關(guān)的是（）A、消毒殺菌B、制漂白粉C、制鹽酸 D、從海水中提取食鹽7、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)用87克二氧化鎰與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（）A、比多B、比多C、一樣多 D、無(wú)法比較8、為了在實(shí)驗(yàn)室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是（）A、第一步通過(guò)濃硫酸，第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣B、第一步通過(guò)水，第二步

3、通過(guò)氧化鈣C、第一步通過(guò)飽和食鹽水，第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣D、第一步通過(guò)堿石灰，第二步通過(guò)濃硫酸9、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽 酸最少的是（）A、8HC1+K 2Cr2O7=2KCl+Cr 2O3+4H2O+3CI2 TB、16HCl+2KMnO 4=2MnCl 2+8H2O+2KCl+5Cl 2 TC、4HCl+MnO2 二MnCl 2+2H2O+C12 TD、6HCl+KClO 3=KCl+3H 2O+3Cl 2 T10、目前我國(guó)工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦?zhàn)麝?yáng)極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電

4、源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交換膜。35試分析：從a進(jìn)入的液體是 ,從b流出的液體是；圖中的離子交換膜只允許離子通過(guò)，該離子交換膜的作用是 你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是 （填序號(hào)）A、消耗大量的電能B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)C、食鹽不易獲取D、生產(chǎn)過(guò)程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染圖中a、b是可控制的彈簧鐵A11、右圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置， 夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱(chēng)是;水槽中應(yīng)盛放的是;燒杯中盛放的是;燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式;在收集氯氣時(shí)，應(yīng) 。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)。（填如何控制a、b） 若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 CI2 0.672

5、L,理論上需要MnO2 的物質(zhì)的量是多少？12、某氯堿廠(chǎng)打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。寫(xiě)出電解食鹽水制取 H2、Cl 2的化學(xué)方程式： 。若該氯堿廠(chǎng)日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。如果把同時(shí)生產(chǎn)的 02和H2都制成38%的鹽 酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。氯、澳、碘及其化合物（二）1、氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（）黃綠色密度比空氣大 有毒較易液化能溶解于水A、B、C、D、2、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是（）A、氫氣在氯氣中燃燒B、鎂條在氧氣中燃燒C、氫氣在氧氣中燃燒D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒3、2.4克某金屬

6、和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價(jià)態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為（）A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl24、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A、液氯是純凈物，而氯水是混合物B、液氯無(wú)酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色5、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A、新制氯水中只含 C12和H2O分子B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)6、市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“ 84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上注明；本品為無(wú)色液體呈堿性；使用時(shí)應(yīng)加水稀釋?zhuān)豢蓪?duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,A、C

7、l2B、H2SO47、將C12制成漂白粉的主要目的是（A、增強(qiáng)漂白和消毒作用C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)可漂白淺色衣物。其有效成分可能是（）C、NaClOD、KMnO4）B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常溫常壓下，將盛滿(mǎn)氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為 止，試管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的（）A、1B、一31C、一42D、一39、某工廠(chǎng)在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。處理鋼瓶的方法正確的是,簡(jiǎn)述理由A、鋼瓶推到坡下的小河

8、里 B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋 C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中 鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即 ,簡(jiǎn)述理由 A、轉(zhuǎn)移到坡下 B、轉(zhuǎn)移到坡上若在場(chǎng)工人沒(méi)有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 。 （A、NaOH B、NaCl C、Ca （OH）2 D、Na2CO3）10、新制氯水中含有多種成分： ,氯水應(yīng) 存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是;過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ;往 氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 ;氯水能使淀粉 碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是 。11、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯

9、氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：BCIE實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞 K,讓C12充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處酒精 燈，連接上E裝置。C12通過(guò)C瓶后再進(jìn)入Do D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中化學(xué)方程式： ,在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，為什么？ OD處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有C12產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是,B的作用是 c12、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電 便可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，他設(shè)計(jì)了如圖三套裝置，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行評(píng)價(jià)。氯

10、、澳、碘及其化合物（三）1從1897 年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是（）A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B、氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HC1O,可以殺死細(xì)菌、病毒D 氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單成熟，易于操作，且成本低2為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須（）A、在鋼瓶中充入稀有氣體B、徹底干燥鋼瓶?jī)?nèi)壁C、用鹽酸徹底清潔鋼瓶D、除去鋼瓶表層的鐵銹3下列溶液中不存在氯離子的是A、氯水B、氯

11、化氫溶液C、漂白粉溶液D、氯酸鉀溶液4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22 .4L 氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol L-1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（）A、一定顯酸性B、一定顯堿性C、一定顯中性D、可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性5 某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64 克， 與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71 克，則合金的組成可能是（）A Cu ZnB Na Zn C Fe CaD Cu Ca6 自來(lái)水一般是用少量的氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。

12、下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（）A Na2SO4B NaCl7下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中C AgNO 3D K2CO3B 氯水保存在無(wú)色廣口瓶中D、漂白粉可露置于空氣中保存8 用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClOD 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9 向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀(guān)察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，

13、將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水10、在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課第d演東了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)。猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀(guān)點(diǎn)。（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸儲(chǔ)水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。）實(shí)驗(yàn)方案：3.17g/L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含出0_11、常溫下，a

14、是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為 A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示分別寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A BC D寫(xiě)出A-B , D-A的化學(xué)方程式A_ BB_ D并計(jì)算如果要制取635g漂白粉，一共需要含12、寫(xiě)出表示下列變化的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，雜質(zhì)4%的石灰石多少克？石灰石一生石灰一消石灰一漂白粉氯、澳、碘及其化合物（四）1、如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類(lèi)型。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是（）A、食醋B、面粉 C、海帶 D、白酒醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于

15、海帶中含較豐富的（）A、碘元素B、鐵元素C、鉀元素D、鋅元素實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I 2這一反應(yīng)所屬類(lèi)型（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)2、向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的C12,然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的 物質(zhì)是（）A、 KClB、 NaCl 和 KClC、 NaCl 和 KBrD、 NaCl、 KCl 和 I23、海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱(chēng)為“海洋元素”的是（）A、氮B、硫C、澳D、氯4、欲除去液澳中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（）

16、A、氫氧化鈉溶液、分液B、澳化鈉溶液、分液C、硫酸鈉溶液、分液D、澳化鉀固體、過(guò)濾5、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是A、氯化氫B、氯氣C、碘蒸氣D、氫氣6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）C12做消毒劑AgBr 制膠卷，感光紙AgI 人工降雨碘一一預(yù)防甲狀腺腫大淀粉一一檢驗(yàn)I2的存在NaClO漂白紡織物A、B、C、D、全部7、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是 （）（相對(duì)原子質(zhì)量：O16; K39; I 127）A、此食鹽是純凈物B、加碘食鹽”中的碘”是指碘單質(zhì)C、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35 15）gD、菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原

17、因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定8、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO 3顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線(xiàn)就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙 上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出 的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線(xiàn)。用下列 化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是（ ）A、 AgNO3 NaBr AgBr B、 AgNO3 NaCl AgClC、 AgCl AgNO3 NaClD、 AgNO3 NaI AgI9、要除去氯化鈉里混有的少量澳化鈉和碘，可先將固體混合物 ,使碘, 把碘除去；再將處理

18、過(guò)的殘?jiān)苡谒蛉芤褐邢?,充分反應(yīng)后， 再加入適量的 ,分層后進(jìn)行 操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl。盛放濱水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是 ;裝碘的瓶子不 能用鐵蓋，其原因是 碘化鉀溶液，其原因是10、某同學(xué)做從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)： 取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗, 稱(chēng)取15g,放入鐵或瓷塔蝸中，把塔蝸置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成 炭黑色后，自然冷卻。將堪期內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸儲(chǔ)水，不斷攪拌，10分鐘后過(guò)濾。在濾液中加入 1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后， 再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘

19、。試討論：實(shí)驗(yàn)前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？I2易升華，為什么還可以對(duì)干海帶用煤氣燈灼燒？為什么要新制氯水與的濾液反應(yīng)？11、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g,跟足量C12反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g,求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯、澳、碘及其化合物（五）1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A、元素化合價(jià)發(fā)生變化C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A、2

20、Na +2H2O=2NaOH+H2 TC、2F2+2H2O=4HF + O25、從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為：A、澳離子具有氧化性B、反應(yīng)中有氧原子的得失D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)）B、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 + 2B2D、Ca （OH ） 2 + CO2=CaCO3 J + H2OB、CI2+H2O-HCl + HClOD、SO2+H2OUH2SO32Br +Cl 2=2Cl +Br2,下列說(shuō)法正確的是（）B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、氯氣是氧化劑6、在Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

21、為（A、1 ： 2B、1 ： 1C、 2 ： 1D、 3 ： 27、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、HCI+NaOH = NaCl+H2OB、Zn+2HCl =ZnCl2+H2 TC、HCl+AgNO 3 =AgCl J+HNO3 D、MnO2+4HCI（濃）=MnCl2+C12T +2HQ8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（）A、用氯氣消毒自來(lái)水B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢 （主要成分是CaCO3）C、用食鹽腌漬食物D、用小蘇打治療胃酸過(guò)多9、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、澳化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出符合下列要求的化 學(xué)方程式。并請(qǐng)標(biāo)出各方程式中電子轉(zhuǎn)移

22、的方向與數(shù)目。一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)。一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑 。10、鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe"）。這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被 （填“氧化”或“還原”）。若 榨汁時(shí)加入適量的維生素 C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 性。11、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（ KIO3）,碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液 中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。5KI+KIO 3+3H

23、2SO4=3l2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化劑是 ,還原劑是。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 之比是 。12、某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高鎰酸鉀固體。（2KMnO 4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl 2+5CI2 T +8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾 a和彈簧夾,打開(kāi)彈簧夾。處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此反應(yīng)不需要加熱，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是 若參加反應(yīng)的氧化劑白物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。13、向

24、溶有24.9gKI的溶液中先加入8g澳單質(zhì)，再通入足量的氯氣。求反應(yīng)中：被澳單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量被還原的氯氣的質(zhì)量氯、澳、碘及其化合物（六）1、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法是（）A、蒸儲(chǔ)法B、電滲析法C、離子交換法D、冷凍法2、我國(guó)政府規(guī)定，國(guó)內(nèi)銷(xiāo)售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘的下列敘述中不正確的是（）A、加碘食鹽開(kāi)袋后，不宜長(zhǎng)期放置后食用B、加碘食鹽中不能同時(shí)加碘化鉀和碘酸鉀C、加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘D、加碘食鹽中加入是碘酸鉀3、下列物質(zhì)中，含有自由氯離子的是（）食鹽溶液氯化氫溶液氯酸鉀液態(tài)氯化氫氯水A、B、C、 D、4、下面敘述中正確的是（）A、氯水應(yīng)保存在

25、無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中B、液浪湎保存任矯|彼璃塞底制他中,井少量水運(yùn)行.水棄C、亞使?jié)駶镜慕晗蛇巢⒊鲇偈穮^(qū)的氣,體一正是X氣D、碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘5、在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為了牟取暴利， 利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別（）A、酚酗:試液B、硝酸銀溶液C、氫氧化鈉溶液D、氯化鋼溶液6、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 C若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、 干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A、和B、只有C、和D、和7、將NaCl和NaBr的混合物

26、m g溶于足量水，配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯 氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體 （m 2）g。則A溶液中Na+、C、B的物質(zhì)的量 之比肯定不正確的是（）A、3: 2: 1 B、3: 1 : 2C、4: 3: 1 D、3: 1 : 48、活性炭可除水中氯氣，反應(yīng)為2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO 2,若水中C12濃度為4.0 X 10 6 mol/L , 則每消耗96g活性炭，可處理上述水的體積是（）A、188.3LB、4.0X1010LC、4.0X106LD、8.0X106 L9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酬:的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失

27、。對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無(wú)色；是氯水的酸性（h+）使它由紅色變成無(wú)色。假設(shè)其中一種是正確的。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)以上的推測(cè)作出判斷。要使用的實(shí)驗(yàn)用品： 要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：10、某同學(xué)欲探究 Cl2、B2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高鎰酸鉀粉末； 取一根長(zhǎng)為5mm x 150mm的玻璃管，插入 橡皮塞中，在圖所示裝置中的“ 4、5、6” 位置上貼濾紙小旗，分別滴 3滴淀粉KI溶 液、飽和KI溶液、澳化鈉溶液。另取一同 樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在 1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉 KI溶液和飽 和NaB

28、r溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶 夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂 棉，連接好裝置。 試回答下列問(wèn)題：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：色、色、色。打開(kāi)1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升 到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱， 即看到紅棕色的澳上升到1處，此時(shí)有 色出現(xiàn)。11、如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等 于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液中AgNOq的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)鈉、鎂及其化合物（一）1、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

29、A、鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、錯(cuò)、鋁等B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C、鈉是一種灰黑色的固體D 、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酗后溶液顯紅色。A、B、全部 C、D、3、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（）A、 KOHB、 NaHCO3C、 BaCl2D、 CuSO44、已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,反應(yīng)中ImolNaH （）A、失去1mol電子B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、沒(méi)有電子得失5、將

30、等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCl, H2SO4, H3P04溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（）A、1 ： 2 ： 3B、3 ： 2 ： 1C、1 ： 1 ： 1D、無(wú)法計(jì)算6、將4.6g鈉投入足量水中得到ag溶液；將4.8g鎂投入足量的鹽酸中（與水等質(zhì)量），得到bg溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（得到的都是澄清溶液）（）A、a>bB、a=bC、a<bD、無(wú)法判斷7、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）A、該物質(zhì)一定含鈉元素B、該物質(zhì)一定是鈉的化合物C、該物質(zhì)一定是金屬鈉D、該物質(zhì)一定是硫酸鈉8、將4.6g

31、鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、等于4.6% B、等于8% C、大于8%D、小于8%9、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（）A、銀可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B、鋼可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C、銀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D 、在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅10、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為 0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀(guān)察到的現(xiàn)象可能是（）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B 、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D 、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)11、一定溫度下，向飽和Na

32、OH 溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述中，合理的是（）A、NaOH溶液濃度增大，并放出 H2B、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有 H2放出C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有 H2放出D、總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有 H2放出12、鈉是一種硬度 、色的金屬。在自然界中，只以 態(tài)存在，主要以 （填物質(zhì)名稱(chēng)）的形式存在。常用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的是 鈉通常保存在 中，原因是不保存在CCI413、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上 灼燒，火焰為黃色，B, C, D是含有A元素的三種 不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化： 寫(xiě)出化學(xué)式：A B C D 寫(xiě)出的化學(xué)方程式。放入

33、Cl2中放入水通肛放入鹽酸中14、測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是有一塊表面氧化成 Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到 0.5L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）鈉、鎂及其化合物（二）1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A、 NaCl B、 Cl2C、 NH 4HCO3D 、C2H 5OH2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）D 、固體氯化鉀A、石墨棒 B、鹽酸溶液C、熔融氫氧化鈉3、某固體化合物R 不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R 的敘述中正確的是（）A、 R 為

34、非電解質(zhì)B、 R 為強(qiáng)電解質(zhì)C、 R 為弱電解質(zhì)D、 R 為離子化合物4、在甲，乙兩塔期中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲增期充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（）A、1 ： 1.5B、1 ： 1C、1 ： 2D、2 ： 15、用1L的1.0mol - L 1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32和HCO3一的濃度之比約是（）A、1 ： 3B、1 ： 2C、2 ： 3D、3 ： 26、實(shí)驗(yàn)室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應(yīng)該是（）A、鐵 B、玻璃C、二氧化硅D、陶瓷7、除去Na

35、2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液C、加熱灼燒D、配成溶液后通入 CO28、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32c（HCO3）都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液9、在一定溫度下，向足量的飽和 Na2CO3中加入1.06g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（）A、 等于 1.06g B、 等于2.86gC、 大于1.06g 而小于2.86g D、 大于2.86g10 、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是（）A、過(guò)量CO2通入飽和Na

36、2CO3溶液中B、過(guò)量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的 NaHCO3溶液中D、少量的鈉投入到飽和 Na2CO3溶液中11 、化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO 3 和 Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）請(qǐng)回答:(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。試齊IJ用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(氣球體積變化)分析原因第 組0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3mL4

37、mol/L 鹽酸甲中氣球與乙中 氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n(NaHCO 3)=n (Na2CO3)V 甲(CO2)=V 乙(CO2)第 組0.3 g NaHCO30.3 g NaCO33mL4 mol/L 鹽酸甲中氣球比乙中 氣球的體積大第 組0.6 g NaHCO30.6 g N%CO33mL2 mol/L 鹽酸甲中氣球比乙中 氣球的體積大片刻后，乙中氣球 又縮小，甲中氣球 的體積基本/、艾(用離子方程式表小)12、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱(chēng)取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全 反應(yīng)。i

38、3t求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。鈉、鎂及其化合物(三)1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、ClD、K+、Na+、OH、NO32、能用離子方程式H+ + OH -=H2O表示的反應(yīng)是（）A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D、稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、h +、I、B2、Na+ 2+2C、K、Ba2、OH、SO424、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（A、向碳

39、酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉B、Ag +、NO3、Cl、K +D、Cu2+、NH4+、Br、OH)Ca2+ +2HCO 3 +2OH = CaCO3 J +2H 2O+CO32B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢(qián)溶液混合Ba2+2OH +NH4+ + HCO3 =BaCO3（+ NH3 HQ + H2O一 . 一 一、 ,-_ 2+C、氫氧化鋁與足重鹽酸反應(yīng)Al（OH） 3+3H =Al + 3H2OD、過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2 + 2OH =CO32 + H2O5、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3 + Ca2+ OH = CaCO3 J

40、+ HQB、氯化錢(qián)與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+ NH4+A H2O + NH3TC、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) W2CO3 +2H+= 2Na + + H2O + CO2T6、能正確表不下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A、氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應(yīng)OH+H+ = H2O2B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca （OH）2+ 2H = Ca2 + 2H2OC、銅片插入硝酸銀溶披中Cu +Ag = Cu + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3 + 2H+=Ca2+H2O+CO27、在溶液中能大量共存，若加入 OH就有沉淀析出，若加入 H+就能放出氣體

41、的是（）A、Mg* Na+、Cl、CO32B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42d、Na+、Ca2+、Cl、HCO38、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2T +H2O+2CH3COO2+2IB、Ba +2OH +2H +SO4 =2H Q+BaSO4 J一 一C、CH3COOH+OH =CH3COO + H2OD、Fe3 +3NH3?H2O=Fe（OH）3 J+3NH4+9、離子方程式BaCO3+2H = CO2T +H2O+ Ba2中的1不能代表的物質(zhì)是（） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3

42、COOHA、B、C、D、10、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A、H2和。2反應(yīng)生成水B、鋅片投入稀硫酸中C、KC1O3和MnO2混合共熱制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+5R2O8x +8H2O=16H +10RO42 +2MnO4 ,這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn) Mn2的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的 R2O8x-中，x的值是()A、0B、1C、2D、3 12、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1) 石灰石溶于稀硝酸 (2)電解氯化鈉的水溶液 (3)氧化銅溶于氫澳酸(4)氯氣通入水中(5)氯氣通入氫氧化鈉溶液中 13、在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+=2

43、Mn2+5S J +8H20中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ,還 原劑為,還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有 80gS析出時(shí)， 有 mol MnO4被,同時(shí)有 g H2s被。14、某溶液中可能含有NH4+, Ba2+, Mg2+, Ag + , OH , SO42 , CO32一中的某幾種，現(xiàn)用該 溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量 濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性 氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無(wú) 離子。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 15、在含有35.8gNa2co3和NaHCO3溶液內(nèi)，

44、加入1mol/L的鹽酸700ml,反應(yīng)完全后可以 生成8.96LCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn)：其中 過(guò)剩；溶液中Na£03有 g;若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml,反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO?L。鈉、鎂及其化合物(四)1、少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是（）A、煤油B、泡沫滅火器C、砂D、水2、Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （）A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多B、鈉放出氫氣最多C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多D、產(chǎn)生氫氣的量無(wú)法比較3、鎂著火時(shí)，可用于滅火的物質(zhì)是（）A、干冰B、氮?dú)釩、水D、黃沙4、有兩種金屬的合金13g

45、,與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L,則組成該合金的金屬可能是（）A、 Mg 和 AlB、 Mg 和 ZnC、 Fe和 ZnD、 Al 和 Fe5、下列各組金屬最適合用 H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的為（）A、Ca MgB、Al FeC、Fe CuD、Hg Ag6、用氫氣作還原劑和金屬作還原劑相比，可得金屬的純度的說(shuō)法正確的是（）A、用氫氣的高B、用金屬的高C、二者相同D、無(wú)法比較7、下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（）A、加熱氧化鎂B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱8、下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是（）A、鄧稼先B、李四光 C、華

46、羅庚 D、侯德榜9、已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液稱(chēng)量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6mol L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱(chēng)量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到 U型管的質(zhì)量基本不變，為 dg 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：在用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明裝置中干燥管B的作用是如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果

47、 (填偏 高、偏低或不變)。(4)步驟的目的是步驟的目的是(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。10、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示廣粗鹽水重結(jié)晶，精鹽蒸發(fā)海水短酸濃縮脫水電解母液二*蠅(011);*喙C1/EH由> 聰搬燒hLe貝 元* CaO 石灰乳在空氣中加熱 MgCl2?6H2。，假設(shè)能生成MgO和HCl,寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式O制取金屬鎂時(shí)，可以用電解 MgCl2的方法，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 O電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)物之一的 Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO),再制得鹽

48、酸 循環(huán)使用，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 O璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：; 過(guò)濾時(shí)：; 蒸發(fā)時(shí)：。專(zhuān)題2檢測(cè)一、選擇題1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（A、NaClNa2SO4C、NaClW2SO4 I2）B、NaCl NaBrNa2SO4D、NaCl NaiNa2SO42、下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子，氯離子的是（）A、氯酸鉀溶液B、液態(tài)氯化氫C、液氯D、氯水3、下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且兩反應(yīng)生成相同氯化物的是（）A、FeB、AlC、CuD、Zn4、卜列

49、金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A、B、2NaCl（熔理）、=2Na + Cl 2 T MgO + H 2 = Mg + H 2OD、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO25、是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求Cl02將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上 Cl02常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A、 1 ： 1B、 2 ： 1C、1 ： 2D、2 ： 36、下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、NaOH B、NaClC、Na7、下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電

50、解質(zhì)的是（A、NaOHB、CH3COOH8、水作為氧化劑的反應(yīng)是：（）A、2Na + 2H2O=2NaOH + H2TC、2F2+ 2H2O = 4HF + 02T9、3個(gè)S032一離子恰好將2個(gè)XO 4一離子還原,D、CaO）C、H2SO4D、CO2B、SO3 + H2O=H2SO4D、2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：A、+1B、+210、在 MnO2+ 4HCl （濃）4 MnCl2+ Cl2THCl質(zhì)量關(guān)系是：（）A、兩者質(zhì)量相等C、前者是后者的1/2C、 +3D、 +4+ 2H2。反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的B、后者是前者的3倍D、前者是后者的1/4

51、D、2HgO 2Hg + 0 2T11、硫酸錢(qián)在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還 原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：（）A、1 ： 3B、2 ： 312、關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣C、是一種很強(qiáng)的氧化劑13、下列說(shuō)法中正確的是（）C、1 ： 1D、4 ： 3）B、能使潮濕的有色布條褪色D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸A、用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B、用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C、氯氣有漂白性D、自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒14、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（）A、可產(chǎn)生更多的氯氣B、只有飽和食鹽

52、水才能除去 HCl雜質(zhì)C、既能除去HCl,又能防止C12的溶解D、食鹽水易得到15、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O,以下敘述正確的是（）A、C12是氧化劑，NaOH是還原劑B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C、C12既做氧化劑又做還原劑D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5 ： 116、不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是（）A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液D、23gD、 NaHCO3 )D、CuSO417、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A、10.5gB、11.5gC、21g18

53、、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl219、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（A、HClB、Na2SO4C、FeCl3 20、現(xiàn)有100g5.3%的碳酸鈉溶液和100g2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中,（2）將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）A、均是 1.65gB、均是 1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)二、填空題21、稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2,用“增多”或“減少”填空。（1）若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量 ,產(chǎn)生的氣體 ;（2）若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量 ,產(chǎn)生的氣體 ;（3）若純堿中