九年級化學(xué)下冊 6.3 物質(zhì)的溶解性（第1課時）學(xué)案 （新版）滬教版-（新版）滬教版初中九年級下冊化學(xué)學(xué)案

1、物質(zhì)的溶解性一、影響物質(zhì)溶解性的因素1一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性。2在相同條件下，食鹽、蔗糖等物質(zhì)易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。3通過實驗表明：(1)不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同；(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；(3)同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。由此可見，影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。4人們常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質(zhì)。5飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能

2、繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液稱為不飽和溶液。描述溶液是否是飽和溶液時一定要指明：溫度、一定量的溶劑、哪種溶質(zhì)。6飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法粗鹽中還含有氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)可利用氯化鈉的飽和溶液來沖洗粗鹽，你能說說其中的道理嗎？答案：氯化鈉的飽和溶液是氯化鈣、氯化鎂的不飽和溶液，能溶解氯化鈣、氯化鎂，但不能溶解食鹽。一、飽和溶液和不飽和溶液的判斷點撥：1.理解這兩個概念必須注意如下兩點：(1)要指明一定溫度和一定的溶劑量。因為溶液是否飽和與溫度有關(guān)，也與溶劑質(zhì)量有關(guān)。例如20 時，31.6 g硝酸鉀溶解于100 g水中得到飽和溶液；20 時，31.6 g硝酸鉀溶解于110 g水中

3、則得到不飽和溶液；25 時，31.6 g硝酸鉀溶解于100 g水中也是不飽和溶液。所以講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量。(2)強調(diào)是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。例如20 時，31.6 g硝酸鉀溶解于100 g水中得到硝酸鉀飽和溶液，而31.6 g氯化鈉溶解于100 g水中得到氯化鈉不飽和溶液。所以講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)是哪種溶質(zhì)。2溶液是否飽和與溶液濃稀的關(guān)系：(1)溶液的濃和稀，溶液的飽和與不飽和是從兩個不同角度來認識溶液的性質(zhì)。溶液的濃稀，是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則稀。溶液是否飽和，是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解溶質(zhì)，能溶的為不飽和

4、溶液，不能溶的為飽和溶液。(2)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高?！纠肯?0 的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是( )。a溶液溫度未冷卻到20 時，溶液一定是飽和溶液b溶液溫度未冷卻到20 時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大c溶液溫度恢復(fù)到20 時，溶液質(zhì)量比甲溶液小d溶液溫度恢復(fù)到20 時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等思路點撥：在一定溫度下，判斷某一溶液是否是飽和溶液是看該溶液還能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，如果加入少量的同種固體溶質(zhì)，溶質(zhì)沒有減少，溶質(zhì)與溶液共存，說明這

5、種溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是不飽和溶液。此外，析出晶體后的溶液(或濾液)是析出晶體溫度時的飽和溶液。解析：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，致使溶液溫度升高、水的量減少，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此溫度未降低到20 時，會有氫氧化鈣固體析出，此時溶液屬于飽和溶液，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低，故a正確，b錯誤。當(dāng)恢復(fù)到20 時，由于一部分水發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，但是溶液仍然是飽和溶液，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液的相等，故c、d都正確。答案：b二、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化點撥：大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法一般是通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量來改

6、變?nèi)芤旱娘柡蜖顟B(tài)，適用于任何物質(zhì)。但通過改變溫度的方法，卻要考慮物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，所以只能說大多數(shù)物質(zhì)可以通過升溫使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，但不能說所有物質(zhì)?！纠楷F(xiàn)有一杯20 的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是( )。a加入一定量的固體硝酸鉀 b恒溫蒸發(fā)部分水c將溫度升高到60 d加入一定量的水思路點撥：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，即溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變。一般采用的方法是增加溶劑使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；蒸發(fā)溶劑或者是增加溶質(zhì)能使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。解析：題中給出的是“20 的硝酸鉀飽和溶液”，在該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)已經(jīng)達到最大值，不可能再使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，因此只

7、能是減小溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即把硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。加入硝酸鉀固體，硝酸鉀已達到飽和狀態(tài)，不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，因此硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；恒溫蒸發(fā)溶劑能使溶劑減少，但同時會有硝酸鉀晶體析出，由于溫度沒有改變，因此仍然是硝酸鉀的飽和溶液，且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；將溫度升高到60 ，溶液變成不飽和溶液，但是水和硝酸鉀的質(zhì)量都沒有改變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；加入一定量的水，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶劑增加，溶質(zhì)不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。答案：d1下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的敘述不正確的是( )。a不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同b同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同c同一種物質(zhì)在同一

8、溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)d物質(zhì)的溶解性與使用的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量都有關(guān)系2下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是( )。a濃溶液一定是飽和溶液b濃溶液可能是飽和溶液c稀溶液一定是不飽和溶液d飽和溶液一定是濃溶液3怎樣判斷某一溶液是否是飽和溶液( )。a保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出b保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質(zhì)析出c保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解d保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加不同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解4夏天，小明從冰箱的冷藏室中拿出一杯杯底有少量蔗糖晶體的蔗糖溶液甲，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到了溶液乙。下列說法正確的是( )。a

9、冷藏室中的甲溶液一定是飽和溶液b室溫下，乙溶液一定是飽和溶液c冷藏室中的甲溶液一定是不飽和溶液d室溫下，乙溶液一定是不飽和溶液5我們已經(jīng)知道這樣的事實：食鹽易溶于水，難溶于植物油； 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答：(1)以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_、_、_三個因素有關(guān)。(2)請你舉出上述三個因素中的一個應(yīng)用實例(要求與上面所列事實不同)。_。參考答案1. 解析：物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與二者的質(zhì)量沒有任何關(guān)系。答案：d2. 解析：對于不同的溶質(zhì)而言，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。答案：b3.

10、 解析：判定某一溶液是否是飽和溶液，應(yīng)該在同一溫度下向溶液中加入同種溶質(zhì)，若溶質(zhì)繼續(xù)溶解則是不飽和溶液；若不溶解，則是飽和溶液。答案：c4. 解析：甲溶液中有不溶解的蔗糖，所以甲溶液一定是飽和溶液。答案：a5. 解析：分析上面三個事實：中溶質(zhì)相同，溶劑不同，因此溶解性應(yīng)與溶劑性質(zhì)有關(guān)；中溶質(zhì)不同，溶劑相同，因此溶解性應(yīng)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；中溶質(zhì)、溶劑均相同，但溫度不同，因此溶解性與溫度有關(guān)。答案：(1)溶劑性質(zhì) 溶質(zhì)性質(zhì) 溫度 (2)衣服上的油跡很難用水洗去，但可用汽油洗去等(合理即正確)1下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是( )。a碘酒中的溶劑是酒精b改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化c氫氧化

11、鈣的飽和溶液一定是濃溶液d析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液2下列說法正確的是( )。a濃溶液一定比稀溶液的質(zhì)量分數(shù)大b不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液后，質(zhì)量分數(shù)一定增大c同種物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃d在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液總要比其不飽和溶液要濃3(2011·四川雅安中考)下列說法正確的是( )。a用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的nacl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的nacl溶液需要加水20 gb氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關(guān)c飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液d汽油作溶劑可以去除衣物上的油污4要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?

12、 )。a加水 b不斷攪拌c升高溫度 d加氯化銨晶體5現(xiàn)有60 的飽和nacl溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)nacl的質(zhì)量；nacl的質(zhì)量分數(shù)；溶液的質(zhì)量。用序號填空：(1)將該飽和溶液稀釋，不變的量有_；(2)將該飽和溶液降溫至20 ，一定變化的量有_。6(2011·四川瀘州中考)下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是( )。a飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大b飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液c任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液d一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液720 時，nacl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。 則下列敘述正確的是

13、( )。實驗序號水的質(zhì)量/g加入nacl的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g102121031310413.610513.6a.中所得溶液是飽和溶液b20 時10 g水最多能溶解4 g naclc溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等d所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%8小明非常喜歡吃甜食，喝甜飲。某天早晨喝牛奶時，他不停地向牛奶中加糖。媽媽看見后對他說：“傻孩子，剛開始往牛奶中加糖，你會覺得越來越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不會覺得更甜的?！眿寢尩脑捰械览韱?？請你說明其中的理由。如果要讓牛奶變得更甜，應(yīng)該怎么辦呢？參考答案1. 解析：氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，它的飽和溶液相對于其他物質(zhì)(如氯化鈉的飽和溶液)而言，在同

14、一溫度下屬于稀溶液。答案：c2. 解析：對同種溶質(zhì)來說，在同一溫度下，濃溶液一定比稀溶液的質(zhì)量分數(shù)大，故a錯。若是通過改變溫度且沒有溶質(zhì)析出，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故b錯誤。c項的說法沒有指明是在同一溫度下，故錯誤。答案：d3. 解析：a是溶液的稀釋問題，將溶液稀釋到原來濃度的一半需加水為原溶液的質(zhì)量；b氣體溶解度只與溫度和壓強有關(guān)；c飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液沒有直接關(guān)系。答案：d4. 解析：氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，因此，使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t可以采用增加溶質(zhì)、降低溫度等方法。答案：d5. 解析：(1)稀釋溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變；(2)將飽和氯化鈉溶液降溫有氯化鈉晶體析出，則溶液中的氯化鈉質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也隨之減少，溫度改變則溶解度改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。答案：(1) (2)6. 解析：飽和溶液降溫后析出晶體，剩余的溶液一定是在該溫度下的飽和溶液，故b錯；大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大，但少數(shù)固體物質(zhì)和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。溫度一定，向飽和溶液中加水一定會變成該溫度下的不飽和溶液。答