科學中考復習——探究某物質或化學反應的產(chǎn)物成分

1、探究某物質或化學反應的產(chǎn)物成分1、堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究。【猜想】分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2。、Cl2o老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示 C12是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。【實驗一】取少量的 Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知分解后產(chǎn)物中有 氣體，無其他氣體。【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知

2、分解后產(chǎn)物中沒有 。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此推知分解后產(chǎn)物中沒有 。【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為 。2、堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)。(1)某堿式碳酸鹽藥品 M(OH)2MCO3,為確定金屬 M的相對原子質量，某研究小組設計 如下實驗裝置及步驟(不考慮植物油中溶解 CO2產(chǎn)生的影響). 連接裝置并;準確稱量樣品的質量； 裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相 平，讀數(shù)；加熱至樣品質量不再減少； 冷卻到室溫；調節(jié)量氣 裝置兩邊液面相平, 讀數(shù)、列式計算.I .請將上述實驗步驟補充完整 .II .裝置B

3、的作用是 ,少量植物油的作用是 , C中的試劑是 （填字母序號）.a.堿石灰 b .濃硫酸 c.硫酸銅III .步驟中調節(jié)液面相平的操作是將水準管 （填緩慢上移”或緩慢下移”）.IV .若其它操作均正確，僅因下列因素可 使M相對原子質量的測定結果偏大的是 （填字母序號）.a.反應前量氣管水面在 0刻度處，反應后仰視讀數(shù)b.樣品未分解完全即停止實驗c.量氣管中未加植物油（2）實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH） 2 mCuCO 3,某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示。 取3組數(shù)據(jù)的平均值得到 CO2的體積為 mL , 又已知常溫常壓下 CO2的密度為1.964g/L

4、 ,據(jù)此計算m的值.（寫出計算m的過程，最后結 果保留小數(shù)點后兩位）組別樣品質量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL3、有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水。草酸晶體（H2c2。4 XH2。）在常溫下是一種無色透明晶體，其受熱時分解的化學方程式為 , . H2c2。4 xH2O= （x+ 1） H2O + CO2T + CO T。某科學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質量分數(shù)。（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置 A、B中的試劑足量，注射器量

5、程足夠）測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置。取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產(chǎn)物全部通入以上裝置。測量并記錄裝置 A增加的質量為a,裝置B增加的質量為b,裝置C讀數(shù)為V。甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數(shù)據(jù)計算該草酸晶體中結晶水的質量分數(shù)。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放的液體是 ;裝置B的作用是;裝置 C的作用之一是測量 的體積。(2)乙同學對利用裝置 B測量結果計算的可靠性進行反思與評價，認為反應后裝置 A中殘留的氣體會使自己的計算結果 (填“偏小”或“偏大”)。(3)甲同學依據(jù)裝置 A測量結果計算結晶水的質量分數(shù)為 (用代數(shù)式表示)。4、已知CQ通入

6、澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCQ+H2O+CQ=Ca (HCO3) 2,由此某化學興趣小組欲探究 CO2與NaOH溶液反應后的溶 質組成.【提出問題】CC2與NaOH溶液反應后的溶質組成【查閱資料】 NaHCC3+NaOH- Na2CO3+H2O鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO第二步反應：NaHCQ+HCHNaCl+HO+CQ T(1)【提出猜想】猜想1 :溶質為Na2CO3猜想2：溶質為 (填化學式，以下同)猜想3:溶質為猜想4:溶質為(2)【實驗方案】I、甲組同學為確定 CO2與NaOH溶液反應

7、后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案.向所得溶液中加入足量的CaC2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶質為 .向所得溶液中加入足量的CaC2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質為 .向所得溶液中加入足量的CaC2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質為 .n、乙組同學根據(jù)甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據(jù)圖象確定溶質成分.CA、Na2CQ5、“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉( xNa2CO3?yH2O2)。俗稱固體雙氧水。某興趣小

8、組對其 進行以下探究：【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究(1)取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入 少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡.將帶火星的木條伸入試管， 木條復燃，說明有(填 化學式)生成.(2)取實驗(1)中上層清液，測得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸， 產(chǎn)生大量氣泡； 將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中， 出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成. 寫出二氧化碳與 澄清石灰水反應的化學方程式 .結論：過碳酸鈉具有 Na2CC3和雙氧水的雙重化學性質.【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(x

9、Na2CC3?yH2C2)組成的測定(雜質對測定無影響).查閱資料：活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數(shù).“魚浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品，13.0>活性氧含量10.5%是合格品.過碳酸鈉能與酸反應放出 二氧化碳和氧氣.ABCDE(3)實驗前先緩慢通入 N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至 A中樣品完全反應； 繼續(xù)緩慢通 N2o實驗前先緩慢通入 N2一段時間的目的是(4)裝置B的作用 (填字母代號).a.除去氣體中水蒸氣b.便于觀察和控制氣流速度（5）若沒有裝置E,會導致x： y的值 （填“偏大”或“偏小”）.（6）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.

10、2g, D裝置增重2.2g.該產(chǎn)品中活性氧含量為 %（計算結果精確到0.1%）;屬于 （填“一等品”或“合格品”）； x： y=6、將光亮鎂條放入一定量的氯化錢溶液中，發(fā)現(xiàn)最終生成灰白色固體Mgx（OH）yCk外，還有氣體生成。小金同學對該現(xiàn)象作如下探究。（一）生成氣體可能是 H2、HCl、NH3中的一種或幾種。【查閱資料】濃硫酸既可吸收水，也可吸收氨氣；NH3+HCl=NH4Cl; AA 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O； H2+CuO=Cu+HO;【實驗探究】收集氣體，將氣體通過如圖裝置：（各步反應均完全）實驗中B裝置的作用，實驗中A、B實驗裝置 （填“能”或“不能”）對調。（2

11、）小金認為不需要單獨檢驗 HCl,就能證明HCl不存在，理由是。（二）過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體?！静殚嗁Y料】灰白色固體 Mgx（OH）yCZ受熱會分解，生成 MgO和HCl?！緦嶒炋骄俊咳∫欢炕野咨腆w樣品，充分加熱，得到 4g白色固體和3.65g氣體。則x:y:z=。7、以CuSC4溶液和Na2CQ溶液為原料制備堿式碳酸銅 【化學式表示為：aCuCQ bCu（OH0 的過程如下：cCuSO dCu(OH)2】。 Cu5Q4溶液過濾 沉淀|洗”1干，產(chǎn)品由于藥品用量等原因，產(chǎn)品中可能會混有堿式硫酸銅【化學式表示為:【定性研究】(1)檢驗產(chǎn)品的成分：取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的

12、稀鹽酸，固體全部溶解；若同時能觀察 到試管中有 _(填實驗現(xiàn)象，可證明有堿式碳酸銅存在。 向 反應后的試管中繼續(xù)加入 _(填試劑的化學式)，可用以檢驗堿式硫酸銅是否存在?！径垦芯俊?2)通過定性研究發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中只有堿式碳酸銅。為了進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小樂設計了如圖所示實驗(夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水)；請寫出N2在實驗中的作用(4)若裝置B和裝置C在反應前后的質量增加量分別為mB,mc;則 mB：4mc=時，堿式碳酸銅的化學式為 Cu2(OH)2CQ.8、【2019 溫州六校模擬】查閱資料可知：常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水

13、蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和氫氣。小明很好奇其氧化物是什么，于是整理了常見鐵的氧化物的相關性質，并用如圖所示的裝置進行實驗得到產(chǎn)物，開始探究。常見鐵的氧化物FeOF&O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能與鹽酸反應的產(chǎn)物FeC2 和 H2OFeC3 和 H2OFeC2、FeC3 和 H2O試管尾部放濕沙子的目的是 _。(2)小明仔細觀察剩余固體并用磁鐵進行實驗，確定剩余固體不可能含有FeO和Fe2O3,其獲得的證據(jù)是。(3)小明分析后認為試管中剩余固體可能是鐵或四氧化三鐵或二者的混合物。若確定只有四 氧化三鐵一種物質，其實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是。9

14、、某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（分子式為C2H6。）俗稱酒精，通常情況下化學性質穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究?！咎骄炕顒右弧客瑢W們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變?yōu)榧t色， 并聞到刺激性氣味。 重復上述操作多次， 得到A溶 液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質是 ,銅絲除了給反應加熱外，還起到 作用。【提出問題】生成的激性氣味的氣體是什么?【猜想與假設】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SQ；猜想二：CO2；猜想三：醋酸（C2H4。2）

15、【討論與結論】同學們討論后發(fā)表看法：小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是。周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是 _。小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味?！咎骄炕顒佣啃∈┩瑢W設計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后?！居懻撆c結論】老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質，其相對分子質量為 44,且含有C、H、。三種元素（氫元素的質量分數(shù)不超過 20%）,由此可推知物質 B的分子式為【拓展活動】(1)同學們再取少量 A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色(已知：乙醇、B物質遇無水硫酸銅均不顯藍色)，說明

16、乙醇在一定條件下與氧氣的反應有 生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式 .10、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含 C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析 有關數(shù)據(jù)，推算元素含量。儀器A中所發(fā)生的反應化學方程式為 .(2)儀器B的作用是;儀器E中的現(xiàn)象是 ,涉及的反應方 程式為_.(3)若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg,塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g,則Wg該塑料試樣

17、中含氫元素的質量為 g(計算結果可為分數(shù)形式)(4)若裝置中沒有連接儀器 B,將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果_(填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一，下同)；裝置中沒有連接儀器 F,將使該塑料試樣中碳元素的質量測算結果.(5)為了更好完成實驗目的，E中石灰水能否替換成濃的氫氧化鈉溶液？答： _.11、小金在學習了酸的性質后，對家中放置的草酸十分感興趣 ，決定探究草酸晶體的化學性質。 他先上網(wǎng)查尋，得知草酸(H2C2O4 2H2O)是一種無色晶體，熔點為 101C,易熔化成液體，受 熱易分解，分解時會有 CO產(chǎn)生，接著他對受熱分解的產(chǎn)物進行了進一步實驗探究。(1)猜想分解的產(chǎn)物猜想一 ：

18、CQ H2O猜想二：CQ、CO猜想三：CQ、CO和H2O(2)小金設計了如圖裝置。在 A框中，小金選擇乙作為晶體受熱分解的發(fā)生裝置，為什么不 選擇甲呢？青說明理由 ;甲ZABC(3)假設每步反應都完全反應，實驗操作及數(shù)據(jù)如表:步驟操作Mm /g1稱量草酸晶體的質量mi2加熱草酸晶體/3冷卻/4稱量裝置B中試管質量增重m25稱量C燒杯增重m3(4)由上述實驗判斷，猜想三是正確的，支持該猜想的證據(jù)是且 mi:m2：m3= 。(5)從實驗室安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_。12、課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W興趣小組重做了這個實驗，小明發(fā)現(xiàn)試管內壁顯

19、磚紅色。為什么會出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質？小明查閱了相關資料。資料1:氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2:氧化亞銅能與硫酸反應，化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結論：附著在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅。(1)得出“附著在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅”這一結論，依據(jù)的現(xiàn)象是 。(2)小明與其他幾個興趣小組的同學進行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉未的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部； 第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在 試管內壁。三個小組其他操作都相同且規(guī)范。 結果是第

20、一、二小組實驗后試管內壁都顯醇紅 色，第三小組試管內壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內壁出現(xiàn)磚紅色物質的原因可能是 。(3)第三小組實驗雖然很成功，但是實驗后試管內壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內壁上造成的。如何既讓實驗成功又不會在試管內壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設計了一個實驗：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進行 處 理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進行驗，達到了預期的效果。13、工業(yè)采用電解氯化鈉溶液制備燒堿。某同學取電解后的溶液進行如下探究:【提出問題】電解后的溶液中的溶質是什么？【猜想假設】(1) NaOH、NaCl; (2) NaOH【實驗探究】取電解

21、后的溶液，進行如下實驗：滴歸幾語齡就溶液銀屏灌 產(chǎn)生向：落陵中離子的盤目/個稀力醵度量依 國2【收集證據(jù)】察驗I實驗1的反應現(xiàn)象為,實驗2發(fā)生反應的化學方程式為【實驗結論】電解后的溶液中的溶質是【表達交流】實驗中滴加酚酗:溶液的作用是。在滴加過量稀硝酸的過程中, 圖2中表示的是(填符號)，表示的是(填符號)?！究偨Y規(guī)律】通過探究還可以認識到：上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中 以 的形式，通過一種 的方式而發(fā)生的復分解反應。請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任14、下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程, 務?！狙芯空n題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物【查閱資料】該小組同學通過網(wǎng)絡查詢

22、，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識:名稱化學式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（C）密度（g/cm3）草酸H2c2。4一易溶于水189. 51. 900草酸晶體H2C2O4 - 2H無色晶體一101 . 51. 650白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色【作出猜想】第一種：草酸分解產(chǎn)物CQ和H2第二種：草酸分解產(chǎn)物是 CO2、CO和H2O第三種：草酸的分解產(chǎn)物是 、 （你猜想的產(chǎn)物化學式）【設計實驗】【實驗操作】甲同學按其設計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了，這些現(xiàn)象證明產(chǎn)物中一定有 無水CuSQ變藍證明產(chǎn)物中還有 若產(chǎn)物中有 CO則乙的對

23、應實驗現(xiàn)象是證明CO生成的化學反應方程式是、【得出結論】若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式【反思評價】乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷 ：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱 到182 c便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。請你談談裝置2的至少兩點優(yōu)于裝置 1的優(yōu)點：利用乙設計的裝置證明產(chǎn)物中沒有H2的方法是： 【交流討論】丙同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)： 草酸是一種酸，在受熱分解過程中有少量升華； 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。丙同學通過進一步研究，對實3中CO2的檢驗提出質疑,并提出實驗的改進措施，他提出的措施是 15、興趣小組實驗中， 將NaOH

24、O(滴入CuSO溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體.是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究.【查閱資料】NaOH與CuSO反應會生產(chǎn) Cu (OH 2 ,也會生成 Cum (OH 4SO (堿式硫 酸銅).Cu (OH 2在80c會分解生成 CuOCU4 (OH 4SO不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300c.(1)【猜想與假設】猜想一：淺綠色固體為 Cu (OH 2 .猜想二：淺綠色固體為 .猜想三：淺綠色固體為 Cu (OH 2和Cu4 (OH 4SO .(2)【獲取事實與證據(jù)】取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100C,觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在 .另取少量淺綠色固體放入試

25、管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba (NO) 2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是.(3)【結論】整個實驗證明猜想 正確.參考答案1、HCl; Mg; MgCl2； Mg(OH)Cl=MgO+HClT2、(1)檢查裝置的氣密性；瓜除去水；隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；C;瓜緩慢下移；瓜bc;(2) 22.4; 1.14.5a m3、(1)濃硫酸；吸收生成的二氧化碳氣體；一氧化碳；(2)偏大；(3)zm-X100%4、 （1） Na2CO3 和 NaOH; Na2CO3 和 NaHCQ; NaHCC3(2) Na2CQ 或 Na2CO3和 NaOH; NaHCQ; Na2CO3和 NaHCQB、NaHCQC、NazCQ 和 NaOHD、Na2CQ 和 NaHCQ5、（1） O2； （2） Ca（OHp+CC2=CaCQ; （3）排除空氣，避免產(chǎn)生誤差；（4） ab; （5）偏大；（6） 13.3; 一等品；2： 36、（1）吸收水蒸氣；不能；（2）氯化氫能和氨氣反應生成白色固體氯化錢；（3） 1:1:17、（1）氣泡產(chǎn)生；BaC2; （ 3）將