XX秋高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總2【DOC范文整理】

1、XX秋高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、 鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性與純氧氣反應(yīng)：1.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的 氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。2.加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀 眼的白光，有黑色顆粒物落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的 氧化銅。說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng) 的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。與水的反應(yīng)1.常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。i、 鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2o=2Na

2、oH+H2T;離子方程式： 2Na+2H2o=2Na+2oH-+H3ii、 鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、 紅”五個字來記憶”。iii、 鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋： ?。衡c的密度比水??； 熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈；紅：生成 NaoH,酚酞遇堿變紅。說明 1:在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2o3?xH2o,銅生銹成 cu22co3。說明 2:銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：cu+2H2ocu2+H2f。2.高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和 氧化物薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。3.鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。i、 負(fù)極：2Fe-

3、4e=2Fe2+ ;正極：o2+2H2o+4e=4oH-ii、 離子反應(yīng)：Fe2+2oH-=Fe2 J;iii、 化學(xué)反應(yīng)：4Fe2o2+2H2o=4Fe3; 2Fe3=Fe2o3?3H2o與酸的反應(yīng)1.與氧化性酸的反應(yīng)i、 常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反 應(yīng)時鈉的量不同產(chǎn)物不同， 銅與濃硫酸不反應(yīng)， 銅與濃硝酸 反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。ii、 常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。iii、 加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時隨著硫酸和硝酸的濃度變 化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生

4、氫氣，硝酸 先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。2.與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：iv、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不 反應(yīng)。與堿溶液反應(yīng)：1.鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)， 鋁與堿溶液中的溶劑 和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。2.鋁與堿溶液的反應(yīng)：i、鋁與水的反應(yīng)：2AI+6H2o=2AI3+3H2。ii、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：AI3+NaoH=NaAlo2+2H2oiii、綜合反應(yīng)方程式：2AI+2H2o+2NaoH=2NaAlo2+3H2f與鹽溶液的反應(yīng)：1.鈉與明磯溶液的離子反應(yīng)：Na+2H2o=2Na+2oH-+H2f ;AI3+3o H-=AI3J ;AI3+4o H-=Alo+2H2o2.鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：i、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2o=2Na+2oH-+H2 ;Fe3+3oH-=Fe3J;ii、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2AI+6Fe3+=2AI3+6Fe2+ ; 2AI+3Fe2+=2AI3+3Feiii、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。V、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：cu+2Fe3+=2Fe2+cu2+3.鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng):i 、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2o=2Na+2oH-+H2 ; cu2+2oH