2012高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件課時(shí)作業(yè)同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4

1、第3章 第4節(jié) 第1課時(shí)(45分鐘100分)(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()AFeCl3溶液中加入KSCN溶液B硫酸與NaCl溶液CCu粉投入到FeCl3溶液DSO2通入氯水中解析：C、D為氧化還原反應(yīng)，依據(jù)事實(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)；A中Fe3與SCN絡(luò)合生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3難電離，可以發(fā)生。B中不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故而不可以發(fā)生反應(yīng)。答案：B2平衡常數(shù)可反映反應(yīng)趨勢(shì)的大小，因而可根據(jù)平衡常數(shù)來(lái)判斷離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)在常溫下不能夠自發(fā)進(jìn)行的是(單位略)()AH

2、HCO3=H2OCO2；K2.4×106BZn2H2=Zn2H；K1.5×1021CAgCl=AgCl；K3.3×1011DHOH=H2O；K1.0×1014答案：B3離子方程式HOH=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是()A鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D鹽酸和氨水的反應(yīng)解析：2HClBa(OH)2=BaCl22H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，可以改寫成離子形式，故有2H2ClBa22OH=Ba22Cl2H2O，刪去沒(méi)有參加反應(yīng)的離子后為HOH=H2O；氫氧化鎂為難溶性電解質(zhì)，不能改寫成離子形

3、式；C項(xiàng)離子方程式應(yīng)為2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O；D項(xiàng)NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能改寫成離子形式。答案：A4(2011·富陽(yáng)高二質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過(guò)量的NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量FeSO4稀溶液解析：A項(xiàng)：Al34OH=Al(OH)4，溶液仍為無(wú)色；B項(xiàng)：2Fe32I=2Fe2I2，淀粉遇I2溶液變藍(lán)；C項(xiàng)反應(yīng)后變?yōu)镹a2SO4和NaHSO3的混合溶液，溶液仍為無(wú)色；D項(xiàng)：5Fe2MnO48H=5

4、Fe3Mn24H2O，由于加入少量FeSO4溶液，溶液仍呈紫色。答案：B5(2009年寧夏高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO解析：A項(xiàng)：CO2過(guò)量時(shí)應(yīng)生成碳酸氫鹽，該離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO3；B項(xiàng)：在溶液中Ca(ClO)2將SO2氧化，離子方程式應(yīng)為Ca22ClOSO2

5、=CaSO42Cl；C項(xiàng)：還應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。答案：D6(2011·海淀區(qū)高二質(zhì)檢)在如圖所示點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCO3OH=CO32H2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4解析：A選項(xiàng)電荷不相等；B選項(xiàng)因NaOH過(guò)量，則還應(yīng)存在NH4與OH的離子反應(yīng)；C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；選項(xiàng)D正確。答案：D7(2009·江蘇高考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al

6、3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 mol·L1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42解析：強(qiáng)堿性溶液中Al3不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；Fe3與I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；Ca2與CO32反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)中不存在任何離子間的反應(yīng)，符合題意。答案：D8某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子

7、濃度基本保持不變的是()ACO32 BHCO3CCH3COO DSO32解析：Na2O2加入溶液中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的O2與SO32反應(yīng)2SO32O2=2SO42，使c(SO32)大幅度減小，OHHCO3=H2OCO32，使c(HCO3)大幅度減小，c(CO32)增大，只有CH3COO不參與反應(yīng)，故選C。答案：C9(2011·溫州高二質(zhì)檢) 濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3·H2O、NaOH DBa(OH)

8、2、CaCl2、Na2SO4解析：A選項(xiàng)中會(huì)生成BaCO3沉淀，C選項(xiàng)會(huì)生成Al(OH)3沉淀，D中會(huì)生成BaSO4沉淀，只有B選項(xiàng)中無(wú)沉淀。答案：B10醋酸鉛(CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其水溶液的導(dǎo)電性很弱。實(shí)驗(yàn)室常利用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢查H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸(H2S水溶液)反應(yīng)生成深黑色的PbS沉淀。該反應(yīng)屬于離子互換反應(yīng)，它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是()APb2S2=PbSB(CH3COO)2PbS2=PbS2CH3COOCPb2H2S=PbS2HD(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH解析：在書寫離子方程式時(shí)，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才

9、能改寫成離子，硫化氫水溶液為弱酸，即H2S為弱電解質(zhì)，當(dāng)然不能改寫成離子，從題目已知條件可知，醋酸鉛雖易溶于水，但水溶液導(dǎo)電性很弱，說(shuō)明溶液中的離子數(shù)目較少，即(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)。本題分析一定要突破“易溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)”的思維定勢(shì)，要有開拓創(chuàng)新精神。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(9分)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè)即可)。(1)CO322H=CO2H2O_；(2)Cu22OH=Cu(OH)2_；(3)Zn2H=Zn2H2_。解析：(1)CO32代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaC

10、O3、BaCO3等；H代表強(qiáng)酸，主要有三種：HNO3、H2SO4、HCl。(1)Cu2代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等；OH代表強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為：Ca22OHCu2SO42=CaSO4Cu(OH)2(微溶物視為沉淀)，Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2，不符合題意。(3)H代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應(yīng)不放出H2。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2O(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na

11、2SO4(3)Zn2HCl=ZnCl2H212(15分)判斷下列每組反應(yīng)是否能用同一離子方程式表示，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。(1)CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)：_。(2)MgCl2、MgSO4分別與Na2CO3溶液反應(yīng)：_。(3)CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：_。(4)CO2分別通入足量NaOH溶液和Ca(OH)2澄清液中：_。(5)鹽酸、氯化鈉溶液中分別滴加AgNO3溶液：_。答案：(1)不能；因?yàn)镃aCO3不溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，而Na2CO3為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式(2)能；因?yàn)镸gCl2和MgSO4都可以寫成離子形式，它們和Na2CO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

12、Mg2與CO32的反應(yīng)：Mg2CO32=MgCO3(3)能；因?yàn)镠Cl和H2SO4都以離子形式存在，它們和CuO的反應(yīng)都是CuO與H的反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O(4)不能；因?yàn)榉磻?yīng)生成的產(chǎn)物不同，CO2與NaOH反應(yīng)生成易溶易電離的Na2CO3；CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶的CaCO3(5)能；鹽酸、氯化鈉與AgNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是Cl與Ag的反應(yīng)：ClAg=AgCl13(11分)某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加入一定量_

13、(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_ _(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_(填化學(xué)式)，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：(1)據(jù)題意可知，甲廠和乙廠的廢水中均含三種離子，兩個(gè)廠排放的廢水中的三種離子之間不應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，可以共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，OH必存在于甲廠廢水中，因?yàn)镺H可與Fe3、Ag反應(yīng)，故Fe3、Ag必存在于乙廠廢水中。Ag又能與Cl反應(yīng)，故Cl必存在于甲廠廢水中。再根據(jù)溶液呈電中性原則，K應(yīng)存在于甲廠廢水中，NO3應(yīng)存在于乙廠廢水中。(2)據(jù)題意，

14、在工廠排出的廢水中加入的物質(zhì)應(yīng)能使Ag或Fe3中的一種變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，加入鐵粉是可行的，因?yàn)镕e可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)而生成單質(zhì)銀，這樣就起到回收銀的作用。(3)當(dāng)甲乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合時(shí)，F(xiàn)e3可與OH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，Ag可與Cl反應(yīng)生成沉淀。假設(shè)它們都恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則過(guò)濾后的廢水主要含KNO3。答案：(1)K、OH、Cl(2)鐵粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO314(15分)(2011·南通高二質(zhì)檢)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCO32SO42HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A_；B_；C_；D_；E_。解析：從可知：A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀，可判斷出A中含有CO32，根據(jù)CO32與Mg2、Al3、Ba2不共存知A為Na2CO3；中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3中的一種，而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一