2018年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期末復(fù)習(xí)綜合提升第十一單元鹽化肥(新版)新人教版

1、第十一單元鹽化肥真題綜合演練 a1. （2016 綏化）下列幾種化肥屬于氮肥的是（B ）A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉D.氯化鉀2. （2017 長(zhǎng)沙）下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是（D ）A. CuSQ NaOH KNOB. FeCl3AgNO NaNOC. NazCO HCl BaChD. CaCl2K2CQ NaCl3. （2017 南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（B ）2+ +- -A. Cu、Na、Cl、OHB. H+、K+、N 、SC. Na+、N、N ；、OHD. Ag+、Ba2+、N、Cl-4. （2016 青島）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸

2、鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（B ）A. 加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)B. 該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉C. 反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇D. 到達(dá) b 點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g5.（2017 嘉興）有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或 幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：I.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀

3、產(chǎn)生加人稀盤(pán)醴的質(zhì)鈕病n.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AB 段觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。（2）C 點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCb、HCI 。6. (2016 黔西南)一包固體粉末，可能含有 NCO、Fes(SO4)3、NaCI、NSC4中的一種或幾種 為探究其成分，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：(1) 取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無(wú)色溶液；(2) 取少量(1)中的溶液于試管中，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；(3) 向(2)中的濾渣(白色沉淀)中加入足量的

4、HNO 有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】a. 固體粉末中一定不存在Fe2(SO)3，一定存在NaCO 、Na2SQ，可能存在NaCI ;b. 寫(xiě)出(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO+2HNOBa(NQ)2+H2O+COf。7. (2017 達(dá)州)小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：ABCDE2+(1) 試管 A 中的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)后試管 B 中一定有的陽(yáng)離子是Fe (填離子符號(hào))。(2) 試管 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6HCI+Fe2Q2FeCl3+3H2O。小芳同學(xué)把反應(yīng)后 D E 試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀

5、生成。過(guò)濾，得到 白色沉淀和無(wú)色濾液。小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCI，理由是 白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會(huì)起反應(yīng) ?！咎岢鰡?wèn)題】 無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】 NaCI;NaCI 和 CaCb;NaCI、CaCb 和 NaCO;NaCI 和 Na2CO。 小明認(rèn)為猜想 一定不正確?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想成立取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸(或硫酸等酸)有氣泡產(chǎn)生8.(2016 濰坊)向 53 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺稀鹽酸，生成二氧化

6、碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(不考慮 CO 的溶解)已知：OB 段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NQCO+HCINaCI+NaHCOBD 段(不含 B 點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCOHClNaCI+HO+COf請(qǐng)回答：3(1) 53 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 _(2) A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有 _(填化學(xué)式)。B 點(diǎn)橫坐標(biāo)為 _ (計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù),下同)。(4)假設(shè) C 點(diǎn)橫坐標(biāo)為 54.75，計(jì)算 C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。答案：(1)5.3(2) Na2CQ、NaCI、NaHCQ(3) 36.5(4) 解：設(shè) C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為yNaHC&HCI NaCI+fO+COf36.