山西大學附中高中化學必修1導學設計編31(1)

1、 山西大學附屬中學 志存高遠、腳踏實地山西大學附中高中化學必修 1 導學設計 編號31 課題：氨 硝酸 硫酸 (第二課時) 【學習目標】掌握氨及銨鹽、硝酸和硫酸的重要性質；了解自然界中氮的循環(huán)；了解氨、硝酸和硫酸在化學工業(yè)中的重要用途?！局亍㈦y點】氨及銨鹽、硝酸和硫酸的重要性質?！緩土?#183;回顧】1.H2SO4物理性質：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時放出，硫酸溶液的密度隨H2SO4質量分數(shù)的增大而。2.稀H2SO4具有_的通性（寫出有關的方程式）（1）使紫色石蕊試液變，原因是 （2）與堿作用生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2

2、（3）與堿性氧化物作用生成鹽和水：H2SO4+Na2O （4）與活潑金屬作用生成鹽和H2：Fe+H2SO4 （5）與鹽反應生成新鹽和新酸：H2SO4+Na2CO3 一、濃H2SO4的特性1吸水性：H2SO4結合水稀釋后放出大量 ，稀釋濃硫酸的操作_，實驗中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體，如：_等。2脫水性：實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋濃H2SO4的脫水作用一般適用于，這些有機物本身沒有 ，但有 、 元素，濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的_。3強氧化性：實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋 濃硫酸具有強的得電子能力，它是由

3、 引起的，其還原產物一般為 。濃H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金屬，其中濃H2SO4表現(xiàn) 性和 性。與非金屬反應：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價的氧化物（或對應酸）在該類反應中濃H2SO4只表現(xiàn)性。C+H2SO4（濃）鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅固的氧化物薄膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應，這種現(xiàn)象叫_，利用該性質可用或的容器貯存濃H2SO4。二、SO42的檢驗：_三、硫酸的用途：_【及時鞏固】1三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中含有SO42。BaCl2溶液足量稀鹽酸方案甲： 試液白色沉淀 沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀鹽酸方案乙：試液無沉淀 白色沉淀Ba（NO3）2溶液足量稀硝酸方案丙： 試液 無沉淀 白色沉淀試評價上述各方案是否嚴密，并說明理由。2.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是_（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物這些裝置的連接順序（產物氣流從左到右方向）是（ ）（ ）（ ）（ ）（填編號）（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶現(xiàn)象_；C瓶現(xiàn)象_；B瓶現(xiàn)象_；A瓶溶液的作用_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是