2020屆高三化學大二輪增分強化練——銅及其化合物-副本

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆一屆屆屆屆屆屆一、單選題（本大題共 20小題，共40分）1 .化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應B.蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量C.為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用C12和CuSOb?5H2。進行消毒、凈化、以改善水質(zhì)D.塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生 產(chǎn)的2 .下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入C12,溶液艾盅淀粉能與02發(fā)生顯色反應B膠體的微粒可以透過濾紙，不能透過半透膜

2、膠體的微粒直徑介于 1100nm 之間C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成T是由于該溶液中含有 SO4-D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化A. AB. BC. CD. D3 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（）A. Al2O3-Al（OH）3-Al3+B. Cu - CuO CuSQC. Na NaOH 一 Na2CO3D. Fe（OH） 3 一 Fe2O3 一 Fe3+4 .下列敘述錯誤的是（）A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸B. Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C. Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D. Si可用于制造太陽能電池5 .下列根據(jù)

3、實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶 液蝕刻液中一定小含 Cu2+B將Fe（NO3）2樣品溶于 “SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+C向兩份蛋曰質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶 液和硫酸銅溶液均有固體析 出蛋白質(zhì)均發(fā)生變 性D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成醇紅色沉淀葡萄糖分子中含 有醛基A. AB. BC. CD. D6 .下列關(guān)于化學用語的表示正確的是（）A.氫氧化鈉的電子式 二-一B.質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子：25Cu 29OHC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式：（如圖所示），下

4、列然后平行插入稀硫酸中7 .用導線把鋅片與銅片連接好，說法錯誤的是（）A. Zn片是負極B. Cu片上有氣泡產(chǎn)生C. Zn片逐漸溶解，質(zhì)量減少D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能8 .設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1 mol Cu與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3nA個電子B.常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個Cl原子C. 16gCH4含有10nA個電子D. 1LO. 1 mol. L-1 Na2SC3溶液中含有 O. - a個S03-9.下列有關(guān)說法和結(jié)論都正確的是（）A.已知Cu2O+ 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全 溶于稀硝

5、酸，說明紅色固體是銅8 .用蒸儲水、酚Mt BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定 NaOH固 體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C.將SO2氣體通入濱水中，濱水顏色逐漸褪去，說明S6具有漂白性D.已知 Ksp(Ag2CrO4)= 9.0 X10-2 , Ksp(AgCl) = 1.8 X10-10 ,說明 Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于 AgCl10 .某課外活動小組，收集了一種合金進行研究：(1)外觀暗灰色，表皮光滑.(2)在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落.(3)取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下氫氣9.96 L .(4)另取刮去表皮的金屬

6、，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標準狀況下氫氣9.96 L.試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是()A. Cu、FeB. K、NaC. Cu、AlD. Zn、Mg11 .下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應，不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()abcASiO2Na2SiO3H2SO3BHNO3NONO2CCuCuSQCu(OH) 2DNaOHNaHCO3Na2CO3A. AB. BC. CD. D12 .依據(jù)反應2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O= I2+ 3H2SO4 + 2NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的 CCl4溶液并回收NaHSO4,其中裝置正確且能達到實驗

7、 目的組合是()工制恥削), 氣淤!中冷； 3書I：的03,常青從成醉總中揖袁NrHSO.A. B.C.D.13 .向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2so4溶液，恰好使混合 物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，則原混合物中Cu和Fe2O3 物質(zhì)的量之比為()第3頁，共22頁A. 2 ： 1B. 1： lC. 1： 2D. 無法計算14. 下列物質(zhì)在一定條件下能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是( )A. Cu f CuO f Cu(OH) 2C. Na f NaOH f NazCQsB. N2 f NO2 - HNO3D. SfSO3 f H2SC415

8、. 下列說法不正確的是( )A. 化石燃料仍然是當今世界使用最多的能源，其蘊藏的能量也是來自太陽能B. 沙子、石英、水晶、硅藻土、分子篩的主要成分都是二氧化硅C. 生物煉銅是利用某些特殊本領(lǐng)的細菌幫助，用空氣中的氧氣將硫化銅礦石轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅D. 明礬是一種復鹽，鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，因此可用作凈水劑16. 通過一步反應不能直接完成的是( )(1)N 2 - NO2(2)S f SO2 (3)NH 3 - NO(4)NO f HNO3(5)CuSO4 - Cu(NO3)2(6)SiO2 - H2SiO3.A. (1)(6)B. (4)(5)C. (1)(4)(6)D.

9、 (5)(6)17. 銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生氣體通過排水法可以收集到的氣體是( )A. NOB. NO2C. N2D. N2O18. 類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是( )A. CO2 、 SO2 都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. MgO、AI2O3都是金屬氧化物，它們都屬于堿性氧化物C. CO2與SiO2都是第IV A族的最高價氧化物，則它們的物理性質(zhì)相似D. Na2O與Na2O2都能與水反應，但反應實質(zhì)不同19. 下列關(guān)于銅及其化合物的說法中不正確的是( )A. 高溫下黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，說明氧化亞銅熱穩(wěn)定性強于氧化銅B. 銅在干燥的空氣中性質(zhì)

10、穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成銅綠C. 無水硫酸銅可用來檢驗水蒸氣的存在D. 銅與氯氣、氧氣和硫分別反應，得到產(chǎn)物中銅的化合價均中 +2 價20. 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A. CuSC4 ?5H2O可用于檢驗酒精中是否含有水B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因C.自來水廠用明磯凈水，用Fe2(SO4)3或CIO2均能代替明磯凈水D. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘的步驟有：灼燒-浸泡-過濾-萃取-粗碘提純第 4 頁

11、，共 22 頁二、計算題（本大題共 1小題，共10分）21 .從輝銅礦（CU2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應：_?1?0?_?0?. 2CU2S+ 3O22Cu2O+ 2SO2 2Cu2O+ Cu2s16Cu+ SC2 T下面是由Cu2s臺煉銅及制取CuSC4?5H2。的流程圖：C'ln.s'> cu>oj 口 B二3除山卜膽磯（1）Cu 2s中銅元素的化合價為 ,當有ImoICu 2s與。2反應生成2molCu時， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .（2）Cu2C、CuC中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程

12、式 .（3）若使A中單質(zhì)溶解，操作I中加入的試劑最好是 .（選填字母代號）A.適量的HNC3 B.適量的NaCH C適量的H2C2該反應的離子方程式為 .（4）取5.00 g膽磯樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：由圖中可以看出，膽磯分解的最低溫度是 .通過計算確定258 c時發(fā)生反應的化學方程式為 ,e點對應的化學式為 （計算過程略去）.Ji 片o m us as* w w三、推斷題（本大題共 i小題，共io分）22 .有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應的條件是“700C ,催化劑” ）.G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H

13、是空氣的主要成分， A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體.請回答下列問題：(1)E的化學式為 .(2)A的電子式為. 寫出反應 的離子方程式： .(4)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:四、簡答題(本大題共 3小題，共30分)23 .青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156157c.提取青蒿素的方法之一是乙醍浸取法，提取流程如圖1 :請回答下列問題：(l)對青蒿進行破碎的目的是 。(2)操彳I用到的玻璃儀器是 ,操作n的名稱是。(3)用圖2實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管 C中充分燃燒:儀器各

14、接口的連接順序從左到右依次為 (每個裝置限用一次)。A裝置中發(fā) 生的化學反應方程式為 。裝置C中CuO的作用是 。裝置D中的試劑為。已知青蒿素是脛的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗。測量數(shù)據(jù)如表：裝置質(zhì)量實驗前/g實驗后/gB22.642.4E(不含干燥管)80.2146.2則青蒿素的最簡式為。(4)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有 NaOH、酚酗:的水溶液中,青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青 蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是 (填字母代號)。A.乙醇 B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖。24 .銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.(I)如金

15、屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.(1)超細銅粉的某制備方法如下：第7頁，共22頁Cu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有 .(2)氯化亞銅(CuCl)的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SC2,微熱，反應一段 時間后即生成CuCl白色沉淀.反應的離子方程式為 .(n)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽磯晶體是配制波爾多液的主要原料.已知CuSQ ?5H2。的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:%。出H00Cu 0SHa00 H2H00(1)寫出銅原子價電子層的電子

16、排布式 ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有(填元素符號).(2)請在上圖中把CuSO4?5H2。結(jié)構(gòu)中的化學鍵表示出來.(3)Cu(NH 3)4SO4 ?H2。晶體中配位體是 ，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.已知Na代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為 M, Cu單質(zhì)晶體的密度為d g/cm 3該晶體的空間利用率是 , Cu原子半徑的表達式為 cm.(用 含Na、M、d的代數(shù)式表示)25 .運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義I

17、.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol/L -1 )溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.(1)元素R在周期表中的位置是 ,元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .(2)元素丫和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 .n .短周期元素C、。、S能形成多種化合物，如 CO2、CS2、COS等 下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)A.S與H2發(fā)生化合反應比 C與H2化合更容易B.酸性：H2SO3 > H2CO3C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價(2) 默基硫(COS)其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似.用電子式表示?；?(COS)的形成過程鉛(Pb

18、)、錫(Sn)、渚(Ge)與元素碳(C)同主族.則：錯的原子序數(shù)為它們最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為 (填化學式).出.若1.52g銅鎂合金完全溶解于 X元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液中，向反 應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬陽離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀,那么，該銅鎂合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 .五、實驗題(本大題共 1小題，共10分) 26.利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗.?已知2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性.(1)堿石灰的作用是,倒扣漏斗的作用是.(2)濃氨水與固體NaOH接觸

19、，會逸出大量氨氣原因是 .(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是 .(4)常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A.海水制取氯化鈉沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生氧化還原反應，故 A錯誤;B. 人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶，故纖維素不能在人體內(nèi)水解，故B 錯誤；C.銅離子有毒，不能用于自來水消毒，故 C錯誤；D. 塑料、 合成橡膠和合成纖維這三大合成材料都主要是以石油、 煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，故 D 正確故選 D A. 海水制取氯化鈉沒有新物質(zhì)生成；B. 纖維素不能在人體內(nèi)水解；C.銅離子有毒；D. 以煤、石油、天然氣化石燃料為主要原

20、料，可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2.【答案】 B【解析】解： A. KI 淀粉溶液中通入Cl2 ，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)使淀粉變藍，淀粉不與C12反應，故A錯誤；B.由于膠體的微粒直徑介于1100nm之間，所以膠體的微?？赏高^濾紙，不能透過半透膜，故 B 正確；C.生成的白色沉淀可能為AgCl、硫BaSO4,由于硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有Cl- 、 SO32- ，不一定含有SO24- ，故 C 錯誤；D.

21、 銅片放入冷的濃硫酸中無明顯變化，原因是Cu 的活潑性較弱，沒有發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故 D 錯誤；故選： B 。A. 淀粉與氯氣不反應，溶液變藍為淀粉與碘單質(zhì)的特征反應；B. 膠粒直徑大于半透膜縫隙，但小于濾紙的縫隙；C. 白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀，原溶液中可能含有氯離子、亞硫酸根離子；D. 銅活潑性較弱，不與濃硫酸反應。本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鈍化、膠體性質(zhì)、離子檢驗氧化還原反應等知識， 明確常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵， 試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。3.【答案】 A【解析】解：A.氧化鋁不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸反應生成A13+ ,故A不能實現(xiàn)；B.

22、銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，故B 能實現(xiàn)；C.鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，故 C能實現(xiàn)；D. 氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，氧化鐵和強酸反應生成Fe3+ ，故 D 能實現(xiàn)；故選： A 。A. 氧化鋁不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸反應生成Al 3+ ；B. 銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅；C.鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉；D. 氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，氧化鐵和強酸反應生成Fe3+ 本題考查化合物的性質(zhì)， 題目難度不大， 熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)， 是解決此類問題的關(guān)鍵4.【答案】A【解析】解：A.常溫下，

23、鋁能和稀硫酸生成氫氣和硫酸鋁，但和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故A錯誤；B. 過氧化鈉和二氧化碳、 水反應生成氧氣， 所以過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故 B 正確；C.氧化鐵是紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料，故 C正確；D. 硅的導電性介于導體和絕緣體之間， 是良好的半導體材料， 利用高純硅的半導體性能，可用制造太陽能電池，故D 正確；故選 A A. 鋁是較活潑的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋁；B. 過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣；C.氧化鐵是紅棕色固體，常用于制造紅色油漆和涂料；D. 硅是半

24、導體，可以制成硅電池本題考查了元素化合物的性質(zhì)， 注意常溫下， 濃硫酸、 濃硝酸能和鋁、 鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但稀硫酸和稀硝酸不能和鋁、鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象5.【答案】D【解析】【分析】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價， 明確常見物質(zhì)的組成、 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.Fe 少量可能先與 Fe3+ 反應， 銅離子可能未反應鐵粉就消耗完了， 無法證明蝕刻液中是否含有Cu2+ ，故 A 錯誤；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2so4后，酸性條彳下，NO3能把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅，不能

25、說明稀硫酸氧化亞鐵離子，故B 錯誤；C. 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液， 前者發(fā)生的是鹽析， 后者為變性，故C 錯誤；D. 葡萄糖溶液與新制Cu(OH) 2混合加熱，生成了磚紅色沉淀，證明了葡萄糖分子中含有醛基，該實驗能夠達到實驗目的，故D 正確。故選 D 。第 9 頁，共 22 頁6 .【答案】A【解析】解：A.NaOH為離子化合物，由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，故其電子式為:Na* : 0 :H-，故 A正確；B、元素符號左上角標質(zhì)量數(shù)，左下角標質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子，4cu,故B錯誤；C、氯離子是在氯原子的基礎(chǔ)上得到一個電子

26、，故最外層有錯誤；D、對苯二酚中的兩個-OH為對位結(jié)構(gòu)，此物質(zhì)為間苯二酚，故 D錯誤.A、離子化合物陰離子帶電荷且用“口”，在右上角報上所帶的電荷數(shù)；B、元素符號左上角標質(zhì)量數(shù)，左下角標質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C、氯離子的最外層有 8個電子；D、對苯二酚中的兩個-OH為對位結(jié)構(gòu).本題考查了化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等 化學用語的概念及書寫原則，試題有利于提高學生的規(guī)范答題的能力.7 .【答案】D【解析】解：A、由于鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，故 A正確；B、Cu、Zn形成原電池時，銅為正極，溶液中氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成

27、氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故 B錯誤；C、Cu、Zn形成原電池時，鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，Zn片逐漸溶解，質(zhì)量減少，故C正確；D、該裝置為原電池，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故 D錯誤； 故選D.由于鋅比銅活潑，形成原電池反應時， 鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應， 銅為正極， 溶液中氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，以此解答.本題考查了原電池原理，注意正負極的判斷方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考 查.8 .【答案】C【解析】解：A、1mol銅完全反應失電子 2mol, 1 mol Cu與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2nA 個電子，故A錯誤；B、標準狀況下氣體摩爾體積為 22.4L

28、/mol ,常溫常壓下，22.4L02物質(zhì)的量不是1m* 故B錯誤；C、依據(jù)n = ?計算物質(zhì)的量=需1= 1mol ,結(jié)合分子式計算電子數(shù)10nA個電子，故C正確;D、溶液中亞硫酸根離子水解，1LO.1 mol. L-1 NazSQ溶液中含有S03-小于O.lnA個，故 D錯誤； 故選C.A、1mol銅完全反應失電子 2mol;B、標準狀況下氣體摩爾體積為 22.4L/mol ;C、依據(jù)n = M計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；D、溶液中亞硫酸根離子水解.本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算分析，氣體摩爾體積的條件應用，注意鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵

29、，題目較簡單.9 .【答案】B【解析】解：A.由于稀硝酸具有強氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的CU2。，也能完全溶解，故 A錯誤；B.先將含雜質(zhì)的 NaOH固體用蒸儲水配成溶液，然后用 BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去， 最后用鹽酸標準溶液滴定 NaOH溶液，可以求出 NaOH的質(zhì)量，測定 NaOH固體的純 度，故B正確；C.二氧化硫具有還原性，能夠被濱水氧化，二者發(fā)生了氧化還原反應，反應中二氧化硫表現(xiàn)了較強的還原性，不是漂白性，故 C錯誤；D.由于Ag2CrO4與氯化銀不屬于同種類型的沉淀，所以不能直接根據(jù)溶度積比較其溶解 度大小，對應不同類型的難溶物，應該通過計算判它們的溶解度大

30、小，故 D錯誤； 故選：B。A.Cu和Cu2。都能溶液稀硝酸，紅色固體可能為 CU2。，不一定為Cu；B.用酚酬:作指示劑，當指示劑恰好變色時， 根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可計算NaOH的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量，可求得純度；C.二氧化硫與濱水發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性；D.Ag2crO4與氯化銀不是同種類型的難溶物，不能直接利用溶度積比較溶解度大小.本題考查物質(zhì)的分離、鑒別等實驗操作，題目難度中等，本題綜合性強，注意掌握常見 的化學實驗基本操作方法，選項B、D為易錯點，注意把握實驗原理及比較不同類型的難溶物溶度積與溶解度大小關(guān)系.10 .【答案】C【解析】解：焰色反應呈綠色，

31、表明此合金中含有銅， 相等質(zhì)量的合金分別與 H2SO4(aq) 或NaOH(aq)反應，放出等體積的H2,表明該合金中含有金屬鋁，且不再含有比銅活潑 的金屬，否則與酸反應放出的 H2多，故有可能含有 Ag.故選C.焰色反應呈綠色，表明此合金中含有銅， 相等質(zhì)量的合金分別與 H2SO4(aq)或NaOH(aq) 反應，放出等體積的H2,表明該合金中含有金屬鋁， 且不再含有比銅活潑的金屬， 否則 與酸反應放出的 為多，故有可能含有 Ag.本題主要考查了元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意鋁具有兩性，既可以與酸反應，也可以與堿反應.第11頁，共22頁11 .【答案】C【解析】解：A.二氧化硅能與氫氧

32、化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉可與鹽酸反應生成硅酸，硅酸能加熱分解生成二氧化硅，故A 錯誤；B.稀硝酸可被還原性生成NO, NO與氧氣反應可生成NO2, NO2與水和氧氣反應可生成HNO3 ，故B 錯誤；C.Cu(OH) 2不能一步直接生成 Cu,氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，鐵可與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)，故C 正確；D. 氫氧化鈉可與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉， 碳酸氫鈉加熱反應生成碳酸鈉， 碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉，故D 錯誤故選 C本題中Cu(OH)2不能一步直接生成Cu,其它反應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化.本題考查無機物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用，難度不大，注意把握

33、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累12.【答案】C【解析】解： 常溫下濃硫酸與銅不反應，應在加熱條件下進行，故錯誤； 二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正確； 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分離，然后分液，故正確； 加熱液體，應在蒸發(fā)皿中進行，故錯誤。故選：C。 常溫下濃硫酸與銅不反應； 二氧化硫易溶于水，應防止倒吸； 碘易溶于四氯化碳，可萃取分離； 應用蒸發(fā)皿分離。本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。13 .【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應及混合物的

34、有關(guān)計算，難度中等，得失電子守恒是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緾u 、 Fe2O3 的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3+ ，溶液中溶質(zhì)為CuSO4 、 FeSO4 ，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵，根據(jù)得失電子守恒可知：2n(Cu) = 2n(Fe2O3),所以原混合物中Cu和Fe2。?物質(zhì)的量之比為 1： 1，故 B 正確。故選 B 。14 .【答案】C【解析】解：A.CuO不溶于水，與水不反應，則 CuO-Cu(OH)2不能一步實現(xiàn)，故 A不 選；B.氮氣在放電或高

35、溫下生成 NO,則N2 - NO2不能一步實現(xiàn)，故 B不選；C.Na與水反應生成 NaOH、NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 C選；D.S燃燒生成二氧化硫，則 S-SC3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 D不選； 故選：CoA.CuO不溶于水，與水不反應；B.氮氣在放電或高溫下生成 NO ；C.Na與水反應生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉；D.S燃燒生成二氧化硫。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、相互轉(zhuǎn)化為解答的 關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。15 .【答案】B【解析】【分析】本題考查化學與環(huán)境、材料、

36、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基 礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能，故 A正確；B.沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅藻土主要成分為二氧化硅，分子篩的 主要成分是一種硅鋁酸鹽化合物，故B錯誤；C.微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅氧化，硫從負二價被氧化成正六價，故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故 C正確；D.明磯中含有鋁離子，能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故D正確； 故選：B。16.【答案】C【解析】【分析】本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難

37、度不大，學習中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意 氧化硅雖然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水?！窘獯稹?i)氮氣與氧氣在高溫條件下生成no, n2 + O2?Nb，故符合題意；(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，S+ 02迤等皺，故不符合題意；(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮，4NH3 + 502 .工洱工V4NO + 6H2O,故不符合題意；(4)N0與02與水反應生成硝酸，4N0 + 2H20+ 302 = 4HNO3,這屬于關(guān)系式，不是方 程式，不能一步完成，故符合題意；(5)硫酸銅與硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸銅，CuSQ + Ba(NO3)2 = BaS04 J+Cu(NO 3)2，故不符合題

38、意；(6) 二氧化硅不溶于水，與水不反應，反應不能一步完成，故符合題意。故選 C。17 .【答案】 A【解析】解：濃硝酸與Cu反應生成白氣體為NO2, NO2與水發(fā)生反應生成NO氣體和硝酸，所以通過排水法最終收集的氣體為 NO ，故選 A 銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應生成NO 氣體、硝酸和水，所以通過排水法收集到的氣體為 NO 本題考查了銅與濃硝酸的反應、常見氣體的性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵， 注意熟練掌握常見氣體的性質(zhì)及收集方法， 試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力18 .【答案】 D【解析】解：A.二氧化硫具有還原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸

39、性高鎰酸鉀溶液褪色，故A 錯誤；B.Al2O3為兩性氧化物，而 MgO為堿性氧化物，故 B錯誤；C.CO2與SiO2都是第IV A族的最高價氧化物，但CO2與SiO2分別為分子晶體、原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C 錯誤；D.Na2O與Na2O2都能與水反應，但 NazO2與水發(fā)生氧化還原反應，氧化鈉與水反應為非氧化還原反應，所以反應實質(zhì)不同，故D 正確；故選 D A. 二氧化硫具有還原性，而二氧化碳不具有；B.AI2O3為兩性氧化物；C.CO2與SiO2分別為分子晶體、原子晶體，物理性質(zhì)不同；D. Na2O與Na2O2都能與水反應，但 Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應.本題考查物質(zhì)的性質(zhì)， 為高頻

40、考點， 綜合考查元素化合物性質(zhì)， 把握二氧化硫的還原性、氧化鋁的兩性、晶體類型及性質(zhì)及過氧化鈉的強氧化性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大19 .【答案】 D【解析】解： A 、高溫下黑色的氧化銅能轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，說明氧化亞銅熱穩(wěn)定性強于氧化銅，故A 正確；B 、銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中易被魔蝕，生成銅綠，故B 正確；C 、無水硫酸銅極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)槟懙\，可用來檢驗水蒸氣的存在，故C 正確；D 、硫的非金屬性減弱，銅與氯氣、氧氣和硫分別反應，得到產(chǎn)物中銅的化合價分別是+2 價、+2 價、+1 價，故 D 錯誤；故選：D 。A 、高溫下得到的物質(zhì)穩(wěn)定性強；B 、銅在潮濕的空氣中易

41、被魔蝕，生成銅綠；C、無水硫酸銅極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)樗{色的膽磯；D、氯氣、氧氣和硫中，硫的非金屬性減弱。本題考查銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，元素的非金屬性強弱的判斷，難度不大，D選硫與銅反應生成硫化亞銅。20 .【答案】B【解析】解：A.無水硫酸銅遇水變藍， 可檢驗酒精中是否含有水， 而CuSO4 ?5H2O不能， 故A錯誤；B.固體顆粒物可導致霧霾發(fā)生，則PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因，故 B正確； 。002具有強氧化性，明磯水解生成膠體可凈化水，不能用002代替明磯凈水，故 C錯誤；D.海帶灼燒、溶解、過濾

42、后，碘以離子存在，還需要加氧化劑氧化碘離子，然后萃取、 蒸播分離出碘，故 D錯誤； 故選：B。A.無水硫酸銅遇水變藍；B.固體顆粒物可導致霧霾發(fā)生；。002具有強氧化性，明磯水解生成膠體可凈化水；D.海帶灼燒、溶解過濾后，碘以離子存在。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及環(huán)境保護，為高頻考點，把握性質(zhì)與用途、化學與環(huán)境的關(guān)系為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查， 注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。21.【答案】+1 ; 6mol; CU2O+ 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O; C; Cu+ H2O2+ 2H + = Cu2+ + ?2H2。； 102 C; CUSO4.H2O CUSO4+

43、 H2O; CU2O【解析】解：(1)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,。元素的化合價為-2價，所以Cu元素的化合價為+1價；_?12?_?12?. 2CU2S+ 3O22Cu2O+ 2S5、2CU2O+ Cu2s 6Cu + SC2 T,將方程式 + 得CU2S+ C2 = 2Cu + SC2 T,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1mol X 4 - (-2) = 6mol , 故答案為：+1 ; 6；(2)氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：CU2C +2H+ = Cu+ Cu2+ + H2C,故答案為：Cu2C+ 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2C;(3)溶解時

44、要加入氧化劑使銅被氧化，且不能引進新的雜質(zhì)，硝酸具有強氧化性但引進雜質(zhì)離子，氫氧化鈉沒有氧化性且能引進雜質(zhì)離子，雙氧水具有強氧化性且不引進雜質(zhì)離子，故選C;離子方程式為：Cu+ H2C2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2C, 故答案為：C; Cu+ H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2C;(4)固體質(zhì)量減少時，膽磯開始分解，根據(jù)圖象知，當溫度為102 c時膽磯開始分解，故答案為：102 C ;5.00g1, 一 一一硫酸銅的物質(zhì)的量=250c/mcl = 0.02mol ,根據(jù)膽磯的化學式知，結(jié)晶水的質(zhì)量 =250g/l moi第 15 頁，共 22 頁0.02mol X5X18

45、g/mol = 1.8g,當固體質(zhì)量減少1.8g時膽磯完全分解，258 c時，固體減少的質(zhì)量=5.00g - 3.20g = 1.80g,所以C段固體是硫酸銅，b段物質(zhì)減少的質(zhì)量=1.44g5.00g - 3.56g = 1.44g,則失去的水的物質(zhì)的量=18g/mol = 0.08mol ,則固體中剩下水的物質(zhì)的量為0.02mol X5 - 0.08mol = 0.02mol ,貝U b段固體的化學式為 CuSQ.H2O, 該反應方程式為：?CUSO4.H2OCuSO4 + H2O； e點時固體質(zhì)量為1.44g,銅的質(zhì)量=0.02mol X64g/mol = 1.28g ,則另一種元素質(zhì)量為

46、0.16g1.44g - 1.28g = 0.16g,如果另一種元素是 S元素，則硫的物質(zhì)的量為32g/moi = 0.005mol，銅原子的物質(zhì)的量為 0.02mol ,則另一種元素是氧元素，其物質(zhì)的量為Cu和S的個數(shù)比為4： 1,不符合化合價原則，所以i6g/mOr= “mol，所以其化學式為CU2O, 一一?H2O； CU2O.故答案為：CUSO4 .H2O-?- CuSQ(1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0;根據(jù)硫化亞銅和銅之間的關(guān)系式計算;(2)氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅；(3)溶解時要加入氧化劑使銅被氧化，且不能引進新的雜質(zhì)；(4)固體質(zhì)量減

47、少時，膽磯開始分解；根據(jù)減少的質(zhì)量確定 b、c段固體的化學式，從而確定發(fā)生的反應；根據(jù)最終剩余固體的質(zhì)量采用假設(shè)的方法確定物質(zhì)的組成.本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，結(jié)合元素化合價變化及氧化還原反應來分析解答,點是(4)題，根據(jù)固體質(zhì)量變化確定每一段物質(zhì)的組成，從而確定每一段發(fā)生的反應， 難度中等.22.【答案】NO2；3NO2 + H2O= 2H+ + 2NO3 + NO;12e-6X0+4=!= +膽C【解析】解：G是常見的紅色金屬單質(zhì)，則 G為金屬Cu; D是最常見的無色液體，則 D為H2O; B、H是空氣的主要成分， 則B、H為N2、。2； F與Cu反應生成不同氣體 C、 E,則F應該為

48、HNO3,氣體E與水反應生成硝酸，則 E為NO2, C只能為NO氣體；A 與B反應生成 為5口 NO,則A為NH3、B為O2,故H為N2,反應的條件是“ 700C , 催化劑”，為NO與氨氣反應生成氮氣和水，(1)根據(jù)分析可知，E為二氧化氮，化學式為 NO2, 故答案為：NO2;(2)A為氨氣，氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為H=N：H 直 故答案為：H(3)反應為二氧化氮與水的反應，該反應的離子方程式為：3NO2 + H2O = 2H+ +第17頁，共22頁第21頁，共22頁2NO3 + NO,故答案為：3NO2+ H2O= 2H+ + 2NO3 + NO;(

49、4)反應為一氧化氮與氨氣反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：6NO +?70? ?4NH3催化劑5N2+ 6H2。，NO中氮兀素化合價+2價變化為0價，氨氣中氮兀素化合價-3價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12e-,標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：I亡'.云， + 6此C故答案為：-J/硒亡".6NO+4NH=5N;-F6H;CG是常見的紅色金屬單質(zhì)，則 G為金屬Cu； D是最常見的無色液體，則 D為H2O; B、 H是空氣的主要成分，則 B、H為N2、。2； F與Cu反應生成不同氣體 C、E,則F應該 為HNO3,氣體E與水反應生成硝酸，則 E為NO2, C只能為NO氣體；A與B

50、反應生 成H2O和NO,則A為NH3、B為O2，故H為N2 ,反應的條件是“ 700C ,催化齊， 為NO與氨氣反應生成氮氣和水，據(jù)此進行解答.本題考查無機物推斷，為高頻考點，題目難度中等，涉及氮元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、 銅與硝酸的反應等知識，“ G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分”為推斷突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查.23.【答案】增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸取率漏斗、玻璃棒、燒杯蒸福 afgdebchi 2H2O2 二2H2O + O2 T使青蒿素充分氧化生成 CO2和H2O 濃硫 酸 C15 H22O5 C【解析】解：(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿

51、與乙醍的接觸面積，提高青蒿 素的浸出率；故答案為：增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；(2)操作I用于分離固體和液體，則可用過濾的方法分離，選擇玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，操作n用于分離乙醍，可用蒸儲的方法；故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；蒸播；(3)為了能準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和KO,實驗前應通入除去 CC2和H2O的空?MnO2?氣，A裝置發(fā)生反應：2 H2O22 H2O+ O2 T,排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗。E和F 一個吸收生成的H2O, 一個吸收生成的CO2,應先吸水后再吸收 CO2,所以E、F 中為堿石灰，而在 F后應再加入一個裝置防止外界空氣中CO2,和H2

52、O進入的裝置，即裝置的連接順序為 afgdebchi;?MnO2?故答案為：afgdebchi; 2 H2O2 2 H2O+ O2 T;選用CuO可以將青蒿素不完全燃燒生成的CO氧化成CO2,則CuO的作用為使青蒿素充分氧化生成CO2和為0； 故答案為：使青蒿素充分氧化生成CC2和h2o；D裝置中盛放的濃硫酸進行干為了防止進入 C裝置的氧氣中混有有水蒸氣，可利用故答案為：濃硫酸;由數(shù)據(jù)可知 m(H2 0)= 42.4 - 22.6 = 19.8g,所以 n(H 2。)= l.lmolm(C0 2)= 146.2 - 80.2 = 66g ,所以 n(C0 2)= 1.5mol所以青蒿素中氧原子

53、的質(zhì)量為m(o) = 28.2 - (2.2 X1) - (1.5 X12) = 6g,所以n(o)= 0.5mol ,N(C) : N(H) : N(o) = 1.5: 2.2: 0.5 = 15: 22： 5,所以 G5H22O5；故答案為：C5 H22。5；(4)由于酯能溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知，青蒿素 中含有酯基；故答案為：C。青蒿素易溶于有機溶劑，對青蒿進行干燥破碎，加入乙醍浸取通過過濾得到提取液和殘渣，提取液通過蒸儲得到乙醛和粗品，粗品通過加乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾得到精品，(1)增大接觸面積會增大反應速率和溶解速率；(2)操作I是分離固體和液體的操作

54、為過濾裝置，據(jù)此選擇玻璃儀器，操作n是通過蒸儲方法除去乙醛；(3)為了能準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應通入除去 CQ和H2O的空氣，排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗。E和F一個吸收生成的H2O, 一個吸收生成的CO2,應先吸水后再吸收 CC2,所以E、F中為堿石灰，而在 F后應再加入一個裝置防止 外界空氣中CC2,和H2CS入的裝置，據(jù)此答題；灼熱的CuO可以將CO氧化為二氧化碳；裝置D的作用是干燥進入 C裝置的氧氣，結(jié)合盛放的是液體且能作干燥劑判斷試劑 的名稱；根據(jù)生成的CO2和水的質(zhì)量，結(jié)合原子守恒，判斷青蒿素中氧元素的質(zhì)量，再計算C、H、O的原子數(shù)目比，推測青蒿素的最簡式；(4)根據(jù)酯能溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉進行判斷。本題考查物質(zhì)制備的有關(guān)實驗設(shè)計、操作、評價以及有關(guān)計算等知識點，題目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關(guān)鍵，試題綜合性強，側(cè)重對學生實驗能力的培養(yǎng)。?24.【答案】離子鍵、共價鍵和配位鍵；2Cu2+ + 2Cl + SO2 + 2H2O丁2CuCl J+4H +SO4- ； 3d104s1; K、Cr； N