2020屆浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三下學(xué)期4月聯(lián)考試題化學(xué)

1、2020年 4月暨陽(yáng)聯(lián)考化學(xué)科試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分， 共 頁(yè)，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。 考生須知：1答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試 卷紙和答題紙上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答， 在本試卷上的作答一律無(wú)效。選擇題的答案須用 2B 鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào) 涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用 2B 鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷 上無(wú)效。4相對(duì)原子

2、質(zhì)量： C-12H-1O-16S-32N-14Cl-35.5Cu-64Na-23Zn-65Si-28 Mg-24 Al-27選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物是AH2SO4BNaClCCH3COOHDMg3N22配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中可不選用的儀器是3下列屬于有機(jī)物，且水溶液能導(dǎo)電的是NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的A碳化硅 B乙酸 C葡糖糖 D乙醇 4潔廁靈和 84 消毒液混合使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 氯氣。下列說(shuō)

3、法正確 的是A84 消毒液的有效成分是 HClB氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物CHCl 只表現(xiàn)還原性D若有 0.1molHCl 被氧化，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L5下列物質(zhì)名稱或化學(xué)式正確的是A Na2SiO3：水玻璃 B：硝化甘油C芒硝： Na2SO4 7H2OD(CH3) 2CHCH2C(CH3) 3： 2,4,4 三甲基戊烷6下列表示正確的是A甲醛的分子式： HCHOB 聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： H2CCHClC34S2的結(jié)構(gòu)示意圖：7下列說(shuō)法不正確的是A金剛石和 C70 互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B 15N 和 14C中子數(shù)相同，屬于兩種核素C丙烯酸(

4、CH2=CHCOO)H和油酸互為同系物DCH2(NH2)COOH和 CH3CH2NO2 互為同分異構(gòu)體 8下列說(shuō)法不正確 的是AFeSO4常用于制取凈水劑，溶于水時(shí)可形成具有凈水作用的氫氧化亞鐵膠體 2+ 2+B納米鐵粉和 FeS 都可以去除水體中的 Cu 、 Hg 等離子，其原理不相同 CSO2 具有還原性，可用 KMnO4溶液測(cè)定食品中 SO2 殘留量 D利用碳酸鈉溶液可消除燃煤煙氣中的SO29下列說(shuō)法正確的是A亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用來(lái)浸泡新鮮瓜果B我國(guó)古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸 C紅寶石是含有少量金屬氧化物的剛玉，主要成分為二氧化硅 DNa3AlF6 溶液中滴加 1

5、mol/L 氨水至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 10下列說(shuō)法不正確的是A淀粉、油脂、亞油酸的組成元素中均只含C、H、 OB工業(yè)生產(chǎn)石油化工中的重要基礎(chǔ)原料乙烯，生產(chǎn)主要原理是消去C3M防顆粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯屬于高分子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下生成沼氣， 屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換11下列說(shuō)法不正確的是A蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時(shí)可以減小通入冷卻水的量B濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D摩爾鹽制備實(shí)驗(yàn)中，向 FeSO4 溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+

6、的水解12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向 NaAlO2 溶液中滴入 Ca(HCO3) 2 溶液： AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32B用溴水檢驗(yàn)丙烯醛 CH2CHCHO中的碳碳雙鍵：CH2CHCHOBr2CH2BrCHBrCHOCNa2S溶液吸收少量 SO2已知 Ka2(H2SO3)Ka1(H2S) ：S2- + SO2 + H2O=SO32 + H2SD往二元弱酸亞磷酸溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：H3PO3+2OH=HPO32+2H2O13下列說(shuō)法不正確的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C

7、利用 NaOH溶液可鑒別植物油和礦物油D控制溶液的 pH 可分離不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差異14常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A c(Fe 3+)=1mol/L 的溶液中： K+、 SCN、NH4+、ClB 0.1mol/LCu(NH 3) 4SO4的溶液中： AlO2、NO3、Cl、Na+C與 Al 反應(yīng)生成 H2的溶液中： K+、 NO3、S2O32、 SO42D由水電離的 c(H +)=1 10 13mol/L 的溶液中： Na+、SO42、Ag(NH3)2 +、Cl15Y 是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：列說(shuō)法不正確 的是A

8、 Y 的分子式為 C10H8O3BX制取 Y 過(guò)程中的產(chǎn)物之一可使蛋白質(zhì)變性C一定條件下， Y 能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D等物質(zhì)的量的 X、Y 分別與 NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 NaOH的物質(zhì)的量之比為 43 16主族元素 X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大，其中 X與 Y同周期且相鄰， Z與 U同主 族且相鄰， Y與W均可形成 18 個(gè)電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確 的是A據(jù)組成元素推測(cè)， X 與 Z 形成的化合物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿B若 Z原子核內(nèi)含有 a個(gè)質(zhì)子，則 U原子核內(nèi)含有 a+8 個(gè)質(zhì)子C Y分別與 Z和 W形成的化合物

9、中化學(xué)鍵的類型相同D對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑： r(Y)r(X)r(Z)r(W) 17下列說(shuō)法正確的是A 298K時(shí)， pH=10的氨水稀釋 100 倍，所得溶液的 pH=8B 298K時(shí)， pH=9的 CH3COONa溶液和 pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性C HClO與 HF的混合溶液中 c(H+)=D等 pH 的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同 18以 FeFe(CN) 6 為代表的新型可充電鈉離子電池， 其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，正極反應(yīng)式：FeFe(CN) 6 2Na 2e=Na2FeFe(CN) 6B充電時(shí)， Mg箔接電源的負(fù)極C充電時(shí)， Na 通過(guò)離子交換

10、膜從左室移向右室D放電時(shí)， Mo箔增加 4.6g 時(shí)， Mg箔減少 5.95g 19設(shè) NA為 阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN 2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB10克環(huán)己烷與 2- 丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則其中所含的 氧原子數(shù)目為 4/45 NAC過(guò)量銅與含 0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NAD常溫常壓下有 12g 單晶硅晶體，則其中所含的 Si Si 鍵數(shù)目為 2NA 20下列說(shuō)法正確的是A Na+和 Mg2+核外電子排布相同，核外電子能量也相同B鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物有 K2O2、

11、KO2，含有的離子最外層均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)DC60Si 60是一種新型的球形分子，屬于分子晶體，C60被包裹在 Si 60中21在 100時(shí)，容積為 5L 的真空密閉容器中加入定量的N2O4，容器內(nèi) N2O4 和 NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：時(shí)間 /s0210306090n(N 2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36列說(shuō)法正確的是A 10s 時(shí)，以 NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol L-1 s-1B該溫度下反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)

12、 的平衡常數(shù) K=0.216C35s 時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 1.6 倍D其它條件不變， 90s 后向容器中再加入 0.3molNO2，建立新平衡時(shí)， 與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大22以太陽(yáng)能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2 的過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是AH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 Hc(Cl -)c(HClO)c(ClO -) D點(diǎn)溶液中 c(K +)+c(H +)=c(OH )+c(Cl ) 24羥氨( NH2OH)可看作氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。A羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B羥氨既有氧化性又有還原性，受熱可生成氨氣C羥氨分子中 N

13、原子、 O原子與羥基 H 原子共直線D羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵25某固體混合物 X，含有 Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2 中的幾種。進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： X 與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀 Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液 Z； 溶液 Z 中加入 BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 M。下列說(shuō)法正確的是A白色沉淀 Y 能溶于 HF溶液和氨水溶液B往溶液 Z 中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中一定含有 KAlO2CX 中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4D沉淀 M含有 BaSO4、 BaSO3 中的至少一種非選擇題部分二、非選擇題 （本大

14、題共 6 小題，共 50分）26（ 4分）（ 1）比較 Br與 Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱： Br Fe 2+（填“ ”、“”、“=”）； 用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明 Br與 Fe2+還原性相對(duì)強(qiáng)弱。（ 2） KSCN溶液是高中階段常用試劑，其酸根離子對(duì)應(yīng)化合物為HSCN硫（ 氰化氫 ） ，硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN硫（ 氰化氫 ） 的結(jié)構(gòu)式（3）元素 N 與 Cl 的非金屬性均較強(qiáng)，但常溫下氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，主要原因是-327（4 分）為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度 （Zn）=7.14g cm-3，某興趣小組同學(xué)截取三塊 形狀規(guī)則、大小相近的長(zhǎng)方形鐵皮（來(lái)自同一塊鍍鋅鐵皮） ，

15、量出其長(zhǎng)度與寬度，計(jì)算 得鐵片單側(cè)面積；用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵片單側(cè)面積 /cm2反應(yīng)前質(zhì)量 /g反應(yīng)后質(zhì)量 /g125.0514.62513.803224.9514.56613.746324.8914.48912.789該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為 cm ；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程。 。28（10分）I 電鍍廢水中常含有陰離子 A，排放前可加 CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉 淀 B，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： B含三種元素；氣體 D標(biāo)況下密度 2.32g/L ；混合氣體 1 無(wú)色無(wú)味；氣體 F 標(biāo)況下 密度為 1.25g/L 。請(qǐng)回答：（1）組成 B 的三種元素是，氣體 D的分子式是

16、。（2）寫出沉淀 C 足量氧氣中灼燒的方程式是。（3）固體 C 在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合 物（測(cè)其分子量為 199），則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。II 氯化硫（ S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易 與水發(fā)生水解反應(yīng)； 熔點(diǎn)為 -80 ，沸點(diǎn) 137.1 。在熔融的硫中通入氯氣即可生成 S2Cl 2。 如圖是實(shí)驗(yàn)室用 S 和 Cl2制備 S2Cl 2的裝置（部分夾持裝置已略去） 。abcdefg請(qǐng)回答：（1）從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2： b；（2）已知 S2Cl 2 水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)

17、發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素 的物質(zhì)的量之比為 1： 3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。29（ 10 分）氫氣是一種清潔能源，科學(xué)家探索利用石油工業(yè)中的廢氣H2S制取 H2。I 熱分解制氫： H2S 在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。 101kPa時(shí)，按 H2S與Ar 物質(zhì)的量之比 119充入容器甲。 保持壓強(qiáng)不變， 反應(yīng)在不同 溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 氣體體積分?jǐn)?shù)如圖 1，H2S 體積分?jǐn)?shù)如圖 2； 1100，101kPa時(shí)，改變 H2S與 Ar的體積比，將氣體充入容器。保持壓強(qiáng)不變，H2S的轉(zhuǎn)化率隨停留時(shí)間變化如圖 3； Kp：對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B的平衡壓強(qiáng) p（B）代

18、替物質(zhì)的量濃度 c（B） 也可表 示平衡常數(shù)，記作 Kp，如 p（B） px（B） ， p為平衡總壓強(qiáng)， x（B） 為平衡系統(tǒng)中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)； 停留時(shí)間：停留時(shí)間也稱接觸時(shí)間，指原料在反應(yīng)區(qū)或在催化劑層的停留時(shí)間。（ 1）下列有關(guān)熱分解硫化氫制氫的說(shuō)法正確的是。Ab 曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式為 S2 B隨溫度升高，容器甲內(nèi)氣體密度減小 CH2S熱分解的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能 D由圖 3 可知 H2S 的濃度越低，熱分解反應(yīng)的速率越大（ 2） T時(shí) H2S分解反應(yīng)的 Kp=1.26 103Pa，據(jù)圖 2判斷 T約為。A800B975C 1050（ 3）保持甲容器的其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，僅改

19、變溫度，進(jìn)行多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)。在圖2 中畫出當(dāng)停留時(shí)間為 0.6s 時(shí)， 800 1050范圍內(nèi) H2S 體積分?jǐn)?shù)趨勢(shì)圖。（4）圖 3中，當(dāng)停留時(shí)間為 1.6s 時(shí)， H2S的轉(zhuǎn)化率由（ 1）到（ 5）變化的原因30工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鍶后的含鍶廢渣制II 光解制氫：復(fù)合型 CdS/ZnO光催化劑能催化分解 H2S 生成 H2。 5）分別在 200， 400， 600的空氣中焙燒按 一定工藝流程制得的 CdS/ZnO光催化劑，考察 焙燒溫度對(duì)催化劑分解制氫效果影響（控制其 它條件相同） ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖 4。600焙燒制得 的催化劑催化效率較低的可能原因是備高純六水氯化鍶（ SrCl 26H2

20、O），含鍶廢渣主要成分為 SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無(wú)色長(zhǎng)針狀晶體，易溶于 水，微溶于無(wú)水乙醇和丙酮，下面為實(shí)驗(yàn)室模擬SrCl 2 6H2O的制作流程：加鹽酸，操作 X 并調(diào) PH=2I II用水潤(rùn)濕 攪拌、抽濾 水浴加熱濾液 B濾渣 AIII加 1： 10 硫酸濾液 C抽濾操作 Y濾渣 DSrCl26H2O濾液 E 30 H2O2IV調(diào)節(jié) PH ，溫度為 80 左右，再過(guò)濾已知： SrSO4 微溶于水；SrCl 2 6H2O在 61.5 以上即會(huì)失去 4 個(gè)結(jié)晶水生成 SrCl 2 2H2O。（ 1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說(shuō)法不正確的是。A步驟 I 中操作 X 為研磨粉

21、碎，可以增大反應(yīng)接觸面積B步驟 III 為提高產(chǎn)率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣C抽濾時(shí)，如果溶液有強(qiáng)酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙 D減壓過(guò)濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀會(huì)在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀E步驟 IV 中的溫度控制在 80左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱 （2）下表為實(shí)驗(yàn)中硫酸加入量對(duì)溶液中Ba2+和 Sr 2+含量的影響，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在步驟 III 中加入硫酸量過(guò)量 20較合適，請(qǐng)解釋原因： 。硫酸加入量 /mL4.504.955.405.856.302+Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.102+Sr2+/(g/L)90.289.889.589.2

22、88.9167303）步驟 IV 調(diào)節(jié) pH 時(shí)，為避免引入新的雜質(zhì)，最適 宜加入的試劑為 ，右圖為在 80時(shí)， pH對(duì)除雜的影響，通過(guò)加入試劑將pH 調(diào)至往濾渣 D 中加入 NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。4）在步驟 V 中，若要從從濾液 E通過(guò)操作 Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y 包含下列步驟中的某幾項(xiàng)，請(qǐng)選擇合適的操作并排序。（填相應(yīng)步驟的字母）濾液 E（）（）（）抽濾（）（）a. 蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出 b. 在過(guò)飽和溶液中加入晶種c.61.5 以上減壓蒸發(fā)濃縮 d.61.5 以下減壓蒸發(fā)濃縮e. 往溶液中加入無(wú)水乙醇 f. 在 30真空烘箱中干燥g. 在室溫下

23、緩慢冷卻結(jié)晶 h. 用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體 I. 用冷水洗滌晶體5）為測(cè)定所制 SrCl 26H2O 晶體的純度， 取 1.12g 實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)物加水溶解， 配成 100ml 溶液，用移液管取出 25ml 于錐形瓶中，滴入幾滴 K2CrO4，已知 Ag2CrO4 為磚紅色沉淀， 用濃度為 0.100mol/L 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)未采用棕色滴定管滴定，會(huì)使測(cè)得的晶體純度 （ 填“偏高”、“偏低” 或“不變”）。31鹽酸埃洛替尼（ I ）是一種抑制癌細(xì)胞增殖的藥物，其合成路線如下：已知：1）下列說(shuō)法不正確的是。A上述流程中的反應(yīng)中， D到 E為取代反應(yīng)， E 到

24、 F為還原反應(yīng)B一定條件下 I 最多可以和 9molH2 反應(yīng)C D的氫核磁共振譜圖中有 7 個(gè)峰DG可以發(fā)生水解反應(yīng)2）寫出 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。3）寫出 F 生成 G的化學(xué)方程式：。4）有機(jī)物 X的分子組成，比 C發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物多 2 個(gè)“CH2”，請(qǐng)寫出 X符合下列 條件的同分異構(gòu)體： 。X 分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基X 核磁共振氫譜有三個(gè)峰5）以 A 為原料合成 B，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）說(shuō)明：在排版時(shí)， 30 題實(shí)驗(yàn)題流程圖不要壓縮，否則框圖中的部分文字有可能被遮擋）2020 年 5 月稽陽(yáng)聯(lián)考化學(xué)參考答案、選擇題（ 25 小題，每小題 2 分，共 50 分）12345678910111213ABBDBDAABBCDB141516171819202122232425BDACDCDDACCC二、非選擇題 （本大題共 6 小題，共 50分）26（ 4 分）（每空 1 分）2+ 3+ -（1）；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br -（2）HSCN或 H N=C=S（ 3）氮?dú)夥肿又写嬖诘I鍵能比氯分子中Cl-Cl 單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂。27（ 4分） 0.0023cm（2 分）；計(jì)算過(guò)程（ 2 分）：m（Zn）= （ 0.822+0.82 ）/2=0.821g ，2S（Zn）