【原創(chuàng)】2020屆全國(guó)III卷高考化學(xué)模擬卷(八)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料2020 屆全國(guó) III 卷高考化學(xué)模擬卷(八)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、選擇題：本題共 7 個(gè)小題，每小題 6 分。共 42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A 醫(yī)療上用濃度為 95的酒精殺菌消毒B葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解C石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有

2、機(jī)高分子化合物D聚合硫酸鐵 Fe2(OH) x(SO4)yn是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫下， 1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4 溶液的 pH7，則溶液中 CH3COO與 NH 4的數(shù)目均為 0.5NAB10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6 NAC16g 氨基(NH 2)中含有的電子數(shù)為 7 NAD在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8 NA9. 某有機(jī)化工品 R 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān) R的說(shuō)法正確的是AR 的分子式為 C

3、10H10O 2B苯環(huán)上一氯代物有 2 種CR 分子中所有原子可共平面DR 能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)10. 某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說(shuō)法正確的是試管實(shí)驗(yàn)溶液仍為無(wú)色，有白有大量白有少量白品紅現(xiàn)象霧、白色固體產(chǎn)生色沉淀產(chǎn)生色沉淀產(chǎn)生溶液褪色A 中白色沉淀是 BaSO3B中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C為了確定中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N 2，再加熱試管，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變11. 某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO 2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí) Na2S4 還原為 Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)

4、誤的是A充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B放電時(shí)， a 極的電極反應(yīng)式為： 4S2-6e-=S42- C充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： 3I-2e-=I 3- D M 是陰離子交換膜12. 五種短周期元素 T、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。 T 的一種核素在考古時(shí)常 用來(lái)鑒定一些文物的年代， W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇 Z 的氫化物產(chǎn)生白煙。 T 、Z 原子 最外層電子數(shù)之和等于 X 的核外電子總數(shù)， T 和 Y 位于同一主族。下列推斷正確的是 ()A原子半徑： T<W< Z< Y<XB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Y>T> WC氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

5、性： Y<T< W<ZDX3W 和 XW3 都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同13. 二甲胺(CH 3)2NH在水中電離與氨相似， Kb CH3 2NH H2O =1.6 10-4 。常溫 下，用 0. l00mol/L 的 HCl 分別滴定 20. 00mL 濃度均為 0.l00mol/L 的 NaOH 和二甲胺溶堅(jiān)持就是勝利！高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是CH3 2 NH 2+>cCH3 2 NHCH32 NH 2+cH+ >cCHH+-c OH-=cCH32 NH3+2A b 點(diǎn)溶液： cBd 點(diǎn)溶液

6、： cCe 點(diǎn)溶液中： c2 NH H2O +c Cl+c CH3 2 NH H2OH2O >c Cl- >c OH- >c H +Da、b 、c、d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度： d>c>b>a、非選擇題：共 58分，第2628題為必考題， 每個(gè)試題考生都必須作答。 第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答一）必考題：共 43 分。26. 亞硝酰硫酸（ NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。 SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備 NOSO4H，反應(yīng)原理為： SO2 + HNO 3 = SO3 +HNO 2、 SO3 + HNO 2

7、 = NOSO 4H。1）亞硝酰硫酸（ NOSO 4H ）的制備儀器 I 的名稱為打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是 堅(jiān)持就是勝利！高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料 按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?(填儀器接口字 母，部分儀器可重復(fù)使用 ) A 中反應(yīng)的方程式為 B 中“冷水”的溫度一般控制在 20 ，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?2)亞硝酰硫酸( NOSO4H )純度的測(cè)定。稱取 1.500 g產(chǎn)品放入 250 mL 的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為 0.1000 mol·-1的L堅(jiān)持就是勝利！·-1的L Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液2SKO4 + MnSO4 + H

8、NO3 +KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液和 10 mL 25%的 H2SO4，搖勻；用 0.5000 mol 滴定，滴定前讀數(shù) 1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為 31.02 mL已知： i： KMnO4 + NOSO4H + H2SO4 ii：2KMnO 4 + 5Na 2C2O4 + 8H 2SO4 = 2MnSO 4 +10CO 2 + 8H2O 完成反應(yīng) i 的化學(xué)方程式： KMnO 4 + NOSO4H + = 2SKO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。 產(chǎn)品的純度為 。27. 一種由明礬石 主要成分： KAl 3(SO4)2(OH) 6和地開石主要成分

9、： Al 4(Si4O10)(OH) 8提取K2SO4 和 Al 的工藝流程：高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料已知： K2SO4 在不同溫度下的溶解度溫度 / 1020406080100溶解度 /g9.311.114.818.221.424.1回答下列問題：1）硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴(kuò)散的過程，該過程中礦物顆粒 （填“是”或“不是”）越細(xì)越好。2）完成并配平還原焙燒時(shí)明礬石與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl 3(SO4)2(OH) 6+Al2OH2O（3）從水浸后的濾液中得到 K2 SO4晶體的操作 a 是 ，寫出 K2SO4的一種用途 .（ 4）堿浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

10、、 。（ 5）流程中制 Al 的化學(xué)方程式為 （6）現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的 SO2 來(lái)生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質(zhì)量為 41.4t，主要成分 含量為 50%， SO2的利用率為 96%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸 t。KAl 3（SO4）2（OH） 6的相對(duì)分子質(zhì)量為 41428. 甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景1)已知 CH3OH(g)+H 2O(l)=CO 2(g)+3H 2(g)H= + 93.0kJ ·m1ol1CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H 2(g)2H= 192.9 kJ ·m1ol甲醇的燃燒熱為 726.51kJ

11、83; m-1。ol要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為2)甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H 2? CH3OH H<0)。在 T1時(shí)，體積為2L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol 的 H2和 CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)(V%)與 n(H 2) 的關(guān)系如圖所示n(CO) 當(dāng)起始 n(H 2 ) =2，經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡， 05min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(H 2)=0.1mol ? L-1 n(CO) 2? min-1，則該條件 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；若其它條件不變，在 T2 (T2>T 1)下達(dá)到平衡時(shí) CO 的體積分?jǐn)?shù)可

12、能是 (填標(biāo)號(hào) ) 當(dāng) n(H2) =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后， n(CO)CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)選111111A<B=C D=E.>444333填“ D”、“ E”或“ F” ) (3)制甲醇的 CO 和 H2可用天然氣來(lái)制?。?CO2(g)+CH 4(g)? 2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為 0.1mol ·-L1的 CH4和 CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得 CH4 的平 衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的H(選填“大于”“小于”或“等于”) 0。壓強(qiáng) p1(選填“大于”或“小于”2。)當(dāng)p 壓強(qiáng)為 p2 時(shí)，在堅(jiān)持就

13、是勝利！y 點(diǎn)： v(正 )(選填“大于”“小于”或“等于”) v(逆)。若 p2=6Mpa，則 T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4) 研究表明： CO2和 H2 在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO2(g)+3H 2(g)? CH3OH(g)+H 2O(g) 反應(yīng) 。一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入 2.0mol CO2和 4.0mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是 (填“ A”、“ B”或“ C”) 。在某催化

14、劑作用下， CO2 和 H2除發(fā)生反應(yīng)外，還發(fā)生如下反應(yīng) CO2(g)+H 2(g)?CO(g)+H 2O(g)反應(yīng) 。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將 CO2和 H 2按一定流速通 過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)CO2 實(shí)際轉(zhuǎn)化率( %)甲醇選擇性( %)54312.342.3高考化學(xué)復(fù)習(xí)材料55315.339.1注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的 CO2 中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度， CO2 的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是二）選考題：共 15 分。請(qǐng)考生從 2 道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每科按 所做的第一題計(jì)分。35.鈦酸鋅（ ZnTiO

15、 3）是一種抗菌涂料，應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù)?；卮鹣铝袉?題：（ 1）基態(tài) Zn 原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為 ，與 Zn 同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 Zn 相同的元素有 種（2）鈦能與 B、C、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性CB（選填“ >或“ <”）；第一電離能 N>O ，原因是 。（3）ZnTiO3與 80%H2SO4反應(yīng)可生成 TiOSO4。 SO24- 的空間構(gòu)型為 ，其中硫原子采用 雜化。與 SO42- 互為等電子體的分子的化學(xué)式為 （任寫一種即可）（4）Zn 與 S 所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。與 Zn 原子

16、距離最近的 Zn 原子有 個(gè)。該化合物的化學(xué)式為 。 已知該晶體的晶胞參數(shù)為 a× 10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為 N A。則該晶體的密度為g/cm 3（列式即可）36.化合物 H 是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A 制備 H 的一種合成路線如下：已知：RCHO R CHORCHO R CH2CHOH2O22請(qǐng)回答下列問題：（1）芳香族化合物 B的名稱為 ，1molB最多能與 molH 2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有 種。（2）由 E 生成 F的反應(yīng)類型為 ，F(xiàn) 分子中所含官能團(tuán)的名稱是 。（3）X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出 D 生成 E 的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）G

17、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物 Y，Y 有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件 的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 621 1。（6）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計(jì)由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選） 。堅(jiān)持就是勝利！答案與解析7. 【答案】 D【解析】過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一 下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了 細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣 也不能將細(xì)

18、菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故 A 錯(cuò)誤；葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需 能量，故 B錯(cuò)誤；石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C 錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵 Fe2(OH)x(SO4)yn 中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化 鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故 D 正確；答案選 D 。8. 【答案】 D【解析】由于醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小 于 0.5NA ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中乙醇的質(zhì)量為 4.6g，根據(jù)公式計(jì)算可知：n (C 2H 5OH)m 4.6g =0.1mol

19、 ；該溶液中的水的質(zhì)量為 5.4g，根據(jù)公式計(jì)算可M 46g/mol知： n(H 2O)m 5.4g=0.3mol ；所以溶液中的 H 原子數(shù)目為 1.2N A， B 項(xiàng)錯(cuò)M 18g/mol A誤； 1個(gè)氨基中含有 9個(gè)電子， 16g氨基即 1mol，所以含有電子數(shù)為 9NA，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8 NA， D 項(xiàng)正確；答案選 D 。9. 【答案】 D【解析】 AR的分子式為 C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B苯環(huán)上 4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有 4 種，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則 R分子中所有原子不可能共平面，C

20、 項(xiàng)錯(cuò)誤； DR 含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D 項(xiàng)正確；答案選 D 。10. 【答案】 B【解析】實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1 為發(fā)生裝置，溶液仍為無(wú)色，原因可能是混合體系中水太少，無(wú)法電離出銅離子，有白霧說(shuō)明有氣體液化的過程，同時(shí) 產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無(wú)水硫酸銅；試管2、 3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說(shuō)明反應(yīng)過程有 SO3 生成或者硫酸揮發(fā)， 3中沉淀較少，說(shuō)明三氧化硫或揮發(fā) 出的硫酸消耗完全；試管 4 中品紅褪色說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以 處理尾氣，據(jù)此分析作答。 A. 二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是 Ba

21、SO3，故 A錯(cuò)誤； B. 根據(jù)分析可知中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確； C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危 險(xiǎn)，故 C錯(cuò)誤； D. 反應(yīng)過程中 SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足 量 N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無(wú) SO3生成，試管 2、3 中將無(wú)沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變 化，故 D 錯(cuò)誤；故答案為 B。11. 【答案】 D【解析】 TiO 2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電 能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S，放電和充電互為逆過程，所以 a 是負(fù)極， b 是正極，在充電時(shí)，陽(yáng)極

22、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e-=I 3-，據(jù)此回答。A.TiO 2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， A 正確； B.充電時(shí) Na2S4 還原為 Na2S，放電和充電互為逆過程，所以 a是負(fù)極， a極的電極反應(yīng)式為： 4S2-6e-=S42-，B正確； C.在充電時(shí)，陽(yáng)極 I-失電子發(fā)生 氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為 3I-2e-=I 3-，C正確； D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由 通過，所以 M 是陽(yáng)離子交換膜， D 錯(cuò)誤；答案選 D 。12. 【答案】 D【解析】五種短周期元素 T、W、X 、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。通過 T 的一種

23、 核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代可以判斷， T 為 C 元素；根據(jù) W 的簡(jiǎn)單氣態(tài) 氫化物遇 Z 的氫化物產(chǎn)生白煙， W的原子序數(shù)小于 Z 可以判斷出， W為 N 元素，Z 為 Cl 元素； T、 Z 原子最外層電子數(shù)之和等于 X 的核外電子總數(shù)可以判斷出， X 的核 外電子數(shù)為 11，X 為 Na；T 和 Y 位于同一主族， T 的原子序數(shù)最小，判斷出 Y 為 Si 元素。 A根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W< T<Z <Y <X ，A錯(cuò)誤； B同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)，同一主族從上到 下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)

24、越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為： W>T>Y ，B錯(cuò)誤； C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法判斷， C錯(cuò)誤；DX3W 和 XW3 分為 Na3N 和 NaN3，兩者都是離子化合物，但 Na3N 僅含有離子鍵， NaN 3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵， D 正確；答案選 D。13. 【答案】 D【解析】 NaOH 是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的 NaOH 和二甲胺，溶液導(dǎo) 電率： NaOH>(CH 3)2NH ，所以曲線表示 NaOH 滴定曲線、曲線表示 (CH3)2NH 滴 定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。 Ab 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H 2O和

25、(CH3)2NH2Cl， Kb CH3 2NH H2O =1.6 10-4 ，(CH3)2NH 2Cl的水解常數(shù) KhKW = 10-14= -4Kb 1.6 10-46.25 10-11Kb CH3 2 NH H2O ，所以(CH3)2NH·H 2O 的電離程度大于 (CH3)2NH 2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：cCH32NH2+>cCl->c CH32NHH2O>c OH- >cH+，A 錯(cuò)誤；Bd點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成 (CH3)2NH 2Cl， CH3 2NH2 水解生成等物質(zhì)的量的CH3 2NH H2

26、O和 H+， CH3 2 NH 2水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此cCH32 NH H2O與cH+ 近似相等，該溶液呈酸性，因此c H+c OH-，則cCH 32 NH H 2O cOH - ，溶液中存在電荷守恒：cCH32 NH2 cH+ c OH- c Cl - ，因此溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的cCH32NH2+ +cH+c CH3 2NH H2O +c Cl- ，故 B錯(cuò)誤； Ce點(diǎn)溶液中(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：c CH 3 2 NH 2 c H + c OHc Cl - ，物料守恒：2c CH3 2 NH2 ，則c Cl - =2c CH 3 2 NH H 2O

27、c H+ -c OH- =2c CH3 2 NH H2O c CH3 2NH2 ，故 C錯(cuò)誤； D酸或堿抑 制水電離，且酸中 c(H+)越大或堿中 c(OH- )越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子 或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離， a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的 NaOH 和 NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等 物質(zhì)的量濃度的 (CH3)2NH·H2O 和(CH3)2NH 2Cl，其水溶液呈堿性，且 a點(diǎn)溶質(zhì)電離 的 OH -濃度大于 b 點(diǎn)，水的電離程度： b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為 NaCl，水溶液呈中性，對(duì)水的 電離無(wú)影響； d點(diǎn)溶質(zhì)為 (CH3)2NH 2Cl，促進(jìn)水的電離， a、b 點(diǎn)抑制水電離、

28、 c點(diǎn)不影 響水電離、 d 點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為： d>c>b>a ，故 D 正確；故案為D。26. 【答案】分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗 下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊adecbdef Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+H 2O+SO 2或 Na2SO3+2H 2SO4= 2NaHSO 4+SO2溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解， SO2逸出2KMnO 4+5NOSO 4H+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+5HNO 3+2H 2SO4 滴入最后一滴 Na2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)

29、色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】(1) 根據(jù)圖示中裝置 A 圖所示，儀器 I 為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順 利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或 漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊； 亞硝酰硫酸 (NOSO4H)遇水易分解，裝置 A 制取的 SO2 中含有水蒸氣，必須先干燥在 通入 B 中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸 (NOSO 4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸 氣進(jìn)入 B 中，通入 SO2時(shí)要盡量使 SO2 充分與反應(yīng)物混合，提高 SO2利用率， SO2有 毒，未反應(yīng)的剩余 SO2不能排放到大氣中，上述儀

30、器的連接順序?yàn)椋?adecbdef ； 硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉 (或硫酸氫鈉 )和二氧化硫，反應(yīng)方程式為： Na2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+SO 2或 Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2； 溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃 硝酸易分解， SO2 逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2) 反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由 +7 價(jià)降低為 +2 價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由 +3 價(jià)升高為 +5 價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降 (電子得失 )守恒及物料守恒，配平該 方程式為： 2KMnO 4+5NOSO 4H+2H 2O=K

31、 2SO4+2MnSO 4+5HNO 3+2H 2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去， 自身可做滴定操作的指示劑，用 0.5000mol? L- 1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶 液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng) ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過量的 KMnO 4 2的物質(zhì)的量 = × 0.5000mo?l L- 1× (31.02mL-1.02mL) × 1-30/L=0.006mol ，則與 NOSO 4H 5反應(yīng)的高

32、錳酸鉀物質(zhì)的量 =0.1000mol? L- 1× 0.1L-0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反i：應(yīng)2KMnO 4+5NOSO 4H+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+5HNO 3+2H 2SO4，NOSO 4H 的物質(zhì)的量 =5 × 0.004=0.01mol ，產(chǎn)品的純度=為0.01mol 127g/ mol × 100%=84.67% 。2 1.5g27. 【答案】不是4KAl 3(SO4)2(OH) 6+3S=2K 2SO4+6Al 2O3+9SO2 +12H2O蒸發(fā)結(jié)晶 作鉀肥、制備鉀鹽、藥物、玻璃、明礬等Al2O3+2OH -=2A

33、lO 2-+H2OSiO2+2OH -=SiO 32-+H 2O2Al2O3(熔融)4Al+3O 210.8【解析】由工藝流程可知，地開石、明礬石經(jīng)硫酸熟化后加入硫單質(zhì)進(jìn)行還原焙 燒，明礬石發(fā)生反應(yīng) 4KAl 3(SO4)2(OH) 6+3S=2K 2SO4+6Al 2O3+9SO2 +12H2O，地開石發(fā) 生反應(yīng) Al 4(Si4O10)(OH) 8=4SiO 2+2Al 2O3+4H2O，焙砂的主要成分為 K 2SO4、SiO2和 Al2O3，再通過水浸后得到水浸出液 K 2SO4溶液和水浸出渣 SiO2、Al2O3，結(jié)合 K 2SO4的 溶解度隨溫度的變化可知， K 2SO4溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)

34、晶得到 K2SO4晶體，水浸出渣 Al2O3 與 SiO2分別與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)生成 NaAlO 2和Na2SiO3，再經(jīng)一些列操作得到 Al 單質(zhì)，據(jù) 此分析解答問題。(1) 礦物顆粒細(xì)，可以提高擴(kuò)散速率，但顆粒細(xì)度達(dá)到一定值后，再往后對(duì)速率的 影響微乎其微，因此，硫酸熟化過程中礦物顆粒不是越細(xì)越好；(2) 根據(jù)上述分析，明礬石與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫作還原劑，KAl 3(SO4)2(OH) 6作氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行配平可得，化學(xué)反應(yīng)方程式為 4KAl 3(SO4)2(OH) 6+3S=2K 2SO4+6Al 2O3+9SO2+12H2O；(3) K2SO4的溶解度雖

35、然隨著溫度的升高而增大，但是變化不大，因此K2SO4 溶液可采用蒸發(fā)結(jié)晶得到 K 2SO4晶體。 K2SO4可用作鉀肥，制加鹽、藥物、玻璃、明礬等；(4) 堿浸過程中，主要是 Al2O3與 SiO2 分別與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，生成 NaAlO2和 Na2SiO3，離子反應(yīng)方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O；SiO2+2OH -=SiO 32+H 2O；(5) 流程中制備 Al 可采用電解熔融 Al2O3 的方法，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 2Al 2O3(熔2(6) 根據(jù)明礬石與硫反應(yīng)方程式和元素守恒可得關(guān)系式：4KAl SO4OH 69SO241.441450%9H 2SO

36、49m H 2SO4 98%98 96%41.4m H2SO4 = 41450% 9 98 96%=10.8t4 98%28. 【答案】 CH3OH(g)=CH 3OH(l) H=-38.19kJ/mol50% C D >< > 16 C 升高溫度，反應(yīng)、的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)的反應(yīng)速率變化更大 【解析】(1) 已知 CH3OH(g)+H 2O(l)=CO 2(g)+3H 2(g)H= + 93.0kJ · m1ol1CH3OH(g)+ O2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) H= 192.9 kJ ·m1ol23CH3OH(l)+ O2(g)=CO

37、2(g)+2H2O(l) H =-726.51kJ ? mol- 1，2根據(jù)蓋斯定律×3 -×2-可得： CH3OH(g)=CH 3OH(l) H=-38.19kJ/mol(2) 0 5min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(H 2)=0.1mol?L-1? min-1，根據(jù)?c(H 2)= v(H2) × t=0.1mol?-L1 ? min-1× 5min=0.5mol/L ，根據(jù)CO+2H 2? CH3OH，CO的濃度變化量 =0.25mol/L ，H2 和CO總共為 3mol，且起始 n(H 2) =2：1，可知 H2為 2mol、CO為 1mol，平衡時(shí) H

38、2 n(CO)0.25mol / L1mol2L× 100%=50%，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)H2的為1mol，CO為 0.5mol，CH3OH 為 0.5mol，則該條件 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 =體積分?jǐn)?shù)為 1mol= 1 ；CO+2H 2? CH3OH H<0 反應(yīng)放熱，其它1mol 0.5mol 0.5mol 2條件不變，在 T2(T2>T1)時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的含量增大，體積分?jǐn)?shù)增大；混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)生成物的含量最大，故當(dāng) n(H 2) =3.5 時(shí)， n(CO)達(dá)到平衡狀態(tài)后， CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)小于 C 點(diǎn)，故

39、選 D；（3）由圖象可知，升高溫度 CO 的轉(zhuǎn)化率增大，即升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，所以 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即 H>0；由圖象可得，在相同溫度下， pl時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率大于 p2 時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，壓強(qiáng)越大CO 的轉(zhuǎn)化率越小，則 pl<p2；當(dāng)壓強(qiáng)為 p2時(shí)，y點(diǎn) CO的轉(zhuǎn)化率小于平衡 x點(diǎn)的 CO的轉(zhuǎn)化率， 則 y 點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，即，在 y 點(diǎn)， v（正）>v（逆）；根據(jù)圖像，當(dāng)壓強(qiáng)為 p2時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn) 化率為 50%，列“三段式”：若 p2=6Mpa ，平衡時(shí)，各物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.05+0.05+0.1+0.1=0.3mol

40、，則 T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p2 CO p CH4p2 H2 p CO26Mpa0.1 20.36Mpa0.16Mpa0.050.36Mpa0.30.05=16MPa2；0.3（4）如圖所示，在 T1 溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑A 作用下的轉(zhuǎn)化率最大，催化劑 C的作用下的轉(zhuǎn)化率最小，活化能越高，反應(yīng)越困難，CO2 轉(zhuǎn)化率越低，故答案選 C；CO2 g +CH4 g ?2CO g +2H2 g始mol/L0.10.100變mol/L0.1 50%0.1 50%0.1 50% 2 0.1 50% 2平 mol/L 0.05 0.050.10.1表格數(shù)據(jù)表明，可能升高溫度，反應(yīng)、的反應(yīng)速率都加快，但反應(yīng)的反應(yīng)速率變化更大，因此，甲醇的選擇性降低，其原因是升高溫度，反應(yīng)、的反應(yīng)速率 均加快，但反應(yīng)的反應(yīng)速率變化更大35. 【答案】 N 4 > 第一電離能 N >O正四面體形N 原子中 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故sp3CCl4、 SiCl4、SO2Cl2（任寫一種即可）12 ZnS97×