廣西欽州市欽州港經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)中學2015-2016學年高一化學12月月考試題

1、2015年秋季學期欽州港經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)中學12月份考試試題高一化學學校：_姓名：_班級：_考號：_一、 選擇題1. 未來人類最理想的燃料是( ) A.無煙煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣 2. 常溫下，A、B組成的混合氣體( )經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于38，若混合氣體中C、O質(zhì)量比為18，則A、B兩氣體的體積比可能為（） 34 21414312 A.只有      B.      C.      D. 3. 將 22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO 3 0.8 m

2、ol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是 4. 用石墨電極電解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不變的是() A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4   D.NaCl 5. 在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是( ) A.銀 B.鎂   C.鋁    D.銅 6. 下列實驗操作正確的是（ ） 7. 控制城市污染源的方法有 A.戴上呼吸面具   B.把垃圾倒入河水 C.開發(fā)新能源      D.大量使用塑料袋 8. 已知某無色溶液中含有H

3、+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，正確的是( ) 9.防治SO 2 污染大氣，你認為下列吸收劑合理的是 A.水   B.汽油 C.硫酸鈉     D.堿液 10. 有溫度和容積均相同的兩容器、，向中加入1 mol NO 2 ，中加入2 mol NO 2 ，都將發(fā)生反應2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反應達到平衡時，測得中NO 2 的轉(zhuǎn)化率為a%，中NO 2 的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（ ） A.ab    B.ab  

4、 C.a=b     D.無法確定 11. 若丙醇中的氧原子為 18 O，它和乙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為（ ） A.102       B.104    C.120   D.122 12. 下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮?，正確的是( ) 13. 下列各組離子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、 C.K + 、H + 、 、Cl -   D.OH - 、Na + 、 、Cl - 14. 魚、肉、奶、花生、豆類等食物中含有豐富的 A

5、.各種維生素       B.蛋白質(zhì)    C.糖類       D.脂肪 15. 某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ，其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個數(shù)可能為() A.m-a   B.n+m+a   C.m+1-a    D.m+2-a 二、 推斷題 16. A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。 （1）當A為固體單質(zhì)時，A是 (寫化學式)。 寫出B的電子式：    ； 寫出E與木炭反應化學方程式

6、： 。 （2）當A為氣體單質(zhì)時，A是 (寫化學式)。 寫出B的結(jié)構(gòu)式：    ； 寫出下列反應的化學方程式，并回答有關(guān)問題： EC：   ； 實驗室制備B：       。 能不能用濃硫酸做B的干燥劑？ (填“能”或“不能”)。 三、 判斷題17. 判斷下列分子間能否形成氫鍵。 HClO 4   H 2 SO 4   H 3 PO 4   HNO 3   H 2 Se  H 3 PO 2   C 2 H 5 OH  CH 3 COOH  H 2

7、O 2 HBrO 3   NaOH 18. （8分）合成材料的應用與發(fā)展，大大方便了人類的生活，但由于合成材料廢棄物的急劇增加帶來了環(huán)境問題，廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴重。請你就怎樣解決“白色污染”提出至少三條切實可行的措施。 （1）_； （2）_； （3）_； （4）_。 19.（15分）CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。下圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程。 已知CaC 2 與水反應的化學方程為CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HCCH?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。 （

8、2）寫出圖中生成CH 3 OH（甲醇）的化學方程式。寫出在濃硫酸作用下生成H的化學方程式。 （3）指出上述工藝的優(yōu)點是什么？ 四、 實驗題20.(10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗： 圖6 (1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_(用m表示)。 21. 為了檢驗糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判斷病情輕重,應選用下列試劑中的(填序號),進行的操作是_（填序號），并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“”號表示。 試劑 操作步驟

9、 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論 氫氧化銅 a.將尿液與試劑混合振蕩 甲.藍色溶液   乙.生成綠色沉淀   斐林試劑 b.將尿液與試劑混合后加熱至沸騰 丙.生成黃綠色沉淀   硫酸銅 c.將尿液與試劑混合后微熱 丁.生成黃色沉淀   戊.生成磚紅色沉淀   22. 實驗室里若用如圖1所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正。     圖1 23. 下圖是測定植物的某一生命活動過程的實驗裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是_，B瓶中的石灰水的作用是_，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。此實驗說明植物具有_性質(zhì)。 24.

10、 填空： （1）圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL。如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。 圖    圖 （2）圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_。 A.是a mL    B.是(50-a) mL C.一定大于a mL    D.一定大于(50-a) mL 五、 計算題25. 把鋁、鐵混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL -1 (溶液體積變化忽略不計)。 求：(1)反應中消耗HC

11、l的物質(zhì)的量。 (2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。 26. 下圖是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題： (1)溫度分別為t 1 和t 2 時，固體產(chǎn)物的化學式A是_，B是_。 (2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化學方程式為_。 (3)由A得到B的化學方程式為_。 (4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學式。 27. （8分）取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入過量BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀

12、量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算： （1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積。 28. 在 500 g CuSO 4 溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質(zhì)量增加 7.04 g ，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02 g 。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。 29. 制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要標準狀況下的氨氣多少升？ 六、 解答題30. 研磨葉片時，為何要加入CaCO 3 和丙酮？ 31. 用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學

13、方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO) 32. 用雜化理論描述CCl 4 的生成和分子構(gòu)型。 七、 填空題 33. 人造纖維的原料是_，合成纖維的原料是_。 34. 按下面的實驗過程填空： 寫出上述反應的化學方程式： (1)_； (2)_； (3)_。 35. 已知：溶液E焰色反應為黃色。 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題： （1）寫出下面物質(zhì)的化學式： A_，B_，C_，D_。 （2）寫出下列離子方程式： ()_; ()_; ()_ _; ()_。 7答案一、選擇題1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD二、推斷題16

14、、 （13分）（1）S（1分） （2分）   C2H 2 SO 4 (濃) CO 2 2SO 2 2H 2 O（2分） （2）N 2 （1分） （2分）  3Cu8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 2NO4H 2 O（2分） 2NH 4 ClCa(OH) 2 CaCl 2 2NH 3 2H 2 O （2分） 不能（1分） 三、判斷題17、由于HClO 4 的結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中含有OH鍵，所以分子中有幾乎裸露的質(zhì)子存在，而分子中的每個O原子都有孤對電子存在，所以分子中的H和O都有形成氫鍵的能力。這四個鍵呈四面體地分布，而與H結(jié)合的O原子周圍

15、的兩個共價鍵也不能直線排布，只能V形分布，這樣，H與周圍的O原子相距較遠，因此這個H就難以跟周圍的O原子形成分子內(nèi)氫鍵。故HClO 4 形成的是分子間氫鍵。 同理，可知H 2 SO 4 的分子結(jié)構(gòu)如上圖：四個氧原子位于四面體的四個頂角。所以H 2 SO 4 分子不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。 H 3 PO 4 的分子結(jié)構(gòu)為： ，故H 3 PO 4 分子也不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。 HNO 3 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：由于三個O原子位于平面三角形的三個頂角上，OH鍵夾角約為一百零幾度，所以分子中的H與一個O原子相距較近，且在同一個平面內(nèi)，因此可跟這個O形成較弱的分子內(nèi)氫鍵。

16、 HSe鍵的氫不是幾乎裸露的質(zhì)子，所以不能形成氫鍵。 H 3 PO 2 分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：兩個O原子和PH鍵中的H原子位于三角錐形的三個頂角上，從結(jié)構(gòu)圖可知：H 3 PO 2 分子中OH的H與另一個O相距較遠，所以不可能形成分子內(nèi)氫鍵，故H 3 PO 2 分子間可形成氫鍵，與P結(jié)合的H不能形成氫鍵，如下圖所示。 C 2 H 5 OH分子含有OH鍵，分子內(nèi)只有一個O原子，所以 H 3 PO 2 分子比C 2 H 5 OH分子只能形成分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵。 CH 3 COOH的結(jié)構(gòu)如下圖所示：兩個O原子和一個C原子位于平面三角形的三個頂角上，H原子與另一個O原子相距較遠，所以難以形成

17、分子內(nèi)氫鍵，而可形成分子間氫鍵。 H 2 O 2 的結(jié)構(gòu)如下圖所示（屬于書面展開形結(jié)構(gòu)），每個H原子與另一個O原子相距較遠，所以分子內(nèi)不可能形成氫鍵，只能形成分子間氫鍵。 HBrO 3 分子的結(jié)構(gòu)為 ，三個O原子位于三角錐形的三個頂角上，H原子與另外兩個O原子相距較遠，所以不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。 NaOH是離子化合物，不存在分子，只存在陰、陽離子，所以不可能存在分子間氫鍵。18、（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重復使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等  （3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等 

18、（4）回收各種廢棄塑料 19、（1）CH 2 =CHCOOCH 3 （2）CO+2H 2 CH 3 OH CH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 3 （3）原料成本低，反應在低溫、低壓和催化劑條件下進行，能量消耗低，反應過程中沒有任何副產(chǎn)品產(chǎn)生，原料利率高。 四、實驗題20、 (1)Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu  Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 (2) m 21、 c 試劑 操作步驟 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論 氫氧化銅 a.將尿液與試 劑混合振蕩 甲.藍色溶液 - 斐林試劑 b.將尿液與試劑 混合后加熱至沸騰 乙.生成綠色沉淀 + 丙.生

19、成黃綠色沉淀 + 硫酸銅 c.將尿液與試 劑混合后微熱 丁.生成黃色沉淀 + 戊.生成磚紅色沉淀 + 22、 錯誤之處 應如何改正 試管a管口向上傾斜 鐵夾夾的位置不對 試管b管口向上 試管b塞上橡皮塞 反應物沒加熱應略向下傾斜 應夾在離管口1/3處 應向下 將橡皮塞改為棉花團 用酒精燈加熱 23、吸收空氣中的二氧化碳  驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈  石灰水變渾濁  呼吸作用24、（1）3.2  （2）D 五、計算題25、 (1)0.08 mol  (2)0.02 mol  0.01 mol 26、 （1）CaC 2 O 4   CaCO 3   （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O  （3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO  （4）56  CaO 27、 （1） （3分）， （3分） （2） （2分） 28、18.4%29、126.5 L六