高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱

1、高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、 元素周期表：1、熟記：原子序數(shù) = = = 2、結(jié)構(gòu)：周期序數(shù) = 核外電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 短周期（第 、 、 周期） 周期： 個(gè)（共 個(gè)橫行）周期表 長(zhǎng)周期（第 、 、 、 周期） 主族 個(gè)：A-A過渡元素 族： 個(gè)（共 個(gè)縱行） 副族 個(gè)： IB-B 族1個(gè)（3個(gè)縱行） 族（1個(gè)）稀有氣體元素口訣：三短四長(zhǎng)不完全，七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期和第一、七主族和零族的元素符號(hào)和名稱二、元素周期律：1、同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱

2、，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸 ，其離子的氧化性 。（2）同周期：從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性（非金屬性）逐漸 ，其離子的還原性 。 2、微粒半徑大小比較規(guī)律：（1）原子與原子：同周期 ，同主族 。（2）原子與其離子：陽(yáng)離子 原子 陰離子（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：質(zhì)子數(shù)越大 。 3、元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（1）單質(zhì)與 反應(yīng)置換氫的難易或與 化合的難易及氣態(tài) 的穩(wěn)定性（2）最高價(jià)氧化物的水化物的 或 強(qiáng)弱（3）單質(zhì)的 或 的強(qiáng)弱三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用：1、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià) = （氟氧元素?zé)o正價(jià)）最

3、低負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8 - 最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）2、預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)：催化劑在 區(qū)找，耐高溫金屬材料在 區(qū)找農(nóng)藥在 找，半導(dǎo)體材料在 找。四、核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。X質(zhì)量數(shù)（A）= （Z）+ （N） 同位素：質(zhì)子數(shù) 而中子數(shù) 的 元素的不同原子元素：具有相同 的同一類原子的總稱。五、化學(xué)鍵（1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： 的強(qiáng)烈相互作用。 B. 離子化合物：大多數(shù)鹽（包括銨鹽）、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（試表示NaCl、MgCl2、Na2O的形成過程）D. 電子式的表示組成（2）共價(jià)鍵： A. 相關(guān)概念： 的強(qiáng)烈相互作

4、用。 B. 共價(jià)化合物：一般只含有非金屬的化合物 C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（掌握NH3、CH4、CO2、N2、H2O）D. 極性鍵： ，非極性鍵： 。（3）化學(xué)鍵的概念： 。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有 的變化,通常表現(xiàn)為_的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 能量。 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為 反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為 反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸

5、熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：_ _ 。 。 。 _ _ 常見的吸熱反應(yīng)： _ _ 不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、原電池原理（1）概念：把 直接轉(zhuǎn)化為 的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過 反應(yīng)（有 的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1） ；（2） ；（3） 。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增

6、加。如：銅鋅原電池總反應(yīng)方程式：_負(fù)極： 作負(fù)極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：_ 負(fù)極現(xiàn)象： 。正極： 作正極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：_ 正極的現(xiàn)象：_（外電路）的電流由_極流向_極；電子則由_極經(jīng)外電路流向原電池的_極。(內(nèi)電路)離子的遷移方向：_離子流向原電池正極，_離子流向原電池負(fù)極。（5）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（6）原電池的應(yīng)用：加快化

7、學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（負(fù)極>正極）。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕（負(fù)極加速，正極減慢）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：_單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不直接計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式計(jì)量系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外

8、因： ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_,_ 2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反應(yīng)進(jìn)行到_相等時(shí)，_不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能 ，即是說可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， _。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_=_（動(dòng)態(tài)平衡）定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平

9、衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）練：原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）（例如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計(jì)原電池，畫裝置圖）第三章幾種重要有機(jī)物（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 電子式 空間構(gòu)型： 體。二、甲烷的物理性質(zhì)：（三無(wú)一難） 。三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)

10、， （三不）1、甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 火焰，放出 。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)：現(xiàn)象：顏色 ，有 。甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。（五種產(chǎn)物擠一堂） 有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所 的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個(gè)碳原子烷烴為_，516個(gè)碳原子為_，16個(gè)碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。（3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原

11、子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生 反應(yīng)生成_和鹵化氫的混合物。(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n1）CH2原子團(tuán)。（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：有機(jī)物具有相同的_，但不同_ _的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識(shí)

12、拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號(hào)位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最?。粚懨Q支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： ，空間構(gòu)型： 含碳量比甲烷 。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 ?，F(xiàn)象： 。2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而 色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）（檢驗(yàn)C=C）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與

13、溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液 ）（檢驗(yàn)C=C）CH2CH2+BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無(wú)色）2、與水的加成反應(yīng)（補(bǔ)上條件）CH2CH2+HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。（注意條件）乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H6 空間構(gòu)型： 形2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒 煙。2C6H615O2 12C

14、O26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯易進(jìn)行取代反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)3、在特殊條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 練習(xí)某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)：官能團(tuán)名稱 ，官能團(tuán)電子式 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)（1） 燃燒：化學(xué)反應(yīng)方程式： （

15、2） 催化氧化：化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）還可以與酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成 。四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 乙酸的結(jié)構(gòu)式 、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。官能團(tuán)名稱 （1）酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4、為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？改用氫氧化鈉來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？5、為什么出氣導(dǎo)管口不能

16、插入碳酸鈉液面下？（2）比H2CO3強(qiáng)的 酸。醋溶解水垢的離子方程式 。五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的有 。2、糖類、油脂、蛋白質(zhì)不能水解的有 ；糖類水解一定有的產(chǎn)物是 。油脂 水解又稱為皂化反應(yīng)。3、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，4.蛋白質(zhì)溶液出現(xiàn)沉淀析出有2種情況，可逆的稱為 ，不可逆的稱為 。5、檢驗(yàn)蛋白質(zhì)有2種常見方法： 和 6、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅反應(yīng)均需要 和 條件。第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法： 金屬如： 加熱還原法： 金屬如： 電解法： 金屬如： 2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用海水資源的利用：（1）海水淡化： 法； 法； 法； 等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離