第十章第45學(xué)案弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第十章水溶液中的離子平衡學(xué)案45弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。知識點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在_里或_狀態(tài)下能導(dǎo)電的_；(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下_不能導(dǎo)電的_。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。問題思考1(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水

2、的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)用_，弱電解質(zhì)用_。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：_，_。(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：_。知識點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡1概念弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示：2特征3外界條件的影響電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響。(1)濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡_移動，溶質(zhì)分子的電離程度減??；增大離子的濃度，電離平衡向左移動，溶質(zhì)分子的電離程度_。(2)溫度：升高溫度，電離平衡_移動，電離程度增大

3、；降低溫度，電離平衡向左移動，電離程度_。問題思考3電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？知識點(diǎn)三電離常數(shù)1表達(dá)式對一元弱酸HA：HAHAKa_。對一元弱堿BOH：BOHBOHKb_。2特點(diǎn)(1)電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。3意義電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO問題思考4為什

4、么說溫度升高電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)增大？5為什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?一、外界條件對弱電解質(zhì)電離的影響以CH3COOHCH3COOH平衡體系為例，填寫下列表格。加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移動電離程度n(H)c(H)pH溶液導(dǎo)電性典例導(dǎo)悟1(2011·福州質(zhì)檢)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是_。(2)A、B、C三點(diǎn)pH由小到大的順序是_。(3)A、B、C三點(diǎn)電離程度最大的是_，其理由是_。變式演練1在0.1 mol·L1 CH

5、3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動二、強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較以鹽酸和醋酸的電離為例，用“>”、“<”、“”或相應(yīng)漢字填寫下表。典例導(dǎo)悟2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋1

6、00倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小聽課記錄：變式演練2(2011·吉林月考)pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1(2011·全國理綜，6)等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A BC D2(2009·海南，6)已知室溫時，0.1

7、mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍3.(2008·北京理綜，11)下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大題組二弱電解質(zhì)的電離平衡4

8、判斷正誤(1)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COOH()(2010·北京理綜10A)(2)由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(2010·福建理綜10C)(3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()(2010·全國理綜8C)(4)某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>b()(2010·全國理綜9A)5(2011·課標(biāo)全國卷，10)將濃度為0.1 mol·L1 HF

9、溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.6(2011·福建理綜，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度7(2011·山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH78(2010·重慶理綜，1

10、3)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy題號1235678答案9.2010·浙江理綜26(1)(2)25 時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.5×1010。25 時，2.0×103

11、mol·L1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25 時，將20 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol·L1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“>”、“<”或“”)。(2)

12、25 時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由_。題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)1下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同2(2011·臨沂模擬)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011 mol·L1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體

13、積相同3已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104 mol·L1、4.6×104 mol·L1、4.9×1010 mol·L1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104 mol·L1BK(HNO2)4.9×1010 mol·L1C根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCNDK(HCN)<K(HNO2)&l

14、t;K(HF)4常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液，其pH為3，甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；乙與等體積、濃度為0.2 mol·L1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正確答案組合為()A3；0.1 B5；0.2C3<x<5；0.1 D3<x<5；0.25下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1&

15、lt;K2<K3題組二弱電解質(zhì)的電離平衡6(2011·西安模擬)在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)7H濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是()反應(yīng)所需要的時間B>A開始反應(yīng)時的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B C D題號1234567答案題組三實(shí)驗(yàn)探究8用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：甲：

16、稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1(選填“>”、“<”或“”)。(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；裝HA

17、溶液的試管中放出H2的速率快；兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。(4)請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_。(5)請你提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：_。9已知NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)在同溫條件下近似相等?，F(xiàn)有pH試紙、0.1 mol·L1氨水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1 NaOH溶液、CH3COONH4固體和蒸餾水。請應(yīng)用化學(xué)平衡知識設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)(只限于選用上述試劑)，證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)(弱堿)。學(xué)案45弱電解質(zhì)的電離平衡【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一1(1)水溶液熔

18、融化合物(2)都化合物2(1)全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水(2)離子共價共價3(1)=(2)H2CO3HHCOHCOHCO(3)Fe(OH)3Fe33OH知識點(diǎn)二1電離成離子離子結(jié)合成分子23(1)向右減小(2)向右減小知識點(diǎn)三1.2(1)溫度增大問題思考1(1)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導(dǎo)電性強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。2強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故強(qiáng)

19、、弱電解質(zhì)與溶解性無必然聯(lián)系。3都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。4由于電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，故Ka或Kb增大。5(1)一級電離電離出的H抑制了二級電離，依次類推。(2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出H是比較耗能的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出H越困難?！菊n堂活動區(qū)】一、右移右移右

20、移左移左移右移增大增大增大減小減小減小增大增大減小減小增大增大減小增大減小減小增大增大增大減小增大增大減小減小減小增大增大增大增大增大二、<><><變大變大><典例導(dǎo)悟1(1)冰醋酸是純凈的固體醋酸，沒有水存在，醋酸沒有電離，因而導(dǎo)電能力為0(2)B<A<C(3)C弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的減小而增大解析(1)開始時，冰醋酸中無水，不電離，無自由移動離子，故導(dǎo)電能力為0。(2)從圖中可看出，導(dǎo)電能力B>A>C，則其離子濃度：B>A>C，故c(H)也是B>A>C，可知pH關(guān)系。(3)弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān)

21、，濃度越小，電離程度越大，故應(yīng)為C。2B鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，二者濃度相同時電離出H濃度不相同，A錯；同濃度、同體積的兩酸中和氫氧化鈉的能力相同，B正確；pH3的兩酸溶液稀釋100倍時，鹽酸pH5，而醋酸pH<5，因稀釋時促進(jìn)了醋酸的電離，C錯；鹽酸中加入對應(yīng)的鈉鹽(NaCl)，c(H)不變，故D錯。變式演練1B2.A【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1D乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質(zhì)，其酸性強(qiáng)弱關(guān)系為乙酸>碳酸>苯酚，乙醇為非電解質(zhì)，則等濃度的四種溶液pH由小到大的排列順序?yàn)橐宜?lt;碳酸<苯酚<乙醇。2B根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1%× 0.1 m

22、ol·L1104 mol·L1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H)將增大，pH值會減??；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K1×107 mol·L1，所以C正確；c(H)104 mol·L1，所以c(H，水電離) 1010 mol·L1，前者是后者的106倍。3CA項(xiàng)，由電荷守恒知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO)c(NH)，c(SO)c(NH)；B項(xiàng)，醋酸越濃，電離程度越小，當(dāng)c110c2時，前者溶液中H濃度達(dá)不到后者溶液中H濃度的10倍，p

23、H相差不到1；C項(xiàng)，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量；D項(xiàng)，加入(NH4)2SO4固體，抑制NH3·H2O的電離，則減小。4(1)解析因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。(2)×解析0.1 mol·L1 BOH溶液的pH10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡。(3)×解析醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，而醋酸鈉提供大量的CH3COO，從而導(dǎo)致上述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，醋酸電離程度減弱。(4)×解析對酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大。5DHF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會

24、向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 mol·L1，所以減小，C錯誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。6B醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a，C錯誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶

25、液的pH<a，D錯誤。7BA項(xiàng)，醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；B項(xiàng)，由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K·不變，由于KW不變，則題給比值不變，故B正確；C項(xiàng)，醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。8C由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強(qiáng)酸，而y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH7時需NaOH溶液的體積則y要比x大。9(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO

26、3溶液的反應(yīng)速率較快<(2)103.45(或3.5×104)Ka，當(dāng)c(F)c(HF)時，Kac(H)，查圖中的交點(diǎn)處即為c(F)c(HF)，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對數(shù)解析(1)Ka(CH3COOH)1.8×105<Ka(HSCN)0.13，所以相同濃度的CH3COOH溶液和HSCN中的c(H)，后者要大，與等濃度的NaHCO3反應(yīng)，HSCN溶液產(chǎn)生CO2的速率要快。兩者都恰好完全反應(yīng)分別生成等濃度的CH3COONa溶液和NaSCN溶液，溶液中的陰離子都能水解，且CH3COO水解程度大。(2)Ka，當(dāng)c(F)c(HF)時，Kac(H)，查圖中的交點(diǎn)處即為c(

27、F)c(HF)，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對數(shù)，由圖中數(shù)據(jù)可得Ka103.45或3.5×104?？键c(diǎn)集訓(xùn)1B強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。2A由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋時電離程度增大，故B項(xiàng)錯；由于所帶電荷不同，c(CH3COO)要大于c(SO)，C項(xiàng)錯；兩溶液與鋅反應(yīng)時，醋酸生成的H2多，D項(xiàng)錯。3B相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一；根據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次

28、為K(HF)7.2×104 mol·L1，K(HNO2)4.6×104 mol·L1，K(HCN)4.9×1010 mol·L1。4D因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100倍時3<pH<5；由電荷守恒知y為Na的物質(zhì)的量。5A電離常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度常數(shù)，且多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為K1K2K3。6C電離平衡是一個動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不可能進(jìn)行到底，且無論在任何時刻，溶液均顯酸性，c(H)c(CH3COO)始終成立，只要達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。7C起始時c

29、(H)相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出H2的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故醋酸中H濃度的變化小于鹽酸中的，所以在反應(yīng)過程中醋酸溶液中生成氫氣的速率大于鹽酸中的；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)榇姿崮軌蛱峁┑腍遠(yuǎn)大于鹽酸。8(1)100 mL容量瓶(2)>(3)(4)難以準(zhǔn)確配制pH1的HA溶液；難以做到鋅的表面積相同(5)配制NaA溶液，測其pH大于7，證明HA是弱電解質(zhì)解析此題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識評價實(shí)驗(yàn)和設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力。證明HA是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿性。甲、乙