課題2原子的結(jié)構(gòu)(課時(shí)2)

1、氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對(duì)了嗎？看一看你畫對(duì)了嗎？第三單元第三單元 課題課題2eNa+11 2 8 1+112 8Na+177 8 2Cl+178 8 2 Cl-Na+Cl-形成離子的目形成離子的目的是最外層達(dá)的是最外層達(dá)到到8（2）電子）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽(yáng)離子陽(yáng)離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子(或或原子團(tuán)原子團(tuán)) 2.離子的分類離

2、子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子(或或原子團(tuán)原子團(tuán))如：如：Na+、NH4+ 如：如：Cl、SO42 常見的原子團(tuán)的離子：常見的原子團(tuán)的離子：銨銨根離子根離子 NH4+ + 陽(yáng)離子陽(yáng)離子:陰離子陰離子:碳酸碳酸根根離子離子NO3- -OH- -CO32- -SO42- -硝酸硝酸根根離子離子氫氧根離子氫氧根離子硫酸根硫酸根離子離子PO43- -磷酸根磷酸根離子離子一負(fù)硝酸氫氧根，一負(fù)硝酸氫氧根，二負(fù)硫酸碳酸根，二負(fù)硫酸碳酸根，帶三負(fù)是磷酸根，帶三負(fù)是磷酸根，帶一正的是銨根帶一正的是銨根1.表示方法：表示方法： 先寫出元素符號(hào)，再在元素符號(hào)先寫出元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上右上

3、角角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)，注意標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在數(shù)字在前前，“+”+”、“-”-” 在后在后。若。若n=1n=1，數(shù)字，數(shù)字“1 1”省略不寫。省略不寫。離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子(Rn+)(Rn-)如：如：Mg2+如：如：Cl-寫出氧離子、鋁離子、氟離子、硫離子寫出氧離子、鋁離子、氟離子、硫離子O2- - Al3+ F- - S2-2-2.離子符號(hào)的含義：離子符號(hào)的含義：2Mg2+ 表示表示每個(gè)鎂離子每個(gè)鎂離子帶帶 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 表示表示2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子說出說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。數(shù)字的含義。2O

4、2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl- - 4H + 3Ca2 2 + NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子得到電子得到電子質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯

5、原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子 原子原子 陰離子陰離子得到電子得到電子失去電子失去電子質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電性電性表示法表示法相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不帶電不帶電R帶正電帶正電Rn+帶負(fù)電帶負(fù)電Rn-原子原子失去電子失去電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子得到電子得到電子得到電子得到電子陰離子陰離子氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程由陰陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物由陰陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物離子化合物的

6、構(gòu)成：離子化合物的構(gòu)成：離子化合物定義：離子化合物定義：“金屬元素或金屬元素或NH4+ +非金屬元素非金屬元素”或或“金屬元素或金屬元素或NH4+ +原子團(tuán)原子團(tuán)”構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是：構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是：分子、原子、離子分子、原子、離子金屬：金屬：所有金屬所有金屬稀有氣體：稀有氣體： 氦、氖、氬、氪、氙、氡氦、氖、氬、氪、氙、氡固態(tài)非金屬單質(zhì)：固態(tài)非金屬單質(zhì)： 碳、硅、磷、硫碳、硅、磷、硫1.原子原子2.離子離子“金屬元素或金屬元素或NH4+ +非金屬元素非金屬元素”“金屬元素或金屬元素或NH4+ +原子團(tuán)原子團(tuán)”特例：氧化汞特例：氧化汞HgO是由分子構(gòu)成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的物質(zhì)3

7、.分子：分子：除了以上兩種情況，其余物質(zhì)都是除了以上兩種情況，其余物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的。判斷下列物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？判斷下列物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？Fe MgCl2 HgO ArCO2 NaCl Na2SO4 S 原子構(gòu)成的物質(zhì)原子構(gòu)成的物質(zhì):Fe Ar S 離子構(gòu)成的物質(zhì)離子構(gòu)成的物質(zhì): MgCl2 NaCl Na2SO4分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì): HgO CO2粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)

8、單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀下表閱讀下表1，能獲得哪些收獲？，能獲得哪些收獲？質(zhì)量：質(zhì)量： 質(zhì)子質(zhì)子和和中子質(zhì)量中子質(zhì)量 ，但但比比 大很大很多，所以多，所以原子質(zhì)量主要集中在原子質(zhì)量主要集中在 上。上。很小很小電子電子原子核原子核 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。一一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克千克即即1.99310-26千克千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.0000000000

9、0000000000000002657千克千克即即2.65710-26千克千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克千克即即9.28810-26千克千克相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：實(shí)實(shí) 質(zhì)：質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒有相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國(guó)際單位為質(zhì)量單位，但其國(guó)際單位為 1，省略不寫。，省略不寫。以以一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量 的的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), 其其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比, 作為作為這種原子的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。(用用符號(hào)符號(hào)Ar

10、表示表示)公式：公式：某原子的相某原子的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量1/12氫原子的實(shí)際質(zhì)量氫原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的的 1/12例：例：氫的相對(duì)原子質(zhì)量氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.674 10-27kg1.993 10-26kg 1/12=1氧的相對(duì)原子質(zhì)量氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的實(shí)際質(zhì)量氧原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量的的 1/12=2.657 10-26kg1.993 10-26kg 1/12=16找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種

11、類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律：規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)另一種計(jì)算公式：另一種計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù) 我國(guó)科學(xué)院院士我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮張青蓮教授為相對(duì)原教授為相對(duì)原子子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。1.離子的離子的定義定義及其及其表示方法表示方法和和含義含義2.原子與離子的區(qū)別原子與離子的區(qū)別3.會(huì)判斷構(gòu)成物質(zhì)的微粒會(huì)判斷構(gòu)成物質(zhì)的微粒4.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1 1、填表：、填表：原子原子種類種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 561 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.16g B.16 C.2.657A.16g B.16 C.2.6571010