中考化學沖刺復習十大必考考點+思維導圖

1、中考化學沖刺復習 十大必考考點目前認為拓展、開放、探究的新題型都可在此考點出現。該考點常出現在簡答題部分，是既容易得分，因為總體難度不大；但也容易失分，因為知識點常并列出現，給同學添設了障礙。使得同學們判斷失誤而失分。針對該考點，同學 們要學會仔細分析，靈活應用。該考點主要內容有以下十個方面：重要考點之一：使用儀器的使用和識別主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏 斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石 棉網、玻璃棒。重要考點之二：化學實驗簡單操作固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特 點和使用重要考點之

2、三：氣體的制備、收集和檢驗（1）氣體發(fā)生裝置（固體混和加熱型和液體不需要加熱型）；（2）氣體收集方法（排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法）；（3）根據氣體各自的性質進行檢驗。（4）實驗裝置合理連接，實驗合理操作。重要考點之四：物質的分離物理方法（1）溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）冷卻結晶化學方法（1）沉淀法（2）氣體法重要考點之五：物質的鑒別（1）鹽酸、硫酸的鑒別（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別（3）碳酸根的鑒別（4）酸、堿的鑒別重要考點之六：練一練根據你的生活經驗判斷，下列做法錯誤的是 （） A、用生石灰作食品干 燥劑B、用干冰滅火 C、涂油漆防銹 D、用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露重要考點之七

3、：溶液該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主， 在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計 算 上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體 的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明研凈水。重要考點之八：元素及其和化合物元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、 氫、碳、常用金屬、氧化物、 酸、 堿、鹽等，是化學學科中考的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也 比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都 可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈 活、綜合的運

4、用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具 有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變 紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。練一練：在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解 ，在濾液中再加入鈉鹽 B的溶液，又產生白色沉淀。 過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸， 沉淀不溶解。則A為 B為。重要考點之九：化學計算化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的 計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計 算題都比較容易。同學們只要掌握好化學

5、基本概念、基本理論、基礎知識。 通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。重要考點之十：物質構成微粒的計量該考點只適用于使用 上期課改”新教材的考生，該考點的內容有物質的量、摩 爾質量的概念，有關物質的量概念的計算，化學方程式中物質的量的計算，使 用新教材的同學要牢牢把握這一考點的內容，它是一定可得分的題目，也是試 卷上必定出現的考點。練一練：在我國推廣使用清潔燃料”的過程中，2005年5月16日上海交通大學宣布：我國首臺使用二甲醛為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車 冒黑煙的問題。(1)已知二甲醛的化學式為C2H6O,二甲醛的摩爾質量是 g/mol ,1mol二甲St分

6、子中含有 個氧原子。(2)二甲醛在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，2mol二甲醛完全燃燒需要mol氧氣。初中化學知識點思維導圖大全、身邊的化學+化學實驗組成（物質都是由元素殂成的）化學研究的對蒙是物質的心一 門,化學學習的特點是關注緒梅分子.原子、離子及其內部結構）物質的性質、變化、變性質（物理性質、化學性質）變化規(guī)律優(yōu)的過程及其現象。物理變化I化學變化T匕合、分解、置換、復分解）本質區(qū)別走進 化學世罪研究化學的重 要途徑是科學 探究n而其重 要手段是化學 實驗r提出問題設計實騎方案，確定港步驟分析與討論= 結詒i間題及建議須察 描述和記錄交而 L體噓婚燭燃燒的探究點燃前2點燃時: 熄滅后二人

7、們呼出氣氧氣減少 八山葉s二氧化碳增多體的探究水忍氣增多,認識常用的九種儀器（名稱，實物、示意圖，用途及其注意事項）藥品的摳用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則）代學實驗基本操作,r塊狀固體（鏡子）固體，糙末狀固體（藥匙）L定量托盤天平:精確到0.19多量T驚倒（標簽, 容器口）液體少量T用胺頭滴管（垂直、懸空,不肓緘放或倒置）I定量一量筒L平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）S. 1mL）物肪的加熱.使用方法（火柴點燃.外焰加熱）,注意事項使用前、使用忖、使用后） 儀器（試管.蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）給物質 ,加協(xié)方法r液體。3、短柄、移動、管口） .固體（管口）I注意事項（都要預熱、少陛擦干

8、等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑） 洗滌儀器注意事項熱的玻璃愎器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）-玻璃儀器洗滌干律的標唯二不聚水滴、不成股流下二、周圍的空氣化學研究的對蒙是物質的優(yōu)學學習的特點是關注物質的性質、變化、變走進 乂罪研究化學的重 要途徑是科學 探究n而其重 要手段是化學 實驗（提出問題設計實驗方案，確定港步驟分析與討論= 結詒i問題及建議現察描述和記錄交流 L陲噓蠟燭燃燒的探究點燃前，點燃時; 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少人山葉5 I二氧化碳增多體的探究水蒸氣增多，認識常用的九種儀器（名稱，實物、示意圖，用途及其注意事項） 藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則）取藥

9、化學實驗基本操作,r塊狀固體鋸子）固體彳粉末狀固體（藥匙）I定量托盤天平:精確到0.1昆多量T便倒（標簽、容器口）液體.少堂f用胺頭滴管（垂直、懸名 不肓緞放或倒置定量t量商（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）S. 1mL）酒精中使用方法（火柴點燃.外焰加故）.注意事項（使用前、使用忖、假用后）組成（物質都是由元素組成的）緒梅分子、原子、離子及其內部結構）4性質（物理性質、化學性質）變化規(guī)律覆嘉一化合、分解、置換、復分解本質區(qū)別物質的加熱-儀器（試管.蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶） 給物質Jg注了液體短柄、移動管口） 加協(xié)1萬法1固體（管口）I注意事項（都要預熱、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑

10、）上洗滌儀器，注意事項熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃儀器洗滌干律的標準：不聚水滴、不成股流下三、自然界的水ZL組成（物質都是由元素蛆成的）化學研究的對象是物質的生3，八N化學學習的特點是關注結構（分子、原子、離子及其內部結構）物質的性質、變化、變性質（物理性質、化學性質）變化規(guī)律化的過程及其現象。物理變化化學變化一化合、分解、置換、復分解本質區(qū)別走 進 化 學 世研究化學的重 要途徑是科學 探究，而其重 要手段是化學 實驗f提出問題設計實驗方案，確定小步驟進行實驗分析與討論一 結論問題及建議現察 描述和記錄交流 L體驗人們呼出/氧氣減少 人11J匕空氣I二氧化碳增多體的探究水

11、蓄氣增多,認識常用的九種儀器（名稱、關物、示意圖，用途及其注意事項）藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則, 剩余藥品處理原則）化學實驗基本操作r塊狀固體鏡子）固體彳粒末狀固缽（藥匙）田yI定量托盤天平；精確到0.1U取藥多量T幀倒（標簽、容器口）I裱體，少量f用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）I定量T量筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）（0. 1吐）一使用方法（火柴點燃,外焰加熱）I注意事項使用前、使用忖、使用后）物質的加熱儀器（試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）給物晶J v注了液體1/3、短柄、移動 管口）1加坂1萬將I固體（管口）I注意事項（都要預熱、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌

12、劑）洗滌儀器】注意事項熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃儀器洗滌干凈的標準：不聚水滴、不成股流下組成（物質都是由元素殂成的）化學研究的對蒙是物質的化田十化學學習的特點是關注結構分子原子、離子及其內部結構】物質的性質、變化、變性質（物理性質，化學性質）變化規(guī)律死的過程及其現象0物理變化I化學變化T匕合、分解、置換、復分解本質區(qū)別走進 優(yōu)學 世 罪砂究化學的重 要途徑是科學 探究，而其重 要手段是化學 實驗,提出問題設計實駒方案，確定皤步驟進行實股分析與討詒一 結詒I問題及建議現察 描述和記錄交瓶 L體驗蠟燃燃燒的探究點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體

13、的探究水甚氣增多取藥點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體的探究水甚氣增多五、化學方程式取藥點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體的探究水甚氣增多取藥點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體的探究水甚氣增多,認識常用的九種儀器（名稱、實物、示意圖，用途及其注意事項）藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、蒯余藥品處理原則）,r塊狀固體鎰子）固體，機末狀固體（藥匙）L定量托盤天平；精確到。,京）多量T慎倒（標簽、容器口）代學實驗基本操作I液刖 少量f用胺頭滴管（垂直、懸且 不肓緘放或倒置）L定量一量筒（平穩(wěn)、平視）（注

14、意規(guī)格的選擇）S. 1mL）酒精手使用方法（火柴點燃,外焰加熱）注意事項（使用前、使用忖、使用后）物質的加物.儀器（試管.蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶） 給物質J七注J液體”不短柄、移動管口） 、加熱1萬床1固體（管口）I注意事項（都要預施、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑）洗滌儀器注意事項熱的玻璃便器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃儀普洗滌干律的標唯：不聚水滴、.不成股流下七、燃料及其利用組成（物質都是由元素殂成的）化學研究的對蒙是物質的化田十化學學習的特點是關注結構分子原子、離子及其內部結構】物質的性質、變化、變性質（物理性質，化學性質）變化規(guī)律死的過程及其現象0物理變化I化學變化T

15、匕合、分解、置換、復分解本質區(qū)別走進 優(yōu)學 世 罪砂究化學的重 要途徑是科學 探究，而其重 要手段是化學 實驗,提出問題設計實駒方案，確定皤步驟進行實股分析與討詒一 結詒I問題及建議現察 描述和記錄交瓶 L體驗蠟燃燃燒的探究點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體的探究水甚氣增多取藥點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體的探究水甚氣增多九、溶液取藥點燃前點燃時: 熄滅后二人們呼出氣氧氣減少八山葉/ 二氧化碳增多體的探究水甚氣增多十、酸堿鹽化學用語取藥CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2 .金屬活動性順序的意義：在金屬

16、活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液 )中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3 .金屬活動性順序的應用：(1 )排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。3酸、堿、鹽的溶解性1 .常見鹽與堿的溶解性：鉀（鹽卜鈉（鹽卜 俊鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽卜鈉（鹽卜?。}）。堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋼溶。2 .八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋼碳酸銀、碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫

17、氧化鐵3 .四微溶物：Ca（OH） 2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaSO 4 （實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4 （鑒別 SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO 3 （碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4 .三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵5復分解反應發(fā)生的條件反應有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）1 .不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應；2 .不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；3 . KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做復分解反應的反應物。5溶液的酸堿性與酸堿度的測定1 .指示劑-溶液的酸堿性

18、紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚血:試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2 . pH 值-溶液的酸堿度：pH7溶液為堿性（越大堿性越強）6離子的檢驗Cl- （在溶液中）-在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-（在溶液中）-在被測溶液中加入氯化銀（或硝酸銀、或氫氧化銀）溶液，如果生成不溶于硝酸 （或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-1 .（固體或溶液）-在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的 氣體，則原被測物質中含碳酸根離

19、子。2 .（在溶液中）-在被測溶液中加入氯化銀或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。【注】1 .在鑒別 Cl-和SO42-時，用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯;2 .在一未知溶液中加入氯化鋼溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。7物質的顏色1 .固體（多為白色）黑色-CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO 4紅色-Cu、Fe 2O 3紅褐色-Fe（OH）3藍色-Cu（OH）2、CuSO 4 5H 2O綠色-Cu 2（OH） 2CO32 .溶液（多為無色）淺綠色溶液-（亞鐵鹽溶液）FeCl 2溶液、FeSO4；黃色溶液-（鐵鹽溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO 3）3；溶液藍色溶液 -（銅鹽溶液）CuCl2溶液、CuSO 4溶液、Cu（NO 3）