東北師大附中高三化學(xué)一模試題(含答案)

1、東北師大附中 2019 年高三化學(xué)一模試題 （含答案 ）東北師大附中 2019 年高三化學(xué)一模試題 （含答案 ） 第卷共 42 分 每小題 6 分7. 下列敘述中正確的是A. Li 是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的 理想物質(zhì)B. 蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C. 海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D. 鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含 氧量高8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A. 7.80g Na2O2 與 5.85g NaCl 所含陰離子數(shù)相等B. 15g 甲醛 （HCHO） 和乙酸的混合物與氧氣充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移的

2、 電子數(shù)為 0.3NAC. 一定條件下， 1.4g N2 和 0.2mol H2 混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)為 0.3NAD. 常溫下， 2L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 數(shù)目為 0.02NA9. 下列說法不正確的是A. 測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式 滴定管、錐形瓶、燒杯B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH 溶液后進行分液的方法C. 除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)D. 石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使 酸性高錳酸鉀溶液褪色10. 下列評價及離子方程式書寫正確的是選項 離子組 評價A H+ 、 Fe2+、 N

3、O3 、 Cl 不能大量共存于同一溶液中，因為 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2OB Na+ 、CO32、Cl、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因 為發(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C Fe3+、K+ 、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因為 有紅色沉淀生成Fe3+SCN=Fe(SCN)3D HCO3 、OH 、Na+ 、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中， 因 為發(fā)生如下反應(yīng)HCO3+OH=CO2+H2O11. 湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品， 因泄漏導(dǎo)致 9 人 中毒， 1 人死亡。涉事有毒化學(xué)品

4、名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F) ，其具有 -COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 (不考慮-O-F 結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu) )A. 4 種 B.5 種 C.6 種 D.7 種12. 一定溫度下， 在容積為 1L 的密閉容器中， 存在如下關(guān)系： xH2O(g)(H2O)x(g) ，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化 關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A. x=3B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.125L3/mol3C. 平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/molD. t1 時刻，保持溫度不變，再充入 1mol H2O(g) ，重新達(dá)到 平衡時， c(H2O)x/cH2O 增大13.6g Mg、Cu 合金與

5、一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)， 收集到標(biāo) 準(zhǔn)狀況下 VL NO 和 NO2 的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加 入足量 NaOH 溶液，得到沉淀 12.12g。則 V 的值可能是A. 2.688B.4.48C.8.064D.8.96第卷共 58 分必考部分：共 43 分。圖1A B CDE F圖226. 14 分 AH 均為短周期元素， AF 在元素周期表中的相 對位置如圖 1 所示， G 與其它七種元素不在同一周期， H 是 短周期中原子半徑最大的主族元素。由 B 、G 構(gòu)成的最簡單 化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組 成的物質(zhì)甲 戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 2 所示。請回答下列問題：(1)

6、 已知圖 2 中反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。a. 若戊是含有 18 電子的雙原子分子，則甲的電子式為： ，實驗室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：b. 若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干 燥劑，寫出甲的一種用途。c. 若將 a 和 b 中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀， 同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式：(2) 已知圖 2 中反應(yīng) 是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是 或，分別寫出一個對應(yīng)的反應(yīng) 的化學(xué)方程式 、27. 14 分二甲醚 (CH3OCH3) 是一種重要的清潔燃料氣， 其儲 運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油 氣，也可用作燃燒

7、電池的燃料，具有很好的好展前景。(1) 已知 H2、CO 和 CH3OCH3 的燃燒熱 (H) 分別為 -285.5kJ/mol 、-283kJ/mol 和-1460.0 kJ/mol ，則工業(yè)上利用水 煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為。(2) 工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時，保持污水的pH 在5.0，通過電解生成 Fe(OH)3 膠體， 吸附不溶性雜質(zhì)， 同時利 用陰極產(chǎn)生的 H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室 以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示： 乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫 出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式下列物質(zhì)可用做電池熔融 碳酸鹽

8、的是。 寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成 Fe(OH)3 沉淀的離子方程 式：。 已知常溫下 KapFe(OH)3=4.01038 ，電解一段時間后，甲 裝置中 c(Fe3+)= 。 已知：H2S 的電離平衡常數(shù)： K1=9.1108 、K2=1.110H2CO3 的電離平衡常數(shù)： K1=4.31107 、 K2=5.611011 。測得電極上 轉(zhuǎn)移電子為 0.24mol 時，將乙裝置中生成的 CO2 通入 200mL 0.2mol/L 的 Na2S 溶液中，下列各項正確的是A. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO2+S2+H2O=CO32+H2SB. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO2+S2+H2O=

9、HCO3+HSC. c(Na+)=2c(H2S)+c(HS)+c(S2)D. c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH)E. c(Na+)c(HCO3c(HSc(OH)28. 15 分 環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。 實驗室合成環(huán) 己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 沸點() 密度 (gcm3、20 ) 溶解性 環(huán)己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚環(huán)己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以 20mL 環(huán)己醇與足量 Na2Cr2O7 和硫酸的混合液充分反 應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進

10、行分離提純。 其主要步驟有 (未排序 )：a. 蒸餾、除去乙醚后，收集 151156 餾分b. 水層用乙醚 (乙醚沸點 34.6 ，易燃燒 )萃取，萃取液并入有 機層c. 過濾d. 往液體中加入 NaCl 固體至飽和，靜置，分液e. 加入無水 MgSO4 固體，除去有機物中少量水 回答下列問題：(1) 上述分提純步驟的正確順序是。(2) b 中水層用乙醚萃取的目的是。(3) 從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右 圖用力振蕩B. 振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C. 經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D. 分液時，需先將

11、上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏 斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口 倒出上層液體(4) 在上述操作 d 中，加入 NaCl 固體的作用是。蒸餾除乙醚 的呂作中采用的加熱方式為。(5) 蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。(6) 恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL ，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。選考部分： 15 分37.化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、 15 分A、B、C、D、E、F 六種元素的原子序數(shù)依次增大。 A 的最 高正價和最低負(fù)價的絕對值相等。 B 的基態(tài)原子有 3 個不同 的能級且各能級中電子數(shù)相等。 D 的基態(tài)原子與 B 的基態(tài)原 子的未

12、成對電子數(shù)目相同， E 的基態(tài)原子的 s 能級的電子總 數(shù)與 p能級的電子數(shù)相等， F的基態(tài)原子的 3d 軌道電子數(shù)是 4s電子數(shù)的 4 倍。請回答下列問題：(1) F 的基態(tài)原了價電子排布式為。(2) B、C、D、E 的原子的第一電離能由小到大的順序為。 (用 元素符號回答 )(3) 下列關(guān)于 B2A2 分子和 A2D2 分子的說法正確的是 A.分子中都含有鍵和鍵B. 中心原子都 sp 雜化C. 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D. 互為等電子體E. B2A2 分子的沸點明顯低于 A2D2 分子(4) F2+ 能與 BD 分子形成 F(BD)42+ ，其原因是 BD 分子中含 有。(5)

13、由 B、E、F 三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶 胞如圖所示。B 位于 E 和 F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。 與一個 F 原子距離最近的 F原子的數(shù)目為， 該晶體的化學(xué)式 為。若該晶體的相對分子質(zhì)量為 M ，阿伏加德羅常數(shù)為 NA ， B、E、F 三種元素的原子半徑分別為 r1pm 、 r2pm 、 r3pm， 則該晶體的密度表達(dá)式為 gcm3。38. 化學(xué)選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ)、 15 分有機物 H 是一種合成藥物的中間體， H 的合成方案如下：已知： R-CH=CH2R-CH2-CH2OH 請回答下列問題：(1)A 是相對分子質(zhì)量為 104 的芳香烴， A 的分子式為。(2)鑒別

14、 A 和 C 兩種有機物試劑為。(3) F 為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則 E 的結(jié) 構(gòu)簡式為。(4) 寫出 BC 的化學(xué)方程式： 。(5) 寫出 D 和 G 生成 H 的化學(xué)方程式： 。(6) D 的同分異構(gòu)體中能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生 銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少 的結(jié)構(gòu)簡式： 化學(xué)一模答案7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B26. （1）a.電子式略 （2 分）b.制備木材防火劑的原料 ;制備硅膠的原料 ;黏合劑。 （任寫其 中一種 ）（2 分 ）c.2NH4+ + SiO32 = H2SiO3+2NH3（2

15、 分 ）（2）O2 （1 分）或 H2（1 分） 2C + SiO2 = Si + 2CO （C + H2O = CO + H2） （條件高溫或加熱 ）（2 分）或 Cl2 + H2S = S + 2HCl（O2 +2H2S = S + 2H2O）（2 分 ）（ 其他 合理答案也可給分 ）27. （1）3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）H= -246.4kJ/mol （3分）（2） O2 + 4e +2CO2 =2CO32（2 分 ）;B（2 分） 4Fe2+O2+10H2O = 4Fe（OH）3 + 8H+ （2 分 ） 4.01011mol/L（2 分 ） BC

16、E（3 分 ）28. （1）d b e c a（2分） （2）使水層中少量的有機物進一步被提取， 提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 （2 分 ）（3）ABC（3 分） （4）降低環(huán)己酮的溶解度 ;增加水層的密度， 有利 于分層 （2 分 ） 水浴加熱 （2 分）（5）停止加熱，冷卻后通自來水 （2 分） （6）60%（60.3%）（2 分）36. （15 分，每空 2 分）（1）冷卻、結(jié)晶、過濾 （2 分） （2）Fe3+ 、Fe2+ （2 分） （3）1.12kg（2 分）（4） TiCl4 + （x+2）H2O（ 過量） TiO2xH2O + 4HCl （ 寫=不扣 分， 3 分 ） 取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明 Cl-已除凈。 （2 分）（5）TiCl4 +2Mg =2MgCl2 + Ti （2 分 ） 稀有氣體保護，防止高溫下 Mg（Ti） 與空氣中的 O2（ 或 CO2、 N2）