廣西柳州市、貴港市、欽州市、河池市2013屆高三化學(xué)1月份模擬試題舊人教版

1、 柳州市、貴港市、欽州市、河池市2013屆高中畢業(yè)班一月份模擬考試化學(xué) 試 題（考試時間 150分鐘滿分300分）注意：1本套試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，所有答案寫在答題卡上，否則答題無效。2答卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)不要答題。3選擇題，請用2B鉛筆，把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑非選擇題，請用05mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56第I卷（選擇題，共126分）一、選擇題6實(shí)現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 A水晶和干冰的熔化

2、B食鹽和醋酸鈉的熔化 C液溴和液汞的氣化 DHCI和NaCI溶于水7NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為224L，質(zhì)量為28g Bl0mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為NA C10L的01mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO23離子數(shù)為0lNA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LSO3含有原子總數(shù)為4NA8已知某溶液中存在較多的H+、SO24、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH

3、+4，Cl9X、Y為短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是 A兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1 BX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 CX、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物10在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，且達(dá)到平衡。升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C物質(zhì)A-定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若向容器中充人稀有氣體，則平衡向右移動11若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H

4、2O，則對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1 C被氧化元素和被還原元素的物質(zhì)的量之比為2:3 D若反應(yīng)生成1molH2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol12如下圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是 A電源的N極為負(fù)極B甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1:1C甲裝置中溶液的pH減小D欲用乙裝置給鐵鍍上一層銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液可選擇AgNO3溶液13現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g，則下列說法正確的是A生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為22,4 L B硫酸物質(zhì)的量濃度為20mol/LC硫酸溶液的質(zhì)量為540g D無法進(jìn)行A、B、C選項(xiàng)的計(jì)算第卷（非選擇題，共174分）27（14分）下圖所示物質(zhì)中，只有X是單質(zhì)，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體。BE和EY是工業(yè)生產(chǎn)Y中的重要兩步反應(yīng)。據(jù)此回答下列問題： （1）元素X在元素周期表中位于 周期 族。（2）物質(zhì)D的電子式為_其陰陽離子個數(shù)比為 。（3）寫出X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）請寫出Y和F反應(yīng)的離子方程式 。 （5）工業(yè)生產(chǎn)中

6、B轉(zhuǎn)化為E使用的設(shè)備名稱為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為28（16分）已知：Br2與Cl2一樣能氧化氨氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；鎂條能在N2中燃燒生成黃綠色固體，該固體遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿。 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置來制取氨氣并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)步驟：點(diǎn)燃E處酒精燈；打開A中分液漏斗活塞；連接裝置，檢查裝置氣密性；通入惰性氣體，排出裝置內(nèi)空氣；將藥品裝入各儀器裝置內(nèi)。其正確的操作順序是 （填序號）。（2）A處固體CaO的作用是 。（3）分別寫出B處、E處反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。（4）C處亞硫酸鈉溶液的作用是： （用文字及相關(guān)離子方程式敘述）；（5）能說明反應(yīng)過程中有N2生

7、成的現(xiàn)象是 。 （6）此裝置不足之處是 。29（15分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答： （1）從第組情況分析，HA是 （選填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH）_mol·L-1。 （2）第組情況表明，c 02（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（A）與c（Na+）的大小關(guān)系是_。 （3）從第組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明此時HX的電離程度_NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 （4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液：

8、則A離子濃度由大到小的順序?yàn)?> > >_ _（填寫序號）。30（15分）已知芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。并且各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)兩步氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。 （1）C中所含官能團(tuán)的名稱是 。 （2）A的分子式是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）完全燃燒時，l mol D與l mol下列_的耗氧量相同（填字母代號）。 a C3H6O3 b C3H8O cC2H4 dC2H6O2 （4）C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是_ 。（5）水楊酸的同分異構(gòu)體很多，寫出其中含苯環(huán)且屬于酯類

9、的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。參考答案化學(xué)部分：6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.A27. （14分）（1）二 （1分）；IVA （1分）（2）（2分） 12 （2分）（3）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（2分） （4）H+HCO3CO2+H2O（2分）（5）接觸室（2分） 2SO2+O22SO3 （2分）28（16分）（1） (2分)（2）CaO與水反應(yīng)且放出大量的熱，有利于氨氣逸出 (2分)（3）3Br2+ 8NH3 = N2 + 6 NH4Br (2分) N2 + 3Mg Mg3 N2 (2分)（4）除去N2中混有少量的Br2和NH3 Br2 +SO32+H2O= SO42 + 2Br +2H+ (2分) H+ + NH3= NH4+ (2分)（5）E中有黃綠色固體生成 (2分)（6）不能阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，使生成物不純 (2分)29（15分）（1） 弱酸 （2分） ； 1×105 （2分）（2） 大于 （2分）； c(A) = c(Na+) （2分）（