《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案3

1、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教案二氧化硫的性質(zhì)和作用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解 S02 物理性質(zhì)和用途，掌握 S02 的主要化學(xué)性質(zhì)。2. 了解 S02 對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。課堂導(dǎo)學(xué)】、課本導(dǎo)讀1 （1） 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣 ，溶于水2化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈1S02 是酸性氧化物：（請與 C02M比學(xué)習(xí)）a 與水反應(yīng)：（H2S03 容易被氧化，生成硫酸）b .與堿反應(yīng)：與 Na0H 溶液反應(yīng)與 Ca（0H）2 溶液反應(yīng)2S02 中 S 元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性3S02 的漂白性:S02 的漂白原理： S02 跟某些有色物

2、質(zhì) （ 如品紅等 ） 化合生成無色物質(zhì)，但此無色物 質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又容易，又會恢復(fù)到原來的顏色（與 HCI0 過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別 ）S02 不能漂白酸堿指示劑， 如 S02 只能使紫色石蕊試液變紅， 不能使它褪色。3.二氧化硫的污染S02 是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于S02 直接危害人體健康形成硫酸形酸雨減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4.二氧化硫的用途：氣味的有毒氣體，易液化；密度比空（ 以還原性為主 ）、課堂探究A.CH2SO4B.Na2SO3 H2SO4A. 它可使石蕊試液褪色B. 它與水作用生成 H2S04C. 它能與 B

3、aCI2 溶液反應(yīng)生成 BaS03 沉淀D. 等物質(zhì)的量的 CI2 和 S02 通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色硫酸的制備和性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理； 2了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；【課堂導(dǎo)學(xué)】一、課本導(dǎo)讀1 硫酸的工業(yè)制法(1) 原理：(2) 設(shè)備：2硫酸的性質(zhì)(1) 硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。(2) 硫酸的化學(xué)性質(zhì)1 、吸水性： 2 、脫水性：如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是吸水性和脫水性的區(qū)別：3、強(qiáng)氧化性：a 冷的濃硫酸使 Fe、AI 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄

4、膜而鈍化。b 活潑性在 H 以后的金屬也能反應(yīng)(Pt、Au 除外)c 與非金屬反應(yīng)：3硫酸的用途 :1.關(guān)于 S02 的敘述，正確的是( )二、課堂探究1.在下述反應(yīng)中，濃 H2SO4 既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是C.NaCl H2SO4D.Cu H2SO4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，2. 通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【課堂導(dǎo)學(xué)】一、課本導(dǎo)讀1、自然界中的硫元素主要以2、硫元素的常見化合價有3、物理性質(zhì)：顏色、；俗名、；溶解性等形式存在。4、化學(xué)性質(zhì)：做氧化劑：H2+9Fe+SfCu+Sf做還原劑：既做氧化劑，又做還原劑3S+6K0H 2K2S+3K2S03+3H20（ 此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫 ）4特性：H 在常溫下雖跟 02 不反應(yīng)，但卻易跟 S 反應(yīng)Hg+S= HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）P94 整理與歸納：二、課堂探究1. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是A.02B.FeC.H2D.Zn2. 下列試劑中，用來檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧