試驗五混合堿的測定上課講義

1、實驗五混合堿的測ZE精品資料實驗五 混合堿的測定內(nèi)容：P196-199一、實驗?zāi)康模鞔_）1 .了解測定混合堿的原理2 .掌握用雙指示劑法測定混合堿中 NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3的含 量3 .了解強堿弱酸鹽滴定過程中pH值的變化及酸堿滴定法在堿度測定中的應(yīng)用二、實驗原理（講清）所謂混合堿通常是指NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3混合物，它們的 測定通常采用雙指示劑法，即在同一試液中用兩種指示劑來指示兩個不同的終點。 原理如下：在混合堿試液中先加入酚吹指示劑，用 HCl標準溶液滴定至由紅色剛變?yōu)闊o 色。若試液為NaOH與Na2CO3的混合物，這時溶液中Na

2、OH將被完全滴定，而 Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反應(yīng)到達第一終點，設(shè)此時用去 HCl溶液的 體積為Vi,反應(yīng)式為：NaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl標準溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬?，設(shè)所消 耗HCl溶液的體積為V2,這時，NaHCO3全部被滴定，產(chǎn)物為H2CO3（CO2+H2O）,反應(yīng)式為：NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3CO+H2O I_所以甲基橙變色時滴定反應(yīng)到達第二終點。僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2精品資料可見，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是

3、兩次滴定加入的，從理論上講，兩次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的體積，NaOH所消耗HCl溶液的量為(VlV2)。那么各組分的含量按下式計算：V -V12CX _2 XM ._10001W1V1000V2C> X Me_10002出2 - V1000式中：1 混合堿中NaOH的含量，g；必 混合堿中NaHCO3的含量，g；C HCl溶液的濃度，mol；V 1 滴定過程中一階段HCl溶液的用量，mL ;V 2 滴定過程中二階段HCl溶液的用量，mL ;V 混合堿的體積，mL ;M1NaOH 的摩爾質(zhì)量，39.997 g - mol 1、M 2 NaHCO3 的摩爾質(zhì)量,84

4、.007 g mol 1試樣若為NaHCO3與Na2CO3的混合物。止匕時 V1W2, Vi僅為Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3所需HCl溶液的用量，滴定試樣中 NaHCO3所需HCl溶液的用量為(V2一Vi) o那么各組分的含量為：v V-21C X L X M_10003為一工1000僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝3精品資料VC >C-A x M，_10004w4V1000式中：叫一一混合堿中NaHCO3的含量，gL 1 ;3w4混合堿中Na2CO3的含量，g L 1 ;C HCl溶液的濃度，mol L ;V i 滴定過程中一階段HCl溶液的用量，mL ;V 2 滴定過程

5、中二階段HCl溶液的用量，mL ;V 混合堿的體積，mL ;M 3NaHCO3 的摩爾質(zhì)量，84.007 g - mol 1。M 4 Na2CO3 的摩爾質(zhì)量,105.99 g mol1三、實驗儀器與試劑（叫學生實驗前檢查）1 .儀器酸式滴定管錐形瓶（250 mL）移液管（25 mL） 洗耳球2 .試劑HCl溶液（0.1 molL） 酚吹指示劑（0.2 %）甲基橙指示劑（0.2 %）混合堿水溶液（待測四、實驗內(nèi)容（介紹）1 .用移液管移取已配好的混合堿溶液 25 mL于250 mL錐形瓶中，加入2滴酚 獻指示劑，立即川用0.1 mol L"HCl標準溶液滴定至由紅色變?yōu)榻鼰o色 ，記下

6、所消 耗HCl的體積V1 （mL） o2 .加入甲基橙指示劑1滴，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬?，記?第二次所消耗HCl的體積V2 （mL）0平行測定23次。僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品資料五、注意事項1 .移液管的洗滌、潤洗、裝液和移液操作。2 .酸式滴定管的檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡和調(diào)液面操作3 .滴定操作及滴定終點的準確判斷。六、結(jié)果與分析4 .將實驗數(shù)據(jù)填入表 3.1中。5 .若Vi>V2才羊品僅含NaOH和NaHCO3,則按1、2式計算各組分的含量；若V2>V1杵品僅含NaHCO3和Na2CO3,則按3、4式計算各組分的含 量。表1混

7、合堿的測定次數(shù)項目. JInmV混合堿/ mLV1 / mLV2 / mLV1與V2大小比較V1V2V1V2V1V2確定混合堿的組成以上結(jié)果表明：因 V1V2,那么混合堿溶液中只含有 和 O選擇適當?shù)挠嬎愎浇M份1含量/ g L組份1含量的平均值/ gL相對偏差相對平均偏差組份2含量/ g L組份2含量的平均值/ gL相對偏差相對平均偏差七、思考題僅供學習與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝5精品資料1 .取等體積的同一燒堿試液2份，一份加酚吹指示劑，另一份加甲基橙指示 劑，分別用HCl標準溶液滴定。設(shè)所消耗 HCl的體積分別為Vi、V20怎樣確定 NaOH和Na2CO3所消耗的HCl體積？答

8、：以酚吹為指示劑，其反應(yīng)式為：NaOH + HCl = NaCl +H 2O和Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl,消耗HCl的體積為Vi;以甲基橙為指示劑，其反應(yīng)式為 NaOH + HCl = NaCl +H 2O 和 Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2CO3(H2O + CO2),消耗 HCl的體積為V2?？梢?，滴定Na2CO3需要消耗HCl的體積為(V2 - Vi),則滴定 NaOH 所消耗的 HCl 的體積為 Vi - (V2 - Vi) = (2 Vi -V2)。2 . Na2CO3是食堿主要成分，其中常含有少量 NaHCO30能否用酚吹作指示劑

9、，測 定Na2CO3含量？答：可以。因為酚酥的變色范圍為：8.2i0.0,在堿性范圍，用酚吹作指示 劑，Na2CO3被滴定成NaHCO3,即為滴定終點。這時所消耗 HCl的體積的2倍即 為Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的體積，根據(jù)HCl標準溶液的濃度及其消耗的體 積即可計算Na2CO3的含量。3 .為什么移液管必須要用所移取溶液潤洗，而錐形瓶則不用所裝溶液潤洗？答：(i)若不用被移取溶液潤洗移液管，則移液管內(nèi)壁掛的水珠會講被移取 溶液稀釋，即由移液管移到錐形瓶中的待測液濃度比原試劑瓶中的濃度小，滴定使 講出現(xiàn)負誤差。(2)滴定根據(jù)的原理就是化學反應(yīng)的計量關(guān)系，只要待測液的物 質(zhì)的量n是準確的，在滴定結(jié)果就是準確的，所以，由移液管準確移取一定體積的 待測液