中考化學第20課酸和堿的中和反應試題(新)

1、酸和堿的中和反應命題分析：課標解讀1根據(jù)中和反應的概念會判斷中和反應。2能說出中和反應的應用?？键c分布1中和反應。2溶液酸堿度。命題規(guī)律溶液酸堿度的判斷及測定，常以選擇題形式出現(xiàn)；中和反應及其應用是中考的重點內(nèi)容，注重實踐與應用，題型設置上將偏重于實驗探題、實驗設計和評價題。中考這么考：1.(2015平?jīng)觯〢-H是初中化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。（1）D的化學式為CaCl2。（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，其反應基本類型屬于置換反應；B轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO

2、3=CaCO3+2NaOH。（3）分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途供給呼吸或支持燃燒；作補鈣劑或建筑材料。2.（2014平?jīng)觯?下列圖中所示的實驗操作正確的是 【 B   】3.(2013平?jīng)? .類推是化學學習中常用的方法。下列類推正確的是【   A 】 A.稀硫酸可以用來除鐵銹，則稀鹽酸也可以用來除鐵銹 B.酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 C.氧化物中都含有氧元素，則含氧元素的化合物都是氧化物D.原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分 知識點擊： 基礎梳理考點一：1.中和反應概念酸跟堿作用生成

3、鹽和水的反應。表示式酸 + 堿鹽 + 水反應實質(zhì)酸中的H+ 跟堿中的OH- 結合生成水分子H+OH-H2O2. 中和反應的應用應用生活實例堿中和酸降低酸性用_熟石灰_中和酸性土壤； 用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水 蚊蟲叮咬后可涂稀_肥皂水_中和； 胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。 酸中和堿降低堿性用碳酸氫鈉_中和被堿液濺到的皮膚； 農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性 土壤。用_稀硫酸_中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的堿性廢水【特別提醒】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，是復分解反應的一個特殊形式?？键c二：1. pH與溶液酸堿度的關系pH與溶液酸堿度的關系pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸

4、性越強pH7溶液呈中性pH7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強。pH的測定用具用pH試紙或pH計方法使用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值溶液酸堿度的應用化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。2. 使用pH試紙時的注意事項（1）測定pH時，不能直接將pH試紙浸入溶液來中。（2

5、）測定前不能將pH試紙濕潤。（3）pH試紙測出數(shù)值為整數(shù)，不是小數(shù)?！咎貏e提醒】加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性?！局R小結】:有關pH的圖像重點解讀中和反應（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）中往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，其判斷方法有：方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化（以用堿

6、中和酸為例）先測出酸溶液的pH；逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；須保證溶液的pH7，才能證明反應發(fā)生【問】：有鹽和水生成的反應是中和反應嗎？【答】：不一定。中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。非金屬氧化物和堿反應也生成鹽和水，但不是中和反應，無反應類型。典型例題：1. 下列關于中和反應的說法中正確的是( C )A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應 B有鹽和水生成的反應一定是中和反應C工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和 D中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷【解析】純堿是顯堿性的鹽，某些中和反應有明顯的實驗現(xiàn)象，如氫氧化銅固體和稀鹽酸反應。 【易錯點警示】 中和反應是指酸 和

7、堿反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水。2. （2015德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示下列有關說法不正確的是（C）A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時溶液的pH等于7C當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色【解析】根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7，當?shù)稳肴芤旱?/p>

8、體積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確【易錯點警示】根據(jù)當溶液的pH7時，溶液顯酸性，當溶液的pH7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；3.)某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是( )A先用pH試紙直接沾取待測溶液 B先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度C用pH試紙測得石灰水的pH=5 D用pH試紙測得鹽酸的pH=1【解析】pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與

9、標準比色卡比較?！疽族e點警示】用pH試紙測定溶液的酸堿度時，如果用pH試紙直接沾取待測溶液，就會污染原試劑；如果用水潤濕就會稀釋原溶液，使測得的溶液酸堿度不準確；石灰水是堿溶液，其pH大于7。課堂練習：考點一： 中和反應1. （2015福州）下列應用與中和反應原理無關的是（A）A 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B 用熟石灰改良酸性土壤C 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸2（2015上海）向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（ D ）3.下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ A ）A酚酞試液 BCO2 C澄清石灰水 D銅粉4.

10、 (2015成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗?；卮鹣铝袉栴}（1）無色溶液A 是氫氧化鈉溶液，儀器C 的名稱是酒精燈。（2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應。（3）實驗中反應的化學方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O（4）步驟的操作名稱是蒸發(fā)結晶，當出現(xiàn)較多量固體時應停止加熱，用余熱蒸干濾液。（5）實驗步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是（填或）?？键c二： 溶液的酸堿度5.（2015廣州）常溫下，下列說法錯誤的是 （ C）ApH=2的溶液顯酸性 B pH=7的溶液顯中性 C 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D pH10的土壤不適于種植農(nóng)作

11、物，因為堿性太強7. (2015重慶B卷) 某同學用pH 試紙測得以下液體的pH ，實驗過程中pH 試紙變成藍色的是（C ）A雨水pH6 B食醋pH3 C肥皂水pH10 D食鹽水pH78.（2015天津）一些食物的近似pH如下： 食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0 其中顯堿性的食物是( D ) A 葡萄汁 B 蘋果汁 C牛奶 D 雞蛋清8. （2014南寧）在2014年南寧市理化實驗操作考試中小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗請回答：（1）試劑是酚酞溶液；試劑是稀鹽酸（2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶

12、液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯；（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是B年 A石蕊溶液 B銅片 C碳酸氫鈉粉末課后鞏固201.(2015北京)下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是(A )A熟石灰B燒堿C食鹽D大理石2. (2015重慶A卷) 同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是(B )A測得爐具清潔劑pH=13 B 測得廁所清潔劑pH=8C 爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D 廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅3.人被蟲咬

13、(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解（ A）A肥皂水 B醋 C酒精D食鹽水4.（2015南京）一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是（ D ）A蘋果汁：2.9-3.3 B葡萄汁：3.5-4.5C牛奶：6.3-6.6 D雞蛋清：7.6-8.05.下列溶液中，pH最大的是 （ A ）A使酚酞試液變紅的溶液B使石蕊試液變紅的溶液C不能使酚酞試液變色的溶液DpH等于7的溶液6.對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ A ）A都可檢驗溶液的酸堿性 B都可檢驗溶液的酸堿度C.兩者只能檢驗酸堿溶液D測試的意義相同，但測試方法不同7.(2015郴州)下列沒有運用中和反應原理的是( D )A服用含氫氧化

14、鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用生石灰作干燥劑8. （洛陽模擬）下列現(xiàn)象的描述中，正確的是 ( C ) A打開盛濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶幾有白色煙霧產(chǎn)生 B紫色石蕊溶液加入石灰水中，觀察到溶液變?yōu)榧t色 C在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀 D把一根潔凈的鐵釘加入稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色9.（2015益陽）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學習小組對加入0VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設】猜想：pH增大是因為鹽酸被

15、NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大 ；猜想：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式 NaOHHClNaClH2O ?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL 水 ，用pH計測得混合液的pH 7（填“”、“”或“”）。綜合（1）和（2）證明猜想成立。10.（2015蘇州）2015年蘇州市初中化學實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。測得碳酸飲料的

16、pH < 7（填“”或“”或“”）。下列使用pH試紙的方法中，正確的是ACE （填序號）。A將pH試紙剪成幾段使用 B將pH試紙直接插入待測液中C將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上E讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照(3)使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、節(jié)約藥 （填一項）等優(yōu)點11. 為了回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：（1）步驟中，金屬X是 鐵 ，該反應的化學方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ；（

17、2）步驟中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發(fā)。12.某同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，于是他們決定對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究（1）做出猜想猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl（2）實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩酚酞溶液不變色猜想一不正確另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至過量先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生白色沉淀猜想二不正確猜想三正確（3）請寫出一個上述實驗過程中反應的化學方程式Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，

18、或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，或Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl13. (2015呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（要求寫出計算過程） （2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4克。【答案】解：設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+ Na2SO4 8058 X 8.7g X=12g NaOH%=×100% = 30% 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%。14.（2015臨沂）如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請回答有關問題（1）在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中Na+、Cl，D中H2O（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）以上變化的反應類型是復分解反應15.（2015烏魯木齊）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途（1）酸與堿之間能發(fā)生中和反應，寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O