八年級科學上冊專題四：物質(zhì)在水中的溶解

1、專題四 物質(zhì)在水中的溶解、 水的組成1）電解水的實驗a 在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電；b 可以觀察到 :兩個電極上出現(xiàn) 氣泡 ，兩玻璃管內(nèi)液面 下降 ；c 用點燃的火柴接觸液面下降較多 （即產(chǎn)生氣體體積較多）的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體能燃燒 （火焰呈 淡藍色 ，點燃時發(fā)出一聲輕微的爆鳴聲 ），這個玻璃管中產(chǎn)生的是氫 氣；用帶火星木條接近液面下降較少的玻璃管尖端，慢慢打開活塞，觀察到 帶火星的木條復燃 ，這是 氧 氣；d 產(chǎn)生氫氣的那個電極是陰（負） 極，產(chǎn)生氧氣的那個電極是 陽（正） 極；e 通過精確實驗測得電解水時，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比是2:1 。2）電解水的實驗說

2、明水在通電條件下，生成 氫氣 和 氧氣 ，通電這個過程的文字表達式為 水氫氣 +氧氣 。3）實驗結(jié)論 :氫氣中的 氫 和氧氣中的 氧 是從水中產(chǎn)生的，所以水是由氫和氧組成的。、 物質(zhì)在水中的分散狀況1）溶質(zhì)、溶劑和溶液a 被溶解 的物質(zhì)稱為溶質(zhì)；b 能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)稱為溶劑；c 溶液是由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一、穩(wěn)定。均一性是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì) 相同 ；穩(wěn)定性是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會分離； 溶液由 溶 質(zhì) 和 溶劑 組成，所以溶液一定是混合物 。溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。a 固體、氣體溶于液體時，溶質(zhì)是固體、氣體 ，溶劑是 液體

3、 ；b 兩種液體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì) ；但有水時，不論水的多少，水是溶劑 。水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油等。2）懸濁液和乳濁液a 懸濁液是 固體小顆粒 懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，如 泥水 就是懸濁液。b 乳濁液是 小液滴 分散到液體里形成的物質(zhì)，如 牛奶 就是乳濁液。c 懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。3）溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣 溶解在液 體中固體顆粒分散 在液體中小液滴分散在 液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置均一不均一，分層不均一，分層、 物質(zhì)在水中的溶解1

4、）飽和溶液和不飽和溶液飽和a 涵義 :在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和 溶液。溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的b 在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào):（1）一定溫度； （2）一定量的溶劑 ； （3） 某種溶質(zhì)。c 飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。 （對大多數(shù)固體物質(zhì)而言， ）不飽和溶液飽和溶液對熟石灰這類物質(zhì)而言 :在不飽和溶液和飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化中，改變溫度則與上述物質(zhì)相反。2）濃溶液和稀溶液a 人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。b 溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少

5、，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關，不受條件的限制。飽 和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。 濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； 對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。3）溶解性a 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。b 一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的； 同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的。 可見一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。 例如， 食鹽 容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中

6、；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。4）溶解度 物質(zhì)溶解能力的定量表示方法a 固體溶解度的涵義。在 一定溫度 下，某 （ 固體 ） 物質(zhì)在 100 克溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶 劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強 。如 20時食鹽的溶解度是 36 克，就表示在 20 時， 100 克 水中最多 （即達到 飽和 狀態(tài) ）能溶解食鹽 36 克 。b 對固體溶解度涵義理解時，應注意以下幾點:（ 溫度 100 克溶劑 飽和狀態(tài) 克 ） 要強調(diào)在一定的溫度下，因為 溫度變化對溶解度大小有一定影響； 各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制

7、定一個統(tǒng)一的標準，涵義中以 100 克溶劑 作為標準； 因為每一種溶質(zhì)， 在一定量溶劑里達到飽和和不飽和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的量是不同的， 所以應規(guī)定 達到 飽和 狀態(tài)； 這里指的質(zhì)量用 克 作單位，與溶劑單位一致。c 溶解性等級的劃分。 溶解性等級的劃分依據(jù) : 室溫 （20 ）時的溶解度 。 等級的劃分。 （溶解性等級的劃分是相對的）溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度>10 克1 10 克0.01 1克<0.01 克舉例食鹽 硝酸鉀 蔗糖氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣5）探究影響固體溶解度大小的因素（以硝酸鉀為例）a 提出探究的問題 : 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些 ?（等）b 建立假設 :

8、 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 （等 ） 。c 設計實驗 : 在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； 給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象 : 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； 將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象 : 有較多的硝酸鉀固體析出 。d 得出結(jié)論 : 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小 的因素 。e 合作交流。6) 溶解度曲線a 通過實驗測出物質(zhì)在各個不同溫度的溶解度，運用數(shù)學方法可以繪制出溶解度曲線。 溶解度曲線表示物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化的曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義 :曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度曲線表示

9、同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度 ；溶解度 數(shù)值；溶解度 數(shù)值； 曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； 溶解度 相等； 曲線下方的點表示對應溫度下該溶質(zhì)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時的兩條曲線的交點，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的 曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和 溶液，b7)8)的 不飽和 溶液。( 100 克溶劑)從 p.35 固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小， 根據(jù)溶解度的計算a 根據(jù)溶解度的概念可知，要計算物質(zhì)的溶解度， 的。硝酸鉀 ；氯化

10、鈉 ；氫氧化鈣溶液一定要是b 由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此 溶解度跟 飽和 溶液中的溶質(zhì)、 溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應的定量關系 :m質(zhì) Sm劑 100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ab或 S m質(zhì) ×100 克； m劑涵義 :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m質(zhì)m質(zhì)am液m質(zhì) m劑飽和9)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或沒有 單位；計算時溶液不一定飽和百分數(shù)表示；公式的變換形式 :m 質(zhì) m 液×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (a ) ?；颍?m 質(zhì) = V a 定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)

11、質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系a 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與固體溶解度的比較。 固體的溶解度是在 一定的溫度下， 100 克溶劑中達到 飽和 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關，與溶質(zhì)、溶劑 的多少 無關 ，溶液一定要 飽和 。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無關 ，與外界溫度等條件 無關 ，溶液不一定飽和。 溶液的稀釋問題 （濃縮 ）關鍵是 :稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。m 濃 a1 = （m 濃+ m 水 ） a 2m1 a 1+ m2 a 2 = （m1

12、+ m2） a 3b 一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a ）與溶解度 （S）的關系 :溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)涵義定量表示物質(zhì)溶解能力的大小表示溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的比例條件與溫度有關 必須是飽和溶液溶劑量一定是 100 克與溫度無關 不一定是飽和溶液溶劑量不一定單位克無單位聯(lián)系質(zhì)量分數(shù) a前提是 飽和溶液 中:溶解度 =×100 克 （S×100 克）1 質(zhì)量分數(shù)100 a溶解度 S質(zhì)量分數(shù) =（ P）100克 溶解度100克 S四、 物質(zhì)在水中的結(jié)晶 從飽和溶液中析出固態(tài)溶質(zhì)的過程叫結(jié)晶。具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。獲得晶體有兩種方法： 冷熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 適

13、用于溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 常用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì) 即 “夏天曬鹽，冬天撈堿 ”。五、 水的利用和保護（ 1） 防止水污染a 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中會產(chǎn)生大量的污水。 工業(yè)廢水中常含有許多 有毒物質(zhì) ； 農(nóng)業(yè)廢水中常含有 農(nóng)藥 、 化肥等； 生活污水中常含有 微生物 或有利于 微生物 生長的物質(zhì)。b 污水排放流人湖泊和河流中會造成水污染 。c 污水的作用會導致生活在河流和湖泊中的水生生物難以生存，甚至死亡，同時還會污染地下水源。 d 被污水污染的水不能直接飲用和使用，必須經(jīng)過污水的處理，除去水中的有毒有害物質(zhì)。（ 2） 污水的處理a 沉淀法 :實驗 在一杯渾

14、濁的泥漿水中加入明礬或活性炭（作凝聚劑 ），靜置 5 分鐘，可以觀察到泥沙 沉到杯底 ，水 變清了 。b 過濾法 : 過濾時應注意 “一貼、二低、三靠 ”?！耙毁N ”指: 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 ；“二低 ”指: 濾紙低于漏斗口 、 液體低于濾紙上沿“三靠 ”指: 漏斗下端緊靠接受器內(nèi)壁 、 玻璃棒末端輕輕斜靠在有三層濾紙的 一側(cè) 、 上面燒杯嘴緊靠玻璃棒中下部 。3) 純凈物的含義：由一種物質(zhì)組成的 物質(zhì)，叫純凈物，如蒸餾水。 過濾時，玻璃棒的作用是 引流 c 蒸餾法 : 熟悉書 p.48 蒸餾裝置中的儀器； 用蒸餾法制蒸餾水。d 沉淀法、過濾法、蒸餾法的比較方法原理適用范圍基本操作所起作用沉淀法

15、根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于分離液體中 混有的不溶性固 體雜質(zhì)加入明礬等凝聚劑，攪拌后靜置使水中的懸浮微 粒凝聚成較大顆 粒而沉淀下來過濾法根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于除去液體中 混有的不溶性固 體雜質(zhì)溶解、過濾可除去水中的懸浮微粒蒸餾法根據(jù)液體物質(zhì)的 沸點不同用于分離或提純液態(tài)混合物加熱、蒸餾、冷凝可除去水中溶解的物質(zhì)物質(zhì)在水中的分散狀況1（ 2011?天津）配制溶液時，下列溶劑中最常用的是（）A酒精B水C汽油D植物油2（ 2007?海南）水、酒精、汽油等常見的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）A醫(yī)用雙氧水B稀氨水C生理鹽水D碘酒3（ 2012?重慶）調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入

16、水中，不能形成溶液的是（）A食鹽B蔗糖C味精D芝麻油4（ 2012?泰安）溶液在日常生活中應用廣泛下列對溶液的有關說法正確的是（ ）A溶液都是無色、透明的液體B溶液中只能有一種溶質(zhì)C溶液中各部分密度不同D溶液中各部分性質(zhì)相同5（ 2011?臨沂）將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）A花生油B泥土C汽油D蔗糖6在盛有等體積水的 A 、B、 C三支試管里，分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì)，充分振蕩后，看到A 試管的液體里分散著小液滴， B試管中分散著固體小顆粒，只有 C 試管中看不到加入的丙物質(zhì)，但試管內(nèi)透明液體呈黃色則 A 試管中得到的是 液， B試管中得到的是 液， C試管中得到的是 液如果外

17、界條件不變，三支試管靜置片刻后可以看到： A 試管中 ，B 試管中 ， C 試管中 三種液體中，最穩(wěn)定的是 ，三種液體的共同點是 7（2005?耒陽市）將日常生活中的下列物質(zhì)： 面粉 食用油 食鹽 冰塊，分別投入四個盛有適量水的燒杯中攪拌，能形成 溶液的是 ，形成懸濁液的是 ，形成乳濁液的是 溶液與溶解度A泡糖水時進行了充分攪拌B糖水熱的時候白糖全部溶解C涼的糖水底部都有剩余的白糖D喝糖水時感到很甜2（ 2008?濟寧）小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態(tài)，設計了以下方案一定能達到目的是（）1（2012?衢州）周末，感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中 的白糖后，將杯

18、子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如 圖）下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是（ ）A溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶休析出3（2007?安徽）常溫下，在兩只各盛有 100mL 水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示下列說法正確的是（ ）A甲溶液是不飽和溶液B常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液4（2012?寧波）一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有

19、少量食鹽固體不能溶解現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間則下列 說法錯誤的是（ ）A原食鹽水一定是飽和溶故B蘿卜塊質(zhì)量一定減少C杯中的食鹽固體一定全部溶解D溶液的質(zhì)量一定增加5（ 2011?欽州）溫度不變時，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）A增加B減少C 不變D無法確定6（ 2011?昆明）下列關于溶液的說法不正確的是（）A升高溫度，飽和溶液一定變成不飽和溶液B物質(zhì)的溶解度與溫度有關C一般情況下溶液的濃、稀與溫度無關D溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種7（2009?寧德） 30 時一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其變?yōu)椴伙柡腿芤海铝胁僮骺尚械氖牵ǎ〢加入硝酸鉀晶體B

20、觀察顏色C 降低溫度到 60D加水8（ 2010?昆明）下列說法不正確的是（）A濃溶液一定是飽和溶液B稀溶液可能是飽和溶液C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度9（ 2005?岳陽）下列關于溶液的說法中正確的是（）A飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃B飽和石灰水一定是濃溶液C溶液一定是固體或氣體溶于水形成的D溶液一定具有均一性和穩(wěn)定性10（ 2000?江西）下列說法正確的是（）A 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃D某溫度下，在硝酸鉀飽和溶液中加入食鹽，若

21、溫度不變，食鹽不溶解11下列說法中，正確的是（）A濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液B任何物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C凡是均勻透明的液體就是溶液D配制溶液時，只能用水作溶劑1220時，在一只試管盛中有 10mL 水，放入 0.1g 熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部對于試管內(nèi)上層澄清的液體，下列 說法中錯誤的是（ ）A是無色溶液B屬于稀溶液C是飽和溶液D屬于濃溶液13（2010?黃岡）某溫度時，將 KCl 的飽和溶液 11.2克，蒸于后得到 3.2克KCl固體，則該溫度時 KCl 的溶解度為（ ）A 8.0 克B28.6 克C40.0 克D71.4 克14（2010?

22、貴州）某溫度時，將 100 克 A 物質(zhì)的溶液分成兩等份，將其中一份溶液蒸發(fā)掉5 克水后，降至原溫度，溶液剛好達到飽和；溫度不變，在另一份溶液中加入 1.2 克 A 物質(zhì)（該物質(zhì)不含結(jié)晶水） ，完全溶解并達到飽和，則 A 物質(zhì)在該溫度下的溶解度為（ ）A 1.2B2.4克C24D24 克15（2010?崇左） 20 時，氯化鈉的溶解度是 36g，這表示（）A20時， 100g 氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉 36gB20時， 100g水中溶解 36g 氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)C100g 水中最多溶解 36g 氯化鈉D20 時，氯化鈉在水中溶解 36g，溶液達到飽和狀態(tài)16（2009?常州）將相同質(zhì)量

23、的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到 T時，分別析出 2g甲和 3g 乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水），則下列說法正確的是（ ）AT 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同BT 時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙CT 時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應） ，溶液仍飽和17（2008?張家界）在 20時，往 lO0g 水中加入 50g氯化鉀固體，充分攪拌后，仍有l(wèi)6g 氯化鉀未溶解則 20時氯化鉀的溶解度為（ ）A 16gB 34gC100gD134g18（2007?北京）t時，18 克硝酸鉀全部溶于水形成 68 克飽和溶液，則t時硝酸鉀的溶解度是（

24、）A 18B 36C36 克D50 克19（2005?耒陽市）已知 20時 NaCl 的溶解度是 36g ，則在該溫度下， 150g 水中最多能溶解 NaCl 的質(zhì)量是（ ）A 24gB36gC54gD72g20（ 2003?黃岡）分別取等質(zhì)量 80 的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含結(jié)晶水）下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ）A 溫度對甲的溶解度影響較大B溫度對乙的溶解度影響較大C 80 時，甲的溶解度比乙的大D20時，乙的溶解度比甲的大21在 20時，200g水中最多溶解 A物質(zhì) 20g，在 50時100g水中最多溶解 B物質(zhì) 10

25、g，則（）A B 物質(zhì)的溶解度相等BA 的溶解度大于 B 的溶解度CA 的溶解度小于 B 的溶解度D無法比較22與固體溶解度的大小無關的因素是（）A溫度B溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量C溶質(zhì)的種類D溶劑的種類23下列關于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是（）A20時， 100g水中溶解了 30g 某物質(zhì)，則 20時該物質(zhì)的溶解度為 30gB20時， 70g 水中正好溶解了 30g 某物質(zhì)，則 20時該物質(zhì)的溶解度為 30gC20時，某 100g飽和溶液中有 30g 溶質(zhì)，則 20時該物質(zhì)的溶解度為 30gD20時， 30g 某物質(zhì)需要 100g水才能恰好完全溶解，則 20時該物質(zhì)的溶解度為 30g24為了增大熟石

26、灰的溶解度，可采用的方法是（）A加入固體熟石灰B升高溫度C加入水D降低溫度25（2004?青島）聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關下列關于氣體溶解度的說法正確的是 （ ）A壓強增大，氣體溶解度減小B壓強減小，氣體溶解度減小C溫度升高，氣體溶解度減小D溫度降低，氣體溶解度減小溶解度曲線1（2012?株洲）如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（At1°C 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B將 t1°C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2°C，兩溶液仍

27、然都是飽和溶液溫度小于 t1°C 時，甲的溶解度小于乙的溶解度D將 t2°C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3°C，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1 時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法Dt2時，將 50克甲物質(zhì)放入 100 克水中，得到溶液的質(zhì)量為 150 克3（ 2012?煙臺） a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）At1時，a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 b>a>cBt2時，30ga物質(zhì)加入到 50g 水中不斷

28、攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%Ct2時，將相同質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1 ，析出晶體最多的是 aD將 t1時 c 的飽和溶液升溫到 t2，變?yōu)椴伙柡腿芤?（2012?鹽城）如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）4（ 2012?濰坊）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖， 某同學在 20時進行了如下實驗，得到相應的溶液A保持溫度不變，若在 中加入 4.5KNO 3 固體可得到飽和溶液B 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C 均為不飽和溶液D 可析出 53.9gKNO 3 晶體5（2012?泰安）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列有關敘述正確的是A0時，甲物質(zhì)的溶解度為

29、40gC30 時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 60%D除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取蒸發(fā)的方法6（2012?隨州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是（At時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等B甲物質(zhì)的溶解度比乙的溶解度大C升高溫度可使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t 時，將乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大7（ 2012?瀘州）固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A70時，硝酸鉀的溶解度為 114B70時，C 點為硝酸鉀的不飽和溶液C70時，B 點為硝酸鉀的飽和溶液DA 、C 兩點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同10時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B） ，

30、下列說法正確的是 （ ）8（2012?濟寧）降溫結(jié)晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物 160g，放入 100ml 水中，加熱到 80，固體全部溶解請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（At1時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B> C>ABt2時，A和 B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同CDt3 時，在 100g 水里分別加入三種物質(zhì)各 mg，只有 b 能形成飽和溶液從混有少量 C 的 A 物質(zhì)中提取較純凈的 A ，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法A 80時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B 80時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和C 降溫到 20時，析

31、出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D60時， 100 g 水中加入 90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液10（ 2012?福州）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）At1 時，三種物質(zhì)中 B 的溶解度最大Bt2時，取三種物質(zhì)各 ag分別放入 100g 水中充分溶解，只有 C物質(zhì)能形成飽和溶液C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到 t1，A 溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D可用增加溶劑的方法使接近飽和的 B 溶液變?yōu)轱柡腿芤?1（

32、2011?鹽城）右圖為 A、 B、C 三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說法錯誤的 是（ ）D 降溫到 20時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉 9（2012?港北區(qū)）如圖所示曲線 a、b、c分別代表 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法錯誤的 是（ ）A物質(zhì) a 的溶解度最大B濃的 a 溶液中含有少量 b，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到a 晶體C20時，a、b、c 的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b>a>cD10時，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的 b、c飽和溶液，再加熱到 70，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b 的質(zhì)量小于析出 c 的質(zhì)量12（2011?

33、廈門）氯化銨和硫酸鈉溶解度曲線如下圖所示，從圖中獲取信息正確的是（A20 40，氯化銨的溶解度大于硫酸鈉B兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大C45時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D將 50 的硫酸鈉飽和溶液降至 20，始終沒有晶體析出13（2011?南京）如圖為 a、b、c 三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的 是（ ）At時，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %Bt時，若將 A 的飽和溶液 Wg 加水稀釋至 2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%Ct時，若要將 A 的飽和溶液 Wg 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入 agA 的溶質(zhì)Dt時，若要將 A 的飽和溶液 Wg 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

34、減少一半，需加水 0.5Wg14（ 2011?昆明）右圖是某固體物質(zhì) A 的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）15（2011?德州）右圖為固體物質(zhì) X、Y的溶解度曲線在溫度為 t2時分別把質(zhì)量為 a g的X、Y放入 100g水中，下表為對溶液狀B BC CD態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施其中正確的是（ ）狀態(tài)措施AX 為飽和溶液， Y 為不飽和溶液給Y 溶液加熱蒸發(fā)適量的水BX 為不飽和溶液， Y 為飽和溶液向X 溶液加入固體 X至有晶體殘留CX、 Y 都是飽和溶液DX、 Y 都是不飽和溶液把X溶液溫度降低至 t1，給 Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水16（2010?遵義） t1時，分別將

35、20g 甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有 100g 水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（At1 時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt1 時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為16.7%Ct2 時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 110gDt2 時乙物質(zhì)的溶解度是 30g）17（2010?畢節(jié)地區(qū)）現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)，在t1時都是飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2時，液還可以繼續(xù)溶解一些晶體，下面能表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線的是（ ）甲溶液有晶體析出，而乙溶18（ 2009

36、?聊城）如圖是 a、b、c、d 四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)）在部分溫度時的溶解度 （ ）NaClKClNH4ClKNO 31035.8g31.0g33.3g20.9g6037.3g45.5g55.2g110.0gA b 的溶解度小于 a 的溶解度B 圖中 a曲線表示硝酸鉀的溶解度曲線C要從 a與 d 的混合物中得到 a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D 氯化鉀的不飽和溶液由 60降溫至 l0 時變成飽和溶液19（2009?赤峰）如圖是 M、N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在 t1時，往盛有 100g 水的燒 杯中，先后加入 agM 和 bgN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響， 且溶質(zhì)仍是

37、M 、N），并充分攪拌列說法正確的是（ ）A t1時得到 M 的不飽和溶液B t1時得到 N 的不飽和溶液C溫度升高到 t2時，M、N 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，得到 M、N 的不飽和溶液D溫度升高到 t2時，M、N 的溶解度相等，得到 M、N 的飽和溶液A30 時，木糖醇的溶解度是 70gB木糖醇的溶解度隨溫度的升高而降低C50時， 100g水中加入 80g 木糖醇，可得到飽和溶液D70 時木糖醇的飽和溶液降溫到 60，不會析出木糖醇晶體20（2008?太原）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如右圖所示下列關于木糖醇的敘述，正確的是（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1某興趣小組為了研究 NaCl 和 KNO

38、 3 的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗（室溫下） ，其過程如下： 第一組 第二組 （1） 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ， 的現(xiàn)象是 ；（2）第一組實驗中操作 a 為 ，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的（填字母序號 ；A 溶解 NaCl 固體時，沒有用玻璃棒攪拌B 稱量 5g NaCl 固體后，稱量紙上仍留有固體 C蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出D蒸發(fā)后所得 NaCl 固體中仍含有水份（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同） ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是 （寫出合理的一組即可） 2現(xiàn)有 200g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的蔗糖溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采取哪些方法？（要求用兩

39、種方法進行計算，并寫出計算過程） 3現(xiàn)有 200g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到15%求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數(shù)點后一位）4配制 980g 20%的稀硫酸需 98%（密度為 1.84g/cm3）的濃硫酸 mL，水 mL 5在 20時，將 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉 40 克水，溫度再恢復到 20，求析出氯化鈉晶體的質(zhì)量？（ 20時 氯化鈉的溶解度為 36.0 克）6一定溫度下，將 425 g含有 A 物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉 300 g水后，溶液恰好飽和；若另取 85 g原溶液，加入 25 g A 物質(zhì)和 40 g水充

40、分 攪拌后，溶液也恰好飽和求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？7（2012?泉州）化學實驗室取用 16g硫酸銅粉末，可配制 8%的硫酸銅溶液 g；若用 20%的硫酸銅溶液 100g 加水稀釋，可得 8%的硫酸銅溶液 g8（ 2011?湖北）在農(nóng)業(yè)上， 常需要用質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種 現(xiàn)需要配制 200kg 這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg，水的質(zhì)量是 kg9（ 1） 80g15%的硝酸鈉溶液中，加入 20g 硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2） 80g15%的硝酸鈉溶液中，加入 20g 水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10 t時， NaNO3的溶解度是 25g

41、，現(xiàn)向盛有 200g10%的 NaNO 3溶液的燒杯中，加入 30g NaNO 3固體，則此時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)為多少？11將 9gKNO 3完全溶于 21g 水中，并將其均分為三份，計算： （1）取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入 KNO 3 多少克？（ 3）取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？12將 10%的硝酸鈉溶液 100g，與 25%的硝酸鈉溶液 200g 混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13現(xiàn)有 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？14配制 6

42、0g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸溶液 （密度為 1.07g/cm3），需要 98%的濃硫酸溶液 （密度為 1.84g/cm3）多少和水多少毫升？15若配制 5%的雙氧水（密度約為 1 lg/cm 3），應取 30%的雙氧水（密度約為 1 lg/cm3）與水（密度 1.0g/cm3）的體積比是多少？16將 100mL98% （密度為 1.84g/cm3 ）的濃硫酸，加入 500mL 的水中（即配成體積比為 1:5 的稀硫酸），求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。17實驗室用 95%的濃硫酸與 5%的稀硫酸來配制 20%的硫酸 180g，需要 95%的硫酸和 5%的硫酸各多少克？18已知氨水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)愈大，則密度愈小，現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5M的氨水與 M 的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）A等于 3M B大于 3M C小于 3MD無法估計19已知濃硫酸比