八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2787)(1)

1、弱 電 解 質(zhì) 的 電 離弱 電 解 質(zhì) 的 電 離除除垢？垢？陶瓷（抗腐蝕）金屬水壺鹽酸鹽酸醋酸醋酸板塊一、強、弱電解質(zhì)與電離平衡板塊一、強、弱電解質(zhì)與電離平衡【實驗探究實驗探究1】室溫下，】室溫下，用用4mL 1mol/L的鹽酸的鹽酸和醋酸分別與過量的大理石反應(yīng)（大理石大小、和醋酸分別與過量的大理石反應(yīng)（大理石大小、純度基本相同），將實驗現(xiàn)象記錄到表格中，純度基本相同），將實驗現(xiàn)象記錄到表格中，并分析其原因。并分析其原因。反應(yīng)物反應(yīng)物鹽酸鹽酸醋酸醋酸實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論板塊一、強、弱電解質(zhì)與電離平衡板塊一、強、弱電解質(zhì)與電離平衡【實驗探究實驗探究2】室溫下，】室溫下，用用pH計分別測定

2、不同濃度的計分別測定不同濃度的鹽酸、醋酸的鹽酸、醋酸的pH值，并將實驗結(jié)果記錄到表格中。值，并將實驗結(jié)果記錄到表格中。 濃度濃度pH值值鹽酸鹽酸醋酸醋酸1mol/L0.1mol/L1 1組：組：1mol/L1mol/L鹽酸、鹽酸、1mol/L1mol/L醋酸醋酸4 4組：組：0.1mol/L0.1mol/L鹽酸、鹽酸、0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸2 2組：組：0.1mol/L0.1mol/L鹽酸、鹽酸、1mol/L1mol/L醋酸醋酸5 5組：組：1mol/L1mol/L鹽酸、鹽酸、0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸3 3組：組：1mol/L1mol/L鹽酸、鹽酸、1mol/

3、L1mol/L醋酸醋酸 6 6組：組：0.1mol/L0.1mol/L鹽酸、鹽酸、0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸板塊一、強、弱電解質(zhì)與電離平衡板塊一、強、弱電解質(zhì)與電離平衡3.根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷五種常見酸的酸性相對強弱。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷五種常見酸的酸性相對強弱。弱酸弱酸CH3COOH苯甲酸苯甲酸H2CO3HClOH2SO3電離常數(shù)電離常數(shù)（25）1.710-56.2310-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-112.9810-8Ka1=1.2310-2Ka2=5.610-8表表3 幾種酸的電離常數(shù)幾種酸的電離常數(shù)(25)大溫度濃度【小結(jié)【小結(jié)1 1】電離平衡的程度】電離平衡

4、的程度1.1.弱電解質(zhì)的電離平衡程度都較弱電解質(zhì)的電離平衡程度都較_。多元弱酸。多元弱酸_電離，酸性電離，酸性的強弱主要由第的強弱主要由第 步電離決定。步電離決定。2.2.電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（KaKa或或KbKb）用用K Ka a或或K Kb b的大小可以判斷弱酸的酸性或弱堿的堿性的相對強弱，的大小可以判斷弱酸的酸性或弱堿的堿性的相對強弱，即即KaKa或或KbKb越大，表示該弱電解質(zhì)電離程度越越大，表示該弱電解質(zhì)電離程度越_。同一物質(zhì)的同一物質(zhì)的KaKa和和KbKb只與只與 有關(guān)，不隨有關(guān)，不隨 改變而改變。改變而改變。3.3.電離度（電離度（）電離度大小可表示弱電解質(zhì)在水中的電離度大

5、小可表示弱電解質(zhì)在水中的_。電離度。電離度（）越大，則表示該弱電解質(zhì)電離程度越）越大，則表示該弱電解質(zhì)電離程度越_。同一物質(zhì)的同一物質(zhì)的與與_、_有關(guān)。有關(guān)。溫度濃度電離程度大一小分步板塊二、影響電離平衡的因素【猜想】電離平衡是否符合勒夏特列原理？哪些條件改變可【猜想】電離平衡是否符合勒夏特列原理？哪些條件改變可引起電離平衡的移動？如何移動？引起電離平衡的移動？如何移動？【實驗設(shè)計】根據(jù)所給儀器和藥品設(shè)計實驗探究電離平衡的影【實驗設(shè)計】根據(jù)所給儀器和藥品設(shè)計實驗探究電離平衡的影響因素。響因素。藥品：藥品：1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液、溶液、CHCH3 3COONH

6、COONH4 4固體、固體、3mol/L3mol/L鹽酸、鹽酸、3mol/LNaOH3mol/LNaOH、甲基橙溶液（可看做一種有機弱酸，詳見【知識、甲基橙溶液（可看做一種有機弱酸，詳見【知識支持】）、熱水。支持】）、熱水。儀器：儀器：pHpH計、滴管、燒杯、試管計、滴管、燒杯、試管【知識支持】甲基橙溶液的變色原理：甲基橙在中性或堿性溶液中是以【知識支持】甲基橙溶液的變色原理：甲基橙在中性或堿性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在強酸性溶液中轉(zhuǎn)化為磺酸，可簡單表示為：磺酸鈉鹽的形式存在，在強酸性溶液中轉(zhuǎn)化為磺酸，可簡單表示為： HR H HR H+ + + R + R- - （紅色）（紅色） （黃

7、色）（黃色）板塊二、影響電離平衡的因素【實驗探究實驗探究3】完成下表中實驗，并記錄實驗結(jié)果，參考【知完成下表中實驗，并記錄實驗結(jié)果，參考【知識支持】用平衡移動原理解釋原因。識支持】用平衡移動原理解釋原因。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象平衡移動原理解釋平衡移動原理解釋原因原因向甲基橙溶液向甲基橙溶液中加入中加入HCl溶液溶液再向所得溶液再向所得溶液中加入中加入NaOH溶溶液液【實驗探究實驗探究4】將將1mol/L醋酸溶液放于熱水中，觀察醋酸溶液放于熱水中，觀察pH值值變化，用平衡移動原理解釋其原因。變化，用平衡移動原理解釋其原因。板塊二、影響電離平衡的因素【問題組二】【問題組二】1.1.稀釋稀

8、釋CHCH3 3COOHCOOH溶液的過程中電離平衡如何移動？請參考課前溶液的過程中電離平衡如何移動？請參考課前預(yù)習(xí)區(qū)第預(yù)習(xí)區(qū)第6 6題數(shù)據(jù)判斷，并說明你的理由。題數(shù)據(jù)判斷，并說明你的理由。 2.2.請用請用Qc與與K的解釋：稀釋的解釋：稀釋CHCH3 3COOHCOOH溶液的過程中電離平衡的溶液的過程中電離平衡的移動方向。移動方向。初始濃度初始濃度(mol/L)1.000.100平衡濃度平衡濃度(mol/L)CH3COOHCH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3Ka=CH3COO-H+CH3COOH電離度電離度(=已電離的醋酸濃已電離的醋酸濃度度10

9、0%)醋酸的初始濃度醋酸的初始濃度醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度（醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度（25）0.9960.09871.810-51.810-50.421%1.34%【小結(jié)2】四、電離平衡的影響因素遵循平衡移動的原理【拓展提升】【拓展提升】再次觀察【實驗探究再次觀察【實驗探究1】兩支試管中的實驗現(xiàn)象，并結(jié)合實】兩支試管中的實驗現(xiàn)象，并結(jié)合實驗視頻與圖像對比等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與驗視頻與圖像對比等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與過量過量大理石反應(yīng)的起始速率、反應(yīng)一段時間后的速率變化和生成大理石反應(yīng)的起始速率、反應(yīng)一段時間后的速率變化和生成氣體的物質(zhì)的量，并解釋原因。氣體的物

10、質(zhì)的量，并解釋原因。等體積等體積等濃度等濃度的酸的酸起始起始速率速率比較比較反應(yīng)一段時間反應(yīng)一段時間后的后的速率變化速率變化生成氣體的生成氣體的物物質(zhì)的量比較質(zhì)的量比較鹽酸鹽酸醋酸醋酸原因原因分析分析鹽酸速率大鹽酸速率大鹽酸速率減小鹽酸速率減小醋酸速率未有醋酸速率未有明顯減小明顯減小生成氣體的物質(zhì)生成氣體的物質(zhì)的量相同的量相同鹽酸完全電離，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，醋酸部分電離，H+鹽酸鹽酸醋酸醋酸隨反應(yīng)進行，鹽酸隨反應(yīng)進行，鹽酸中中H+減小，醋酸減小，醋酸因平衡正向移動，因平衡正向移動，H+減小少于鹽酸減小少于鹽酸隨反應(yīng)進行，鹽酸隨反應(yīng)進行，鹽酸和醋酸電離出的和醋酸電離出的H+的物質(zhì)的量相

11、同的物質(zhì)的量相同除除垢？垢？陶瓷（抗腐蝕）金屬水壺碳酸碳酸？鹽酸鹽酸醋酸醋酸【課堂小結(jié)】 電離平衡電離平衡弱電解質(zhì)，在水溶液中弱電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式電離方程式存在微粒：存在微粒：分子、離子共存分子、離子共存電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率微粒觀微粒觀電離平衡的建立電離平衡的建立平衡觀平衡觀電離平衡的影響因素：電離平衡的影響因素：C、T定量觀定量觀衡量電離的程度衡量電離的程度對象對象表示方法表示方法【當(dāng)堂鞏固】【當(dāng)堂鞏固】1氨水中存在電離平衡：氨水中存在電離平衡：NH3H2O NH4+OH-，若加入下列物質(zhì)或操作，判斷電離平衡的移動方向。若加入下列物質(zhì)或操作，判斷電離平衡的移動方向。 物質(zhì)物質(zhì)加入加入鹽酸鹽酸加入加入NaOH溶液溶液加入加入NH4Cl溶液溶液加入加入水水升高升高溫度溫度平衡移動平衡移動方向方向正向逆向逆向正向正向【當(dāng)堂鞏固】2.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A.1 molL1的甲酸溶液的的甲酸溶液的c（H+）約為）約為0.01 molL1B.甲酸與水以任意比例互溶甲酸與水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL-1甲酸和鹽酸分別與過量甲酸和鹽酸分別與過量Zn反應(yīng)，甲酸速率小于反應(yīng)，甲酸速率小于鹽酸鹽酸D.將甲酸溶液稀釋將甲酸溶液稀釋10倍，其倍，其c（H+）