2013年上海市高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷及參考答案

1、2013 年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23、選擇題（本題共 40 分，每小題2 分，每小題只有一個(gè)正確答案）自然界中能以游離態(tài)存在的元素是F 列單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是F 列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是能使淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是不屬于石油分餾產(chǎn)品的是不能用濃硫酸干燥的氣體是與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是F 列變化會放出熱量的是.分離苯和水，應(yīng)選用的裝置是.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+l2（g） 2HI（g）,05mi n 內(nèi) 出的濃度減少了 0.1mol/L ,則在這段時(shí)間內(nèi)用HI 表示的平均反應(yīng)速率mol/（L min）為1

2、.2.3.4.5.6.7.8.9.10111213A.硫B.氯C.鋁D.鎂A. N2B. C12C. Br2D. I2鉬可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鉬的同位素： ：Mo 所含的中子數(shù)是A. 42B. 47C. 52D. 94A. NaOHB. CH3COOHC. H2OD. CO2A. KIB. 12C. KIO3D. HIA.石蠟B.天然氣C.汽油D.瀝青A. NH3B. SQC. C12D. HClA.溴B.硫化氫C. 品紅D.氫氧化鈣A.碘升華B.冰融化C.氯化銨溶于水D.氫氧化鈉溶于水.25 C 時(shí)，0.01mol/L 氫氧化鈉溶液的pH 是A. 2B. 5C. 9D. 12.關(guān)于右圖所示原電池的

3、說法正確是A. 0.01B. 0.04C. 0.2D. 0.5A.鋅電極是正電極B. 鋅電極得到電子C. 銅電極上有氫氣產(chǎn)生D. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)14.存在大量 H+、Br和。孑+的溶液中還能大量存在+ 2A. OHB. AgC. CC3D. NO315 .能用離子方程式 Ba2+SC42TBaSQJ表示的是B.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化D.生成 1molCO 的同時(shí)生成 1molH219.用鎂和稀硫酸反應(yīng)測定常溫下1mol 氫氣的體積， 下列敘述錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)開始前，檢查裝置的氣密性B. 加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)C.反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)D 常溫下氫氣的體積為 牆

4、M(Mg)20.某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。 稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L 的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表：實(shí)驗(yàn)序號InA.氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)16 .右圖是 H2和 C2反應(yīng)生成 HCI 的能量變化示意圖，由圖可知A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量B. 生成 1molHCI(g)需吸收 92.3KJ 的能量C.H2(g) + Cl2(g)T2HCl(g) + 184.6KJD.H2(g) + C2(g)T2HCl(g) + Q (Q 184.6KJ)17.將新制氯水滴入下

5、列溶液中，無明顯現(xiàn)象的是A.碘化鉀B.甲基橙18. 一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C.硝酸銀D.硫酸鈉C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，一定能說明該A. v逆(H2O)=v正(CO)C. n(H2O): n(H2)=1 : 1樣品質(zhì)量(g)14.3528.70氨氣質(zhì)量(g)3.5703.570下列說法錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)I中氫氧化鈉一定過量B.樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9: 1C.要使實(shí)驗(yàn)n的樣品完全反應(yīng)，需要再加入氫氧化鈉0.2100molD.樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20.49%二、(本題共 24 分)21聯(lián)氨(N2H4)是火箭發(fā)射的重要燃料，它與二氧化

6、氮反應(yīng)生成氨氣和水。完成下列填空：(1)_ 氮分子的電子式為 _,與氮同主族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _(2)_氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序?yàn)?_(用元素符號表示)；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式。_(3 )氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素 _ (選填編號)a 原子的得電子的能力b 含氧酸的酸性c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)22.氮化硅(S3N4)陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：高溫3SiO2+ 6C+ 2N2S3N4+ 6COS3N4中氮元素的化合價(jià)為一 3。完成下列填空：(1) 標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 _(2

7、)_該反應(yīng)的氧化劑是 _ ，被氧化的元素是_。(3)_ 若生成 0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 _ 個(gè)電子。23.鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：(1)_ 鋁用作電線是利用了鋁的 _ 性；鐵用作炊具是利用了鐵的 _性。(2)_常溫下由于濃硫酸能使鐵 ，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸。(3)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知?dú)溲趸X是 _氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為24 勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：（1） 實(shí)驗(yàn)室配置 FeC3溶液時(shí)，將 FeC3溶解在鹽酸中，目的是防止 _。（2） 石蕊（用 HZ 表示）試液中存在的電離平衡

8、HZ （紅色）二 H+z（藍(lán)色）。在中性溶液中。石蕊試液呈 _色；要使石蕊試液呈紅色，可加入 _。（3） 工業(yè)制硫酸時(shí)，為使 SQ 盡可能多地轉(zhuǎn)化成 SQ,采取的措施是 _。（4） 合成氨工業(yè)采取的以下措施中， 可以用勒夏特列原理解釋的是 _ （選填編號）。a.升溫至 500C左右b.使用催化劑c.加壓至 2050MPad .將氨及時(shí)液化分離三、（本題共 15 分）25.實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaQ）為原理制備乙炔，裝置如下圖所示。為_。（3 ）為避免電石和水反應(yīng)過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施（4 ）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過 _ （選填編號）。a.酸性

9、 KMnO4溶液b. CC4c. NaOH 溶液（5 ）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用于 _。物質(zhì)。完成下列填空：（1）儀器 A 的名稱是_的化26.燒堿是重要的化工原料， 工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCI。完成下列填空：（1） 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 _。（2） 檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中是否含有NaCI 雜質(zhì)的方法是：取樣，加水溶解，加入 _ 酸化,再滴入_ 溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有NaCI。（3） 為測定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取 1.000g 樣品，配制成 250mL 待測液。量取 20.00mL 待測液，用 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

10、溶液滴定，消耗鹽酸 19.20mL。配制待測液所需的定量儀器有電子天平和 _樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。若測得的 NaOH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的原因是 _ (選填編號)。a.配制待測液時(shí)，轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯b 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗c.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d 滴定時(shí)，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出四、(本題共 11 分)27.乙烯是重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：(1)_ 實(shí)驗(yàn)室中，乙烯可由 _脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、 氧化、還原和 _反應(yīng)。(2)_ 與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是 _ (選填編號)。a. C2H6b. C3H6c. QH

11、8d . C4H8(3)_ 若要鑒別乙烷和乙烯， 可將它們分別通入 _ ，觀察到 _ 現(xiàn)象的為乙烯。28.A、B、C、D 均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：DA 俗稱酒精；C 的分子式為 C2H4O2。(1) 200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOHmol。完成下列填空：(1)_寫出由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式_。檢驗(yàn) B 的試劑為_。(2)_ C 中的官能團(tuán)是。(3) D 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ; D 與 CH3CH2CH2COOH 互為_五、(本題共 10 分)29.亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應(yīng)制備：SQ+NaOHfNaHSQ 2NaHSQ+Na

12、2CQf2Na2SQ+CCbf+H2O完成下列計(jì)算:（2） 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SQ 與 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可生成 NaHSQ_mol。（3） SO2通入 NaOH 溶液中也可能發(fā)生反應(yīng) SQ+2NaOHNa2SQ+ +H2O。將一定量 SQ 通入 含有6molNaOH 的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量 Na2CQ,加熱放出 2molCO2,計(jì)算生 成 Na2SC3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。2013 年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷答案要點(diǎn)及評分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題（本題共40 分）I. A2.B3.C4 .A 5.B6.B7.A8.B9.D10. CII.D 12.B13.C14.D15

13、.A16.C 17 D18.A19.C 20.BHvOvN （1 分）；NH4NO3（ NH4NO2） （1（3） ac （2 分）22.塑一勻徵電十 60 （方向、甑目各！分.共 2 卅）（2）N2（ 1 分） C （1 分）（3）3NA23.（1）導(dǎo)電（1 分）導(dǎo)熱 （1 分）（2）鈍化 （1 分）（3） 兩性 （1 分）AI（OH）3+3H+TAl3+3H2O （2 分）24.（1）FeCl3 發(fā)生水解（1 分）（2）紫（1 分） 酸（合理即給分）（1 分）二、（本題共 24 分）分）（1（3）使用過量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量）（合理即給分）（1 分）（4） cd （2 分）三、

14、 （本題共 15 分）25.（1 ）圓底燒瓶（1 分）（2）CaC2+2H2XCa（0HQH2（2 分）（3） 控制分液漏斗活塞，使液體緩慢滴下（1 分）（4）c （1 分）（5 ）焊接金屬（或切割金屬） （1 分）26.通電（1） 2NaCl+2H02NaOH+H2 +C/（ 2 分）（2）稀硝酸（1 分） 硝酸銀（1 分）（3）250mL 容量瓶 （1 分） 0.96 （或96.0%） （2 分）ad （2 分）四、 （本題共 11 分）27.（1）乙醇（1 分）加聚（或聚合）（1 分）（2）c （1 分）（3） 溴水（或高錳酸鉀溶液）（1 分）溶液褪色（1 分）28./ 、Cu/A（1） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （合理即給分）（2 分