溶液中的離子平衡圖像相關問題(含答案含解析非常全)

1、與緩沖溶液有關的圖像問題1、（2012江蘇）25時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH 的關系如圖所示下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可

2、忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）2、（2015撫州模擬）25時0.1mol/L的硫化鈉含S組份%（以物質的量計算）分布圖如下，下列結論正確的是A當c（HS）c（S2）時，溶液一定顯酸性B當pH=7時，溶液中有c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S）C當4pH時，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.31036）D當pH=9時，溶液中有c（H+）=c（OH）+c（HS）3、（2009包河區(qū)校級模擬）右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時組成分數，下列敘述不正確的是A人體血液的pH約為

3、7.4，則CO2在血液中多以HCO3形式存在B在pH為10.25時，溶液中c（HCO3）=c（CO32）C若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線4、（2015浙江模擬）某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關敘述正確的是A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數也不同C溶液的pH=4.5時，存在如下關系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）D已知HC

4、lO的電離平衡常數為107.5將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+ClOHClO+HA5、（2012北京）6、（2015奉賢區(qū)二模）能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定這種溶液稱為緩沖溶液例如：人體血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.40.05某同學取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4H+HPO42，請根據該平衡體系分析其緩沖

5、原理： 7、（2015臺州校級模擬）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數（分數分布）也可能發(fā)生變化圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質的量分數隨pH的變化曲線用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2下列說法不正確的是A從圖1可知H3PO4、HPO42、PO43不能大量共存，0.01molL1NaH2PO4溶液中c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）BPO43+H2O0H+HPO42的平衡常數為101.7C從a點到b點的

6、反應為H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑D在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4）第8題圖8、（2013江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示為獲得盡可能純的NaH2P

7、O4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）9、（2015石家莊一模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領域展現出廣闊的應用前景（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4該反應的離子方程式為（2）測定K2FeO4：樣品純度：i稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉NaCr（OH）4溶液的錐形瓶中充分反應；ii將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸

8、鈉溶液作指示劑，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL整個過程中發(fā)生的反應如下：i Cr（OH）4+ FeO42+ = Fe（OH）3（H2O）3+ CrO42+ ii2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式i； 利用上述數據計算該樣品的純度為（用含字母的代數式表示）（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體25時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示：pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在已知H3FeO4+的電離常數分別為

9、：K1=2.51102，K2=4.16104，K3=5.01108，當pH=4時，溶液中向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質工作時Li+通過電解質遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4該電池的正極反應式為10、（2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.93.8常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占分數（a）與pH關系如圖所示下列表述不正確是A常溫下，H2TH+HT Ka=103B當HT和T2

10、物質的量濃度相等時，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度C當葡萄酒的pH為3.7時，HT所占分數達到最大，此時葡萄酒中c（H2T）c（T2）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、（2012廣州校級三模）常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液有關微粒的物質的量變化如圖根據圖示判斷，下列說法不正確的是AH2A是二元弱酸B當0 mLV（NaOH）20 mL時，一定有：c（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c（H+）C當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）D當V（NaOH

11、）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH）也減小12、（2015臺州一模）在25時，向10mL0.01moLL1NaCN溶液滴加入0.01moLL1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN1、HCN濃度所占分數（）隨pH變化的關系如圖2所示，下列表述正確的是Ab點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c（CN）c（Cl）c（HCN）c（OH）c（H+）Bd點溶液垂直的關系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN）C圖2中的e點對應圖1中的c點D在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小13、（2009平邑縣校級模擬）常溫下在20mL0.1mol/LN

12、a2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示請回答下列問題：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：（2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式（3）當混合液的pH=時，開始放出CO2氣體（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107 g時開始產生沉淀X，則KSP（X）=14、（2014秋榕城區(qū)校級期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數隨pH的變化曲線如圖：從圖1中推斷N

13、aH2PO4溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43）3（填“”“=”“”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43）的值減小，原因是羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一種重要的生物無機材料，有關反應為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O如圖2是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應前10min內磷酸的沉淀速率15、（2009淮陰區(qū)校級模擬）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形

14、式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數也可能發(fā)生變化下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量分數隨pH的變化曲線：（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH離子除外）是（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是（4）在Na3PO4溶液中，3（填“”、“”、或“”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，的值減小，原因是16、（2010秋紅崗區(qū)校級期末）草酸（H2

15、C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4、C2O42，各形態(tài)的分布系數（濃度分數）隨溶液pH變化的關系如圖所示：（1）圖中曲線1表示的分布系數變化；曲線3表示的分布系數變化現有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42）2 （填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積

16、的增加，當溶液中c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）時，溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“”、“=”或“”）（4）下列關于五種溶液的說法中，正確的是A溶液中，c（C2O42）c（H2C2O4）B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH）=c（C2O42）+c（H+）C溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）D五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1molL1（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是（6）配平氧化還原反應方程式：C2O42+MnO4+H+=

17、CO2+Mn2+H2O（7）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷當加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液時恰好反應完全則原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為，KHC2O4的質量分數為如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數則測得的KHC2O4的質量分數（填“偏高”

18、“偏低”或“無影響”）17、（2006廣東）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb（OH）、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH） 42-，各形態(tài)的濃度分數隨溶液pH變化的關系如下圖所示：（1）Pb（NO3）2溶液中，_2（填“”“”或“c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在關系：c(NH4)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產物生成2、（2011福建）25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金

19、屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H0D25 時，該反應的平衡常數K2.23、常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是A當a2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H）有如上圖變化關系B當ab時，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO

20、3）C當2ab時，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D當1/2a/b1時，所得溶液中一定存在：c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）4、（2013福建）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率將濃度均為0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖據圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變

21、化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0105molL1s1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑5、（2008廣東）已知Ag2SO4的KW 為2.0103，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO32濃度隨時間變化關系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034molL1）若t1時刻在上述體系中加入100mL，0.020molL1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關系的是ABCD6、（2014岳麓區(qū)校級模擬）已知常溫下Ca（OH）2的K

22、SP為5.6106，在常溫下將適量Ca（OH）2固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ca2+和OH濃度隨時間變化關系如右圖飽和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1.118102molL1若t1時刻在上述體系中加入100mL 0.020molL1 CaCl2溶液，下列示意圖中，能正確表示t1，時刻后Ca2+和OH濃度隨時間變化關系的是ABCD7、一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是A該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為01 mmolLlCFe3+不能提高乙酸降解速率D

23、相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小8、含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見右表）離子Mg2+Al3+物質Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04Keys與緩沖溶液有關的圖像問題1、解：A 由圖可知，pH=4.75時，c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，結合圖象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3

24、COO）增大，則所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故A錯誤；B由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故B正確；C溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1，電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1，故C正確；D通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應，溶液中有氫離子

25、剩余，反應后溶液相當于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH3COOH、水的電離，溶液中c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（HCl），溶液中c（CH3COO）+c（HCl）c（CH3COOH），不可能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故D錯誤；故選BC2、解：A、當c（HS）c（S2）時，圖象分析可知溶液中只存在NaHS、Na2S，S2+H2OHS+OH，12PH6.5時，c（HS）c（S2），溶液可以顯酸性或堿性，故A錯誤；B、當pH=7時溶液呈中性，c（H+）=c（OH），硫元素存在微粒為HS和H2S，依據溶液中電荷守恒：c（

26、H+）+c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），計算得到c（Na+）=c（HS）+2c（S2），故B錯誤；C、12PH4，溶液中存在微粒HS，H2S，滴加0.1mol/L CuSO4溶液，設溶液體積1L，HS為x，H2S濃度0.1x，HS+Cu2+=CuS+2H+，H2S+Cu2+=CuS+2H+，x0.1mol/L，銅離子過量，溶液中過量的銅離子濃度為c（Cu2+）=（0.1x）mol/L，依據Ksp計算溶液中c（S2）= 105mol/L，所以溶液硫離子全部沉淀，溶液中一定生成硫化銅沉淀，故C正確；D、當pH=9時，溶液全部是NaHS，依據溶液中質子守恒得到：c（H+）+c（N

27、a+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），物料守恒為：c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S），則c（H+）+c（HS）=c（OH）+c（HS），故D錯誤；故選C3、解：A由圖可知，pH為7.4時，HCO3的最大則當人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3的形式存在，故A正確；B由圖可知，pH為10.25時，c（HCO3）=c（CO32），故B正確；C由圖可知，pH大于12時，溶液中主要存在CO32則用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上，故C正確；D.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液在碳酸濃度達到飽和之前，碳

28、酸濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故D錯誤故選D4、解：由圖象可知當pH=3.04時，c（H2A）=c（HA），則K1=103.04，當pH=4.37時，可知K2=104.37，A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，故A正確；B溫度不變，則電離常數不變，故B錯誤；C由K2=104.37可知，溶液的PH=4.5時，=1，則c（A2）c（HA），故C錯誤；DK2=104.37，HClO的電離平衡常數為107.5，則酸性HAHClO，所以將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+2ClO2HClO+A2，

29、故D錯誤故選A56、NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液混合后，溶液中存在，H2PO4H+HPO42，加酸性物質時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減??；加堿性物質時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯，故答案為：加酸性物質時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減??；加堿性物質時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯7、解：A、H3PO4溶液中存在三步電離，H3PO4、HPO42、PO43能大量共存，NaH2PO4溶液中電離大于水解溶液顯酸性，c（H2PO4）c（HPO42）c（H3PO4），故A錯誤；B、圖象分析可知，HPO42H+PO43，Ka=c（H+）=101

30、2.3，Kh=101.7，故B正確；C、PH計可以測定溶液PH為小數點后一位，從a點到b點的反應為H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑，故C正確；D、在Na2HPO4溶液中存在電荷守恒C（H+）+C（Na+）=C（OH）+C（H2PO4）+2C（HPO42）+3C（PO43），溶液中存在物料守恒C（Na+）=2C（H2PO4）+2C（HPO42）+2C（PO43）+2C（H3PO4），2得到c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4），故D正確；故選A8、9、解：（1）在KOH溶液中

31、，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4，即次氯酸根離子氧化鐵離子的過程，反應的離子方程式為：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案為：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（2）反應中Cr的化合價從+3價升高到了+6價，失去3mol電子，Fe元素的化合價從+6價降低到了+3價，得到3mol電子，根據電子守恒，所以Cr（OH）4、FeO42、Fe（OH）3（H2O）3、CrO42的前邊系數都是1，根據電荷守恒，產物還有1molOH，根據H、O元素守恒，所以反應物加上3mol水，即Cr（OH）4+FeO42+3H2O=Fe（O

32、H）3（H2O）3+CrO42+OH，故答案為：1；1；3H2O；1；1；1OH；根據發(fā)生的反應得到如下關系：K2FeO4CrO420.5Cr2O723Fe2+，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL，即消耗Fe2+的物質的量是cV103mol，所以該樣品的純度為，故答案為：；（3）根據pH和組分的物質的量分數之間的關系圖，得出：c（H2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO4）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，要求溶液中只含有高鐵酸根離子，需要pH9；故答案為：c（H2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO4）；9；已知H3FeO4+的電離常數

33、分別為：K1=2.51102，K2=4.16104，當pH=4時，溶液中=4.16，故答案為：4.16；向pH=6的高鐵酸鹽溶液中（據圖示可以看出其中含有HFeO4）加入KOH溶液，則HFeO4和KOH溶液之堿反應，即HFeO4+OH=FeO42+H2O，故答案為：HFeO4+OH=FeO42+H2O；（4）在原電池中，K2FeO4在正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：K2FeO4+xe+xLi+=K2LixFeO4，故答案為：K2FeO4+xe+xLi+=K2LixFeO410、解：A因為平衡常數K僅與溫度有關，所以取溶液pH為3時，當HT和H2T物質的量濃度相等，則H2TH+HT，K

34、a=c（H+）=103，故A正確；B由圖象可知，當HT和T2物質的量濃度相等時，溶液的pH4，呈弱酸性，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度，故B錯誤；C根據圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT所占分數達到最大，且c（H2T）c（T2），故C正確；D由圖象可知，當溶液中pH約為2.93.8，溶液主要為HT，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，故D正確； 故選B11、解：A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA離子物質的量增大，說明H2A為二元弱酸，故A正確；B、依據溶液中電荷守恒分析判斷，當0 mLV（NaOH）20 mL時，一定有電荷守恒：c

35、（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c（H+），故B正確；C、圖象分析可知H2A濃度=0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當V（NaOH）=10 mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2離子大于H2A，說明溶液中HA離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故C正確；D、當V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH）減小，溫度不變溶液中離子積不變，則c（H+）增大，故D錯誤；故選D12、解：A、向10mL0.

36、01moLL1NaCN溶液滴加入5mL0.01moLL1的鹽酸，兩者反應得到物質的量濃度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈堿性說明以NaCN的水解為主，所以溶液中微粒濃度大小的關系：c（HCN）c（Cl）c（CN）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、d點兩者恰好完全反應生成等物質的量濃度的HCN和NaCl，所以c（Cl）=c（HCN）+c（CN），而根據電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（CN），則c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN），故B正確；C、圖2中的e點是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點是兩者恰好完全反應后繼續(xù)滴

37、加鹽酸，促進CN的水解，使CN的離子濃度變小，所以應增強溶液的PH值，所以圖2中的e點對應圖1中的a點，故C錯誤；D、兩者恰好完全反應時d點溶液呈酸性，所以應用酸性范圍內變化的指示劑甲基橙減小誤差，故D錯誤；故選B13、解：（1）Na2CO3溶液中存在的陽離子有Na+、H+，陰離子有CO32、HCO3、OH，根據溶液的電中性原則，則有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故答案為：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）；（2）Na2CO3溶液中加入少量鹽酸生成HCO3，反應的離子方程式為CO32+H+=HCO3，故答案為：CO3

38、2+H+=HCO3；（3）當溶液中H2CO3達到飽和后，開始放出CO2氣體，由圖象可以看出，當PH=6時，H2CO3達到飽和，開始放出CO2氣體，故答案為：6；（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107 g時開始產生沉淀BaCO3，此時：c（CO32）=0.1mol/L，c（Ba2+）=8.0108，則：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32）=0.18.0108=8.0109故答案為：8.010914、解：由圖可知H2PO4質量分數最大時溶液pH=5，溶液呈酸性，說明H2PO4在溶液中的電離程度大于水解程度，故答案為：酸； H2PO4在溶

39、液中的電離程度大于水解程度；在Na3PO4溶液中，PO43水解，則c（Na+）/c（PO43）3，向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，KOH抑制了PO43的水解，c（Na+）/c（PO43）的值減小，故答案為：；KOH抑制了PO43的水解；根據圖可知pH=10.0條件下，磷的沉淀率為80%，磷的初始濃度為0.70mmol/L，則反應的量為0.70mmol/L80%=0.56mmol/L，則v=0.056mmol/（Lmin）；故答案為：0.056mmolL1min115、解：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在，無論以何種離子存在，

40、但總的P原子總數與原磷酸中P原子相對，所以c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43），故答案為：c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43）； （2）根據圖象知，當向溶液中滴加稀鹽酸時，溶液中H2PO4增加，HPO42減少，所以是溶液中的HPO42和氫離子發(fā)生生成H2PO4，離子方程式為：HPO42+H+H2PO4，當pH=7時，根據圖象知，溶液中存在的陰離子為H2PO4、HPO42，故答案為：HPO42+H+H2PO4；H2PO4、HPO42；（3）根據圖象知，當溶液中存在H2PO4時，溶液呈酸性，說明H2PO4在溶液中的電離程度大于水解程度，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，故答案為：酸；H2PO4在溶液中的電離程度大于水解程度；（4）磷酸鈉是強堿弱酸鹽，所以弱酸根離子能發(fā)生水解，導致溶液中c（Na+）/c（PO43）3； PO43+H2OHPO42+OH，當向溶液中滴入幾滴濃KOH