djp鎂和鋁比賽課

1、第一節(jié) 鎂和鋁（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)目標(biāo)： 1.使學(xué)生了解鋁的幾種重要化合物。2.使學(xué)生理解氫氧化鋁的兩性和有關(guān)的圖像分析。3.使學(xué)生初步了解合金及其特點(diǎn)。（二）能力目標(biāo)：1、 通過學(xué)生自己驗(yàn)證氫氧化鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力。2、 .采用實(shí)驗(yàn)探究法，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力。（三）情感目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)學(xué)生積極進(jìn)取、追求科學(xué)的思想教學(xué)重點(diǎn)：氧化鋁、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。教學(xué)方法：討論法、實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué)用具：多媒體、實(shí)驗(yàn)用品（氨水、氯化鋁溶液、鹽酸、氫氧化鈉、石蕊試液、明礬、氧化鋁、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、酒精燈）教學(xué)

2、過程【引入】：從寶石引出鋁的化合物，再引導(dǎo)學(xué)生回憶鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并提出問題“鎂、鋁都是較活潑的金屬，那么它們以何種形態(tài)存在于自然界呢？”【新課】：一 鋁的化合物1氧化鋁a物理性質(zhì)：展示氧化鋁并講述它的物理性質(zhì) 白色難溶的粉末狀固體b化學(xué)性質(zhì)：在高一化學(xué)中曾介紹過氧化鋁是典型的兩性氧化物，因此氧化鋁與酸、堿均能反應(yīng)。反應(yīng)化學(xué)方程式由學(xué)生自己完成，并寫出相應(yīng)的離子方程式?！具^渡】氧化鋁呈兩性，那么它對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁的性質(zhì)又怎樣呢？ 2. 氫氧化鋁根據(jù)學(xué)生知識(shí)水平和發(fā)展能力，采用探究式教學(xué)，將氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)作為探究性實(shí)驗(yàn)?！居懻摗咳绾胃鶕?jù)提供的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性？依據(jù)提供的藥

3、品由學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)方案，再根據(jù)方案指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性，并要求學(xué)生填寫下列表格。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式 取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。     取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象    （1）由實(shí)驗(yàn)得出氫氧化鋁是兩性氫氧化物，它既能與強(qiáng)酸起反應(yīng)又能與強(qiáng)堿起反應(yīng)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)得出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式。a. 呈兩性: Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H

4、2O讓學(xué)生閱讀教材【實(shí)驗(yàn)45】、【實(shí)驗(yàn)46】進(jìn)一步熟悉二個(gè)實(shí)驗(yàn)?！驹O(shè)疑】氫氧化鋁為什么顯兩性？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，分析氫氧化鋁顯兩性的原因。H2O + H+ + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH-【討論】 氫氧化鋁與鋁離子和偏鋁酸根離子的量的關(guān)系。 酸 3H+ AlO2- Al(OH)3 Al3+ OH- 堿 【練習(xí)】向盛有AlCl 3溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，寫出反應(yīng)離子方程式？并在坐標(biāo)中畫出沉淀的量和氫氧化鈉的量的關(guān)系.【思考】：實(shí)驗(yàn)室如何制備氫氧化鋁？Al 3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH) 3 + 3 NH 4+【演示實(shí)驗(yàn)】演示氫氧化鋁受熱

5、分解實(shí)驗(yàn)得出氫氧化鋁的另一化學(xué)性質(zhì) b. 受熱分解: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O（2）簡(jiǎn)述氫氧化鋁的物理性質(zhì)：白色、膠狀(絮狀)、難溶的物質(zhì)【過渡】 下面我們?cè)俳榻B一種常見的鋁的化合物3. 硫酸鋁鉀 介紹明礬的化學(xué)式并展示明礬晶體，要求學(xué)生寫出其電離方程式，并點(diǎn)出它的用途。KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42 二 合金學(xué)生閱讀合金部分的教材，了解合金的定義、性質(zhì)特點(diǎn)、用途?！拘〗Y(jié)】 本節(jié)課重點(diǎn)講解了氫氧化鋁的兩性以及呈兩性的本質(zhì)原因?！揪毩?xí)】 見課件布置作業(yè)：P90 一、2和4 三、2 五、2板書設(shè)計(jì)：一、鋁的重要化合物1、 氧化鋁a. 物理性質(zhì)：白色

6、難溶的粉末狀固體b. 化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O2、 氫氧化鋁(1) 化學(xué)性質(zhì)：a 呈兩性： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3呈兩性的原因:H2O + H+ + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- b.受熱分解 ： 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O（2）物理性質(zhì)：白色、膠狀(絮狀)、難溶的物質(zhì)3、 硫酸鋁鉀電離方程式：KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42用途