2019-2020年九年級化學(xué)上冊《最輕的氣體——氫氣》學(xué)案-人教新課標(biāo)版

1、2019-2020年九年級化學(xué)上冊最輕的氣體氫氣學(xué)案 人教新課標(biāo)版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道氫氣的物理性質(zhì)，正確描述氫氣的化學(xué)性質(zhì)，簡述氫氣的主要用途。2.記住實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理、實驗裝置，熟悉氫氣的制取、收集和純度檢驗的基本操作?！菊n前預(yù)習(xí)】【情境導(dǎo)入】奇瑞汽車副總經(jīng)理稱力爭3年內(nèi)推出氫能源車。氫燃料轎車是一種真正實現(xiàn)零排放的交通工具，排放出的是純凈水，不產(chǎn)生任何廢氣，成本比傳統(tǒng)轎車提高了10%。（摘自xx.06.25京華時報 ）二、自主探究：知識點1：氫氣的性質(zhì)【實驗】p65實驗3-5，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并思考原因?！鹃喿x】p66完成以下內(nèi)容。1、物理性質(zhì)： 色、 味的氣體，密度比空氣 ，是

2、相同條件下密度最 的氣體， 溶于水。【實驗】p66實驗3-6和3-7，觀察并思考。點燃2、化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫或點燃條件下與許多物質(zhì)反應(yīng)。 可燃性: h2 + o2 a.純凈的氫氣在氧氣或空氣中能 燃燒，發(fā)出 色或 色火焰，放大量熱，有水生成。b.氫氣與空氣或氧氣混合氣體點燃會發(fā)生 現(xiàn)象。還原性：（參見p94）跟氧化銅的反應(yīng)：h2 + cuo 現(xiàn)象：黑色氯化銅逐漸變成 色，且管壁有 生成。 在高溫條件下，氫氣也能與fe2o3、fe3o4、wo3等金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： h2 + fe2o3 h2 + fe3o4 h2 + wo3知識點2：氫氣的用途【閱

3、讀】p67概括氫氣的用途： 知識點3：氫氣的制法1、實驗室制法（參見p143）反應(yīng)原理：采用 金屬(如zn、fe、mg、al等)與稀 酸或稀 酸發(fā)生置換反應(yīng)制得，其中最適宜的藥品是zn或fe跟稀鹽酸或稀硫酸。 zn + hcl zn + h2so4 fe + hcl fe + h2so4 發(fā)生裝置：（如下圖）固體與液體反應(yīng)生成氣體的裝置，且不需要加熱。啟普發(fā)生器操作步驟： 收集方法：（如下圖） 驗純方法：（參見教材p47圖3-3） 。注意事項： 2、工業(yè)制法:工業(yè)上常采用電解水法、天然氣催化分解法和水煤氣轉(zhuǎn)換法獲得h2。電解水制得的h2純度可達(dá)99.5%99.8%。電解水的化學(xué)方程式為 ?！窘?/p>

4、流討論】1.點燃可燃性氣體（如：h2、co、ch4等）與空氣或氧氣混合氣體為什么可能會發(fā)生爆炸現(xiàn)象？混有空氣或氧氣雜質(zhì)的氫氣點燃時，一定能發(fā)生爆炸嗎? 為什么?2.有人認(rèn)為用氫氣還原氧化銅實驗時，未直接點燃?xì)錃?，因此不需要檢驗氫氣純度。這種說法正確嗎?3.檢驗用向下排空氣法收集的氫氣的純度時，聽到爆鳴聲，為什么要用拇指堵住該試管口一會兒再收集檢驗，或另換一支試管再收集檢驗？ 4.實驗室制取氫氣時，能否使用稀硝酸和濃硫酸? 能否使用濃鹽酸？能否使用na、k、ca等活潑金屬？說明理由。5.如何用實驗證明蠟燭的成分中含有氫元素?【歸納小結(jié)】（參見教材p47）不純的h2點燃時易發(fā)生爆炸，h2的爆炸極限

5、：474.2。點燃h2前一定要驗純：輕微聲較純；尖銳爆鳴聲不純。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】 三、自我測評【課堂練習(xí)】1.氫氣的下列用途中運(yùn)用了它的物理性質(zhì)的是( ) a、焊接或切割金屬 b、驅(qū)動火箭 c、冶煉金屬 d、充探空氣球2.下列混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸的是( ) a、氫氣與氦氣 b、氫氣與空氣 c、氫氣與二氧化碳 d、氫氣與氮氣3.氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是( ) a、由熱電站提供電力電解水 b、利用太陽能分解水 c、加熱到1000以上使水分解 d、用焦炭和水反應(yīng)制水煤氣4.氫氣作為未來燃料的突出優(yōu)點是（ ）a、燃燒時

6、放出大量的熱，且沒有污染 b、安全、價廉、質(zhì)輕 c、資源豐富、易燃 d、很容易制取，5.氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗中敘述錯誤的是（ ） a、試管口有水珠生成 b、黑色的氧化銅逐漸變?yōu)楣饬良t色的銅 c、實驗開始前應(yīng)先加熱 d、實驗結(jié)束應(yīng)先停止加熱6.下列各組物質(zhì)中，用于實驗室制取氫氣的是（ ） a、稀鹽酸與鋅粒 b、硝酸與鐵片 c、鈉和稀鹽酸 d、水 7.要得到純凈干燥的氫氣，最好選用（ ）a、向上排空氣法 b、向下排空氣法 c、排水集氣法d、排水集氣后再通過干燥管8.下列實驗室制h2的操作中，正確順序是( )連接試管 檢查氣密性 加入稀h2so4 加入鋅粒 用排水法收集h2 把裝置固定在鐵架臺上a

7、、 b、 c、 d、 9.氫氣還原氧化銅實驗室中，cuo先變成亮紅色，又變成黑色，造成這種后果的原因可能是( ) a、通過氫氣的量不足 b、加熱溫度不夠 c、實驗開始時先加熱后通氫氣 d、沒有繼續(xù)通氫氣到冷卻10.用實驗裝置制取氫氣下列敘述錯誤的是( ) a、盛放藥品前要檢驗氣密性 b、鋅和稀硫酸的反應(yīng)屬置換反應(yīng) c、實驗前不能讓收集氫氣所用試管內(nèi)部水面上留有氣泡 d、從水槽中取出集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片正放在桌上【中考直通車】11.做氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗時，若使80gcuo中的銅全部被氫氣置換出來，實際需要氫氣的質(zhì)量為 ( ) a、2g b、大于2g c、小于2g d、不能確定12.某學(xué)生取一瓶

8、稀硫酸，等體積分裝在兩個燒杯中，再取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入a燒杯中，鋅粒放入b燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)a燒杯中鎂帶有剩余，b燒杯中鋅粒已全部反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的是（ ）a燒杯中產(chǎn)生h2多 b、b燒杯中產(chǎn)生h2多 c、a和b兩燒杯中產(chǎn)生h2一樣多 d、a燒杯中產(chǎn)生h2多或a和b兩燒杯中產(chǎn)生h2一樣多13.報載深圳某商場開業(yè)慶典、店外掛滿了氫氣球，周圍擠滿了欲入店的 人，在擁擠中氫氣球被擠爆，遇上點燃的香煙，引起爆炸，并引發(fā)鄰近一串氣球爆炸，迅掠而過的火苗燒了一些顧客頭發(fā)并淺度燒傷約二十余人皮膚，簡答：該事實說明氫氣具有什么化學(xué)性質(zhì)?解釋爆炸的原因。14.某興趣小組圍

9、繞著“氫氣在空氣中的爆炸極限”進(jìn)行探究，記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下表所示：h2體積分?jǐn)?shù)()5102030405060708090空氣體積分?jǐn)?shù)()95908070605040302010點燃時現(xiàn)象不燃不爆弱爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸安靜燃燒安靜燃燒 (1)根據(jù)上述實驗事實，你可以得出的結(jié)論是： (2)教材“單元探究活動”中提到：用排水法收集一小試管氫氣，點燃，如果發(fā)出“噗”的聲音，表明收集的氫氣已純凈。根據(jù)上述實驗事實，分析“氫氣已純凈”的真實含義是什么? 。 (3)近年來煤礦瓦斯爆炸事故頻發(fā)(主要是甲烷氣體燃燒爆炸)。你認(rèn)為采取哪些措施可以預(yù)防瓦斯爆炸事故? 。(答出兩條即可)15.利

10、用氫氣還原氧化銅的實驗測定水的組成(如右下圖)。已知氧化銅和玻璃管在通入氫氣前的總質(zhì)量為56，在通入氫氣完全反應(yīng)后的總質(zhì)量為51.2，氯化鈣（干燥劑）和干燥管在實驗前總質(zhì)量為104.6，在實驗后總質(zhì)量為110。計算：完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量生成的水中氧的質(zhì)量生成的水中氫的質(zhì)量 水中氫氧兩種元素質(zhì)量比【拓展延伸】16.某同學(xué)為了認(rèn)識h2的可燃性，做了以下三個實驗。請解釋這些實驗現(xiàn)象。（1）在集氣瓶內(nèi)收集了一瓶純凈的氫氣，瓶口向下，用一點燃的蠟燭去點燃?xì)錃?，發(fā)現(xiàn)瓶口有火焰。（2）將燃著的蠟燭繼續(xù)快速地伸入瓶內(nèi)，蠟燭熄滅。（3）把熄滅的蠟燭迅速從瓶內(nèi)拿出來時，在瓶口蠟燭又重新燃燒起來。思考：可燃性與支

11、持燃燒的性質(zhì)相同嗎？o2能支持燃燒，h2能支持燃燒嗎？17.右圖所示是實驗室制取氫氣并用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)圖示回答：(1)寫出序號所標(biāo)的儀器名稱:a、 ,b、 。(2)圖中儀器、藥品、裝置中有幾處錯誤？并改正。（用文字?jǐn)⑹觯?3)實驗室怎樣向大試管中裝鋅粒?(4)用氫氣還原氧化銅時為什么要先通氫氣再加熱?(5)當(dāng)實驗完畢后，應(yīng)先 ，繼續(xù) ，直到 ，其原因 。 【作業(yè)布置】2019-2020年九年級化學(xué)上冊構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)案1 新人教版我思我學(xué)1、想一想：相對原子質(zhì)量是怎樣定義的？它和原子的質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？核外電子的運(yùn)動具有什么特征？不同電子層是怎

12、樣形成的呢？原子、陽離子、陰離子的核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？2、試一試：若一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26千克，一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量為 。相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的 的總和。h2的相對分子質(zhì)量為 ，co2的相對分子質(zhì)量為 。下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ） a、 b、 c、 d、氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下列推論正確的是（ ） a、氫的原子核內(nèi)必然有一個中子 b、氫原子必然帶一個單位的正電荷 c、氫原子核內(nèi)必然有一個電子 d、氫原子中必須有一個電子同步導(dǎo)學(xué)一、評價要點：1、理解：相對原子質(zhì)量、

13、相對分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計算。2、知道：離子與原子之間是通過得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關(guān)系。能以食鹽為例進(jìn)行簡要說明。3、學(xué)會：離子符號書寫方法，并記住下列離子符號(h+、oh-、cl-、na+、ca2+、mg2+、so42-、co32-)。二、方法指引：1、你知道相對原子質(zhì)量的概念嗎？如何應(yīng)用呢？相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“一”符號為“1”，通常省略不寫。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量

14、都近似等于碳12原子質(zhì)量的1/12，則一個質(zhì)子或一個中子的相對質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對質(zhì)量的定義可得到：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因為任何原子的實際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的 相比較可得這種原子的相對原子質(zhì)量即：某原子的相對原子質(zhì)量 =所以： =得到電子失去電子得到電子失去電子2、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？失去或得到電子 na na+, cu2+ cu得到或失去電子原子 離子，如：cl cl-, s2- s 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、綜合運(yùn)用：例題已知一個so2分子質(zhì)量為n千克，一個so3分子質(zhì)量為千克

15、，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，則so2的相對分子質(zhì)量為 精要點撥：解此題可根據(jù)求算相對原子質(zhì)量的方法類推。以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，須先求出每個硫原子的質(zhì)量，后用一個so2分子的質(zhì)量與這個基準(zhǔn)比較，即得so2的相對分子質(zhì)量，設(shè)硫原子的質(zhì)量為x，氧原子的質(zhì)量為y。由題意知： x=3n-2m，so2的相對分子質(zhì)量= =隨堂檢學(xué)一、選擇題：1、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） a、水銀 b、水蒸氣 c、氯化鈉 d、金剛石2、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ） a、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 b、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) c、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 d、相對原子質(zhì)量就

16、是一個原子的實際質(zhì)量3、原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ ） a、不顯電性 b、顯正電性 c、顯負(fù)電性 d、無法確定4、碳12原子的實際質(zhì)量為ag，則實際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ） a、24g b、24 c、2a d、25、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（ ） a、原子的種類 b、分子的種類 c、原子的質(zhì)量 d、原子的數(shù)目6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（ ） a、一定得到電子 b、一定失去電子 c、可能得到電子也可能失去電子 d、不得電子也不失去電子7、ca(oh)2的相對分子質(zhì)量的計算方法是（ ） a、（40+16+1）×2 b、

17、40+（16+1）×2 c、40+16+1×2 d、40×（16+1）×28、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相等的是（ ） a、核電荷數(shù) b、核外電子數(shù) c、原子的帶電量 d、原子的質(zhì)量9、下列說法不正確的是（ ）a、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和b、原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子c、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒d、相對原子質(zhì)量是一個比值10、下列各種原子各1g，所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量) （ ） a、氧原子(16) b、鐵原子(56)

18、 c、氫原子(1) d、硫原子(32)三、填空題11、用數(shù)字和符號表示下列微粒氫原子 鈉離子 2個鎂離子 氨氣分子 2個氧分子 碳酸根離子 12、氧化汞分子受熱分解氧 和汞 ，每兩個氧 構(gòu)成一個氧 ，大量氧 聚集成氧氣，許多汞 直接構(gòu)成金屬汞。（均填“分子”或“原子”）13、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù) ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，生成 離子。14、已知作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg（1）若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原

19、子質(zhì)量約為 。（2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為 kg。15、填寫下表中的空白處：原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì) 子 數(shù)中 子 數(shù)電 子 數(shù)核電荷數(shù)氧原子168鈉原子2311碳原子66硫原子1616三、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量16、（1）氯氣（cl2）（2）高錳酸鉀（kmno4）（3）硫酸銨(nh4)2so4（4）堿式碳酸銅cu2(oh)2co3活用所學(xué)一、選擇題1、元素x的核電荷數(shù)為a,它的陽離子xm+與元素y的陰離子yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素y的核電荷數(shù)是（ ）a、a+m+n b、amn c、m+na d、mna2、x、y、z、q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若

20、它們的離子xm+、yn+、zm-、qn-的電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ） a、ab=nm b、ba=2n c、cd=m+n d、ac=0第3節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素我思我學(xué)1、想一想：原子結(jié)構(gòu)中存在關(guān)系式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，你能解釋它的意義嗎？什么叫氧化物？你學(xué)過的化合物中哪些是氧化物？地殼中元素含量前四位的元素名稱及元素符號是什么？人體中元素含量前二位的元素名稱及元素符號是什么？如何正確書寫元素符號和元素名稱？請盡可能地記住書上表3-4中的元素符號。2、試一試：不同類的原子，它們的原子核所帶的核電荷數(shù)不同，我們把具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為 。氧分子和二氧

21、化碳分子都含有氧原子，所以氧氣和二氧化碳兩種物質(zhì)中都含有 。指出下列純凈物的組成元素：氧氣、二氧化碳、鐵、氧化銅。在這些物質(zhì)中，由同種元素組成的是 ，由不同種元素組成的是 。由同種元素組成的純凈物叫做 ，由不同種元素組成的純凈物叫做 。寫下列符號所表示的意義：（1）h ，（2）mg ，（3）3fe 。同步導(dǎo)學(xué)一、評價要點：1、了解：元素的概念。2、學(xué)會：書寫常見元素的元素符號。會用元素的概念描述物質(zhì)的組成。理解元素符號的兩種代表意義。3、理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等概念。并能對常見物質(zhì)加以區(qū)分。4、記?。旱貧ぶ性睾康那?位：o、si、al、fe、c

22、a。海洋中元素含量前兩位：o、h。人體中元素含量前兩位：o、c。太陽中元素含量前兩位：h、he。4、了解：人體"必須元素"中的大量元素：o、c、h、n、ca、p、s、k，"微量元素"：fe、cu、mn、zn、co、i。并了解ca、zn、i、se等元素的缺乏癥，ga、se的過量癥。二、方法指引：1、元素符號的書寫方法及其含義是什么？元素符號書寫時應(yīng)注意：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。字母書寫要規(guī)范；熟記常用元素符號，元素符號通常表達(dá)2種意義。例如“n”表示氮元素或1個氮原子。而“4fe”只表示4個鐵原子，因“fe”前面加上了“4”這個系數(shù)，無宏觀意義

23、。2、能否依據(jù)元素的中文名稱判斷它是金屬元素還是非金屬元素？凡金屬元素除汞外均寫作“钅”字旁，非金屬元素則依其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在狀態(tài)，分別加“氣”、“氵”或“石”等偏旁。3、你知道元素與原子的區(qū)別，聯(lián)系和應(yīng)用嗎？元素、物質(zhì)、分子、原子之間的關(guān)系如下圖，從圖中可以看出：元素的宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。而原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。像“二氧化碳”是宏觀概念，要用元素組成來說明?！耙粋€二氧化硫分子”是微觀概念，要用原子構(gòu)成來說明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；一個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成的。元素物質(zhì)原子分子構(gòu)成組成構(gòu)成質(zhì)子數(shù)相等同類構(gòu)成接直4、你知道混合物和

24、化合物的區(qū)別嗎？混合物是由不同種物質(zhì)組成的，一般沒有固定組成。例如：空氣、泥沙、粗鹽、海水等?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，有固定組成。如：水、高錳酸鉀、堿式碳酸銅等。綜合運(yùn)用：例1，下列說法中正確的是 a、二氧化碳是氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的 b、二氧化碳分子是由一個碳元素和二個氧元素構(gòu)成的 c、二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的 d、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的精要點撥：由元素和原子的區(qū)別中不難看出：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。且元素只論種類，不能論個數(shù)，因此正確說法只有d。例2，現(xiàn)有氧氣空氣堿式碳酸銅高錳酸鉀硫水氧化鎂氯化鈉等物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的有（填序號） ；屬于化合物是 ，

25、其中 屬于含氧化合物， 屬于氧化物；屬于混合物的有 。精要點撥：只要能正確掌握物質(zhì)分類的依據(jù)，對已知物質(zhì)就能按混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判斷分類，堿式碳酸銅和高錳酸鉀，這兩種物質(zhì)可依據(jù)它們分解的產(chǎn)物來判斷，因為各物質(zhì)反應(yīng)前后元素種類保持不變。由此不難推出：堿式碳酸銅分解得到氧化銅、水和二氧化碳，故堿式碳酸銅由銅、氧、氫、碳四種元素組成。高錳酸鉀分解得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成。答案：；。隨堂檢學(xué)一、選擇題1、元素之間的根本區(qū)別是原子的（ ） a、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 b、核外電子數(shù)不同 c、核內(nèi)中子數(shù)不同 d、相對原子質(zhì)量不同2、下列說法中

26、，正確的是（ ） a、水是由2個氫元素和1個氧元素構(gòu)成 b、水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 c、水是由氫、氧兩種元素組成的 d、水分子是由氫元素和氧元素組成的3、某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下（單位為mg/l）：ca20，k3，zn0.06，f0.02等。這里的ca、k、zn、f是指（ ） a、原子 b、分子 c、單質(zhì) d、元素4、在國際上，元素符號的表示是用（ ） a、希臘文 b、英文 c、拉丁文 d、法文5、下列元素符號書寫錯誤的是（ ） a、氬ar b、鈣ca c、氟f d、鋅zn6、下列元素屬于非金屬元素的是（ ） a、硫 b、汞 c、銅 d、鐵7、下列物質(zhì)一定屬于氧

27、化物的是（ ） a、含有氧元素化合物 b、能分解出氧氣的化合物 c、由氧元素和另一種元素組成的化合物 d、含氧元素的物質(zhì)8、下列關(guān)于氧氣、氧化銅、高錳酸鉀三種物質(zhì)的敘述中正確的是（ ） a、都是氧化物 b、都是含氧化合物 c、都含有氧分子 d、都含有氧元素9、單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，下列說法正確的是（ ） a、單質(zhì)是由同種分子構(gòu)成，化合物由不同種分子構(gòu)成 b、單質(zhì)是由同種元素組成，化合物由不同種元素組成 c、單質(zhì)是同種物質(zhì)組成，化合物由不同種物質(zhì)組成 d、單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成10、下列說法正確的是（ ） a、化合反應(yīng)一定生成化合物 b、凡含氧的化合物加熱就能產(chǎn)生氧氣 c、二氧化錳由氧氣和錳組成 d、含有氧元素的化合物就是氧化物二、填空