硫元素相關(guān)的物質(zhì)(高一同步)

1、課程主題硫元素相關(guān)的物質(zhì)課程目標(biāo)掌掌握硫元素相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用課程流程1. 明確上課流程和要求,調(diào)整學(xué)習(xí)狀態(tài).2. 基本概念和公式梳理歸納和總結(jié).3. 典型例題分析與講解,解題要點(diǎn)歸納總結(jié).4. 課內(nèi)訓(xùn)練與鞏固,布置課后復(fù)習(xí)鞏固任務(wù).課程內(nèi)容一、基礎(chǔ)知識(shí)梳理與復(fù)習(xí)一、硫的性質(zhì)和用途(1、硫通常是一種 色晶體，俗稱 _ 。硫很脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。硫原子最外層有個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易結(jié)合 個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有較強(qiáng)的-。2、硫是一種比較活潑的非金屬，其氧化性比O2和Cl2都弱，能與H2、O2和大多數(shù)金屬直接化合，與可變價(jià)的金屬反應(yīng)常生成

2、價(jià)態(tài)的金屬硫化物。硫與氧氣反應(yīng)_ _ _硫與鐵反應(yīng) 3、硫的用途：制H2SO4、農(nóng)藥、火藥、藥品、硫化橡膠等二、二氧化硫（SO2）的性質(zhì)、制取及用途1、二氧化硫是 色、 氣味的 氣體；密度比空氣 _ ；易溶于水，易液化。2、二氧化硫是酸性氧化物（亞硫酐），具有酸性氧化物的通性。SO2溶于水都形成亞硫酸： 亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解成SO2當(dāng)SO2與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，根據(jù)SO2與強(qiáng)堿量的關(guān)系，可以生成兩種鹽，即一種正鹽，一種酸式鹽。SO2 Ca(OH)2 _ （二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁）(3、SO2能被催化氧化成SO3： _ 4、漂白性常用的漂白劑及其漂白原理：SO2：與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成不

3、穩(wěn)定的無色化合物 活性炭：吸附作用（物理變化）氯水、漂白粉、臭氧、過氧化鈉、雙氧水等：強(qiáng)氧化性比較：品紅溶液現(xiàn)象： 現(xiàn)象： (品紅溶液現(xiàn)象： 現(xiàn)象： 5、SO2對(duì)大氣的污染后果是形成 。導(dǎo)致酸雨形成的SO2主要來源于：一是 _ _ 二是 _ _ _ 三、硫酸1、硫酸是一種 色 狀 體。硫酸是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的 酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解稀釋時(shí)放出大量的熱。2、濃硫酸的特性（1）吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將 ，密度將 ，濃度 。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?性。利用這一性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸常用來作干燥劑，干燥 性和 性氣體，如 ，不能干燥 性氣體，如 ，和常溫下具有還原

4、性的氣體，如 （2）脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子，俗稱“炭化”（3）強(qiáng)氧化性跟金屬反應(yīng)：常溫下，濃硫酸能使 等金屬鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2。 Cu H2SO4（濃） 跟非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可以將碳等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物，本身被還原成SO2。 C H2SO4（濃） 4、硫酸根離子的檢驗(yàn)基本原理是：SO42Ba2BaSO4為排除某些干擾，其方法是：先在待測(cè)液中加入鹽酸，以除去可能的CO32、 SO32、Ag，然后再加入Ba2即可檢驗(yàn)待測(cè)液中是否有SO42二、當(dāng)堂限

5、時(shí)訓(xùn)練 單質(zhì)硫與硫化氫、二氧化硫 1SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD2下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒3下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD4貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（）AHIBNO2CSO2DNH35下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A二氧化硫B氮

6、氣C一氧化碳D一氧化氮61998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會(huì)要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）ASO2 BH2SCSO3DCO27為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸 二、填空題：（33分）8汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高。 9利用圖43所示裝置

7、收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有_（寫序號(hào)）；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_，這時(shí)氣體由_進(jìn)入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_。（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。 10某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖44所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無

8、色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。三、簡答題：（12分）11我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變_（填“大”或“小”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施

9、是_。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源AB CD（3）在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。硫酸1、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 (D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2、下列有關(guān)硫酸的化學(xué)反應(yīng)中

10、，不表現(xiàn)硫酸氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng) C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)3向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol4把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）Amol·L1Bmol·11Cmol·L1Dmol·L15、硫酸的性質(zhì)有：A高沸點(diǎn)；B強(qiáng)酸性；C吸水性；D脫

11、水性；E強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；（2）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_ _； （3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_ _；（4）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_；（5）濃硫酸與金屬氧化物反應(yīng)制取硫酸鹽 ；（6）硫酸與氨水制取硫酸銨 ；（7）不能用來干燥碘化氫氣體 ；（8）向白糖中倒入濃硫酸，白糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 。6、寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填編號(hào))：_ 實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中

12、，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ ，C瓶溶液的作用是_。裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_ _，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_ _裝置中所盛的溶液是_ ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。拔高訓(xùn)練1.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 2.在一定條件下，SO2跟下列物質(zhì)起反應(yīng)時(shí)，僅顯酸性的是A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO33.下列反應(yīng)中，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑的是A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.

13、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O4.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液5.把CO2通入下列各組物質(zhì)的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2 D.MgCl2，(NH4)2SO4變式題把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合溶液中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl26.SO3、SO2和O2的質(zhì)量比為5:4:2，其分子數(shù)之比為A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.1:3:27.將

14、SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先弱后強(qiáng)的的是 A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.亞硫酸8空氣污染下列敘述錯(cuò)誤的是A.酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應(yīng)，最終形成的H2SO4、還有少量的NO2及CO2和水反應(yīng)生成的HNO3與H2CO3造成的 B.溫室效應(yīng)是CO2具有增高地球溫度的效應(yīng)造成的C.CO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液輸入氧的能力D吸煙能制造CO2污染空氣9.為了同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2,應(yīng)選用的試劑是A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.飽和NaHCO3溶液 D.CaO固體粉末10.對(duì)于反應(yīng):3S+6KOH=2K2

15、S+K2SO3+3H2O,下列說法中正確的是A.硫是氧化劑,KOH是還原劑 B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子 C.還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1:2 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:2二、填空題11.有一瓶放置時(shí)間較長的亞硫酸鈉固體，如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)該試劑是否變質(zhì)？并寫出相應(yīng)的離子方程式。12.為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭共熱生成混合氣體中的CO2氣體，甲、乙、丙三同學(xué)設(shè)計(jì)了3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：3個(gè)方案中，最嚴(yán)密的是_，主要理由是_。13.溶液混合后是否有沉淀產(chǎn)生(填有或無)，出現(xiàn)沉淀的主要原因請(qǐng)簡要說明。A.1mol/L，Na2S溶液與0.5mol/L Na2SO3溶液等體積混合：_。B.0.2mol/L Na

16、2SO3溶液、0.2mol/L Ba(NO3)2溶液和0.5mol/L HCl溶液等體積混合：_。C.0.1mol/L Na2SO3溶液、0.2mol/L BaCl2溶液和0.5mol/L HCl溶液等體積混合：_。三、計(jì)算題14.某金屬的可溶性硫酸鹽和碳酸鹽2.48g，與過量氯化鋇溶液反應(yīng)，生成4.3g沉淀，將沉淀洗凈后,放入過量稀硫酸中，除有無色氣體產(chǎn)生外，發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量增至4.66g。試求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。硫酸1將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸2下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（）A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反

17、應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg4將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A小于50B大于50C等于50D不能確定5下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O26（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖46所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（

18、按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。參考答案1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C11.取少量固體溶于水，配成溶液，加放BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向該試管中加入過量鹽酸，如沉淀全部消失，溶液無色透明，證明試劑沒有變質(zhì)。SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2如果沉淀部分消失,證明試劑已有部分變質(zhì)。12.丙。CO2，SO2混合氣經(jīng)KMnO4溶液后除去SO2，再經(jīng)稀品紅溶液其不變淺或褪色，說明SO2已除盡，末端使石灰水出現(xiàn)白色沉淀的是CO2所致。13. ANa2S與Na2SO3兩溶液混合沒有反應(yīng)，不會(huì)析出硫。它們必須在酸性溶液中方能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2OB.Ba(NO3)2與Na2SO3可生成BaSO3沉淀，但它溶于酸，且而是逸出SO2。SO32-氧化為SO42-，而產(chǎn)生南溶于酸的BaSO4沉淀（或生成的BaSO3被H+、NO3-氧化