最新中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破3工藝流程題

1、解專題方法指導(dǎo)一、題型認(rèn)知工藝流程題的內(nèi)容往往與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，從題干部分看一般采取流程圖的形式。流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，還有的以設(shè)備作框，但每一題都固定以一種形式作框。工業(yè)流程題實(shí)質(zhì)是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。二、考查內(nèi)容和特點(diǎn)1 .考查內(nèi)容（1）化學(xué)反應(yīng)原理；（2）元素及化合物知識；（3）實(shí)驗(yàn)操作及名稱；（4）物質(zhì)除雜與分離；（5）流程 中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。2 .特點(diǎn)（1）情境真實(shí)；（2）框圖信息新穎；（3）問題涉及面廣、綜合性強(qiáng)；（4）思維容量大。三、解題方法和思路1 .從題干中獲取有用信

2、息，了解所生產(chǎn)的產(chǎn)品；特別要關(guān)注新給出的物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵所在。2 .整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等不同階段。.原料般不利用 邦放業(yè)的無害化處龍識記規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。3 .分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面分析：（1）反應(yīng)物是什么？（2）發(fā)生了什么反應(yīng)？（3）圖中有沒有物質(zhì)被省略了？（4）該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用？抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，包括投料和上一步的主產(chǎn)物；箭頭出去的是生成物，包括主產(chǎn)物和副 產(chǎn)物。4 .還可以從問題中獲取信息，幫助解題。5 .答題要規(guī)范，避

3、免出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)而導(dǎo)致的失分。解專題考法展示類型一海水綜合利用【例1】(2019泰安改編)化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去 )，請回答相關(guān)問題：三種溶液海水一五小 MV 通電L母液 廠MgHJHb*Mg：b .川昌石灰乳*貝殼(1)除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca/、Mg2/、SO,等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：加入過量的Na2CO3溶液；加入過量的 BaCl2溶液；加入過量的NaOH溶液；加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH =7；過濾；蒸發(fā)。下列操作順序正確的是_D_(填字母

4、序號)，其中操作加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7的目的是除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 ;A.B.C. D.(2)母液中有MgCl2,卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過程，其目的是 富集、提純 MgCl2 ；(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可得到純堿。請寫出步驟m反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 T + H2O_ ；(4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及.的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)_【解析】 從每種除雜試劑能除去什么雜質(zhì)的角度進(jìn)行分析。NaOH能除去MgCl2, BaCl2能除去Na2SO4, Na2CO3能除去CaCl2和過

5、量的BaCl2。通過上述分析可知，必須先加BaCl2 再加Na2CO3,否則過量的BaCl2無法被除去；NaOH的加入時(shí)機(jī)則無要求，因此加入試劑 的先后順序?yàn)?或或；將雜質(zhì)沉淀后必須要先過濾再加鹽酸，否則形成的沉淀會被部分溶解，因此后續(xù)步驟的順序?yàn)?；綜上所述，D項(xiàng)的操作順序正確。操作 加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH = 7的目的是除去溶液過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(2)母液中除了含有氯化鎂以外 ，還含有其他物質(zhì)；加入氫氧化鈣使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾得到純凈的氫氧化鎂 ，而后加入稀鹽酸得到氯化鎂溶液；經(jīng)過IV、V的變化過程2NaHCO3=可以富集和提純氯化鎂。（3）碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2 T +H2O。（4）步驟I中涉及復(fù)分解反應(yīng)；CaO轉(zhuǎn)變?yōu)槭胰樯婕盎戏磻?yīng);步驟出、V1涉及分解反應(yīng)；故沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】（2019煙臺改編）煙臺有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。（1）海水淡化?？梢圆捎萌缬覉D所示的膜分離法淡化海水。水分子可以通過淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過）進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是 ABC （填字母序號）。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.膜分離法也是一種分離混合物的方法D .該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物（

7、2）海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。"6 碳靛氨輛1*葩磺*區(qū)可-4111t水*槍和NaC喀液日平和約工 標(biāo)無 海水r ，回閡-* MgCk淖瀛一* MgCI：Mg氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+NaCl+ H2O+CO2=NaHCO3 J +NH4C_。寫出步驟I電解飽和 NaCl溶液的化學(xué)方程式是 2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2 T +Cl2 T海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟出常選用熟石灰 作為沉淀劑；步驟IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg(OH) 2+ 2HCl=MgCl 2+ 2H20

8、_。類型二制堿工藝流程【即時(shí)訓(xùn)練2】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：循環(huán)利用粗城(1)請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式NH 3+ NaCl + H2O + CO2=NaHCO3J + NH4C1 ；分析下表，反應(yīng)后能得到碳酸氫鈉的晶體的原因是 20 C時(shí)碳酸氫鈉的溶解度最小，率先達(dá)到飽和而析出晶體物質(zhì)氯化鈉氯化俊碳酸氫鈉碳酸氫錢溶解度(20 C)36 g37.2 g8.5 g29.8 g在實(shí)際生產(chǎn)過程中，總是先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，其目的是促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出

9、。下列分析正確的是AB 。(填字母)A.氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，先通入氨氣有利于增大反應(yīng)物的濃度，因此可以促進(jìn)碳酸氫鈉的生成B.氨氣溶于水使溶液呈堿性 ，有利于二氧化碳的吸收，因此可以促進(jìn)碳酸氫鈉的生成(2)寫出操作a的名稱： 過濾;寫出X的化學(xué)式：Na2CO3 。(3)得到的氯化錢可作氮肥，但不能與堿性物質(zhì)混合施用，原因是_NH4Cl能與堿性物質(zhì)反應(yīng)放出氨氣，降低肥效_。(4)上述工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除了水之外還有CO2、NaCl 。(填化學(xué)式)類型三金屬礦物利用【例2】(2019南通)氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3等)為

10、原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、將菱鎂礦粉碎(或攪拌、延長酸浸時(shí)間等)_, MgCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H?O +CO2 T。(2)“氧化"過程中，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的一化合反應(yīng)。(3) “沉淀”時(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是使Fe3+全部變成沉淀而不沉淀Mg2+ 。(4) “濾液”中的溶質(zhì)主要是MgCl 2和 NaCl ?！窘馕觥?1)提高“酸浸”的效果，即是使反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)，常見的方法有：粉碎固體反應(yīng)物以增大反應(yīng)物間的接觸面積，

11、攪拌固液混合物以使反應(yīng)物充分接觸，適當(dāng)提高溫度或延長反應(yīng)時(shí)間。MgCO3與HCl反應(yīng)生成MgCl2、H2O和CO2,注意標(biāo)注氣體符號。(2)由題意可知，“氧化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,該反應(yīng)屬于化合 反應(yīng)。(3)從加入NaOH的目的進(jìn)行分析。菱鎂礦中所含雜質(zhì)為FeCO3；經(jīng)過酸浸、氧化的步驟后，F(xiàn)eCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3,因此加入NaOH的目的是除去Fe3+;但由于主要物質(zhì) MgCl2 同樣也會與NaOH形成沉淀，因此需要嚴(yán)格控制 NaOH溶液的用量，以使Fe3+全部變成沉 淀的同時(shí)不沉淀 Mg2+。(4)NaOH與FeCl3、過量的鹽酸反應(yīng)均生成 NaCl。【

12、即時(shí)訓(xùn)練3】(2019泰州改編)鋁是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鋁礦石(主要成分為 M0S2)制備金屬鋁的流程圖：請回答下列問題：(1)反應(yīng)常將鋁礦石粉碎，目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行(或加快反應(yīng)速率)；MoO 3中鋁元素的化合價(jià)為+ 6 :操作I的名稱是 過濾。(2)若直接向大氣中排放反應(yīng)的尾氣，則會產(chǎn)生的環(huán)境問題是_B<_；實(shí)驗(yàn)室中常用_NaOH_(填化學(xué)式)溶液來吸收該尾氣。(3)反應(yīng)中除了得到產(chǎn)品，還能得到一種常見的溶劑，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _MoO 3+ 3H2=Mo + 3H2O ；為制得1

13、9.2 t金屬鋁,理論上至少需要含MoO 380%的粗產(chǎn)品36 t。(粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鋁元素，鋁元素的相對原子質(zhì)量為96)【即時(shí)訓(xùn)練4】(2019連云港)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：稀Nib 1L0逐渣X溶液9注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH) 2生成。(1)濾渣X的主要成分為SiO2 。(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置進(jìn)行過濾。該裝置中儀器A的名稱為燒杯 。若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 a o (填字母)a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3) “沉鎂”時(shí) MgSO4與NH3刊2。

14、發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+ 2NH3 H2O=Mg(OH) 2 J +(NH4)2SO4 。圖 1 部分NlhlLD在樂卞螭f 出南于HKI2OO3(K)4()()5(K) 加熱溫反工(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH) 2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350 C ,原因是低于350 C時(shí)Mg(OH) 2分解不完全，所得MgO不純。類型四廢棄物再利用【例3】(2019廣東)某合金主要成分為 Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如下圖所示。請回答：已知

15、：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。濾渣I中一定有 翅_。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是_Zn和Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣， 遇明火會發(fā)生爆炸 _。此過程中 Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 _Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu ,此反應(yīng)屬 置換反應(yīng) 。(填基本反應(yīng)類型)(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是 Zn(OH) 2與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，導(dǎo) 致產(chǎn)率降低 。焙燒(4)焙燒Zn(OH) 2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _Zn(OH)z=ZnO + H2O_ ?！窘馕觥?1)銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣I中一定有銅；當(dāng)稀硫酸量不足時(shí)，才有可

16、能含有Fe或Zn。(2)題干中提及了遠(yuǎn)離火源，說明應(yīng)該從燃燒爆炸的角度來分析：由于 Zn、Fe溶于酸時(shí)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合后遇明火容易發(fā)生爆炸，因此在加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源?；旌衔镏泻秀~的氧化物，因此溶液中會含有 Cu2+; Zn能除銅的意思即是Zn能將Cu2+置換出來，因此化學(xué)方程式為 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(3)根據(jù)題中信息，Zn(OH) 2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，因此當(dāng)NaOH過量時(shí)，一部分Zn(OH) 2沉淀變?yōu)榭扇苄喳}進(jìn)入濾液出中而被除去，沉淀中的Zn元素質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致ZnO的產(chǎn)率降低。(4)依題意，Zn(OH) 2焙燒時(shí)發(fā)生分

17、解反應(yīng)，且其中一個(gè)產(chǎn)物為 ZnO,因 熔燒此化學(xué)方程式為 Zn(OH) 2=ZnO + H2O?！炯磿r(shí)訓(xùn)練5】(2019蘇州)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO 3 - 3H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過程如下:過也就城再就遼置硬嶼釣溶液MgCO.JH/)廢遭F酸落*1過述I -反痘一過址1 *洗澡IJ戲殛遮流已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。MgO + H2SO4=MgSO4 + H 2O 和 MgCO 3 +(1) “酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4=MgSO4 + H2O+ CO2 f 。(2)“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO4_、CO2_(填離子符號)。(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾 ，能否省去“過濾I ”只進(jìn)行“過濾n。查_(填“能”或“否”)，理由是 導(dǎo)致產(chǎn)品不純(4) “酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是避免制備產(chǎn)品時(shí)消耗更多的碳酸鈉【即時(shí)訓(xùn)練6】(2019北部灣)工業(yè)上利用某廢渣含 FeSO4、Fe2(SO4)3 及少量 CaO 和 MgO制備高檔顏料鐵紅(主要成分為F62O3)和回收(NH4)2SO4。具體生產(chǎn)流程如下:x氯氣氟水ll''一I) 向好口。中,一I素化合價(jià)發(fā)生變化。b. 3Fe2(SO4)3+12NH3 H2O=5(NH