江蘇省沭陽縣銀河學校九年級化學 第七單元《金屬》單元測試 魯教版

1、江蘇省沭陽縣銀河學校九年級化學 第七單元金屬單元測試 魯教版班級_姓名_ 認真看書，把所學的知識梳理一下吧 !一、常見的金屬材料（一）、金屬的物理性質金屬在常溫下都是固體（_除外），具有金屬光澤，_和_較大，_較高，具有良好的_性和導電、導熱性。 熔點最高的金屬_， 導電性最好的金屬_，目前世界年產(chǎn)量最大的金屬_， 人體中含量最多的金屬_，常溫下是液態(tài)的金屬_，地殼中含量最高的金屬_，紅色的金屬_。在冶金工業(yè)上把金屬材料分為_（包括鐵、鉻、錳以及它們的合金）和_。（二）、合金1、定義：_。人類最早使用的合金是_，如我國商代用它制造的司母戊鼎。2、合金的優(yōu)點3、常見的合金的成分、性質和用途 (自

2、讀課本P31) 生活中應用最多的合金是_的合金，該金屬的合金有_和_兩類；社會上一部分不法分子用來制造假黃金的合金是_；近年來新起的可被用于航空、航天工業(yè)，且因為與人體有很好的相溶性而被應用于醫(yī)療上的合金是_。（三）、煉鐵的原理1、實驗室用CO還原氧化鐵的實驗 P32 步驟： 先通一氧化碳再點燃酒精燈，目的是_。實驗開始時應先點燃_酒精燈后點燃_酒精燈（填先或后），結束實驗時應先熄滅_酒精燈（填先或后），繼續(xù)通入CO直至裝置冷卻至室溫，目的是_，_，最后熄滅_酒精燈（填先或后） 。實驗現(xiàn)象_ _ _對應上述現(xiàn)象的化學方程式依次是：_、_、_。2、工業(yè)煉鐵原料：_、_、_ 設備：_原理：在高溫條

3、件下利用還原劑一氧化碳把鐵從鐵的氧化物中還原出來。以赤鐵礦冶煉生鐵為例，反應的化學方程式為：_化學上把_的反應叫做還原反應?！揪毩暋炕瘜W上把有元素化合價升高和降低的化學反應統(tǒng)稱為“氧化還原反應”，其中有元素化合價升高的反應物叫還原劑，有元素化合價降低的反應物叫氧化劑。下列化學反應不屬于氧化還原反應的是( ) A、Mg2HCl= MgCl2 + H2 B、CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O C、2H2O 2H2 O2 D、H2+Cl2 2HCl下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ） A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應在反應 Cl2 +2HBr2HClBr2 中,

4、氧化劑是_二、金屬的化學性質1、與氧氣的反應 但金在高溫時也不與氧氣反應，“真金不怕火煉”就是指金的化學性質穩(wěn)定。2、與酸的反應 寫出鐵、鎂、鋁與硫酸反應的方程式_，_，_3、與鹽的反應 寫出下列反應方程式Cu AgNO3_ Fe Cu SO4_【總結】金屬活動順序表 ： 由學習可知，在金屬的活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_，排在_前的金屬能與酸反應放出氫氣，而且越在前面的金屬，與酸反應越_；較活潑的金屬能將在活動性順序表中位于其后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來?！練w納】比較金屬活動性強弱的方法有:_?！揪毩暋?1、我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>

5、Fe>Cu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（ ）A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 B將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中 D將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中2、質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸充分發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如右圖所示。 請回答下列問題：表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 （填a或b）對于a曲線表示的反應，物質 （填名稱）有剩余。三、金屬的銹蝕及防護1、銹蝕的原因 鐵與空氣中的_、_等物質發(fā)生化學反應的結果。同時金屬的純度、環(huán)境的溫度和酸堿度等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。鐵銹的主要成分是_（填寫化學式），該物質_，若不及時除去，會使鐵完全被銹蝕，形成“銹吃鐵”現(xiàn)象?！居懻摗夸X的活動性比鐵強，為什么鋁比鐵耐腐蝕？2、減緩鋼鐵銹蝕的方法 _ 3、金屬銹蝕的危害：_4、保護金屬資源的主要途徑： _?！揪毩暋肯聢D是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段