浙江省嘉興市2017屆高三上學(xué)期基礎(chǔ)測試化學(xué)試題

1、H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）。1、 下列屬于堿性氧化物的是A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O72、 下列儀器對應(yīng)名稱正確的是3、 下列說法正確的是A. 石墨、金剛石、足球烯互為同分異構(gòu)體B. 甲酸（HCOOH）與乙酸（CH3COOH）屬于同系物C. 人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種元素D. H2和D2互為同位素4、 地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是A.

2、第二周期VIA族 B. 第二周期VA族 C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族5、 下列有機反應(yīng)中，哪一個反應(yīng)與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC. CH3CH3Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrD. 6、 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2O D. CH3COONa7、 下列表示正確的是A. 乙炔分子球棍模型： B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：C. 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： D. 羥基的電子式：8、 下列說法不正確的

3、是A. 單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維B. 鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來C. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火D. 銅能與氧化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作9、 下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是A. 前者是混合物，后者是純凈物 B. 兩者都具有丁達爾效應(yīng)C. 分散質(zhì)的粒子直徑均在1100nm之間 D. 前者可用于殺菌，后者可用于凈水10、下列說法正確的是A. 配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B. pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試

4、紙檢測氣體時也不需要潤濕C. 蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D. 石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾11、下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是A. 工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水B. 工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰C. 冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D. 硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO212、下列說法正確的是A. 煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料B. 煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和

5、焦爐煤氣等C. 氫氣是一種清潔能源，其儲存、運輸都比較方便，故氫氣將被人類廣泛使用D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)13、下列實驗用來證明氣體SO2的存在，其中正確的是能使品紅溶液褪色 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 能使澄清的石灰水變渾濁通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A B都不能證明 C能證明 D只有能證明 14、下列離子方程式書寫正確的是A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶

6、液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO15、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是元素符號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、22A. L2+與R2的核外電子數(shù)相等B. M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>MC. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD. 單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L16、下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A.

7、 正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點也相同B. 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含碳碳雙鍵C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成17、下列說法正確的是A. 在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B. 油脂屬于高分子化合物，是混合物C. 在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物D. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀18、下列說法正確的

8、是A. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬B. 右圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒C. 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)19、某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同B. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小C. 若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計成原電池D. 反應(yīng)熱H=E2E120、下列說法正確的是A. CaCl2晶體中存在共價鍵B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42，所以硫酸是

9、離子化合物C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力21、下列說法正確的是A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol·L1下降到0.03 mol·L1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L1·h1C. 其它條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢D. 一定

10、條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:1:2時，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)22、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 常溫下，34gNH3含有6NA個NH共價鍵C. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NAD. 標準狀況下，16gCH4與22.4LH2O含有的電子數(shù)均為10NA23、已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是

11、A. 按I、Fe2+、Br的順序還原性逐漸減弱B. 通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C. 原溶液中Br一定被氧化D. 不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+24、常溫下，向20.00ml0.1000mol·L1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A. 點a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H+)B點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C點c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH

12、)D點d所示溶液中：c(SO42)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C. 原溶液中c(Cl)0.1mol·L1D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl)0.1 mol·L1非選擇題部分二、非選擇題（本大題包括7小題，共50分）26、（6分）有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^

13、如下所示的合成路線合成有機物G。已知：請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱： 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式： 。（3）寫出BC的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（4）下列說法正確的是 。（填選項）A. 有機物G的分子式為C9H8O3 B. F能使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體 D. 有機物A、B、C均能溶解于水27、（6分）A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色。F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：（1）A和C燃燒的現(xiàn)象是 。（2）F的化學(xué)式是 ，檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是 。（3）反應(yīng)的離子方程式是 。2

14、8、（4分）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0mol·L1Na2SO3溶液的實際濃度。（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？ （填選項）A. 濃硝酸 B. 65%硫酸 C. 濃鹽酸（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。29、（4共）室溫下，將100ml某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol·L1NaOH溶液，充分反應(yīng)

15、后溶液的pH=13（溶液的體積為100ml）。試計算：（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量 mol。（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。30、（10分）最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H 0（選填“”、“”）。當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在圖中

16、畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會產(chǎn)生OH自由基，如下圖所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH =HNO3，寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g) H=56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol寫出CH4(g)催化還原N2O4(g

17、)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。NH3與CO2在120，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)?，F(xiàn)將物質(zhì)的量為1:1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分數(shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。25時，將amol·L1的氨水與b mol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。31、（10分）氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶

18、于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子（CuCl2）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室用下列流程制備：注：實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml。NaCuCl2(易電離，溶液無色)NaCl+CuCl(白色沉淀)。請回答：（1）寫出實驗室制取NaCuCl2的離子方程式 。（2）判斷步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 。（3）步驟有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是 。A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀D. 洗滌

19、沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物（4）步驟用乙醇的水溶液洗滌的目的是 。（5）步驟烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是 。（6）氯化亞銅的定量分析：取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。用0.10mol·L1硫酸鍶鈰Ce(SO4)2標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平行試驗結(jié)果如下（平行試驗結(jié)果相差不能超過1%）：平行試驗次數(shù)1230.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為 。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）32、

20、（10分）某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。已知：（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式 。（2）對于高分子化合物C的說法正確的是 。（填序號）A. 1molC能與2n molNaOH反應(yīng)B. (C9H8O3)n既是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式C. 高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物D. 酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有的有機物不能穩(wěn)定存在） 。a. 遇FeCl3溶液顯紫色 b. 能與Br2按1:2發(fā)生加成反應(yīng) c. 苯環(huán)上只有兩種等效氫（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。例：一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）12345678910111213ABBABDAADDCBD141516171819202122232425/