北京市豐臺區(qū)2016屆高三第一學期期末練習化學試題

1、豐臺區(qū)2015 2016學年度第一學期期末練習高三化學 2016.1滿分：100分 考試時間：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是 A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣2. 下列化學用語正確的是 A乙酸的結構簡式 C2H4O2B. 氯化氫的電子式 C鎂的原子結構示意圖 D水的電離方程式 H2O= H+OH3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 mol 18O含有的中子數(shù)為10NA

2、 B22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA C1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA4.下列表示物質(zhì)用途的化學方程式不正確的是 A用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32- +2H+ = H2SiO3（膠體）高溫 B用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正

3、確的是 A堿性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 > H2CO3 C熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D還原性：S2- < F-6. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應關系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應7. 某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉化關系如下圖所示：鐵鋁混合物試劑xaFe適量試劑ybcAl過濾過濾下列

4、說法不正確的是A. x為NaOH溶液，y為鹽酸B. ab發(fā)生的反應為：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反應條件分別為:加熱、電解D. a、b、c既能與酸又能與堿反應8將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH<7呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應9. 某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（橙色）（黃色）已知：Cr2O72-

5、(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/mol 5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液5mL 2mol/LNaOH溶液abc20滴濃硫酸步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A. 該反應是一個氧化還原反應B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度10.下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是圖圖A. 圖，電流形成的完整過程是： 負極Zn-2e-=Zn

6、2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2+2e-=CuB. 圖，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C. 圖，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H+2e-=H2D. 圖，通電后，由于OH-向陽極遷移，導致陽極附近pH升高11下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能 C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應溫度更低12. 下列說法正確的是A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B.淀粉和纖維素互為同分異構體，

7、水解產(chǎn)物都是葡萄糖C.蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D.植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高13. 下列說法不正確的是A. 室溫下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚B.用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團C.用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應14在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是A. 該反應的H>0B. 若該反應在T1、T2時

8、的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB第二部分 （非選擇題 共58分）15. （11分）某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉化。（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 （填化學式）。（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL 0.001m

9、ol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。 實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 實驗2中形成的分散系屬于 。 用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應 。（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉化，請在下圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）。 試劑_Na2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/

10、L試劑_， 物質(zhì)的量_molNa2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L 催化劑16. （10分）實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。NH3O2ABNaOH溶液（1） B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 。（3） 實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是 。能量反應過程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反應過程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

11、6H2O(l)BA能量4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反應過程4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)反應過程DC（4） 已知2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/molO2(g) 2O(g) 計算反應的H = 。 請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 。（5） 控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。 當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。請用化學方程式表 示白煙產(chǎn)生的原因 。 欲使氨氣盡可能完全轉

12、化為硝酸，理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 。17.（8分） 將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，下圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：稀NaCl溶液n % NaOH溶液物質(zhì) X陽離子膜陽離子膜裝置濃NaCl溶液m % NaOH溶液 AB物質(zhì)Y 1mol/L鹽酸1mol/L鹽酸裝置（1） 電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為 。（2） 物質(zhì)X為 ，裝置和中屬于燃料電池的是 。（3） 裝置中，NaOH溶液濃度m% n% (填“>”或“<”)。（4） 利用裝置可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為 （填“A”或“B”）， 請說明理由 。18.（

13、14分）某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 。 依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式 。 乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL mol/L 溶液（填化學式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2

14、的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t)的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5） 依據(jù)上述圖像你得出的結論是

15、 ，說明理由 。19. （15分）EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：GNaOH溶液ACH2=CH-CH=CH2Br2BHDEC4H5O2BrFC4H5O4BrCM濃H2SO4 AlCl3C10H10O4濃H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZn·Hg/HCl試劑x還原反應K 已知：碳碳雙鍵容易被氧化1，2加成+Cl21，4加成AlCl3CH3COOH（1） A的名稱是 ，A形成的順丁橡膠的結構式是 （選填字母）。 a b c （2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg。E中含氧官能團的名稱為 。（3）E由B經(jīng)、合成。 a.的反應試劑和

16、條件是 。 b.、的反應類型依次是 、 。（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。（5）M的結構簡式為 。（6）完成下列化學方程式： EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N EHPB的化學方程式為 。 有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為 。（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式 。 a. 含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應 c. 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰 豐臺區(qū)2015 2016學年度第一學期期末練習高三化學參考答案及評分標準第卷（選擇題 共42分）題號1234567答案ACABADD題號89101

17、1121314答案DCBCCBC第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分,標記處每空2分，其余每空1分。15 （11分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于電離程度（2分） NaHCO3（2） HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導致c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) 膠體 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情給分）16. （10分）（1） 水，吸收尾氣（2） 2Na2O2+2

18、H2O=4NaOH+O2（3） A（4） +113kJ/mol 2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）H0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2（2分）（5）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情給分） 1:2電解17. （8分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2） Cl2 （3）（4）A 正極發(fā)生反應Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生反應H2-2e-=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大（2分）18. （14分）（1） BaSO4（2） 液面上方略顯淺棕色 3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （2分） 0.1 BaCl2 試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生（3）SO2+