20102017原電池高考題集錦

1、選擇題（2017全國III）11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯誤的是A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多（2016海南）10某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是AZn為電池的負極B正極反應(yīng)式為2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC

2、該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時OH-向負極遷移（2016上海）8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c(SO42-)（2016四川）5某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-= xLi+ C6C充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

3、LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+（2016天津）3下列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小(2016浙江)11金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A采用多孔電極的

4、目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜(2016全國卷II)11Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC電池放電時Cl-由正極向負極遷移 D負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(2016全國卷III)11鋅空氣燃料電池可用作電

5、動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42-D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況） (2015北京)12在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連

6、接電流計，可判斷Fe是否被氧化（2015江蘇）10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2O=3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32（2015上海）14（3分）研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示下列有關(guān)說法錯誤的是（）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHC. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2eH2（2

7、015天津）4鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水通過，下列敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42）減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡（2015全國I）11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014北京）8、下列電池工作時，O2在正極放

8、電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池（2014福建）11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子（2014廣東）11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則（   ） A電流方向：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=C

9、u（2014海南）20-I（6分）下列有關(guān)敘述正確的是 A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag C放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)（2014上海）12. 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體（2014天津）6鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCo；鋰硫

10、電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電（2014全國II）122013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移（2014浙江）11鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(

11、OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 (2013安徽)10. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電

12、池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B放電過程中，Li+向負極移動C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) (2013海南)4Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極B負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電(2013江蘇)9Mg-H2O2電池可用于驅(qū)

13、動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(2013上海)8糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D含有112g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）（2013全國I）10銀制器皿日

14、久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl（2013全國II）11“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ）A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應(yīng)

15、為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(2012北京)12人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH(2012海南)10下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2012山東)13.下

16、列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H=Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電板B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸(2012四川)11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒

17、精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH（2012全國II）11、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D (2011安徽)12、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這

18、種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa+不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物(2011北京)8.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護B. 和中負極反應(yīng)均是Fe2eFe2C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀(2011福建)11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇

19、的儲備電源該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH-向正極移動D總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2(2011廣東)12、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動(2011海南)6.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為

20、H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化(2011海南)12.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2（2011全國）11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為

21、堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O（2011浙江）10將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向

22、b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2eCu2(2010安徽) 11.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極（2010北京）6下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保

23、護內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+ (2010福建)11鉛蓄電池的工作原理為： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A K 閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molC K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極(2010廣東)23.銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（）A正極反

24、應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+ B鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+CuD在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負極 (2010江蘇)11. 右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B. 裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化(2010全國I)12根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 A B C D(2010浙江) 9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電

25、池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC.負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS非選擇題（2016天津）10.（1）寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：_。（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。（1）H2+2OH-2e-=2H2O（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2015安徽)25（4）常溫下，將除去表面氧化膜的A

26、l、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_,溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_。2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；正；2H+NO3-+e-=NO2+H2O；隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反（2015廣東）32（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為（5）

27、Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7（2015全國II）26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池總反應(yīng)的離子方程式為

28、： 。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zng。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_ _和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是，其原理是。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是，原因是 。（1

29、）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近（2015重慶）11（5）題圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”；環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標準狀況）。（5） c 2

30、Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.448（2014福建）24鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。吸氧腐蝕，B（氧氣的濃度越大，吸氧腐蝕越嚴重，則B區(qū)域產(chǎn)生鐵銹最多）（2014海南）16鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_。（3）是否

31、可用水代替電池中的混合有機溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_。（2014四川）11（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_。（2013全國I）27某鋰離子電池充電時負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6。回答下列問題：（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。（2013全國I）28（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極

32、反應(yīng)為，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh = 3.6×106J）。 (4)CH3OCH33H2O=2CO212H12e12W=It=qU=÷(3.6×106J·kW1·h1)8.39 kW·h·kg1（2013全國II）36鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)

33、2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。（1）Zn    NH4Cl   MnO2+NH4+e-=MnOOH+NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(2013北京)26.（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .(2013廣東)

34、33能量之間可相互轉(zhuǎn)化：(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應(yīng)選_作陽

35、極。(1)(或其他合理答案) 電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出甲；在甲裝置中，負極不和Cu2接觸，避免了Cu2直接與負極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2)鋅片(2013山東)28（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是。（4）食鹽水作電解質(zhì)溶液，與Al、Ag2S共同構(gòu)成原電池(2013四川)11、(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(O

36、H)2(2012海南)13 (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為。N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。 (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為 、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65

37、5;l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況)。（1）O2+2H2O +4e=4OH，CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；4。(2012江蘇)20. (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O(2012山東)28. （5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。(5)4H + O2 + 4e- =2 H2O(2012天津)7. (6)熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2NaFeCl2Fe2NaCl放電時，電池的正極反應(yīng)式為_；充電時，_(寫物質(zhì)名稱)電極接