高一化學(xué)必修一第二單元質(zhì)量檢測題(人教版)

1、高一化學(xué)必修一第二單元質(zhì)量檢測題人教版一、選擇題1. 根據(jù)某種性質(zhì)，可將 CaO、 CuO 歸為一類氧化物，以下物質(zhì)中也屬于這類 氧化物的是 2. 以下分散系最穩(wěn)定的是A. 懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液3. 以下分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.煙。云。霧4膠體和其它分散系溶液。濁液的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是 一種穩(wěn)定的體系C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.粒子有沒有帶電荷5. 以下物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是水酸堿鹽氧化物A.只有B.只有C.D.6. “納米材料 是粒子直徑為 1100nm 納米的材料，納米碳就是其中的一種。 假設(shè) 將納米碳均勻地分

2、散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是：是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀A.B. C.D.7. 不能用離子方程式 CO32-+2H+CO2T +H20 表示的反響是A.Na2CO3+2HCI 2NaCI+CO2f +H2OB.NaHCO3+HCINaCI+CO2 +H2OC.K2CO3+ H2SO4K2SO4+CB+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3+C0+H2O8.氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是A.得到氧元素與失去氧元素 B.電子的得失或電子對的偏移 C.化合價的升降D.有無新物質(zhì)生成9. 在 下 列 反 應(yīng) 中 ， 水 既 不 作 氧 化 劑 ， 又 不 作 還

3、 原 劑 的 是A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B.Na2O+H2O2NaOH通電C. 2H22H2T +02T D.C+H2OCO+H210以下反響不屬于 4種根本反響類型，但屬于 氧化復(fù)原反響的是A.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.AgNO3+NaCIAgC0 +NaNO3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2KM nO4K2M nO4+M nO2+C2 必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題1411.實現(xiàn)以下反響需參加氧化劑的是A.NaOHRNaCIB.H2SO4 H2C.HCI CI2D.CaCO3 CO212.以下說法正確的 是化合反響一定是氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響都

4、不是氧化復(fù)原反響分解反 應(yīng)不一定是氧化復(fù)原反響置換反響一定是氧化復(fù)原反響A. B. C. D. 13.氫化鈣可以作為生氫劑 (其中 CaH2 中氫元素為 -1 價)，反響方程式如下： CaH2+2H2OCa(OH)2+2H0，其中水的作用是 A.既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B.是氧化劑C.是復(fù)原劑D.既是氧化劑又是復(fù)原劑14以下各離子組可在同一無色溶 液中大量共存的是 A.Na+、Mg2+.OH-、CI-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、 Mg2+、CO32-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-15.在某無色透明酸性溶液中，能共 存的離子組是 A.NH4+NO3-AI

5、3+CI-B.Na+AIO2-K+NO3-C.MnO4-K+SO42-Na+D.K+SO42-HCO3-Na+16. 在 pH=12 的 無 色 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是A.NH4+Mg2+SO42-CI-B.Ba2+K+OH-NO3-C.AI3+Cu2+SO42-CI-D.Na+Ca2+CI-AIO2-17. 在反響 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中，發(fā)生氧化反響與發(fā)生復(fù)原反響 的氮原子個數(shù)之比是 A.2:8B.5:3C.5:8D.5:418. 以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是19. * 下 列 反 應(yīng) ： 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2, 氧 化 劑

6、和 還 原 劑 的 質(zhì) 量 比 是 A.8:3B.213:136C.34:213D.213:34二。填空題 (此題有 4 小題，共 30 分)20. 以下物質(zhì)：空氣金剛石生石灰無水酒精稀硫酸干冰銅片 高錳酸鉀雙氧水純堿其中屬于混合物的是， 屬于化合物的是， 屬于單質(zhì)的是， 屬于鹽類的是， 屬于氧化物的是 ，屬于溶液的是 ，屬于有機(jī)物的 。21.在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 價升高，那么該元素的原子電子，被 ;而元素的化合價降低， 那么該元素的原子電子，被；該反響中Fe2O3發(fā)CO發(fā)生了生了反響；反響。用雙線 橋表示電子的轉(zhuǎn)移。三。實驗題 (此題有 2 小題，共 7 分) 。22. 硫

7、酸鐵是一種凈水劑，溶于水后先形成膠體，請你設(shè)計一個實驗來證明硫 酸鐵溶于水形成的是膠體。23. 我國南方農(nóng)村飲用水多是河水。 由于河水中含有較多泥沙。 懸浮物和細(xì)菌， 在將河水當(dāng)作飲用水之前，通常要進(jìn)行 A.B.C 各步處理：+明礬河水ABC 過濾 +漂白粉飲用水(1) A 步中，參加明礬的作用是。(2) 能夠消毒殺菌的步驟是。(3) 可以除去水中較大顆粒，懸浮物雜質(zhì)的步驟是 (4)經(jīng)過上述幾步處理后得到 的飲用水是 (填“純潔物 或“混合物 )，其原因是。24某無色溶液中可能含有 Cl-、OH-、SO42-、CO32-離子中的一種或幾種。 假設(shè) 溶 液 中 還 存 在 相 當(dāng) 濃 的 H+，

8、 那么 溶 液 中 可 能 含 有 的 陰 離 子 是,其理由是 (用離子方程式表示 ); 假設(shè) 溶 液 中 還 存 在 相 當(dāng) 濃 的 Ba2+， 那么 溶 液 中 可 能 含 有 的 陰 離 子 是 ,其理由是 (用離子方程式表示 )。25. 配平以下氧化復(fù)原反響Fe3+CuFe2+Cu2+MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2OCu+HN03(稀)Cu(NO3)2+NO+H2OC+H2SO4CO2+SO2+H2O四。計算題 (此題有 2 小題，共 17 分)。26. 現(xiàn)有一種泉水樣品， 0.5L 這種泉水含有 48.00mg 的 Mg2 + 。那么，該泉水 中 Mg2 +的物質(zhì)的量的濃

9、度是多少 ?為了使 1L 這種泉水所含的 Mg2 +全部沉淀下 來，應(yīng)參加 1molL-1NaOH 溶液的體積是多少 ?27. 從 100mL 某 種 待 測 濃 度 的 H2SO4 溶 液 中 取 出 25mL ， 加 入 10mL0.5molL-1BaCl2 溶液，恰好完全反響。求：(1) 得到 BaSO4 沉淀多少 g?(2) 待測 H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少 ?必修 1 第二章化學(xué)物質(zhì)及 其變化單元測試題 34 必修 1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題參考答案：BDCACBBBBBCCBDAABCD20. 21. C，失去，氧化，F(xiàn)e,獲得，復(fù)原，復(fù)原，氧化。22 .

10、將硫酸鐵溶于水后，用一束光照射，如果會在光的垂直方向觀察到有光亮 的通路，證明它是膠體。23.(1)利用明礬溶于水后生成的膠狀物 Al(OH)3 膠體 吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。(2)C(3)B(4.混合物；水中還含 有一些 可溶性 的雜質(zhì)。24.(1)CI?.SO42?，H?0H?H202H?CO32?CO2?H2Q (2)CI?.OH?, Ba2?CO32?BaCO3? 26.解：n(Mg2+)=48.00 10-3g 24g/mol=0.002molC(Mg2+)=0.002moI/0.5L=0.004moIL-1n(NaOH)=n(OH-)1L水 中 含 有n(Mg2+) 為20.002mol=0.004molMg2+20H- =Mg(0H)2j 12 0.004moln(NaOH)1:2=0.002mol:n(NaOH)解之得 n(NaOH)=0.008molV(NaOH)=0.004mol TmolL-仁0.008L=8mL答：(略。2