2020年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量專題練習(xí)(含答案)

1、2020年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量專題練習(xí)1. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原 子吸收能量280J,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為 160kJ、330kJ。則S(s) +3F?(g)一SF6(g)+ Q的反應(yīng)熱Q為()A. 1780JC. 450 kJ2,已知 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H=+ Q(g)的A H的說法中正確的是()A.方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)A H大于零_、 、.- 1C.該反應(yīng) A H= 571.6 kJ molD.該反應(yīng)可表示 36 g水分解時的熱效應(yīng)B.

2、1220 kJD. -430 kJ1571.6 kJ mol ，則關(guān)于萬程式 2H2O(l)=2H2(g)3.已知在298 K時，2 g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8 kJ ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為下列的()_. 1A. 2H2(g) +Q(g)=2H2O(l)AH= - 285.8 kJmol_ _ _1B. 2H2(g) +Q(g)=2H2O(l)AH= + 285.8 kJmolC. HL(g) +1/2O2(g)=H2O(l)AH= - 285.8 kJ - mol 1_ _ -1D. Hb(g) +1/2O2(g)=HzO(g)AH= - 285.8 kJ - mol4

3、 .已知：H2(g) +F2(g) = 2HF(g) AHI= 270kJ ,下列說法正確的是()A. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成 2個氟化氫分子放出 270kJB. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于 2mol氟化氫氣體的能量D. 2mol氟化氫氣體分解成 1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量5 .在一定條件下 A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖：下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是()A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C.反應(yīng)

4、物的總能量 E1與生成物的總能量巳一定相等D.此反應(yīng)一定有熱量的變化 H 1= -Q i kJ ? mol H 1= -Q 2 kJ ? mol H 1= -Q 3 kJ ? mol)2 > Q1 >Q31=Q=Q6 .相同溫度下，有下列三個熱化學(xué)方程式:(1) 2H (l ) +Q (g) = 2H2O (l )(2) 2屋(g) +O2 (g) = 2H2O (l )(3) 2H2 (l ) +Q (g) = 2H2。(g)則Q、Q、Q的關(guān)系表示正確的是(A. Q 產(chǎn)Q<QB. QC. Q 3> Q2> QiD. Q7 .下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是A. H2

5、O(g)=HO(l)AH= 44.0 kJmol一 一1B. 2HI(g)=H2(g) + 12(g) A H= +14.9 kJ molC.形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)8. 已知：2CO(g) + Q(g)=2CO2(g)A H= 566 kJ mol1NaQ(s) + CO(g)=Na2CO(s) +2Q(g)A H= - 266 kJ mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A. CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由 CO生成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系_ _ _ - 1C. 2N&Q(s) + 2CO(s)=2Na2C

6、O(s) + Q(g)A H>- 532 kJ - molD. CO(g)與NaQ(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02 X 1023白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)子結(jié)構(gòu)為O下列說法不正確的是A.白磷著火點低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷互為同素異形體C. 31 g白磷中，含 P P鍵1.5 molD.已知 P4(白磷，s) + 3Q(g)=2P2Q(s)A H= Q kJ mol1,則白磷的燃燒熱為 Q kJ mol110 .下列熱化學(xué)方程式中AH表示可燃物燃燒熱的是()-11A. CO(g) + 2Q(g)=C6(g)A H= 283 kJ - mol_

7、_ -1B. CH(g) +2Q(g)=CO2(g) +2HO(g)A H= 802.3 kJmol1C. 2H2(g) +Q(g)=2H2O(l)AH= 571.6 kJ - molD. Hb(g) + Cl 2(g)=2HCl(g)AH= - 184.6 kJ - mol 111 .在 298 K、1.01 x 105 Pa 下，將 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol - L 1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2!入1 L 2 mol - L- 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ的熱量，則CO2與NaOH

8、7;液反應(yīng)生成 NaHCO3勺熱化學(xué)方程式正 確的是 ()A.CO(g)+ NaOH(aq)=NaHC3(aq)AH= - (2y - x) kJmolB.CO(g)+ NaOH(aq)=NaHC3(aq)AH= - (2x - y) kJ-1 molC.CO(g)+ NaOH(aq)=NaHC3(aq)AH= - (4x - y) kJ1 1 molD.CO(g)+ 2NaOH(l)=2NaHCQl)A H= (8x 2y) kJ mol 112 .用CH催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如：CH(g) +4NO(g)=4NO(g) +CG(g) +2HO(g)A H= 574 kJ

9、mol 1CH(g) +4NO(g)=2N>(g) +CO(g) +2HaO(g)A H= -1 160 kJ - mol 1下列說法不正確的是()A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L CH 4還原NO生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJB.由反應(yīng)可推知：CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g)+ 2HzO(l)AH<- 574 kJ - mol 1C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)中當(dāng)4.48 L CH 4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol一一 .-1A H= Q kJ - mol13 .根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式: 2H2s(g) + 3Q(g)=2

10、SO2(g) +2屋0(1)2H2s(g) + Q(g)=2S(s) +2屋。)A H= Q2 kJ , I 1 mol2HS(g) + Q(g)=2S(s) +2HO(g)A H= Q3 kJ ,mol 1判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是A. Q>Q>QB . Q>Q>Q.Q>Q>QD . Q>Q>Q14 .有如下三個熱化學(xué)方程式:1H(g) +2O(g)=H2O(g)A H= a kJ- molA H= b kJ mol1_H2(g) +2O(g)=H2O(l)2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= c kJ mol關(guān)于它們的下列表

11、述正確的是A.它們都是吸熱反應(yīng)a、b和c均為正值C. a = b15.已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ 。又知 12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 bAH= Q中Q等于1A. (a b) kJ - mol/I I II 1.一(a + b) kJ - mol. 一 1C (5a 0.5b) kJ - mol_-1.(10a b) kJ - mol16.據(jù)參考消息報道，有科學(xué)家提出硅是“ 21 世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。 晶體硅在氧 氣中燃燒 的熱化學(xué)方程 式為Si(s) + Q(g)=SiO2(s)AH = - 989.2kJ mol 有關(guān)鍵

12、能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si -OO=OSi-Si鍵能/kJ - mol1x498.8176則x的值為。(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖恰.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.硅的來源豐富，易于開采，且可再生C.硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)1(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為 2出g) + SiCl 4(g)=Si(s) + 4

13、HCl(g)A H= + 240.4 kJ - mol :生成的HCl通入100 mL 1 mol L -的NaOH恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中 (填“吸 收”或“釋放”)的熱量為 kJ。17.已知下列熱化學(xué)方程式：CaCO(s)=CaO+ CO(g)A H= + 177.7 kJ1C(s) + H2O(s)=CO(g) + H2(g)A H= 131.3 kJ - mol一一1 一一12H2SO(l) + NaOH(l)=2Na2SO(l) + H2OQ)A H= 57.3 kJmol1C(s) + O(g)=CC2(g)A H= 393.5 kJ - molQ _ _1 一一1CO(g)+ 2Q(g)=CQ(g)A H= 283 kJ - mol1HNO(aq) + NaOH(aq)=NaNq) + HO。)A H= 57.3 kJ mol_一 12H2(g) +Q(g)=2H2O(l)A H= -517.6 kJ mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ,不正確的理由分別是 (2)根據(jù)上述信息，寫出 C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:表示中和熱的熱化學(xué)方程式有123456789101112131415BBCCABDCDACDADC1