專(zhuān)題15 工藝流程 2016年高考聯(lián)考模擬化學(xué)試題分項(xiàng)版解析解析版

1、 2016年高考試題 ， 1【2016年高考北京卷】（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO、PbSO及炭黑等）和42HSO為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： 42 2+ 。的化學(xué)方程式是反應(yīng)生成PbSO）過(guò)程中，在Fe_催化下，Pb和PbO（142來(lái)源:2+ ）過(guò)程中，F(xiàn)e催化過(guò)程可表示為：（2223?+ PbSO+PbO4H+SO2H2FeO+i：2Fe+ 2244ii: 寫(xiě)出ii的離子方程式：_。 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 a.向酸化的FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO，溶液變紅。 24b.

2、_。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO，其溶解度曲）aq（ 2 線如圖所示。 過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用，其目的是_(選填序)。 A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率 C增加NaSO濃度，提高脫硫效率 42過(guò)濾的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作_。 322）1【答案】（；+2Fe+Pb+SO PbSO）。+ = + Pb + PbO2HSO2PbSO2HO （22Fe=4442224取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。 （3）A、B；將粗PbO溶解

3、在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到PbO固體。 溶液中配成高溫下的飽和溶NaOH%35溶解在PbO的方法為將粗Pb提純粗的溶解度曲線，PbO根據(jù)液，降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌并干燥即可得到PbO。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)工藝流程分析，催化劑，離子方程式書(shū)寫(xiě)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)的分離、提純，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等。 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢(shì)必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)反應(yīng)原理中的方向、速率和限度問(wèn)題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書(shū)寫(xiě)、元素化合物性質(zhì)、速率平衡、轉(zhuǎn)化率

4、等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)。第（3）問(wèn)不太好分析，需要結(jié)合圖 像及題目的前后信息來(lái)解決。 K。X。X來(lái)源:學(xué)。科。Z。2【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO)·12HO（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室224 中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題： （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_（填標(biāo)）。 AHCl溶液 BHSO溶液 C氨水 DNaOH溶液 42（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 -14-+-13。Al(OH)溶液反應(yīng)

5、=2.0× O AlO+H+H （4）已知：K=1.0×10K，Al(OH)10NaOH溶于 3w223 _。的平衡常數(shù)等于 分）8【答案】（ 2分） （ 1（）d （2分） +3H）22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO（222+3+ （每空 Al(OH)（3） AlH水解，使溶液中 濃度增大 1分，共2分）3 分）2（ 20 ）4（ -+NH·HO，所以沉淀O+NHB= Al(OH)化學(xué)式為Al(OH)式是AlO；將少量明礬溶于水，溶+2H34322323+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+液呈弱酸性，其原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al，當(dāng)最終達(dá)到平+-14-

6、+HO +H AlO)，所以溶液顯酸性。（4）已知：K=1.0×10，衡時(shí)溶液中c(HAl(OH)>c(OH 22w3 -13溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)10NaOH。Al(OH)溶于K=2.0×3?13?)Hc(AlO)?c()c(AlO100?2.2220? K=。 14?100?OH)1.?c(OH)c(H)c( 考點(diǎn)：考查鋁的性質(zhì)及物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。 3【2016年高考江蘇卷】（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)和CaCO為原料制備KClO的流程如下： 332 （1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl與Ca(OH)作用生成Ca(ClO)的反

7、222應(yīng)，Ca(ClO)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)，少量Ca(ClO) 分解為CaCl和O 。222232生成Ca(ClO)的化學(xué)方程式為 。 2 提高Cl轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序）。 223 A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使Ca(OH)完全溶解 22（2）氯化過(guò)程中Cl 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)+6ClCa(ClO)+5CaCl+6HO 223232222氯化完成后過(guò)濾。 濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。 濾液中Ca(ClO)與CaCl的物質(zhì)的量之比nCa(ClO) nCaCl 15（填“”、“”223232 或“”）。 -1

8、，?L，若溶液中KClO的含量為100g)（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO轉(zhuǎn)化為KClO3332從該溶液中盡可能多地析出KClO固體的方法是 。 3 【答案】（1）2Cl2Ca(OH)=Ca(ClO)CaCl2HO；AB （2）CaCO、Ca(OH)； 2 222223 ）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3（ 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程分析 4【2016年高考四川卷】 (16分）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca(PO)F和CaCO·MgCO 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具35343有重要工業(yè)用途的Ca

9、CO、Mg(OH)、P和H ，其簡(jiǎn)化流程如下：2423 已知：Ca(PO)F在950不分解； 354 +30C2CaF+30CO+18CaSiO+3P(PO)F+18SiO 4Ca4433522 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 。（1）950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_ 。（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_2+ 的原因是_。溶液能從磷礦I中浸取出Ca（3）NHNO34 ）在浸取液II中通入NH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（43 101kPa時(shí)：F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25，(PO（5）工業(yè)上常用磷精礦Ca)354H=-271kJ/mol (l)=CaSO4(s)+HCaO(s)+HSOO(l) 224

10、H=-937kJ/mol F (s)+5H5 CaO(s)+HPO(l)+HF(g)= Ca(PO)O(l) 244353 _。F則Ca(PO)和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是345，1:5(g) CO(g)+H，當(dāng)CO與HO(g)的起始物質(zhì)的量之比為CO(g)+H（6）在一定條件下O(g) 2222達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca(PO)F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾354礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca(PO)F轉(zhuǎn)化為P，將產(chǎn)生的CO與HO(g)按起始物質(zhì)的量之比1:325344混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H_kg。 2【答案】（1）CO 2（2）漏斗、燒杯

11、、玻璃棒。 2 CaCaO、Ca(OH)反應(yīng)生成NH（3） 水解使溶液呈酸性，與24+(NH)SO 。MgSO4）+2NH+2HO=Mg(OH) （4242324（5）Ca(PO)F (s)+ 5HSO(l)=5CaSO(s) +HPO(l)+HF(g) H=-418kJ/mol 。 44343542 ）6（ （6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析。設(shè)CO的起始濃度為1mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5mol/L CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)， 222來(lái)源:.起始濃度（mol/L）1 5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）5/6 5/6 5/6 5/6 平衡濃度（mol/L）1/6 25

12、/6 5/6 5/6 則K=c(CO)c(H)/c(CO)c(HO)=1。相同條件下當(dāng)CO與HO(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:3，平衡常數(shù)不2222變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x。 CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)， 222起始濃度（mol/L）1 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x x x x 平衡濃度（mol/L）(1-x) (3-x) x x 2/(1-x)(3-x)=1,解得x=3/4，即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了3/4。轉(zhuǎn)化為P的Ca(PO則x)F質(zhì)量為a×10%×b%kg，3544高溫2CaF+30CO+18CaSiO+3P知生成CO的質(zhì)量為（30×28

13、×aF+18SiO根據(jù)反應(yīng)4Ca(PO)+30C× 442323510%×b%）/（4×504）kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為3（30×28×a×10%×b%）/4（4×504）kg，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H3（30×28×a×10%×b%）/56（4×504） 2222 kgkg=?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)工藝流程分析，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律， 化學(xué)平衡和化學(xué)計(jì)算。 5

14、【2016年高考新課標(biāo)卷】（14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題： （一）碳酸鈣的制備 （1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于_。 （2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標(biāo)）。 a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b玻璃棒用作引流 將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁cd濾紙邊緣高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度 (二)過(guò)氧化鈣的制備 過(guò)濾氨水和雙氧水稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾? 濾液 白色晶體 CaCO3冰浴（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)

15、溶液呈_性（填“酸”、 “堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是_。 （4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。 （5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。 （6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。 【答案】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)沉淀；過(guò)濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO； 23（4）CaCl2NH·HOHO=CaO2NHCl2HO；溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表2242223

16、2 面水分；（6）工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單；純度較低。 （3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過(guò)氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO。 2 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類(lèi)水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，這些問(wèn)題屬于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，考查考生的知識(shí)運(yùn)用能力，同時(shí)注意信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過(guò)氧化氫，把233FepH=3.7時(shí)沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)FepH氧化成

17、Fe，讓?zhuān)脷溲趸F在pH=2出現(xiàn)沉淀，當(dāng)轉(zhuǎn)化成Fe(OH)，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去雜質(zhì)，做題過(guò)程中注意題目中信息，信息會(huì)告訴你解題的思路，3“沉淀顆粒長(zhǎng)大”，便于得到沉淀，便于過(guò)濾分離；實(shí)驗(yàn)操作中實(shí)驗(yàn)獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性， 如過(guò)濾的注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進(jìn)去，CaCO2HCl=CaClCOHO，但CO22223能溶于水，會(huì)有一部分CO溶解，加入氨水時(shí)會(huì)產(chǎn)生(NH)CO，制備的過(guò)氧化鈣不純凈，需要除去溶3422解CO，加熱煮沸，除去溶解CO；在實(shí)驗(yàn)題目中往往以元素及其化合物的性

18、質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，過(guò)22氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防止過(guò)氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因?yàn)檫@往往解某題的關(guān)鍵，過(guò)氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會(huì)有部分溶解，為了減少溶解，利用過(guò)氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行洗滌，本試題難度適中。 6【2016年高考新課標(biāo)卷】（14分） 以硅藻土為載體的五氧化二釩（VO）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收VO既避免5225污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì):來(lái)源VO 25金屬離子VO 24 KSO 242+3+Fe Fe SiO 22+2+CuMn FeO 32 AlO 32/% 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.22.9 開(kāi)

19、始沉淀的完全沉淀的2.83.1 pH pH 2228 3.2 7.5 9.7 3.7 6065 5.2 8.8 10.46.4 12 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問(wèn)題： +2+?！癡O廢渣1”，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，同時(shí)VOO1（）“酸浸”時(shí)V轉(zhuǎn)化為VO轉(zhuǎn)成42225的主要成分是_。 2+，則需要氧化劑KClO至少為VO_mol。的）“氧化”中欲使3 molVO 變?yōu)椋?324?形式存在于溶液中?！皬U渣2”O(jiān)中含有_。 作用之一是使釩以）（3“中和”V124 ?4為強(qiáng)堿性陰ROHOVRO4ROH+ ”“”“4（）離子交換和洗脫可簡(jiǎn)單表示為：V （以+4OH12441

20、24 ）。”酸”“堿”“中離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性（填“ _。）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是（5 _?！办褵敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式）（6“沉釩”得到偏釩酸銨（NHVO）沉淀，寫(xiě)出34）K ；（6）Al(OH)0.5）；（3）Fe(OH)、；（4）堿；（5；O）【答案】（1VO2H=2VOH；SiO（23222532 高溫 2NH。HVOOOV2NH332254 4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（ 中陽(yáng)離子最多的是鉀離子。“流出液”（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程煅燒

21、” 6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NHVO“（34高溫 VOHOVO式為2NH2NH。 354322 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析 2016屆高考模擬試題 ， 7【2016屆湖南六校聯(lián)考】（14分）一種工業(yè)制備SrCl·6HO的生產(chǎn)流程如下： 22 已知：M(SrCl·6HO)=267 g/mol； 22710；10 )= 3.3×10(BaSO、K)=1.1×(SrSO K44apap2+2+雜質(zhì)。 Cl外，還含有少量經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有SrBa和（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫(xiě)出該

22、反應(yīng)的化學(xué)方4程式：_。 （2）過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_、_。 2+的濃度應(yīng)不高于Sr_3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中（2+5 ）。 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba濃度為1×10_ mol/L2AgNO的 mol1.100×品溶解于適量水中，產(chǎn)品純度檢測(cè)：）稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)向其中加入含AgNO104（33 3+的溶液作指Fe完全沉淀后，用含Cl反應(yīng)的離子），待Ag外，不含其它與Cl溶液（溶液中除+ 以AgAgSCN白色沉的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO，使剩余的0.2000 mol/L示劑，用34淀的形式析出。 滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_

23、。 若滴定過(guò)程用去上述濃度的NHSCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl·6HO的質(zhì)量百分含量為224_（保留4位有效數(shù)字）。 【答案】（14分，每空2分） 2+雜質(zhì)；0.03； ）洗滌；干燥；（3）除去（1）SrSOBa+4CSrS+4CO；（24（4）加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s不褪色 93.45%。 -3+的物質(zhì)白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag以0.2000 mol/L×0.02L=4.0×10AgSCNmol，Ag+-3-+-2 n(Ag10反應(yīng)的Ag)=1.100×n(A的量為：g的物質(zhì)的量為：)=4.0

24、5;10Clmol，則與 -3-3?6H?6HO)=1/2 的物質(zhì)的量為：n(SrCl1.000g產(chǎn)品中SrClmol-4.0×1010mol=7.0×Omol，2222+-3-3?6H?6Hmol×267 O)=33.5×產(chǎn)品中SrClm(SrClO的質(zhì)量為：10n(Ag10)=3.5×1.000gmol，2222g/mol=0.9345g，所以產(chǎn)品純度為：(0.9435g÷1g)×100%=93.45%。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。 8【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】(15分）硫酸亞鐵銨(NH)Fe(SO)是

25、一種重要的工業(yè)原料，能2424 乙醇，其工業(yè)制法如下。請(qǐng)回答：溶于水，不溶于 （1）步驟中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液，可能產(chǎn)生的問(wèn)題是 。 （2）步驟中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。 aCuCl bCuO cCu(NO) dCuSO 4232（3）步驟中要用到少量乙醇洗滌，其目的是 。 （4）用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時(shí)，需加入一定量硫酸，目的是 。工業(yè)上常用酸性KMnO4 溶液通過(guò)滴定的方法測(cè)定硫酸亞鐵銨樣品的純度，反應(yīng)的離子方程式為 。準(zhǔn)確量取硫酸 亞鐵銨溶液時(shí)，硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)盛放于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 （5）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子

26、是 ，實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是 。 【答案】（15分）（1）除去油污和鋅層（2分）；鐵部分損失（或油污未除凈）（1分） （2） b、d（2分）；加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率（1分）； （3）除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失（2分） -2+ 2+3+4HO（2分）；酸式（+5Fe+8HMn1+5Fe分）； MnO分）避免樣品水解（41；243+（或鐵離子）（1分）；取少許樣品加入到KSCNFe5（）溶液中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)（2分）。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。 2+-+2+2+）可制備高性能磁、MnFe、ClCu、H9【2016屆唐山二?！浚?4分）利用酸性含錳廢水（主要含?2HO）

27、。工業(yè)流程如下：）及純凈的氯化銅晶體（CuCl 性材料（MnCO232 已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表 回答下列問(wèn)題： 2+3+，反應(yīng)的離子方程式為 在酸性條件下可將（1）過(guò)程中，MnOFe 氧化為Fe 2 （2）過(guò)程中，所得濾渣W的成分是 。 （3）過(guò)程中，調(diào)pH=6.4目的是 。 （4）過(guò)程中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO反應(yīng)的離子方程式3是 。 （5）將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò) ，過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅 ?2HO）CuCl。 晶體（222+)為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c(Mn298K6（）過(guò)程中，、MnCO、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如pH的產(chǎn)率與溶液3 右圖。 據(jù)圖中信息，你選擇的最佳p